2016-2017學年江蘇省南京市溧水區(qū)九年級（上）期末化學試卷一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意每小題2分，共30分）1把少量下列物質(zhì)分別放到水中，充分攪拌，可以得到溶液是的（）A蔗糖B面粉C植物油D泥沙2二氧化鉛（PbO2）是生產(chǎn)汽車蓄電池的電極材料，其中鉛（Pb）元素的化合價是（）A+1B+2C+4D43下列氣體與空氣混合后遇明火，可能發(fā)生爆炸的是（）A氧氣B氮氣C甲烷D二氧化碳4如圖物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A 硫酸銅溶液B 24K黃金C 礦泉水D 鐵礦石5下列應用在高鐵列車上的材料，不屬于金屬材料的是（）A不銹鋼B玻璃C鋁合金D銅線6某同學對一些化學符號中數(shù)字的含義有如下理解，其中不正確的是（）AO2：可表示1個氧氣分子由2個氧原子構(gòu)成B2C：可表示2個碳原子CS2：可表示硫離子帶2個單位負電荷DSO3：可判斷出該物質(zhì)中S、O元素的個數(shù)比為1：37如圖實驗操作中，錯誤的是（）A 傾倒液體B 讀取液體體積C 聞氣味D 過濾8下列關于物質(zhì)的性質(zhì)和用途說法不正確的是（）A氧氣用于火箭發(fā)射，是利用氧氣的可燃性B鋁大量用于做導線，是因為鋁導電性好且資源豐富，價格便宜C稀有氣體充入霓虹燈，是利用稀有氣體通電能發(fā)出不同顏色的光D二氧化碳用于人工降雨，是利用它升華時吸熱9從右圖所示的兩種粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，所獲取的信息不正確的是（）A它們屬于不同種元素B它們所屬的元素位于第二周期C它們的核外電子數(shù)相同D表示陽離子，表示原子10某化學學習小組的同學辨析以下說法，其中正確的是（）A喝汽水后打嗝，壓強減小氣體的溶解度變小B廢棄電池埋到土壤中，減少對環(huán)境的污染C將適量的硝酸銨固體溶于水，會使溶液的溫度顯著升高D被雨水淋濕的自行車，須先用干布擦凈后才能用帶油的布擦11如表實驗設計能達到目的是（）選項ABCD實驗設計實驗目的證明二氧化碳與水反應生成碳酸證明可燃物燃燒需要氧氣和溫度達到著火點證明氣體X中是否含碳、氫元素證明鐵生銹是水和氧氣共同作用的結(jié)果AABBCCDD12現(xiàn)有銅、鋁、銀三種金屬若只用一種試劑，通過方便快捷的方法驗證它們的金屬活動性順序，則應選用下列試劑中的（）A硫酸銅溶液B稀硫酸C硝酸銀溶液D氯化鋁溶液13如圖所示，將液體A滴入試管中，若試管中的導管口有氣泡逸出，則液體A和固體B的組合不可能是（）A稀鹽酸和鎂條B過氧化氫溶液和二氧化錳C水和氫氧化鈉D水和硝酸銨14甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列敘述正確的是（）A甲的溶解度比乙的大B升高溫度可將甲的飽和溶液變成不飽和溶液Ct1時，甲和乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等Dt2時，相同質(zhì)量的甲和乙，分別加入到100g水中，溶解掉的甲一定比乙多15除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑和操作均正確的是（）選項物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑和操作AFe（Mg）足量稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥BCO2（CO）點燃CAl（NO3）3溶液（AgNO3）過量鋁粉，過濾DKNO3（NaCl）蒸發(fā)結(jié)晶AABBCCDD二、（本題共2小題，共15分）16化學是一門以實驗為基礎的學科【實驗一】常見氣體的制取如圖1所示（1）儀器a的名稱（2）實驗室用A裝置制取氧氣，從燃燒條件分析，加熱過程中試管內(nèi)的棉花沒有燃燒的原因是選擇E裝置收集氧氣的理由是（3）實驗室常用鋅與稀硫酸來制取氫氣，反應的化學方程式為，氫氣驗純時，最好選用方法來收集氫氣，再點燃試驗【實驗二】對比歸納是學習化學的重要方法如圖2所示（4）實驗A：中反應更劇烈，可知影響硫燃燒劇烈程度的因素是（5）實驗B：中固體消失，中固體幾乎不溶，可知影響物質(zhì)溶解性的因素是17在實驗室中模擬煉鐵的原理可用如圖表示：（1）煉鐵原理的化學方程式是，澄清石灰水中發(fā)生反應的化學方程式為（2）實驗開始先通入CO的目的，酒精燈的作用是（3）證明玻璃管中有鐵生成的方法是（寫一種）三、（本題共2小題，共20分）18請按要求回答下列問題：（1）自然界中的水都是混合物，通過多種途徑可以使水得到不同程度的凈化活性炭具有良好的性，可以濾去水中一些不溶性和可溶性雜質(zhì)在圖1和圖2示意的凈水原理中，能明顯降低水的硬度的凈水方法是（填“圖1”或“圖2”）（2）水是一種化學資源，保持水的化學性質(zhì)的最小微粒是（3）水在自然界的物質(zhì)循環(huán)中起著至關重要的作用水參加植物光合作用的化學方程式為：6CO2+6H2O 