2015-2016學年湖北省武漢市江夏區(qū)九年級（下）月考化學試卷（3月份）一.選擇題（每小題3分，共24分，每個小題只有一個答案符合題意，請用2B鉛筆填涂）1下列變化中，屬于化學變化的是（）A玻璃刀劃玻璃B鋁在空氣中形成致密氧化膜C銅線導電發(fā)熱D自行車車胎爆炸2生活離不開化學，化學服務(wù)于生活下列相關(guān)解釋和判斷中，不正確的是（）A回收利用廢舊金屬是保護金屬資源的唯一有效途徑B實驗室將硬水軟化可以采用蒸餾法C洗滌劑具有乳化的功能，可用于清洗餐具上的油污D金屬鎢能做燈絲的主要原因是鎢的熔點高，能導電3從科學的角度來看，下列說法正確的是（）A冬天用煤爐取暖，為防止熱量散失，應(yīng)關(guān)緊門窗B建筑所用的鋼材硬度比純鐵大，耐腐蝕，熔點也比純鐵高C為防止鐵制門窗生銹，常在其表面涂油漆D進入煤礦井前，應(yīng)先做燈火試驗4下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）A無色透明的液體都是溶液B同種溶質(zhì)的飽和溶液濃度比它的不飽和溶液濃度大C溶液中溶劑一定是水D溶液一定由溶質(zhì)和溶劑組成5地質(zhì)人員發(fā)現(xiàn)一種帶螺紋的礦石，研究時發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應(yīng)是4X+11O22Fe2O3+8SO2下列有關(guān)說法中正確的是（）AX的化學式是FeSB煉鐵時用該礦石作原料比赤鐵礦更環(huán)保C該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)D反應(yīng)后氧元素的化合價發(fā)生了改變6下列各組括號內(nèi)除雜的方法或試劑錯誤的是（）ACO中混有CO2（足量澄清石灰水）BAl中混有Fe（足量稀硫酸）CCaCl2溶液中混有稀鹽酸（過量CaCO3，過濾）DN2中混有O2（灼熱銅）7如圖是探究鐵銹蝕條件的裝置調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察下列推斷正確的是（）Aa，b管中鐵釘都會生銹B該實驗證明鐵銹蝕與空氣無關(guān)CL端與R端液面高度最終不能保持一致D將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕，L端與R端的液面高度差一定會加大8為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，小明設(shè)計了如圖所示實驗：將四個實驗反應(yīng)后廢液全部倒入廢液缸中，過濾，向所得濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生用上面四個實驗的任意三個組合都可以驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性強弱濾液中不可能含有硫酸濾渣中一定只含有Cu和Fe濾液中一定含有硫酸鐵濾液為淺綠色正確的個數(shù)有（）A2個B3個C4個D5個二、非選擇題9甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：（1）甲、乙兩種固體溶解度都隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）；（2）t2時，甲、乙兩種固體物質(zhì)各60g分別加入100g水中，能形成飽和溶液的是；（3）若甲物質(zhì)飽和溶液中混有少量的乙物質(zhì)，提純甲物質(zhì)可采取的方法是（填“降溫結(jié)晶”，“升溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）；（4）將t1時甲、乙的飽和溶液升溫到t2，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是：甲乙（填“”、“=”或“”）10在實驗室里配制20時（20時NaCl溶解度為36g）100g 10%的NaCl溶液，操作如圖，請回答下列問題：（1）認真觀察，發(fā)現(xiàn)圖中有一個錯誤的操作步驟，它是（填序號）；（2）配制該溶液需要用到的玻璃儀器有（3）若在量取水的體積時，俯視讀取水的體積，那么配制該NaCl溶液濃度10%；（填“”、“=”或“”）；（4）配制20時（20時NaCl溶解度為36g）100g 10%的NaCl溶液中不存在的粒子種類是（填“分子”，“原子”或者“離子”）；有同學認為可以通過恒溫蒸發(fā)水得到30%的20NaCl溶液，你認為可以實現(xiàn)嗎？（填“可以”或者“不可以”）11某興趣小組的同學在探究活潑金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)的實驗時，設(shè)計了兩個方案進行實驗方案一：設(shè)計了甲乙兩個裝置，在室溫條件下進行如下圖甲乙所示實驗（反應(yīng)過程中裝置氣密性良好）已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨光亮潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等（實驗中鎂條和鐵片均過量）方案二：如圖丙，將等質(zhì)量光亮潔凈，形狀厚薄相同的鎂條和鐵片分別放入左、右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過程中裝置氣密性良好）查閱資料得知鎂，鐵的活動性均在H之前并且鎂比鐵活潑相同條件下，相同時間內(nèi)金屬的活動性越強，與酸反應(yīng)越劇烈（1）寫出兩個實驗方案中其中一個化學反應(yīng)的化學方程式（2）該興趣小組的同學認為方案一中長頸漏斗起非常重要的作用開始時甲中長頸漏斗液體液面上升快，能否證明Mg金屬活動性比Fe強？