四川省自貢市榮縣樂德職業(yè)中學(xué)2015-2016學(xué)年九年級（下）期中化學(xué)試卷一、選擇題（2012秋瓦房店市校級期末）質(zhì)量相同的下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是（）A鋁B鎂C鐵D鋅2將下列各組固體物質(zhì)混合后充分溶于水，可以得到無色溶液的是（）ANaOH、K2SO4、MgCl2BZnSO4、MgSO4、CuSO4CNaCl、K2SO4、Mg（NO3）2DNaCl、FeCl3、KCl3小明同學(xué)按如下步驟對金屬X、Y、Z進(jìn)行探究：（1）取樣，分別加入到CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，而Y沒有；（2）取大小相同的X、Z顆粒，分別接入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)X表面產(chǎn)生氣泡的速率比Z快則X、Y、Z的金屬活動性由強(qiáng)到弱依次為（）AXZYBZYXCXYZDZXY4下列實驗方案，不可行的是（）A按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離CaCl2和CaCO3的混合物B用澄清的石灰水檢驗CO2中含有的CO氣體C過量的紅磷在充滿空氣的密閉容器中燃燒，可除去容器內(nèi)的氧氣D用BaCl2溶液除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4雜質(zhì)5某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成，點燃該氣體后，依次通過如圖所示的裝置，測得兩裝置的質(zhì)量均增加，則下列對氣體組成的推斷不正確的是（）A可能只有甲烷B可能只有氫氣C可能是甲烷和一氧化碳D可能三種氣體都存在6甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（底部均有未溶解的固體）的試管，浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入一定量的濃硫酸，則對相關(guān)變化判斷正確的是（）A甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B乙溶液中剩余的固體質(zhì)量減小C甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大D乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小7下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，不可能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）ACaCO3CaOBK2CO3KClCCuCu（OH）2DH2O2O28下列實驗操作正確的是（）A讀出液體的體積B過濾C熄滅酒精燈D稀釋濃硫酸9某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變，下列操作可行的是（）A加入硝酸鉀晶體B恒溫蒸發(fā)溶劑C增大壓強(qiáng)D降低溫度10我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用含硒（Se）的化合物亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧，亞硒酸鈉中的硒元素為+4價，氧元素為2價，則亞硒酸鈉的化學(xué)式為（）ANa2SeO3BNa2SeO4CNaSeO2DNa2SeO211推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法以下4個推斷正確的是（）A氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)C燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象就是燃燒D醇類物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成C02和H20，甲醇是醇類的一種，所以甲醇在空氣中完全燃燒生成C02和H2012欲鑒別澄清石灰水、鹽酸和蒸餾水三瓶失去標(biāo)簽的無色液體，提供的試劑有：碳酸鈉溶液 紫色石蕊試液 無色酚酞試液，只用一種試劑可將它們鑒別出來的是（）A只有B只有C或D或或13下列離子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）ASO42、NO3、K+、H+BNa+、Cl、SO42、Al3+CCl、NO3、K+、Na+DAg+、Cl、CO32、K+14下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法ACO2（CO）通過NaOH溶液BN2（O2）通過灼熱的銅網(wǎng)CCaCl2（CaCO3）加水、過濾、蒸發(fā)DCu（NO3）2溶液（AgNO3）加入足量銅粉過量AABBCCDD15在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，調(diào)節(jié)至平衡在兩只燒杯里分別加入同體積、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后向左、右兩燒杯中分別加入質(zhì)量相等的碳酸鈣粉末和M粉末左盤燒杯中的稀鹽酸和碳酸鈣粉末均恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)停止后，天平仍平衡則托盤天平右盤燒杯中加入的M粉末可能是（）ANa2CO3BMgCO3CCa（OH）2DCuO二、（本大題包括小題，共20分）16如圖是小梅取12克食鹽和88mL水配制鹽水的實驗操作示意圖，（1）圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和（2）指出圖中的一處錯誤操作：（3）配制時應(yīng)選擇mL（10mL或50或100mL）的量筒量取所需要的水（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序17如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖回答下列問題（1）t3時，在三只燒杯中各裝入100g水，分別充分溶解A、B、C三種物質(zhì)，其中溶解最多的物質(zhì)是；（2）在時，分別配制A、B兩種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液，需要用水的質(zhì)量相等；（3）當(dāng)A中含有少量的B時，可以用法提純A（“降溫結(jié)晶法”或“蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法”）（4）t4時，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降至t3，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為18已知A、B分別是稀硫酸和氫氧化鈉溶液中的一種，如圖表示向A中加入B時，溶液pH變化曲線請