6O2+X，則X的化學式：電解水可以產(chǎn)生氫氣氫氣作為未來最理想的能源，主要優(yōu)點是上圖4是水的電解裝置，氫氣在與電源極相連的玻璃管內(nèi)放出在圖3和圖4所示的水的兩種變化中，其微觀本質(zhì)區(qū)別在于（4）小明用已配制好的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液配制步驟為：計算、量取、裝瓶貼標簽需要6%的氯化鈉溶液mL（結(jié)果取整數(shù)）19對化石燃料的綜合利用是目前研究的熱點問題之一（1）三大化石燃料指的是煤、和天然氣煤在燃料燃燒時產(chǎn)生，若不加處理直接排放，會導致酸雨的形成（2）煤的氣化是一種重要的綜合利用技術，其過程如圖I所示合成氣中的物質(zhì)A和B在一定條件下反應可生成物質(zhì)C和D，其微觀過程如圖II所示氣化爐中主要發(fā)生了（填“物理”或“化學”）變化A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是（填字母序號）寫出物質(zhì)C在氧氣中燃燒的化學方程式：在反應A+B C+D中，發(fā)生變化的B和C的質(zhì)量比為（3）實驗室用含雜質(zhì)10%的石灰石100g加入足量的稀鹽酸反應（假設雜質(zhì)不與鹽酸反應），求：產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程）四、（本題共2小題，共15分）20圖中的AH是初中化學常見的物質(zhì)，且分別由C、H、O、Fe、Cu中的一種或兩種元素組成的其中B、C、E是單質(zhì)，其他物質(zhì)為氧化物； 通常A為液態(tài)；H為紅色固體，D、G為組成元素相同，F(xiàn)中兩種元素質(zhì)量之比為4：1圖中“”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應；“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系，部分反應物、生成物或反應條件已略去（1）H的化學式為（2）反應“EF”的化學方程式，基本反應類型為（3）D在一定條件下可轉(zhuǎn)化為G，寫出化學方程式21為探究氣體X的組成，某興趣小組進行如圖所示實驗（固定裝置未畫出）【實驗裝置】【查閱資料】（1）加熱條件下，氣體X能與氧化銅反應生成銅、水和氮氣（2）生石灰與氣體X不反應，無水氯化鈣可吸收氣體X（3）本實驗條件下，裝置內(nèi)空氣中的水、二氧化碳的影響可忽略不計【實驗步驟】（1）連接儀器，并檢查裝置氣密性（2）準確稱取2.40g氧化銅，裝入A裝置的玻璃管中，并在B、C、D中裝入相應物質(zhì)（3）測量并記錄反應前的相關數(shù)據(jù)（見表）（4）連接A、B、C裝置，將氣體X緩緩通入一段時間后，連接上D裝置，再開始加熱（利用裝置D中液面在反應前、后的刻度差，可測得生成的氮氣的體積）（5）當A裝置中氧化銅反應完全后，停止加熱，并繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻，再次測量并記錄反應后的相關數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)編號測量項目玻璃管（含藥品）的質(zhì)量/g54.4053.92B裝置（含藥品）的質(zhì)量/g104.00104.54氮氣的質(zhì)量/g/0.28【相關數(shù)據(jù)】注：如表中氮氣的質(zhì)量是通過D裝置收集的氮氣體積，并通過氮氣的密度計算得到【回答問題】（1）B裝置中氧化鈣吸水的原理為（用化學方程式表示）（2）實驗中，A裝置的玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是當觀察到量氣管內(nèi)液面，說明氧化銅已完全反應停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻的目的是（3）分析實驗測量的數(shù)據(jù)，生成水的質(zhì)量為g，氧化銅中氧元素的質(zhì)量為g由此推知，氣體X中（填“有”或“沒有”或“可能有”）氧元素（4）氣體X的化學式為2016-2017學年江蘇省南京市溧水區(qū)九年級（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意每小題2分，共30分）1把少量下列物質(zhì)分別放到水中，充分攪拌，可以得到溶液是的（）A蔗糖B面粉C植物油D泥沙【考點】溶液的概念、組成及其特點【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的，二者混合后才會形成溶液【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項正確B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤D、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤故選：A2二氧化鉛（PbO2）是生產(chǎn)汽車蓄電池的電極材料，其中鉛（Pb）元素的化合價是（）A+1B+2C+4D4【考點】有關元素化合價的計算【分析】根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，二氧化鉛（PbO2）中氧為2價，鉛（Pb）元素的化合價即可計算得出【解答】解：根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得二氧化鉛中鉛（Pb）元素的化合價為：x+（2）2=0，則x=+4故選：C3下列氣體與空氣混合后遇明火，可能發(fā)生爆炸的是（）A氧氣B氮氣C甲烷D二氧化碳【考點】燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃【分析】根據(jù)燃燒和發(fā)生爆炸的條件（在有限的空間內(nèi)，可燃氣體或粉塵與空氣混合，達到爆炸極限，遇到明火）解答此題【解答】解：根據(jù)爆炸是由于急速的燃燒在有限的空間而引起的，因此要滿足燃燒的條件，氣體必須是可燃性氣體遇明火，A、氧氣具有助燃性，不具有可燃性；故A錯誤；B、氮氣不具有助燃性，也不具有可燃性；故B錯誤；C、甲烷具有可燃性，因此甲烷與空氣混合后遇明火，可能發(fā)生爆炸；故C正確；D、二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒；故D錯誤；故選C4如圖物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A 