《九年級化學下冊《第8單元 金屬與金屬材料》單元綜合測試卷（含解析） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊《第8單元 金屬與金屬材料》單元綜合測試卷（含解析） 新人教版（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

《第8單元 金屬與金屬材料》 一、單項選擇題 1．某新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警．“防盜玻璃”能報警，這利用了金屬的（　?。? A．延展性 B．導電性 C．彈性 D．導熱性 2．關于金屬物品的使用正確的是（　?。? A．鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨 B．鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液 C．鋁壺內的水垢用質量分數(shù)為18%的熱鹽酸長時間浸泡 D．校內用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹 3．下列對金屬及金屬資源的認識中，正確的是（　?。? A．廢棄易拉罐無回收價值 B．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3 C．生鐵是純凈的鐵 D．用水沖洗自行車可防止生銹 4．垃圾是放錯了位置的資源，應該分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（　?。? A．氧化物 B．化合物 C．金屬或合金 D．非金屬 5．某同學在研究物質燃燒的條件時，做了如圖所示的實驗：把一條粗金屬絲繞成線圈，罩在一支蠟燭的火焰上，火焰很快就熄滅了．對這一實驗的說法不正確的是（　?。? A．金屬絲有良好的導熱性 B．金屬線圈內的氣體溫度升高了 C．可燃物的溫度降到了著火點以下 D．若預先將金屬絲加熱，蠟燭就不會很快熄滅 6．在以下四種金屬中，有一種金屬的鹽溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應，這種金屬是（　　） A．Fe B．Cu C．Zn D．Ag 7．金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用．下列性質屬于金屬共性的是（　?。? A．硬度很大、熔點很高 B．有良好的導電性、傳熱性 C．是銀白色的固體 D．易與酸反應產(chǎn)生氫氣 8．人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．下面對金屬的利用不是由金屬活動性決定的是（　　） A．用鐵回收含銀廢液中的銀 B．用鋅與稀硫酸反應制取氫氣 C．古代金銀制品能保存至今 D．用鋁合金制作門窗框架 9．若金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是（　　） A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ B．Mg+MnSO4═MgSO4+Mn C．Fe+MnSO4═FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4═MnSO4+Cu 10．為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，某興趣小組設計了如圖所示的四組實驗方案，你認為不可行的是（　?。? A． B． C． D． 　 二、填空題 11．金屬材料在生產(chǎn)生活中十分廣泛 （1）根據(jù)如圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有　　　　　?。ù饍牲c） （2）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是　　　　　?。? （3）下列有關鐵的敘述正確的是　　　　　?。? A．純鐵有銀白色光澤，質地較軟 B．生產(chǎn)和生活中的“鋼鐵”多為鐵合金 C．鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵 D．地殼中的鐵均以化合物形式存在 （4）寫出工業(yè)上以赤鐵礦為原料煉鐵過程中，一氧化碳與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式　　　　　?。幻磕暌蚋g而消費掉的金屬材料數(shù)量驚人，鐵生銹的條件是　　　　　　；防止金屬腐蝕是保護金屬資源的一條有效途徑，保護金屬資源的途徑還有　　　　　　（答一條即可）． 12．根據(jù)下面部分金屬的活動性順序回答： （1）上述金屬中活動性最強的是　　　　　??； （2）按年代最早被廣泛使用的金屬是　　　　　??； （3）已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z ③Y與稀硫酸不反應，則符合要求的X、Y、Z分別是　　　　　?。