寫出你從曲線圖中收獲的信息：（1）A是；（2）B是；（3）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：19復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一學(xué)習(xí)時，應(yīng)注意將知識進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識體系（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：氯化鋇溶液與硫酸鈉混合：；氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合：；氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合：（2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合如上述反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42一，而Cl一、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)請你分析上述反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的離子是（填離子符號，下同）；上述反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的離子是三、實驗與探究（共13分）20化學(xué)實驗探究【實驗發(fā)現(xiàn)】氫氧化鈉溶液中滴入無色酚酞試液溶液呈紅色【提出問題】在NaOH溶液中存在H2O、Na+、OH粒子，是什么粒子使酚酞變紅呢？【假設(shè)猜想】猜想一：使酚酞變紅可能是NaOH溶液中的水分子猜想二：使酚酞變紅的可能是猜想三：使酚酞變紅的可能是設(shè)計實驗取2ml蒸餾水，滴入幾滴酚酞試液實驗現(xiàn)象：溶液呈無色，說明猜想不正確取2ml NaCl溶液，滴入幾滴酚酞實驗現(xiàn)象：溶液呈無色，說明猜想不正確實驗結(jié)論：氫氧化鈉溶液中滴入無色酚酞試液呈紅色，說明使酚酞試液變紅色的粒子是21在化學(xué)實驗技能考試中，有一題目是鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，小紅等幾位同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實驗（1）寫出試管中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）實驗結(jié)束后，小紅同學(xué)將、兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，看到廢液渾濁，就對廢液進(jìn)行了過濾，小紅等幾位同學(xué)對濾液的成分又進(jìn)行了探究【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)？【猜想】小紅認(rèn)為：只含氫氧化鈉；小明認(rèn)為：可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；小亮認(rèn)為：可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉；你認(rèn)為還可能是（寫一種猜想）【討論】你認(rèn)為小紅、小明、小亮三位同學(xué)中誰的猜想不合理，請說明理由【實驗設(shè)計】設(shè)計一個簡單的實驗證明你的猜想正確實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣于試管中，你的猜想正確【實驗分析】小亮同學(xué)針對自己的猜想進(jìn)行了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生自己的猜想不成立你認(rèn)為小亮同學(xué)對實驗結(jié)果判斷是否正確？請說明理由【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮所加的反應(yīng)物是否過量；通過以上探究，你認(rèn)為應(yīng)怎樣處理上述實驗后的廢液才能倒入下水道？四、化學(xué)計算（本大題包括2個小題，共12分）22如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，欲配制14.3%的稀鹽酸1000g，需要用這種鹽酸多少毫升？23小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會實踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取16.25g固體樣品，全部溶于143.6g水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系（1）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是g（2）產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2015-2016學(xué)年四川省自貢市榮縣樂德職業(yè)中學(xué)九年級（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（2012秋瓦房店市校級期末）質(zhì)量相同的下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是（）A鋁B鎂C鐵D鋅【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；金屬的化學(xué)性質(zhì)【分析】根據(jù)選項中各元素的相對原子質(zhì)量和它們與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出1g這些金屬分別與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，再進(jìn)行比較即可【解答】解：A、Al的相對原子質(zhì)量為27，27g鋁可反應(yīng)生成3g氫氣，即1g鋁生成g氫氣B、Mg的相對原子質(zhì)量為24，24g鎂可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鎂生成g氫氣C、Fe的相對原子質(zhì)量為56，56g鐵可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鐵生成g氫氣D、Zn的相對原子質(zhì)量為65，65g鋅可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鋅生成g氫氣因為，所以鋁放出的氫氣最多故選A【點評】本題主要考查考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力2將下列各組固體物質(zhì)混合后充分溶于水，可以得到無色溶液的是（）ANaOH、K2SO4、MgCl2BZnSO4、MgSO4、CuSO4CNaCl、K2SO4、Mg（NO3）2DNaCl、FeCl3、KCl【考點】離子或物質(zhì)的共存問題【分析