硫酸銅溶液B 24K黃金C 礦泉水D 鐵礦石【考點】純凈物和混合物的判別【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成純凈物又分為單質(zhì)和化合物由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物【解答】解：A、硫酸銅溶液是硫酸銅和水的混合物，故選項錯誤；B、24K黃金是純金，屬于純凈物中的單質(zhì)，故選項正確；C、礦泉水中有礦物質(zhì)和水，屬于混合物，故選項錯誤；D、鐵礦石是鐵的化合物和雜質(zhì)，屬于混合物，故選項錯誤；故選B5下列應用在高鐵列車上的材料，不屬于金屬材料的是（）A不銹鋼B玻璃C鋁合金D銅線【考點】金屬材料及其應用【分析】利用金屬材料的范圍解決此題，金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱包括純金屬、合金、金屬間化合物和特種金屬材料等【解答】解：由于金屬材料是指屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱，故不銹鋼、鋁合金、銅線均是金屬的合金故選B6某同學對一些化學符號中數(shù)字的含義有如下理解，其中不正確的是（）AO2：可表示1個氧氣分子由2個氧原子構(gòu)成B2C：可表示2個碳原子CS2：可表示硫離子帶2個單位負電荷DSO3：可判斷出該物質(zhì)中S、O元素的個數(shù)比為1：3【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義【分析】A、標在化學式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目B、標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)C、標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)D、根據(jù)元素只講種類，不講個數(shù)，進行分析判斷【解答】解：A、標在化學式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目，O2中的“2”表示1個氧分子中含有2個氧原子，故選項說法正確B、標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，2C中的“2”表示碳原子的個數(shù)為2，故選項說法正確C、標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，S2+中的“2”表示一個硫離子帶有兩個單位的負電荷，故選項說法正確D、元素只講種類，不講個數(shù)，故選項說法錯誤故選：D7如圖實驗操作中，錯誤的是（）A 傾倒液體B 讀取液體體積C 聞氣味D 過濾【考點】液體藥品的取用；測量容器-量筒；過濾的原理、方法及其應用【分析】A、取用液體時：注意瓶口、標簽的位置，瓶塞的放置等；B、量取液體時，視線沒與液體的凹液面最低處保持水平；C、根據(jù)聞氣味的方法分析；D、過濾液體時，要注意一貼二低三靠的原則；【解答】解：A、取用液體時：試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，故正確；B、量取液體時，視線要與液面的最低處保持水平，故正確；C、聞氣體氣味要用手扇著聞，故正確；D、過濾液體時，要注意一貼二低三靠的原則，圖中操作錯誤，故錯誤；故選D8下列關于物質(zhì)的性質(zhì)和用途說法不正確的是（）A氧氣用于火箭發(fā)射，是利用氧氣的可燃性B鋁大量用于做導線，是因為鋁導電性好且資源豐富，價格便宜C稀有氣體充入霓虹燈，是利用稀有氣體通電能發(fā)出不同顏色的光D二氧化碳用于人工降雨，是利用它升華時吸熱【考點】常見氣體的用途；金屬的物理性質(zhì)及用途【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論【解答】解：A、氧氣用于火箭發(fā)射，是利用氧氣的助燃性，錯誤；B、鋁大量用于做導線，是因為鋁導電性好且資源豐富，價格便宜，正確；C、稀有氣體充入霓虹燈，是利用稀有氣體通電能發(fā)出不同顏色的光，正確；D、二氧化碳用于人工降雨，是利用它升華時吸熱，正確；故選A9從右圖所示的兩種粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，所獲取的信息不正確的是（）A它們屬于不同種元素B它們所屬的元素位于第二周期C它們的核外電子數(shù)相同D表示陽離子，表示原子【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【分析】A、依據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，進行解答；B、由表示陽離子，表示原子，電子層數(shù)確定元素不屬于同一周期；進行解答；C、由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知核外電子數(shù)相同進行解答；D、由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=11核外電子數(shù)=10，為陽離子；核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子；進行解答；【解答】解：A、依據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，它們屬于不同種元素，故A說法正確；B、由于是離子，根據(jù)其質(zhì)子數(shù)可以判斷應屬于第三周期，屬于第二正確周期，因此不屬于同一周期；故B說法錯誤；C、由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知核外電子數(shù)相同；故C說法正確；D、由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=11核外電子數(shù)=10，為陽離子；核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子；故D說法正確；故選B10某化學學習小組的同學辨析以下說法，其中正確的是（）A喝汽水后打嗝，壓強減小氣體的溶解度變小B廢棄電池埋到土壤中，減少對環(huán)境的污染C將適量的硝酸銨固體溶于水，會使溶液的溫度顯著升高D被雨水淋濕的自行車，須先用干布擦凈后才能用帶油的布擦【考點】氣體溶解度的影響因素；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；金屬銹蝕的條件及其防護；常見污染物的來源、危害及治理【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，氣體的溶解度隨溫度的升高而減?。粡U棄電池中含有的物質(zhì)對土壤具有污染；硝酸銨溶于水會吸收熱量；根據(jù)防銹的措施進行分析解答【解答】解：A、喝汽水后打嗝，溫度升高氣體的溶解度變小，錯誤；B、廢棄電池埋到土壤中，含有的有害物質(zhì)會污染突然，不能減少對環(huán)境的污染，錯誤；C、將適量的硝酸銨固體溶于水，硝酸銨溶于水會吸收熱量而導致溫度降低，錯誤；D、被雨水淋濕的自行車，須先用干布擦凈后才能用帶油的布擦，正確故選D11如表實驗設計能達到目的是（）選項ABCD實驗設計實驗目的證明二氧化碳與水反應生成碳酸證明可燃物燃燒需要氧氣和溫度達到著火點證明氣體X中是否含碳、氫元素證明鐵生銹是水和氧氣共同作用的結(jié)果AABBCCDD【考點】化學實驗方案設計與評價；二氧化碳的化學性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護；質(zhì)量守恒定律及其應用；燃燒與燃燒的條件【分析】A、根據(jù)實驗現(xiàn)象為軟塑料瓶變癟了，進行分析判斷B、根據(jù)薄銅片上的白磷和紅磷的燃燒情況，進行分析判斷C、根據(jù)石灰水能檢驗是否有二氧化碳氣體生成，干冷的燒杯能檢驗是否有水蒸氣生成，進行分析判斷D、根據(jù)鐵銹蝕的條件進行分析判斷【解答】解：A、實驗現(xiàn)象為軟塑料瓶變癟了，不能證明二氧化碳與水反應生成碳酸，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故選項實驗設計不能達到目的B、銅片的白磷燃燒，紅磷不燃燒，是因為溫度達到了白磷的著火點，紅磷溫度沒有達到著火點，可得出燃燒溫度達到著火點，但無法證明燃燒需要氧氣，故選項實驗設計不能達到目的C、石灰水能檢驗是否有二氧化碳氣體生成，干冷的燒杯能檢驗是否有水蒸氣生成，若石灰水變渾濁，干冷的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧，說明生成了二氧化碳和水，CO2和H2O兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后，元素種類不變，反應物氧氣中只含有氧元素，則某化合物中一定含有碳、氫兩種元素，故選項實驗設計能達到目的D、圖中對比實驗，可以得出鐵銹蝕與氧氣有關，無法得出與水有關的結(jié)論，故選項實驗設計不能達到目的故選：C12現(xiàn)有銅、鋁、銀三種金屬若只用一種試劑，通過方便快捷的方法驗證它們的金屬活動性順序，則應選用下列試劑中的（）A硫酸銅溶液B稀硫酸C硝酸銀溶液D氯化鋁溶液【考點】金屬活動性順序及其應用【分析】根據(jù)金屬與酸或鹽的反應規(guī)律，利用銅、鋁、銀三種金屬及其化合物間可發(fā)生的反應，推斷銅、鋁、銀三種金屬活動性由強至弱的順序【解答】解：A、硫酸銅為可溶性鹽，鋁能與硫酸銅反應置換出銅，而銀與硫酸銅溶液不反應，可以得出鋁、銅、銀的活動性順序，故A正確；B、銅、鋁、銀三種金屬單質(zhì)只有鋁與稀硫酸反應，無法判斷銅、銀的活動性強弱，因此，使用稀硫酸不能完成比較銅、鋁、銀的金屬活動性順序的實驗目的，故B不正確；C、銅、鋁兩種金屬單質(zhì)都能與硝酸銀溶液反應，因此使用硝酸銀溶液不能完成比較銅、鋁的金屬活動性順序的實驗目的，故C不正確；D、銅、鋁、銀三種金屬單質(zhì)都不能與氯化鋁溶液反應，因此，使用氯化鋁溶液不能完成比較銅、鋁、銀的金屬活動性順序的實驗目的，故D不正確故選A13如圖所示，將液體A滴入試管中，若試管中的導管口有氣泡逸出，則液體A和固體B的組合不可能是（）A稀鹽酸和鎂條B過氧化氫溶液和二氧化錳C水和氫氧化鈉D水和硝酸銨【考點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