ㄌ钭帜感蛱枺? A．Cu、Hg、Ag B．Fe、Cu、Ag C．Mg、Zn、Fe． 13．商代的司母戊方鼎標志著我國在3000多年前青器鑄造已達到一個較高的水平．西漢時期，我國首開“濕法煉銅”之先河，西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中已有“曾青得鐵化為銅”的記載．試回答： （1）青銅屬于　　　　　?。ㄌ睢皢钨|”、“化合物”、“合金”） （2）“濕法煉銅”的原理可用一個化學方程式表示為：　　　　　?。? （3）上述化學反應所屬基本類型為　　　　　　． 　 三、簡答題 14．金屬在生產(chǎn)和生活中應用廣泛，請回答下列問題： （1）用鐵鍋炒菜做飯，可以補充人體所需的鐵元素，缺鐵會引起　　　　　??； （2）銀的導電性比銅的好，但是電線一般用銅制而不用銀制的原因是　　　　　??； （3）鋁的金屬活動性比鐵強，但生活中常在鐵制品的表面涂上鋁粉，原因是　　　　　　； （4）下列有關保護金屬資源的說法中合理的是　　　　　?。? A、常用水清洗鐵制品表面 B、不顧國家的利益亂采礦 C、鐵生銹后沒有回收價值 D、用塑料代替金屬做水管． 15．金屬在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途．請回答下列有關問題： （1）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅　　　　　　 （填“大”、“小”或“相同”）． （2）長期露置于空氣中的金屬M表面會被銹蝕．經(jīng)檢測銹蝕物中除含有M外，還含有C、H、O三種元素．根據(jù)質量守恒定律，推測與金屬M發(fā)生反應生成銹蝕物的物質． 推測：銹蝕物中的H來自空氣中的　　　　　?。ㄌ罨瘜W式，下同），C來自空氣中的　　　　　　，因此這兩種物質肯定參加了反應． 16．某學生在探究活動中，把少量的生鐵放入燒杯中并注入一定量的稀硫酸中， 能觀察到的現(xiàn)象有： （1）生鐵表面有　　　　　　產(chǎn)生； （2）溶液逐漸由無色變?yōu)椤　　　　　。? （3）完全反應后燒杯底部有　　　　　　出現(xiàn)．請寫出有關化學反應方程式　　　　　　． 　 四、實驗探究 17．興趣小組同學用氧化銅與足量的炭粉利用圖甲所示裝置進行實驗，對生成氣體的成分進行探究． 【提出問題】生成的氣體中是否含有一氧化碳？ 【實驗與討論】 ①打開K，緩緩通入干燥的氮氣一段時間． ②關閉K，加熱至一定溫度使之反應，用氣囊收集氣體樣品． ③除去氣體樣品中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，如圖乙的裝置中最為合理的是　　　　　?。? 【實驗求證】 將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥，仍然用圖甲所示的裝置進行實驗，A中的固體應選用　　　　　　，B中溶液為澄清石灰水，若A中黑色固體出現(xiàn)了紅色，B中澄清石灰水　　　　　　，可說明氣體樣品中含有一氧化碳． 【實驗反思】 炭粉還原氧化銅的實驗中，若生成的氣體中含有一氧化碳，則反應時消耗碳、氧元素的質量比　　　　　?。ㄌ睢按笥凇薄ⅰ暗扔凇被颉靶∮凇保?：8． 18．利用如圖所示的裝置，可進行氣體性質的探究實驗．甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙的洗氣瓶中盛放無色溶液[澄清石灰 水或NaOH溶液，NaOH的化學性質與Ca（OH）2相似，均能與CO2反應]． （1）寫出儀器的名稱：A　　　　　??；b　　　　　?。? （2）根據(jù)要求填寫下列表格： 實驗內容 甲 乙 實驗一 探究CO與CuO的反應 反應的化學方程式為： 　　　　　　 澄清石灰水的作用是： 　　　　　　 實驗二（b換成酒精噴燈） 探究CO2與C的反應 反應的化學方程式為： 　　　　　　 NaOH溶液的作用是： 　　　　　　 （3）上述兩實驗中，在導管c的尖嘴處都用火柴點燃，其目的是否完全相同？簡述理由： 　　　　　?。? 　 五、計算題（本大題共6分） 19．某煉鐵廠用含雜質20%的赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）冶煉生鐵．求800噸這種礦石可煉出含雜質20%的生鐵多少噸？ 　  新人教版九年級下冊《第8單元 金屬與金屬材料》2016年單元測試卷（安徽省阜陽市阜南縣三塔中學） 參考答案與試題解析 　 一、單項選擇題 1．某新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警．“防盜玻璃”能報警，這利用了金屬的（　?。? A．延展性 B．導電性 C．彈性 D．導熱性 【考點】金屬的物理性質及用途． 【專題】結合課本知識的信息． 【分析】當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警說明利用了金屬的導電性． 