】若物質(zhì)之間相互交換成分，能結(jié)合成沉淀的則不能得到透明的溶液；本題還要注意能得到無色透明溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等【解答】解：A、氯化鎂和氫氧化鈉溶液之間會反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故此選項錯誤；B、三物質(zhì)之間不反應(yīng)，但硫酸銅的溶液呈藍(lán)色，故此選項錯誤；C、三物質(zhì)之間不反應(yīng)且不存在有色離子，故此選項正確；D、三物質(zhì)之間不反應(yīng)，但氯化鐵的溶液呈黃色，故此選項錯誤故選C【點評】本題難度不是很大，對于能否得到無色透明的溶液，要注意彼此之間不能生成沉淀，還要注意特定離子的顏色3小明同學(xué)按如下步驟對金屬X、Y、Z進(jìn)行探究：（1）取樣，分別加入到CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，而Y沒有；（2）取大小相同的X、Z顆粒，分別接入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)X表面產(chǎn)生氣泡的速率比Z快則X、Y、Z的金屬活動性由強(qiáng)到弱依次為（）AXZYBZYXCXYZDZXY【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序【解答】解：（1）取樣，分別加入到CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，而Y沒有，則X、Z的金屬活動性比銅強(qiáng)，Y的金屬活動性比銅弱，即X、ZCuY（2）取大小相同的X、Z顆粒，分別接入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)X表面產(chǎn)生氣泡的速率比Z快，則X的金屬活動性比Z強(qiáng)，即XZ則X、Y、Z的金屬活動性由強(qiáng)到弱依次為XZY故選：A【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵4下列實驗方案，不可行的是（）A按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離CaCl2和CaCO3的混合物B用澄清的石灰水檢驗CO2中含有的CO氣體C過量的紅磷在充滿空氣的密閉容器中燃燒，可除去容器內(nèi)的氧氣D用BaCl2溶液除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4雜質(zhì)【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；常見氣體的檢驗與除雜方法；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象【分析】根據(jù)除雜質(zhì)的原則：首先方法要可行，既要能除掉雜質(zhì)，又不能和需要的物質(zhì)反應(yīng)，同時也不能添加新的雜質(zhì)，另外，實驗操作越簡單越好根據(jù)雜質(zhì)的狀態(tài)不同，要把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀，可溶性物質(zhì)或氣體而除去【解答】解：A、因為CaCl2可溶于水而CaCO3不溶，故可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序加以分離B、CO2能使澄清石灰水變渾濁，而CO不能，因此不能用澄清石灰水檢驗CO2氣體中是否混入了COC、過量的紅磷在充滿空氣的密閉容器中燃燒，可除去容器內(nèi)的氧氣，正確D、用BaCl2溶液除NaOH溶液中混有的Na2SO4雜質(zhì)，引入了新的雜質(zhì)粒子Cl，不符合除雜原則故選BD【點評】要想做好出雜質(zhì)的題，必須熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)用物質(zhì)間的反應(yīng)把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成容易分離的物質(zhì)5某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成，點燃該氣體后，依次通過如圖所示的裝置，測得兩裝置的質(zhì)量均增加，則下列對氣體組成的推斷不正確的是（）A可能只有甲烷B可能只有氫氣C可能是甲烷和一氧化碳D可能三種氣體都存在【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法；元素在化學(xué)變化過程中的特點【分析】濃硫酸可以吸收水蒸氣，也用來干燥氣體而氫氧化鈉可用來吸收酸性氣體，通過質(zhì)量的增加來說明氣體中是否有二氧化碳【解答】解：將燃燒后的氣體通過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加，說明氣體燃燒后生成了水蒸氣，說明氣體中有氫元素氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加說明燃燒產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w，說明氣體中含有碳元素故選B【點評】氣體燃燒產(chǎn)生了水蒸氣和二氧化碳，說明該氣體中即含有氫元素，也含有碳元素所以我們在確定氣體的組成時，只要是含有碳、氫兩元素的組合都行6甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（底部均有未溶解的固體）的試管，浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入一定量的濃硫酸，則對相關(guān)變化判斷正確的是（）A甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B乙溶液中剩余的固體質(zhì)量減小C甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大D乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【分析】向盛有水的燒杯中加入一定量的濃硫酸，濃硫酸溶于水放出大量的熱，放出的熱量使兩支試管內(nèi)的飽和溶液溫度升高由溶解度曲線可知，隨溫度的升高，甲物質(zhì)的溶解度逐漸減小，而乙物質(zhì)的溶解度逐漸增大溫度升高，使得固體乙繼續(xù)溶解，而甲從飽和溶液中析出，據(jù)此結(jié)合選項分析解答【解答】解：向盛有水的燒杯中加入一定量的濃硫酸，濃硫酸溶于水放出大量的熱，放出的熱量使兩支試管內(nèi)的飽和溶液溫度升高由溶解度曲線可知，隨溫度的升高，甲物質(zhì)的溶解度逐漸減小，而乙物質(zhì)的溶解度逐漸增大溫度升高，使得固體乙繼續(xù)溶解，而甲從飽和溶液中析出；A、甲的溶解度減小，飽和溶液析出晶體，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小正確；B、乙的溶解度增大，飽和溶液繼續(xù)溶解固體溶質(zhì)，所以未溶解的固體將逐漸減少，正確；C、隨溫度的升高，甲物質(zhì)的溶解度逐漸減小，而乙物質(zhì)的溶解度逐漸增大故錯誤；D、乙的飽和溶液繼續(xù)溶解固體質(zhì)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故錯誤；故選：AB【點評】明確濃硫酸溶于水放熱，并能將實驗現(xiàn)象與溶解度曲線結(jié)合，體現(xiàn)出對知識的綜合運(yùn)用，考查了學(xué)生分析問題的能力7下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，不可能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）ACaCO3CaOBK2CO3KClCCuCu（OH）2DH2O2O2【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備【分析】根據(jù)題意，一步反應(yīng)實現(xiàn)即源物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，分析變化能否只通過一個反應(yīng)而實現(xiàn)【解答】解：A、碳酸鈣高溫下分解，可生成氧化鈣和二氧化碳，一步反應(yīng)即可實現(xiàn)碳酸鈣到氧化鈣的轉(zhuǎn)化；故A能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)；B、碳酸鉀可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，一步反應(yīng)即可實現(xiàn)碳酸鉀到氯化鉀的轉(zhuǎn)化；故B能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)；C、銅要變成氫氧化銅可先與硝酸銀反應(yīng)變成硝酸銅，然后與氫氧化鈉等堿溶液反應(yīng)而生成氫氧化銅沉淀；或銅先與氧氣變成氧化銅，再與酸反應(yīng)變成銅鹽，再與堿溶液生成氫氧化銅；總之，銅不可能直接一步變成氫氧化銅；故C不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)；D、過氧化氫分解即可產(chǎn)生氧氣和水，一步反應(yīng)即可實現(xiàn)過氧化氫到水的轉(zhuǎn)化；故D能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)；故選C【點評】熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)與變化規(guī)律，是解答此類問題的基礎(chǔ)8下列實驗操作正確的是（）A讀出液體的體積B過濾C熄滅酒精燈D稀釋濃硫酸【考點】實驗操作注意事項的探究；測量容器-量筒；加熱器皿-酒精燈；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；過濾的原理、方法及其應(yīng)用【分析】A、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平；B、過濾時要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三層濾紙上，使待濾液沿玻璃棒緩慢流入漏斗中；C、熄滅酒精燈，用燈帽蓋，不能用嘴吹，會引發(fā)危險；D、稀釋濃硫酸時，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌【解答】解：A、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中操作正確，故A正確；B、過濾液體時，要注意一貼二低三靠的原則，圖中操作錯誤，缺少玻璃棒引流，故B錯誤；C、熄滅酒精燈，用燈帽蓋，不能用嘴吹，會引發(fā)危險，圖中操作錯誤，故C錯誤；D、稀釋濃硫酸時，將水沿容器內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，會沸騰濺出，可能傷人圖中操作錯誤，故D錯誤故選A【點評】掌握量筒和酒精燈的使用及其注意事項；了解取用固體藥品和加熱液體的方法、過濾的方法、原理及其應(yīng)用9某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變，下列操作可行的是（）A加入硝酸鉀晶體B恒溫蒸發(fā)溶劑C增大壓強(qiáng)D降低溫度【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【分析】根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析，要改變飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以加入水或減少溶質(zhì)【解答】解：A、加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀不再溶解，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；B、恒溫蒸發(fā)溶劑，析出硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)和溶劑的比值不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故B錯誤；C、硝酸鉀的溶解度與壓強(qiáng)關(guān)系不大，增大壓強(qiáng)不會使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變，故C錯誤；D、降低溫度，硝酸鉀的溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故D正確故選D【點評】本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的改變，完成此題，可以依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和影響溶解度的因素進(jìn)行分析判斷10我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用含硒（Se）的化合物亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧，亞硒酸鈉中的硒元素為+4價，氧元素為2價，則亞硒酸鈉的化學(xué)式為（）ANa2SeO3BNa2SeO4CNaSeO2DNa2SeO2【考點】有關(guān)元素化合價的計算【分析】根據(jù)化學(xué)式中各元素的化合價代數(shù)和為零的原則，把三種元素的化合價代入公式中，根據(jù)是否等于0判斷正確選項【解答】解：根據(jù)化學(xué)式中各元素的化合價代數(shù)和為零的原則，把三種元素的化合價代入公式中，等于零的即正確；根據(jù)題意可知：亞硒酸鈉中的硒元素為+4價，氧元素為2價，鈉顯+1價，則：A、（+1）2+（+4）+（2）3=0，故A對；B、（+1）2+（+4）+（2）4=2，故B錯；C、+1+（+4）+（2）2=+1，故C錯；D、（+1）2+（+4）+（2）2=+2，故D錯故選：A【點評】做此類題時要注意各元素的化合價需乘以各元素右下角的原子個數(shù)11推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法以下4個推斷正確的是（）A氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