；催化劑的特點與催化作用；金屬的化學性質(zhì)【分析】打開止水夾，將液體A滴入試管中與固體B接觸，若試管中的導管口有氣泡產(chǎn)生，說明試管中氣體受熱膨脹了或生成了氣體，運用這一點解答該題【解答】解：打開止水夾，將液體A滴入試管中與固體B接觸，若試管中的導管口有氣泡產(chǎn)生，說明試管中氣壓增大了A、稀鹽酸和鎂條反應生成氣體氫氣，試管中的導管口有氣泡產(chǎn)生B、過氧化氫溶液和二氧化錳反應生成氧氣，試管中的導管口有氣泡產(chǎn)生C、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，試管中的氣體受熱膨脹，試管中的導管口有氣泡產(chǎn)生D、硝酸銨溶于水吸熱，試管中的氣體溫度降低，試管中的導管口不會有氣泡產(chǎn)生故選D14甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列敘述正確的是（）A甲的溶解度比乙的大B升高溫度可將甲的飽和溶液變成不飽和溶液Ct1時，甲和乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等Dt2時，相同質(zhì)量的甲和乙，分別加入到100g水中，溶解掉的甲一定比乙多【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；甲的溶解度比乙的大錯誤，因為沒有指明溫度；升高溫度可將甲的飽和溶液變成不飽和溶液正確，因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大；t1時，甲和乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等錯誤，沒有指明是飽和溶液；t2時，相同質(zhì)量的甲和乙，分別加入到100g水中，溶解掉的甲一定比乙多錯誤，因為沒有指明溶質(zhì)的質(zhì)量【解答】解：A、甲的溶解度比乙的大錯誤，因為沒有指明溫度；故選項錯誤；B、升高溫度可將甲的飽和溶液變成不飽和溶液正確，因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大；故選項正確；C、t1時，甲和乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等錯誤，沒有指明是飽和溶液；故選項錯誤；D、t2時，相同質(zhì)量的甲和乙，分別加入到100g水中，溶解掉的甲一定比乙多錯誤，因為沒有指明溶質(zhì)的質(zhì)量，故選項錯誤；故選B15除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑和操作均正確的是（）選項物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑和操作AFe（Mg）足量稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥BCO2（CO）點燃CAl（NO3）3溶液（AgNO3）過量鋁粉，過濾DKNO3（NaCl）蒸發(fā)結(jié)晶AABBCCDD【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；反應后不能引入新的雜質(zhì)【解答】解：A、Mg和Fe均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤C、過量鋁粉能與AgNO3溶液反應生成硝酸鋁溶液和銀，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確D、NaCl和KNO3均易溶于水，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法不能進行分離，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤故選：C二、（本題共2小題，共15分）16化學是一門以實驗為基礎的學科【實驗一】常見氣體的制取如圖1所示（1）儀器a的名稱集氣瓶（2）實驗室用A裝置制取氧氣，從燃燒條件分析，加熱過程中試管內(nèi)的棉花沒有燃燒的原因是溫度沒有達到著火點選擇E裝置收集氧氣的理由是氧氣不易溶于水（3）實驗室常用鋅與稀硫酸來制取氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2，氫氣驗純時，最好選用排水方法來收集氫氣，再點燃試驗【實驗二】對比歸納是學習化學的重要方法如圖2所示（4）實驗A：中反應更劇烈，可知影響硫燃燒劇烈程度的因素是氧氣的濃度（5）實驗B：中固體消失，中固體幾乎不溶，可知影響物質(zhì)溶解性的因素是溶劑的性質(zhì)【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；氧氣的化學性質(zhì)；制取氧氣的操作步驟和注意點；物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素；氫氣的制取和檢驗；氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃氣體的驗純【分析】據(jù)圖即可知道儀器的名稱，根據(jù)燃燒的條件解答，氣體發(fā)生裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和條件有關，收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關，據(jù)此解答【解答】