【解答】解：當玻璃沒有碎時，警報系統(tǒng)不報警，而被擊碎時，就會報警，說明沒有擊碎時，警報系統(tǒng)發(fā)生短路，不工作，而玻璃碎了時，金屬線開路了，警報系統(tǒng)得到電壓而工作，故是利用了金屬的導電性． 故選B． 【點評】本題應從題意中給的信息分析，比較玻璃在兩種情況下什么發(fā)生了變化才能得出正確的結論．當玻璃碎了時，金屬線斷開了，說明警報系統(tǒng)得到電壓而工作． 　 2．關于金屬物品的使用正確的是（　?。? A．鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨 B．鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液 C．鋁壺內的水垢用質量分數(shù)為18%的熱鹽酸長時間浸泡 D．校內用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹 【考點】金屬的化學性質；合金與合金的性質；金屬銹蝕的條件及其防護． 【專題】結合課本知識的信息；壓軸實驗題． 【分析】金屬可以與氧氣、酸能發(fā)生反應，露置在空氣中易生銹． 【解答】解：A、鋁表面的氧化鋁保護膜能阻止內部的鋁與氧氣接觸，從而起到保護作用，不需使用砂紙或鋼絲球打磨，故A錯誤； B、鐵可以與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，從而使藥效降低，故B錯誤； C、除去水垢后的鋁壺是鋁與鹽酸接觸，能發(fā)生化學反應，故C錯誤； D、鐵制品露置在空氣中易生銹，可以采用覆蓋保護層的方法防銹，故D正確， 故選D． 【點評】本題考查了金屬的性質及其應用，完成此題，可以依據(jù)金屬的化學性質進行． 　 3．下列對金屬及金屬資源的認識中，正確的是（　?。? A．廢棄易拉罐無回收價值 B．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3 C．生鐵是純凈的鐵 D．用水沖洗自行車可防止生銹 【考點】金屬的回收利用及其重要性；金屬元素的存在及常見的金屬礦物；生鐵和鋼；金屬銹蝕的條件及其防護． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】A、廢棄易拉罐無回收可以節(jié)約資源減小環(huán)境污染； B、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3； C、生鐵是鐵的合金； D、水是鋼鐵生銹的條件之一． 【解答】解：A、廢棄易拉罐有回收價值，故A錯誤； B、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，故B正確； C、生鐵是鐵的合金，其中含有較多的碳，屬于混合物，故C錯誤； D、用水沖洗自行車能促進生銹，故D錯誤． 故選B． 【點評】此題是一道生活實際題，解題的關鍵是能對日常的現(xiàn)象實質有所了解，并能用化學知識對其進行解釋． 　 4．垃圾是放錯了位置的資源，應該分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（　?。? A．氧化物 B．化合物 C．金屬或合金 D．非金屬 【考點】金屬材料及其應用． 【專題】生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡答題． 【分析】生活中的金屬制品很多，鐵鍋銅線是它們中的兩種，而易拉罐多數(shù)屬于鋁的合金，它們都屬于金屬或金屬的合金． 【解答】解：金屬資源的回收利用是對資源的節(jié)約，同時也起到了保護環(huán)境的作用，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等可以歸為金屬或金屬的合金加以回收利用． 故選：C． 【點評】此題是金屬的回收與利用的考查題，此類制品的回收可歸為一類，其依據(jù)是它們都屬于金屬或金屬的合金． 　 5．某同學在研究物質燃燒的條件時，做了如圖所示的實驗：把一條粗金屬絲繞成線圈，罩在一支蠟燭的火焰上，火焰很快就熄滅了．對這一實驗的說法不正確的是（　?。? A．金屬絲有良好的導熱性 B．金屬線圈內的氣體溫度升高了 C．可燃物的溫度降到了著火點以下 D．若預先將金屬絲加熱，蠟燭就不會很快熄滅 【考點】燃燒與燃燒的條件；金屬的物理性質及用途． 【專題】標簽圖示型；壓軸實驗題；實驗設計題． 【分析】根據(jù)燃燒的條件（燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物②氧氣或空氣③達到燃燒所需的最低溫度即著火點）解答本題． 【解答】解：火焰熄滅是因為溫度降低（因為不可能是沒有氧氣），C對B錯，溫度降低的原因是金屬絲導熱將火焰的熱量傳遞到外面，A對，預先給金屬絲加熱，那么金屬絲內空氣溫度降低到著火點以下的時間會延長，蠟燭不會很快熄滅，D對． 故選B． 【點評】本題考查學生根據(jù)燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物②氧氣或空氣③達到燃燒所需的最低溫度即著火點進行分析解題，并應用到實際生活中． 