)C燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象就是燃燒D醇類物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成C02和H20，甲醇是醇類的一種，所以甲醇在空氣中完全燃燒生成C02和H20【考點】氧化物、酸、堿和鹽的概念；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃【分析】本題運(yùn)用推理來考查對概念的理解，氧化物一定有氧元素，中和反應(yīng)一定是酸堿反應(yīng)，燃燒發(fā)生的化學(xué)變化【解答】解：A中由氧化物概念可知，氧化物必有氧元素，但硫酸，硝酸鉀等也有氧元素，則含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故A錯誤B中酸與堿反應(yīng)生成鹽和水是中和反應(yīng)，金屬氧化物和酸反應(yīng)及非金屬氧化物與堿反應(yīng)等也能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸與堿的反應(yīng)，故B錯誤C中燃燒是化學(xué)變化，伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象不一定發(fā)生化學(xué)變化，如燈泡發(fā)光為物理變化，故C錯誤D中醇類物質(zhì)中有C、H、O三種元素，所以燃燒的產(chǎn)物根據(jù)元素的守恒可知為C02和H20，推理正確，故D正確故選D【點評】推理是一種常用的化學(xué)思維方法，但不一定正確，需要科學(xué)論證，通過本題看出還要注意反例法及守恒法也是常用的思維方法，應(yīng)注意不同方法的結(jié)合使用12欲鑒別澄清石灰水、鹽酸和蒸餾水三瓶失去標(biāo)簽的無色液體，提供的試劑有：碳酸鈉溶液 紫色石蕊試液 無色酚酞試液，只用一種試劑可將它們鑒別出來的是（）A只有B只有C或D或或【考點】酸、堿、鹽的鑒別；酸堿指示劑及其性質(zhì)【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，石灰水呈堿性，能使石蕊變藍(lán)，能使酚酞變紅，能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，鹽酸呈酸性，能使石蕊變紅，使酚酞不變色，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，蒸餾水呈中性，不能使指示劑變色，不與碳酸鈉反應(yīng)【解答】解：石灰水能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉與蒸餾水混合無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故正確；石灰水能使紫色石蕊試液變藍(lán)，鹽酸能使石蕊試液變紅，蒸餾水不能使石蕊變色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故正確；石灰水能使酚酞變紅，鹽酸和蒸餾水不能使酚酞變色，將變紅的溶液分成兩份，分別加入不能使酚酞變色的液體，能使紅色褪去的鹽酸，紅色不變的是蒸餾水，可以鑒別，故正確故選D【點評】本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行13下列離子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）ASO42、NO3、K+、H+BNa+、Cl、SO42、Al3+CCl、NO3、K+、Na+DAg+、Cl、CO32、K+【考點】離子或物質(zhì)的共存問題；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【分析】離子在溶液中能否共存的問題，是對復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)的考查，離子間若能互相結(jié)合成沉淀或氣體或水就不能共存本題中有隱含離子氫氧根離子，解題時要注意【解答】解：A、在pH=12的水溶液中還含有OH，此時易與H+結(jié)合成水，所以本組離子不能共存，故A錯誤；B、OH和Al3+易結(jié)合成氫氧化鋁沉淀，所以本組離子不能共存，故B錯誤；C、Cl、NO3、K+、Na+、OH間互相不能結(jié)合成沉淀、氣體、水，所以本組離子能共存，故C正確；D、Ag+和Cl互相結(jié)合成氯化銀沉淀，所以本組離子不能共存，故D錯誤；故選C【點評】本題通過離子間能否共存的問題，考查了復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，完成此類題目，要找準(zhǔn)特殊離子，熟記常見的酸堿鹽的溶解性本題的易錯點就是易忽視題干中告知的隱含離子14下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法ACO2（CO）通過NaOH溶液BN2（O2）通過灼熱的銅網(wǎng)CCaCl2（CaCO3）加水、過濾、蒸發(fā)DCu（NO3）2溶液（AgNO3）加入足量銅粉過量AABBCCDD【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)【解答】解：A、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤B、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確C、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故選項所采取的方法正確D、足量銅粉能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確故選：A【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵15在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，調(diào)節(jié)至平衡在兩只燒杯里分別加入同體積、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后向左、右兩燒杯中分別加入質(zhì)量相等的碳酸鈣粉末和M粉末左盤燒杯中的稀鹽酸和碳酸鈣粉末均恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)停止后，天平仍平衡則托盤天平右盤燒杯中加入的M粉末可能是（）ANa2CO3BMgCO3CCa（OH）2DCuO【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【分析】根據(jù)兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，分別放入同體積、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別加入質(zhì)量相等的碳酸鈣粉末和M粉末，反應(yīng)停止后，天平仍然保持平衡，說明兩邊減少的質(zhì)量相等左盤減少的是碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，右盤反應(yīng)也要生成與二氧化碳質(zhì)量相等的氣體進(jìn)行分析【解答】解：根據(jù)題意可知天平要平衡，左右兩盤減少的質(zhì)量必須相等，這四個選項中的氫氧化鈣、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)不會生成氣體，碳酸鈉、碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)都會生成二氧化碳，所以右盤加入的物質(zhì)應(yīng)從A和B中選CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 44Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73 44MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO284 73 44已知左盤碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，假設(shè)兩盤放入的固體質(zhì)量都是100份質(zhì)量，兩盤放入的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量都是73份質(zhì)量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)可知左盤減少的二氧化碳是44份質(zhì)量，而100份碳酸鈉與73份鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量小于44份質(zhì)量，100份質(zhì)量的碳酸鎂與73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量等于44份質(zhì)量故選：B【點評】分析本類型題時把兩盤固體的質(zhì)量、所加鹽酸的質(zhì)量、兩盤減少的質(zhì)量都假設(shè)成具體的數(shù)字，這樣分析起來比較直觀，容易理解二、（本大題包括小題，共20分）16如圖是小梅取12克食鹽和88mL水配制鹽水的實驗操作示意圖，（1）圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和玻璃棒（2）指出圖中的一處錯誤操作：氯化鈉與砝碼的位置顛倒了（3）配制時應(yīng)選擇100mL（10mL或50或100mL）的量筒量取所需要的水（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【分析】（1）根據(jù)常用儀器的圖形和用途進(jìn)行分析（2）根據(jù)托盤天平的使用規(guī)則考慮；（3）根據(jù)所量取的水的體積選擇量筒；（4）根據(jù)配制溶液的步驟分析【解答】解：（1）上圖中的玻璃儀器分別是玻璃棒，量筒、燒杯和廣口瓶；（2）用天托盤平稱量物質(zhì)時要左物右碼，裝置中氯化鈉與砝碼的位置顛倒了；（3）配制溶液時所需水的體積為88mL，所以，所選用的量筒是100ml的量筒量取所需要的水；（4）由配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放可知，配制溶液的操作順序是；故答案為：（1）玻璃棒；（2）氯化鈉與砝碼的位置顛倒了；（3）100；（4）【點評】通過本題練習(xí)，要了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法，掌握了配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟17如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖回答下列問題（1）t3時，在三只燒杯中各裝入100g水，分別充分溶解A、B、C三種物質(zhì)，其中溶解最多的物質(zhì)是A；（2）在t1時，分別配制A、B兩種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液，需要用水的質(zhì)量相等；（3）當(dāng)A中含有少量的B時，可以用降溫結(jié)晶法提純A（“降溫結(jié)晶法”或“蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法”）（4）t4時，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降至t3，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為A、B、C【考點】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的【解答】解：（1）t3時，A物質(zhì)的溶解度最大，所以在三只燒杯中各裝入100g水，分別充分溶解A、B、C三種物質(zhì)，其中溶解最多的物質(zhì)是A；（2）在t1時，A、B物質(zhì)的溶解度相等，分別配制A、B兩種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液，需要用水的質(zhì)量相等；（3）A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以當(dāng)A中含有少量的B時，可以用降溫結(jié)晶法提純A；（4）t3時，A物質(zhì)的溶解度最大，B物質(zhì)的溶解度次之，A、B物質(zhì)降溫會析出晶體，C物質(zhì)不會析出晶體，應(yīng)該按照t4時的溶解度計算，所以t4時，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降至t3，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為A、B、C故答案為：（1）A；（2）t1；（3）A；（4）A、B、C【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力18已知A、B分別是稀硫酸和氫氧化鈉溶液中的一種，如圖表示向A中加入B時，溶液pH變化曲線請寫出你從曲線圖中收獲的信息：（1）A是氫氧化鈉溶液；（2）B是稀硫酸；（3）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；書寫化學(xué)方程式【分析】稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，即可確定操作的過程，進(jìn)行分析解答即可【解答】解：圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中（1）A是氫氧化鈉溶液（2）B是稀硫酸（3）稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O故答案為：（1）氫氧化鈉溶液；（2）稀硫酸；（3）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵19復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一學(xué)習(xí)時，應(yīng)注意將知識進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識體系（