解：（1）據(jù)圖可以看出，該儀器是集氣瓶，故填：集氣瓶；（2）加熱過程中試管內(nèi)的棉花沒有燃燒是因為溫度未達到棉花的著火點；選擇E裝置收集氧氣是因為氧氣不易溶于水，故填：溫度沒有達到著火點；氧氣不易溶于水；（3）實驗室常用鋅與稀硫酸來制取氫氣，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣驗純時，最好選用排水法收集，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；排水；（4）：中反應更劇烈，可以知道氧氣的濃度會影響反應的劇烈程度，故填：氧氣的濃度； （5）中固體消失，中固體幾乎不溶，說明溶劑的性質(zhì)影響物質(zhì)溶解性，故填：溶劑的性質(zhì)17在實驗室中模擬煉鐵的原理可用如圖表示：（1）煉鐵原理的化學方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，澄清石灰水中發(fā)生反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（2）實驗開始先通入CO的目的排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，酒精燈的作用是點燃尾氣，防止污染空氣（3）證明玻璃管中有鐵生成的方法是（寫一種）用磁鐵吸引，觀察粉末能否被吸引（或取少量產(chǎn)物加入裝有稀鹽酸或稀硫酸的試管中，有氣泡產(chǎn)生則是鐵粉）【考點】一氧化碳還原氧化鐵；金屬的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、【分析】（1）根據(jù)一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，進行分析解答（2）根據(jù)可燃性氣體不純加熱可能會發(fā)生爆炸，一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會造成空氣污染，進行分析解答（3）根據(jù)鐵能被磁鐵吸引，能與稀鹽酸反應生成氫氣等，進行分析解答【解答】解：（1）一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式分別是3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（2）CO具有可燃性，與玻璃管中的空氣混合受熱會發(fā)生爆炸，因此應先通CO排盡玻璃管中的空氣，然后再點燃加熱氧化鐵的酒精燈一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會造成空氣污染，酒精燈的作用是點燃尾氣，防止污染空氣（3）鐵能被磁鐵吸引，證明玻璃管中有鐵生成的方法是用磁鐵吸引，觀察粉末能否被吸引（或取少量產(chǎn)物加入裝有稀鹽酸或稀硫酸的試管中，有氣泡產(chǎn)生則是鐵粉）故答案為：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（2）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；點燃尾氣，防止污染空氣；（3）用磁鐵吸引，觀察粉末能否被吸引（或取少量產(chǎn)物加入裝有稀鹽酸或稀硫酸的試管中，有氣泡產(chǎn)生則是鐵粉）三、（本題共2小題，共20分）18請按要求回答下列問題：（1）自然界中的水都是混合物，通過多種途徑可以使水得到不同程度的凈化活性炭具有良好的吸附性，可以濾去水中一些不溶性和可溶性雜質(zhì)在圖1和圖2示意的凈水原理中，能明顯降低水的硬度的凈水方法是圖2（填“圖1”或“圖2”）（2）水是一種化學資源，保持水的化學性質(zhì)的最小微粒是水分子（3）水在自然界的物質(zhì)循環(huán)中起著至關重要的作用水參加植物光合作用的化學方程式為：6CO2+6H2O 6O2+X，則X的化學式：C6H12O6電解水可以產(chǎn)生氫氣氫氣作為未來最理想的能源，主要優(yōu)點是燃燒生成水，不污染環(huán)境上圖4是水的電解裝置，氫氣在與電源負極相連的玻璃管內(nèi)放出在圖3和圖4所示的水的兩種變化中，其微觀本質(zhì)區(qū)別在于圖3中分子本身沒有改變，是物理變化；圖4變化中水分子本身發(fā)生改變，是化學變化（4）小明用已配制好的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液配制步驟為：計算、量取、溶解、裝瓶貼標簽需要6%的氯化鈉溶液25mL（結(jié)果取整數(shù)）【考點】水的凈化；一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；電解水實驗；硬水與軟水；分子的定義與分子的特性；質(zhì)量守恒定律及其應用；氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點【分析】（1）活性炭有吸附性，蒸餾得到的水是純水；（2）根據(jù)水的構(gòu)成及分子的定義回答；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來求化學式；根據(jù)氫氣燃燒的產(chǎn)物及電解水實驗的現(xiàn)象和結(jié)論分析回答；根據(jù)分子在化學變化和物理變中的變化分析回答（4）根據(jù)配制溶液的主要步驟進行分析；根據(jù)用濃溶液配制稀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式，進行計算即