做這種題目最簡單的方法就是找不同，ACD都是說可燃物溫度降低了（或說熱量被金屬絲吸收了，一個意思），只有B說溫度升高了（只有可燃物溫度降低才會讓周圍空氣溫度降低），那么答案就是B了． 　 6．在以下四種金屬中，有一種金屬的鹽溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應，這種金屬是（　　） A．Fe B．Cu C．Zn D．Ag 【考點】金屬活動性順序與置換反應． 【專題】元素與化合物． 【分析】在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此只要排出它們的活動性順序即可得解． 【解答】解：Ag、Cu、Fe、Zn四種金屬的活動性由強到弱的順序是：Zn＞Fe＞Cu＞Ag．根據(jù)金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律，可知Ag的活動性最弱；所以只有銀的鹽溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應． 故選D． 【點評】本題主要考查學生對金屬活動性順序表的靈活運用． 　 7．金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用．下列性質屬于金屬共性的是（　?。? A．硬度很大、熔點很高 B．有良好的導電性、傳熱性 C．是銀白色的固體 D．易與酸反應產(chǎn)生氫氣 【考點】金屬的物理性質及用途． 【專題】結合課本知識的信息． 【分析】可以根據(jù)金屬的性質方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．例如，一些金屬較軟，一些金屬熔點較低．都有良好的導電性、導熱性．顏色不都是銀白色的．一些金屬不能和酸反應． 【解答】解：A、一些金屬的硬度很小，熔點較低，如汞． B、金屬都有良好的導電性、傳熱性． C、一些金屬的顏色不是銀白色的，例如銅是紅色的． D、銅不能和稀鹽酸反應． 故選：B． 【點評】解答本題的關鍵是要充分了解金屬的性質，只有這樣才能對問題做出正確的判斷． 　 8．人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．下面對金屬的利用不是由金屬活動性決定的是（　?。? A．用鐵回收含銀廢液中的銀 B．用鋅與稀硫酸反應制取氫氣 C．古代金銀制品能保存至今 D．用鋁合金制作門窗框架 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此進行分析判斷． 【解答】解：A、用鐵回收含銀廢液中的銀，是利用鐵能將位于其后的銀從其鹽溶液中置換出來，是由金屬活動性決定的，故選項不符合題意． B、用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，是利用氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，是由金屬活動性決定的，故選項不符合題意． C、用金、銀制首飾是利用這兩種金屬化學性質穩(wěn)定，不易與氧氣反應的性質，是由金屬活動性決定的，故選項不符合題意． D、用鋁合金制作門窗框架是利用其密度小、易于加工等性質，不是由金屬活動性決定的，故選項符合題意． 故選：D． 【點評】本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應用，理解金屬活動性順序的應用及其應用是正確解答本題的關鍵． 　 9．若金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是（　?。? A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ B．Mg+MnSO4═MgSO4+Mn C．Fe+MnSO4═FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4═MnSO4+Cu 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，說明錳在氫的前面，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，再利用活動性強的金屬可以把活動性比它弱的金屬從鹽溶液中置換出來的規(guī)律解決即可問題． 【解答】解：A、錳在氫的前面，能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，故能反應； B、錳位于鋁和鋅之間，說明在鎂的后面，能被鎂從其鹽溶液中置換出來，故能反應． C、錳位于鋁和鋅之間，說明在鐵的前面，鐵不能與硫酸錳發(fā)生置換反應，故不能反應； D、錳在銅的前面，能與硫酸銅發(fā)生置換反應，故能反應；， 故選：C． 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行． 　 10．