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：氯化鋇溶液與硫酸鈉混合：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl；氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合：3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl；氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合：HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合如上述反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42一，而Cl一、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)請你分析上述反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的離子是Fe3+、OH（填離子符號，下同）；上述反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的離子是H+、OH【考點】復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件；書寫化學(xué)方程式【分析】（1）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，有水或氣體或沉淀生成該反應(yīng)才發(fā)生，則離子能結(jié)合成水或氣體或沉淀的，即為實際參加反應(yīng)的離子【解答】解：（1）氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl故填：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl；氯化鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl；故填：3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl；氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）根據(jù)信息可知能結(jié)合成水或氣體或沉淀的，即為實際參加的離子，中鐵離子與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鐵沉淀；中氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子故填：Fe3+、OH；H+、OH【點評】應(yīng)能利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷反應(yīng)的發(fā)生，認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是離子能結(jié)合生成水或氣體或沉淀當(dāng)然要完整解答本題對化學(xué)用語的熟練掌握是必須的三、實驗與探究（共13分）20化學(xué)實驗探究【實驗發(fā)現(xiàn)】氫氧化鈉溶液中滴入無色酚酞試液溶液呈紅色【提出問題】在NaOH溶液中存在H2O、Na+、OH粒子，是什么粒子使酚酞變紅呢？【假設(shè)猜想】猜想一：使酚酞變紅可能是NaOH溶液中的水分子猜想二：使酚酞變紅的可能是Na+猜想三：使酚酞變紅的可能是OH設(shè)計實驗取2ml蒸餾水，滴入幾滴酚酞試液實驗現(xiàn)象：溶液呈無色，說明猜想一不正確取2ml NaCl溶液，滴入幾滴酚酞實驗現(xiàn)象：溶液呈無色，說明猜想二不正確實驗結(jié)論：氫氧化鈉溶液中滴入無色酚酞試液呈紅色，說明使酚酞試液變紅色的粒子是OH【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)；探究酸堿的主要性質(zhì)【分析】【假設(shè)猜想】根據(jù)題意，在NaOH溶液中存在H2O、Na+、OH粒子，猜想一猜想可能是水分子使酚酞變紅，則可猜想是另外兩種離子使使酚酞變紅【設(shè)計實驗】取2ml蒸餾水，滴入幾滴酚酞試液，溶液呈無色，據(jù)此進(jìn)行分析解答取2mlNaCl溶液，滴入幾滴酚酞，溶液呈無色，氯化鈉溶液中含有鈉離子，進(jìn)行分析解答【實驗結(jié)論】氫氧化鈉溶液中滴入無色酚酞試液呈紅色，而H2O、Na+均不能使酚酞變紅，進(jìn)行分析解答【解答】解：【假設(shè)猜想】由題意，在NaOH溶液中存在H2O、Na+、OH粒子，猜想一猜想可能是水分子使酚酞變紅，也可能是Na+或OH使酚酞變紅【設(shè)計實驗】取2ml蒸餾水，滴入幾滴酚酞試液，溶液呈無色，說明水分子不能使酚酞變紅，說明猜想一是錯誤的取2mlNaCl溶液，滴入幾滴酚酞，溶液呈無色，氯化鈉溶液中含有鈉離子，說明鈉離子不能使酚酞變紅，說明猜想二是錯誤的【實驗結(jié)論】氫氧化鈉溶液中滴入無色酚酞試液呈紅色，H2O、Na+均不能使酚酞變紅，說明是氫氧根離子使酚酞試液變紅色故答案為：【假設(shè)猜想】Na+；OH；【設(shè)計實驗】一；二；【實驗結(jié)論】OH【點評】本題難度不大，了解氫氧化鈉溶液存在的粒子（H2O、Na+、OH）、選用排除法（根據(jù)現(xiàn)象排除2種粒子）是正確解答本題的關(guān)鍵21在化學(xué)實驗技能考試中，有一題目是鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，小紅等幾位同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實驗（1）寫出試管中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH（2）實驗結(jié)束后，小紅同學(xué)將、兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，看到廢液渾濁，就對廢液進(jìn)行了過濾，小紅等幾位同學(xué)對濾液的成分又進(jìn)行了探究【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)？【猜想】小紅認(rèn)為：只含氫氧化鈉；小明認(rèn)為：可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；小亮認(rèn)為：可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉；你認(rèn)為還可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣（寫一種猜想）【討論】你認(rèn)為小紅、小明、小亮三位同學(xué)中誰的猜想不合理，請說明理由小明猜想不合理，因為Na2CO3和Ca（OH）2能發(fā)生反應(yīng)，不能共存【實驗設(shè)計】設(shè)計一個簡單的實驗證明你的猜想正確實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣于試管中，滴入碳酸鈉溶液試管中出現(xiàn)白色渾濁你的猜想正確【實驗分析】小亮同學(xué)針對自己的猜想進(jìn)行了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生自己的猜想不成立你認(rèn)為小亮同學(xué)對實驗結(jié)果判斷是否正確？