可【解答】解：（1）在凈化水時，活性炭具有良好的吸附性，可以濾去水中一些不溶性和可溶性雜質(zhì)在圖1凈化水時主要除去了水中的不溶性雜質(zhì)，在圖2蒸餾的凈水時得到是純水，除去了鈣鎂離子的化合物，所以，能降低水的硬度的凈水方法是圖2；（2）分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒，水是由水分子構(gòu)成的，所以，保持水的化學性質(zhì)的最小微粒是水分子；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后各元素原子的種類、數(shù)目不變，從化學方程式看，反應前有18個氧原子、6個碳原子、12個氫原子，反應后除x外有12個氧原子，故x里共有6個碳原子、12個氫原子、6個氧原子，故x的化學式是C6H12O6；氫氣作為未來最理想的能源，主要優(yōu)點是燃燒生成水，不污染環(huán)境，由水的電解現(xiàn)象和結(jié)論可知，氫氣在與電源負極相連的玻璃管內(nèi)放出；由圖示可知，圖3中是水的蒸發(fā)，在變化中分子本身沒有改變，是物理變化；圖4是通電分解水，在變化中水分子本身發(fā)生改變，是化學變化（4）配制步驟為：計算、量取、溶解、裝瓶貼標簽；設需要6%的氯化鈉溶液體積為x則：50g3%x1.04g/cm36%，解得x=24.04mL24mL；故答案為：（1）吸附，圖2； （2）水分子；（3）C6H12O6；燃燒生成水，不污染環(huán)境，負；圖3中分子本身沒有改變，是物理變化；圖4變化中水分子本身發(fā)生改變，是化學變化（4）溶解； 2419對化石燃料的綜合利用是目前研究的熱點問題之一（1）三大化石燃料指的是煤、石油和天然氣煤在燃料燃燒時產(chǎn)生二氧化硫和二氧化氮，若不加處理直接排放，會導致酸雨的形成（2）煤的氣化是一種重要的綜合利用技術，其過程如圖I所示合成氣中的物質(zhì)A和B在一定條件下反應可生成物質(zhì)C和D，其微觀過程如圖II所示氣化爐中主要發(fā)生了化學（填“物理”或“化學”）變化A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是AD（填字母序號）寫出物質(zhì)C在氧氣中燃燒的化學方程式：CH4+2O2CO2+2H2O在反應A+B C+D中，發(fā)生變化的B和C的質(zhì)量比為3：8（3）實驗室用含雜質(zhì)10%的石灰石100g加入足量的稀鹽酸反應（假設雜質(zhì)不與鹽酸反應），求：產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程）【考點】化石燃料及其綜合利用；從組成上識別氧化物；微粒觀點及模型圖的應用；書寫化學方程式、；根據(jù)化學反應方程式的計算【分析】（1）根據(jù)常見的化石燃料的分類進行分析；根據(jù)造成酸雨的主要原因進行分析；（2）根據(jù)氧化物是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物；根據(jù)反應物和生成物寫出反應的化學方程式，求出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比解答；（3）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量【解答】解：（1）煤、石油和天然氣是三大化石燃料，煤在燃料燃燒時產(chǎn)生二氧化硫和二氧化氮，若不加處理直接排放，會導致酸雨的形成（2）氣化爐中反應后生成了新的物質(zhì)，屬于化學變化； A是一氧化碳，B是氫氣，C是甲烷，D是水，屬于氧化物的是一氧化碳和水； 甲烷燃燒能生成水和二氧化碳，故填：CH4+2O2CO2+2H2O； 根據(jù)反應的化學方程式，CO+3H2=CH4+H2O 6 16故B和C的質(zhì)量比是6：16=3：8；（3）解：設生成二氧化碳的質(zhì)量為X石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量=100g（110%）=90gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 4490g X100：44=90g：X X=39.6g答：生成CO2的質(zhì)量39.6克故答案為：（1）石油；二氧化硫和二氧化氮；（2）化學；AD；CH4+2O2CO2+2H2O；3：8；（3）39.6克四、（本題共2小題，共15分）20圖中的AH是初中化學常見的物質(zhì)，且分別由C、H、O、Fe、Cu中的一種或兩種元素組成的其中B、C、E是單質(zhì)，其他物質(zhì)為氧化物； 通常A為液態(tài)；H為紅色固體，D、G為組成元素相同，F(xiàn)中兩種元素質(zhì)量之比為4：1圖中“”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應；“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系，部分反應物、生成物或反應條件已略去（1）H的化學式為Fe2O3（2）反應“EF”的化學方程式H2+CuOCu+H2O，基本反應類型為置換反應（3）D在一定條件下可轉(zhuǎn)化為G，寫出化學方程式C+CO22CO【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、【分析】根據(jù)題干提供的信息進行分析解答，通常A為液態(tài)，故A是水；H為紅色固體，可能是銅或是氧化鐵，H能與G反應生成單質(zhì)C和D，D、G為