為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，某興趣小組設計了如圖所示的四組實驗方案，你認為不可行的是（　　） A． B． C． D． 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)金屬活動順序進行思考，F(xiàn)e、Cu、Ag這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為Fe＞Cu＞Ag．在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以根據(jù)相應的金屬和鹽溶液進行反應來證明這三種金屬的活動性強弱． 【解答】解：A、把銅和銀同時放入盛硫酸亞鐵的燒杯中，都不發(fā)生反應，只能證明鐵的活動性最強，而銅和銀探究不出來，故A正確． B、把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，銅不與硫酸亞鐵溶液反應，能和硝酸銀溶液反應，因此能證明三種金屬的活動性強弱，故B錯誤． C、把鐵和銀放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質析出，銀與硫酸銅不反應，證明鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強，故C錯誤． D、把銅和鐵放入稀鹽酸中，鐵表面有氣泡冒出，銅表面沒現(xiàn)象，證明鐵比氫活動性強，銅比氫活動性弱，把銅放入硝酸銀溶液中，銅表面有白色物質析出，證明銅比銀強，能證明三種金屬的活動性，故D錯誤． 故選A． 【點評】本題考查了利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與酸反應，但氫后邊的金屬不會與酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．但也要注意，與金屬反應酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸．金屬與鹽反應時，金屬不包括鉀鈣鈉三種金屬，鹽必須是可溶性鹽． 　 二、填空題 11．金屬材料在生產(chǎn)生活中十分廣泛 （1）根據(jù)如圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有　導電性、延展性?。ù饍牲c） （2）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是　含碳量不同??； （3）下列有關鐵的敘述正確的是　ABD　． A．純鐵有銀白色光澤，質地較軟 B．生產(chǎn)和生活中的“鋼鐵”多為鐵合金 C．鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵 D．地殼中的鐵均以化合物形式存在 （4）寫出工業(yè)上以赤鐵礦為原料煉鐵過程中，一氧化碳與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　；每年因腐蝕而消費掉的金屬材料數(shù)量驚人，鐵生銹的條件是　鐵與水和氧氣并存??；防止金屬腐蝕是保護金屬資源的一條有效途徑，保護金屬資源的途徑還有　尋找金屬的替代品　（答一條即可）． 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；金屬的物理性質及用途；金屬的化學性質；鐵的冶煉；生鐵和鋼；金屬資源的保護；書寫化學方程式． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)已有的金屬的性質以及鐵的冶煉和金屬鐵銹蝕的因素進行分析解答即可． 【解答】解：（1）據(jù)圖可以看出，電纜是利用金屬的導電性，熱水壺是利用金屬的導熱性，金屬絲是利用金屬的延展性，故填：導電性、延展性； （2）生鐵和鋼的含碳量不同，故性能不同，故填：含碳量不同； （3）A．純鐵有銀白色光澤，質地較軟，故A正確； B．生產(chǎn)和生活中的“鋼鐵”多為鐵合金，故B正確； C．鐵在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵，故C錯； D．鐵的化學性質活潑，在自然界中以化合物的形式存在，故D正確， 故選：ABD； （4）一氧化碳能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，鐵在與水和氧氣并存時易生銹，尋找金屬替代品是保護金屬資源的一種途徑，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；鐵與水和氧氣并存，尋找金屬的替代品． 【點評】本題考查的是金屬的有關性質和用途的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 　 12．根據(jù)下面部分金屬的活動性順序回答： （1）上述金屬中活動性最強的是　鎂　； （2）按年代最早被廣泛使用的金屬是　銅??