請說明理由不正確，因有氫氧化鈉存在，滴入幾滴稀鹽酸量太少，不會立即出現(xiàn)氣泡，但Na2CO3有可能存在【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮所加的反應(yīng)物是否過量；通過以上探究，你認(rèn)為應(yīng)怎樣處理上述實驗后的廢液才能倒入下水道？在廢液中加酸至溶液的pH=7【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)原理書寫方程式（2）【猜想】根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)時，可能剛好完全反應(yīng)，也可能其中的一種過量，結(jié)合題中的猜想進(jìn)行分析，【討論】根據(jù)碳酸鈣離子和鈣離子會生成沉淀進(jìn)行分析，【實驗設(shè)計】根據(jù)猜想，只要設(shè)計實驗驗證氫氧化鈣存在進(jìn)行分析，【實驗分析】根據(jù)鹽酸也可以與氫氧化鈉反應(yīng)進(jìn)行分析，【反思拓展】根據(jù)上面的推導(dǎo)可知廢液顯堿性，不能直接排入下水道進(jìn)行分析【解答】解：（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH，（2）猜想根據(jù)反應(yīng)原理可知，兩者恰好完全反應(yīng)，也可能其中的一種過量，結(jié)合已有的猜想，故答案為：氫氧化鈉和氫氧化鈣，討論碳酸根離子和鈣離子會直接反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故答案為：小明猜想不合理，因為Na2CO3和Ca（OH）2能發(fā)生反應(yīng)，不能共存實驗設(shè)計由于兩者的差別在于陽離子，所以可以加入只和氫氧化鈣反應(yīng)的物質(zhì)，即不利用堿的通性，所以可以加入可溶性碳酸鹽從而沉淀鈣離子故答案為： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取樣品于試管中，滴入碳酸鈉溶液試管中出現(xiàn)白色渾濁 你的猜想正確實驗分析鹽酸也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，加入鹽酸的量比較少，還沒有與碳酸鈉反應(yīng)，就用完了，也不會出現(xiàn)氣體，故答案為：不正確，因有氫氧化鈉存在，滴入幾滴稀鹽酸量太少，不會立即出現(xiàn)氣泡，但Na2CO3有可能存在，反思拓展根據(jù)上面的檢驗可知溶液顯堿性，一般中性的溶液才能排入下水道中，故答案為：在廢液中加酸至溶液的pH=7【點評】在做此類題時，首先弄清所要鑒別的物質(zhì)的不同性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行鑒別，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的過量問題四、化學(xué)計算（本大題包括2個小題，共12分）22如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，欲配制14.3%的稀鹽酸1000g，需要用這種鹽酸多少毫升？【考點】用水稀釋改變濃度的方法【分析】根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答【解答】解：設(shè)需要用這種鹽酸的體積為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則1000g14.3%=1.1g/cm3x20% x=650cm3=650mL答：需要用這種鹽酸650mL【點評】本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在23小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會實踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取16.25g固體樣品，全部溶于143.6g水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系（1）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是50g（2）產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算【分析】根據(jù)圖象可知：曲線的折點所對應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量即恰好完全反應(yīng)，分析消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用恰好完全反應(yīng)時消耗碳酸鈉的質(zhì)量或生成沉淀的質(zhì)量，計算與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量，恰好完全反應(yīng)后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為產(chǎn)品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量和，濾液的質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計算；由反應(yīng)計算出生成氯化鈉的質(zhì)量后，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式求出所得濾液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：（1）根據(jù)曲線可知，當(dāng)加入碳酸鈉溶液50g時，恰好完全反應(yīng)；（2）設(shè)樣品中BaCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為yBaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl208 106 117x 50g10.6% y=x=10.4gy=5.85g所以原固體中氯化鈉的質(zhì)量是16.25g10.4g=5.85g產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%=35.9%（3）水的密度為1g/cm3，則143.6mL水的質(zhì)量為143.6mL1g/cm3=143.6g；當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時過濾后所得溶液的質(zhì)量為：16.25g+143.6g+50g9.85g=200g；則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：l00%=5.85%故答案為：（1）50；（2）35.9%；（3）5.85%【點評】解答本題的關(guān)鍵是抓?。涸趯Ψ磻?yīng)圖象中曲線進(jìn)行分析時，曲線的折點的意味著曲線所表示的反應(yīng)在此時恰好完全反應(yīng)