組成元素相同，故H是氧化鐵，G是一氧化碳，C是鐵，D是二氧化碳；F是氧化物，且F中兩種元素質(zhì)量之比為4：1，故F是氧化銅，與單質(zhì)E反應生成水和單質(zhì)B，故E是氫氣，B是銅，據(jù)此解答【解答】解：A為液態(tài)，故A是水；H為紅色固體，可能是銅或是氧化鐵，H能與G反應生成單質(zhì)C和D，D、G為組成元素相同，故H是氧化鐵，G是一氧化碳，C是鐵，D是二氧化碳；F是氧化物，且F中兩種元素質(zhì)量之比為4：1，故F是氧化銅，與單質(zhì)E反應生成水和單質(zhì)B，故E是氫氣，B是銅，帶入框圖，推斷合理；（1）H是氧化鐵，故填：Fe2O3；（2）E是氫氣，F(xiàn)是氧化銅，氫氣和氧化銅反應生成銅和水，該反應屬于置換反應，故填：H2+CuOCu+H2O；置換反應；（3）D是二氧化碳，能與碳高溫反應生成一氧化碳，故填：C+CO22CO21為探究氣體X的組成，某興趣小組進行如圖所示實驗（固定裝置未畫出）【實驗裝置】【查閱資料】（1）加熱條件下，氣體X能與氧化銅反應生成銅、水和氮氣（2）生石灰與氣體X不反應，無水氯化鈣可吸收氣體X（3）本實驗條件下，裝置內(nèi)空氣中的水、二氧化碳的影響可忽略不計【實驗步驟】（1）連接儀器，并檢查裝置氣密性（2）準確稱取2.40g氧化銅，裝入A裝置的玻璃管中，并在B、C、D中裝入相應物質(zhì)（3）測量并記錄反應前的相關數(shù)據(jù)（見表）（4）連接A、B、C裝置，將氣體X緩緩通入一段時間后，連接上D裝置，再開始加熱（利用裝置D中液面在反應前、后的刻度差，可測得生成的氮氣的體積）（5）當A裝置中氧化銅反應完全后，停止加熱，并繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻，再次測量并記錄反應后的相關數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)編號測量項目玻璃管（含藥品）的質(zhì)量/g54.4053.92B裝置（含藥品）的質(zhì)量/g104.00104.54氮氣的質(zhì)量/g/0.28【相關數(shù)據(jù)】注：如表中氮氣的質(zhì)量是通過D裝置收集的氮氣體積，并通過氮氣的密度計算得到【回答問題】（1）B裝置中氧化鈣吸水的原理為CaO+H2O=Ca（OH）2（用化學方程式表示）（2）實驗中，A裝置的玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是粉末由黑色逐漸變紅當觀察到量氣管內(nèi)液面不再下降，說明氧化銅已完全反應停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻的目的是防止灼熱的銅被氧化（3）分析實驗測量的數(shù)據(jù)，生成水的質(zhì)量為0.54g，氧化銅中氧元素的質(zhì)量為0.48g由此推知，氣體X中沒有（填“有”或“沒有”或“可能有”）氧元素（4）氣體X的化學式為NH3【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；生石灰的性質(zhì)與用途；書寫化學方程式、【分析】由題目的信息可知：B裝置中的堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氣體X反應，因此只吸收水蒸氣，增加的質(zhì)量就是生成的水的質(zhì)量：102.54g102.00g=0.54g；氧化銅中氧元素的質(zhì)量=52.40g51.92g=0.48g；由此推知，氣體X中一定沒有氧元素，因為0.54g水中氧元素的質(zhì)量=0.54g=0.48g；B裝置中氧化鈣吸水的原理為：氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；實驗過程中，當觀察到量氣管內(nèi)液面不再下降，說明氧化銅已反應完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃冷卻的目的是防止灼熱的銅被氧化；根據(jù)元素的質(zhì)量比求x的化學式，有關的計算要準確【解答】解：（1）B裝置中氧化鈣吸水的原理為：氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2（2）由于“加熱條件下，氣體X能與氧化銅反應生成銅、水和氮氣”所以實驗中，A裝置的玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是粉末由黑色逐漸變紅；實驗過程中，當觀察到量氣管內(nèi)液面不再下降，說明氧化銅已反應完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃冷卻的目的是防止灼熱的銅被氧化；（3）B裝置中的堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氣體X反應，因此只吸收水蒸氣，增加的質(zhì)量就是生成的水的質(zhì)量：102.54g102.00g=0.54g，0.54g水中氧元素的質(zhì)量=0.54g=0.48g，氧化銅中氧元素的質(zhì)量=52.40g51.92g=0.48g，由此推知，氣體X中一定沒有氧元素；故答案為：0.54；0.48；沒有；（4）設氣體X的化學式為NmHn= 所以X的化學式為：NH3；故答案為：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2（2）粉末由黑色逐漸變紅；不再下降；防止灼熱的銅被氧化；（3）0.54；0.48；沒有；（4）NH3