； （3）已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z ③Y與稀硫酸不反應，則符合要求的X、Y、Z分別是　B?。ㄌ钭帜感蛱枺? A．Cu、Hg、Ag B．Fe、Cu、Ag C．Mg、Zn、Fe． 【考點】金屬活動性順序及其應用；金屬的物理性質及用途． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】（1）根據(jù)金屬活動性順序進行分析； （2）根據(jù)最早被廣泛使用的金屬是銅進行分析； （3）根據(jù)X會與硫酸反應生成氫氣，Y會置換出Z，且一個Y原子會換出2個Z原子進行分析． 【解答】解：（1）上述金屬中活動性最強的是鎂； （2）最早被廣泛使用的金屬是銅； （3）X會與硫酸反應生成氫氣，Y會置換出Z，且一個Y會換出2個Z， A、銅不會與硫酸反應，故A錯誤； B、鐵會與硫酸反應生成氫氣，一個銅原子會置換出兩個銀原子，符合題意，故B正確； C、鎂會與硫酸反應生成氫氣，一個鋅原子會置換出一個鐵原子，故C錯誤． 故選：B． 故答案為：（1）鎂；（2）銅；（3）B． 【點評】本題考查的是金屬活動性順序的應用，完成此題可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行判斷． 　 13．商代的司母戊方鼎標志著我國在3000多年前青器鑄造已達到一個較高的水平．西漢時期，我國首開“濕法煉銅”之先河，西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中已有“曾青得鐵化為銅”的記載．試回答： （1）青銅屬于　合金　（填“單質”、“化合物”、“合金”） （2）“濕法煉銅”的原理可用一個化學方程式表示為：　Fe+CuSO4═Cu+FeSO4?。? （3）上述化學反應所屬基本類型為　置換反應?。? 【考點】金屬的化學性質；合金與合金的性質；單質和化合物的判別；反應類型的判定；書寫化學方程式． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質．根據(jù)質量守恒定律可以正確書寫化學方程式．根據(jù)物質的種類可以判斷物質的反應類型． 【解答】解：（1）青銅是銅錫合金，屬于混合物．故填：合金． （2）由于鐵的活動性比銅強所以鐵可以置換出硫酸銅中的銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．故填：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4． （3）反應物是一種單質和一種化合物，生成物是一種單質和一種化合物，屬于置換反應．故填：置換反應． 【點評】本題主要考查了化學方程式的書寫、判斷物質的反應類型及其合金等方面的知識． 　 三、簡答題 14．金屬在生產(chǎn)和生活中應用廣泛，請回答下列問題： （1）用鐵鍋炒菜做飯，可以補充人體所需的鐵元素，缺鐵會引起　缺鐵性貧血　； （2）銀的導電性比銅的好，但是電線一般用銅制而不用銀制的原因是　銅的價格比銀便宜　； （3）鋁的金屬活動性比鐵強，但生活中常在鐵制品的表面涂上鋁粉，原因是　由于鋁和空氣中的氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，可防止鐵生銹??； （4）下列有關保護金屬資源的說法中合理的是　D?。? A、常用水清洗鐵制品表面 B、不顧國家的利益亂采礦 C、鐵生銹后沒有回收價值 D、用塑料代替金屬做水管． 【考點】金屬的物理性質及用途；金屬的化學性質；金屬資源的保護． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】（1）從人體缺鐵會引起缺鐵性貧血去分析解答； （2）從銀的導電性比銅的好，但是銅的價格比銀便宜的多去分析解答； （3）從鋁和空氣中的氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，可防止鐵生銹去分析解答； （4）A、從常用水清洗鐵制品表面，會使鐵和氧氣和水反應生成鐵銹去分析解答； B、從不顧國家的利益亂采礦，會造成礦產(chǎn)的不合理開采從而造成浪費去分析解答； C、從廢鐵回收可以節(jié)約能源和金屬資源去分析解答； D、從用塑料代替金屬做水管，可以減少金屬的使用去分析解答； 【解答】解：（1）人體缺鐵會引起缺鐵性貧血；故答案為：缺鐵性貧血； （2）銀的導電性比銅的好，但是銅的價格比銀便宜的多，所以電線一般用銅制而不用銀制；故答案為：銅的價格比銀便宜； （3）由于鋁和空氣中的氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，可防止鐵生銹，所以生活中常在鐵制品的表面涂上鋁粉；故答案為：由于鋁和空氣中的氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，可防止鐵生銹； （4）A、常用水清洗鐵制品表面，會使鐵和氧氣和水反應生成鐵銹；故A錯誤； B、不顧國家的利益亂采礦，會造成礦產(chǎn)的不合理開采從而造成浪費；故B錯誤； C、廢鐵回收可以節(jié)約能源和金屬資源；故C錯誤； D、用塑料代替金屬做水管，可以減少金屬的使用，從而保護金屬資源；故D正確； 故答案為：D． 【點評】生活處處有化學，學會用所學的化學知識，解決生活中的實際問題． 　 15．金屬在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途．請回答下列有關問題： （1）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅　大　 （填“大”、“小”或“相同”）． （2）長期露置于空氣中的金屬M表面會被銹蝕．經(jīng)檢測銹蝕物中除含有M外，還含有C、H、O三種元素．根據(jù)質量守恒定律，推測與金屬M發(fā)生反應生成銹蝕物的物質． 推測：銹蝕物中的H來自空氣中的　H2O?。ㄌ罨瘜W式，下同），C來自空氣中的　CO2　，因此這兩種物質肯定參加了反應． 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；合金與合金的性質． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】（1）合金的硬度比純金屬大； （2）根據(jù)質量守恒定律，變化前后元素的種類不變，推斷反應生成銹蝕物中氫、碳元素與空氣成分物質的關系． 【解答】解：（1）由于合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，因此由銅鋅組成的黃銅合金的硬度比純銅的硬度大．故填：大； （2）根據(jù)化學變化前后元素種類不變，反應生成銹蝕物中的氫元素應來自于空氣中含氫元素的水、碳元素來自于空氣中含碳元素的二氧化碳氣體； 故填：H2O；CO2 【點評】本題以探究金屬M的銹蝕過程為平臺，考查了合金的特性、利用質量守恒定律分析實驗現(xiàn)象，體現(xiàn)知識綜合運用能力． 　 16．某學生在探究活動中，把少量的生鐵放入燒杯中并注入一定量的稀硫酸中， 能觀察到的現(xiàn)象有： （1）生鐵表面有　氣泡　產(chǎn)生； （2）溶液逐漸由無色變?yōu)椤\綠色??； （3）完全反應后燒杯底部有　黑色固體　出現(xiàn)．請寫出有關化學反應方程式　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑?。? 【考點】金屬的化學性質；書寫化學方程式． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】生鐵的主要成分是鐵，還含有碳等物質，鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣． 【解答】解：（1）加入稀硫酸后，稀硫酸能和生鐵中的鐵反應生成氫氣，因此生鐵表面有氣泡產(chǎn)生； （2）反應生成的硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，因此溶液逐漸由無色變?yōu)闇\綠色； （3）因為碳不能和稀硫酸反應，因此完全反應后燒杯底部有黑色固體出現(xiàn)； 鐵和稀硫酸反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑． 故填：氣泡；淺綠色；黑色固體；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑． 【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎． 　 四、實驗探究 17．興趣小組同學用氧化銅與足量的炭粉利用圖甲所示裝置進行實驗，對生成氣體的成分進行探究． 【提出問題】生成的氣體中是否含有一氧化碳？ 【實驗與討論】 ①打開K，緩緩通入干燥的氮氣一段時間． ②關閉K，加熱至一定溫度使之反應，用氣囊收集氣體樣品． ③除去氣體樣品中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，如圖乙的裝置中最為合理的是　c?。? 【實驗求證】 將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥，仍然用圖甲所示的裝置進行實驗，A中的固體應選用　氧化銅　，B中溶液為澄清石灰水，若A中黑色固體出現(xiàn)了紅色，B中澄清石灰水　變渾濁　，可說明氣體樣品中含有一氧化碳． 【實驗反思】 炭粉還原氧化銅的實驗中，若生成的氣體中含有一氧化碳，則反應時消耗碳、氧元素的質量比　大于?。ㄌ睢按笥凇薄ⅰ暗扔凇被颉靶∮凇保?：8． 【考點】實驗探究物質的性質或變化規(guī)律；常見氣體的檢驗與除雜方法；碳的化學性質． 【專題】科學探究． 【分析】【實驗與討論】 a、b中集氣瓶中收集不到氣體，c中能夠收集到氣體； 【實驗求證】 高溫條件下，氧化銅能和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁； 【實驗反思】 根據(jù)二氧化碳和一氧化碳中碳元素和氧元素的質量比可以判斷反應時消耗碳、氧元素的質量比大小范圍． 【解答】解：【實驗與討論】 除去氣體樣品中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，如圖乙的裝置中最為合理的是c，這是因為a、b中集氣瓶中收集不到氣體，c中能夠收集到氣體． 故填：c． 【實驗求證】 將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥，仍然用圖甲所示的裝置進行實驗，A中的固體應選用氧化銅，B中溶液為澄清石灰水，若A中黑色固體出現(xiàn)了紅色，B中澄清石灰水變渾濁，可說明氣體樣品中含有一氧化碳． 故填：氧化銅；變渾濁． 【實驗反思】 二氧化碳中碳元素和氧元素的質量比為：12：32=3：8， 一氧化碳中碳元素和氧元素質量比為：12：16=3：4，炭粉還原氧化銅的實驗中，若生成的氣體中含有一氧化碳，則反應時消耗碳、氧元素的質量比大于3：8． 故填：大于． 【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎． 　 18．利用如圖所示的裝置，可進行氣體性質的探究實驗．甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙的洗氣瓶中盛放無色溶液[澄清石灰 水或NaOH溶液，NaOH的化學性質與Ca（OH）2相似，均能與CO2反應]． （1）寫出儀器的名稱：A　鐵架臺??；b　酒精燈?。? （2）根據(jù)要求填寫下列表格： 實驗內容 甲 乙 實驗一 探究CO與CuO的反應 反應的化學方程式為： 　CO+CuOCO2+Cu　 澄清石灰水的作用是： 　檢驗是否有CO2氣體產(chǎn)生　 實驗二（b換成酒精噴燈） 探究CO2與C的反應 反應的化學方程式為： 　CO2+C2CO　 NaOH溶液的作用是： 　除去（或吸收）CO2氣體　 （3）上述兩實驗中，在導管c的尖嘴處都用火柴點燃，其目的是否完全相同？簡述理由： 　不完全相同．實驗一的目的是除去有毒的CO尾氣，防止污染空氣；實驗二的主要目的是證明高溫下CO2與C能反應，且產(chǎn)物為CO，次要目的是除去有毒的CO尾氣，防止污染空氣?。? 【考點】實驗探究物質的性質或變化規(guī)律；常見氣體的檢驗與除雜方法；二氧化碳的化學性質；碳的化學性質；書寫化學方程式． 【專題】科學探究． 【分析】（1）根據(jù)裝置圖中指定儀器的圖示，辨識儀器并寫出該儀器的名稱； （2）根據(jù)實驗所要進行探究的內容，結合對裝置圖的理解，判斷實驗中所發(fā)生的反應，寫出反應的化學方程式，并指出所使用溶液在實驗過程中的作用； （3）根據(jù)對兩個實驗目的理解及實驗的操作方法，判斷導管處點燃氣體的目的，并對比兩個目的是否相同，給出判斷理由． 【解答】解：（1）儀器a為裝置中用于固體玻璃管的鐵架臺；儀器b為裝置中用于對藥品加熱的酒精燈； （2）探究CO與CuO的反應，在加熱條件下，通入的一氧化碳氣體與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為CO+CuOCO2+Cu，此時裝置乙中澄清石灰水用于檢驗生成的二氧化碳氣體； 探究CO2與C的反應，在高溫條件下，通入的二氧化碳氣體與熾熱的碳發(fā)生反應，生成一氧化碳，反應的化學方程式為CO2+C2CO，此時裝置乙的氫氧化鈉溶液用于吸收沒反應的氣體二氧化碳； （3）實驗一，導管c處點燃未完全反應的一氧化碳氣體，防止有毒的一氧化碳造成空氣污染；實驗二，導管c處點燃反應生成的一氧化碳，以檢驗高溫下碳與二氧化碳發(fā)生了反應，次要目的是除去有毒的CO尾氣，防止污染空氣；因此兩個實驗中的點燃目的不完全相同； 故答案為： （1）a、鐵架臺；b、酒精燈； （2） 實驗內容 甲 乙 CO+CuOCO2+Cu 檢驗是否有CO2氣體產(chǎn)生 CO2+C2CO 除去（或吸收）CO2氣體 （3）不完全相同．實驗一的目的是除去有毒的CO尾氣，防止污染空氣；實驗二的主要目的是證明高溫下CO2與C能反應，且產(chǎn)物為CO，次要目的是除去有毒的CO尾氣，防止污染空氣． 【點評】根據(jù)裝置中藥品的變化，理解所進行的探究實驗的目的及操作方法，是解答該問題基本方法． 　 五、計算題（本大題共6分） 19．某煉鐵廠用含雜質20%的赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）冶煉生鐵．求800噸這種礦石可煉出含雜質20%的生鐵多少噸？ 【考點】含雜質物質的化學反應的有關計算． 【專題】有關化學方程式的計算． 【分析】根據(jù)赤鐵礦中主要成分是Fe2O3，利用鐵原子守恒得出關系式，來計算含雜質20%的生鐵． 【解答】解：由赤鐵礦中主要成分是Fe2O3，設可煉出含雜質20%的生鐵x， 則由鐵原子守恒可知， Fe2O3～2Fe 160 256 800t（1﹣20%） x（1﹣20%） ， 解得x=560t， 答：可煉出含雜質20%的生鐵560噸． 【點評】本題考查學生利用赤鐵礦來冶煉生鐵的計算，利用鐵原子守恒來得出關系式是計算的關鍵，注意利用質量分數(shù)來表示氧化鐵與鐵的質量來解答本題．