（填“能”或者“不能”）；實驗過程中甲乙長頸漏斗液體液面都上升的原因是長頸漏斗在實驗還可以起作用（3）方案二充分反應(yīng)后，冷卻到室溫U型管中液面（填“左高右低”，“左低右高”，“相平”）12利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖所示（反應(yīng)條件已略去）：已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O（1）過程中分離操作的名稱是（2）物質(zhì)B是；若過程中沒有氣泡產(chǎn)生，溶液A的溶質(zhì)是（3）過程中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學方程式為三、計算題13請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，回答以下問題（1）過程得到的100g溶液含有種溶質(zhì)（2）計算溶液A的質(zhì)量2015-2016學年湖北省武漢市江夏區(qū)九年級（下）月考化學試卷（3月份）參考答案與試題解析一.選擇題（每小題3分，共24分，每個小題只有一個答案符合題意，請用2B鉛筆填涂）1下列變化中，屬于化學變化的是（）A玻璃刀劃玻璃B鋁在空氣中形成致密氧化膜C銅線導電發(fā)熱D自行車車胎爆炸【考點】化學變化和物理變化的判別【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷【解答】解：A、玻璃刀劃玻璃過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化B、鋁在空氣中形成致密氧化膜過程中有新物質(zhì)氧化鋁生成，屬于化學變化C、銅線導電發(fā)熱過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化D、自行車車胎爆炸過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化故選B【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學變化2生活離不開化學，化學服務(wù)于生活下列相關(guān)解釋和判斷中，不正確的是（）A回收利用廢舊金屬是保護金屬資源的唯一有效途徑B實驗室將硬水軟化可以采用蒸餾法C洗滌劑具有乳化的功能，可用于清洗餐具上的油污D金屬鎢能做燈絲的主要原因是鎢的熔點高，能導電【考點】金屬資源的保護；硬水與軟水；乳化現(xiàn)象與乳化作用；金屬的物理性質(zhì)及用途【分析】A、根據(jù)保護金屬資源的途徑考慮；B、根據(jù)硬水軟化的方法考慮；C、根據(jù)乳化原理考慮；D、根據(jù)鎢絲熔點高考慮【解答】解：A、保護金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬、防止金屬的銹蝕、合理開發(fā)利用金屬礦物、尋找金屬代用品等，故A錯；B、硬水軟化的方法加熱煮沸，蒸餾，蒸餾適用于實驗室，故B正確；C、洗滌劑具有乳化的功能，可用于清洗餐具上的油污，故C正確；D、鎢絲熔點高，能導電，金屬鎢能做燈絲，故D正確故選A【點評】解答本題關(guān)鍵是知道金屬的保護途徑，熟悉硬水軟化的方法，知道常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途3從科學的角度來看，下列說法正確的是（）A冬天用煤爐取暖，為防止熱量散失，應(yīng)關(guān)緊門窗B建筑所用的鋼材硬度比純鐵大，耐腐蝕，熔點也比純鐵高C為防止鐵制門窗生銹，常在其表面涂油漆D進入煤礦井前，應(yīng)先做燈火試驗【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；二氧化碳的化學性質(zhì)；一氧化碳的毒性；合金與合金的性質(zhì)【分析】A從碳燃燒的產(chǎn)物方面考慮；B根據(jù)合金的特點來分析；C根據(jù)防銹的方法解答；D從二氧化碳的密度方面考慮進入洞穴或深井問題【解答】解：A冬天用煤爐取暖時，煤燃燒可能生成一氧化碳，關(guān)緊門窗會造成煤氣中毒，故錯誤B建筑所用的鋼材硬度比純鐵大，耐腐蝕，熔點也比純鐵低，故錯誤；C在鋼鐵表面涂油漆可以使鐵與水和氧氣隔絕，能防止鐵生銹，故正確；D由于二氧化碳的密度比空氣大，古井中往往聚集大量的二氧化碳，進入古井或煤礦的礦井前，先做燈火試驗可以防止窒息死亡，故正確故選D【點評】學習化學要理論聯(lián)系實際，學會用化學知識解決生產(chǎn)生活中的問題4下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）A無色透明的液體都是溶液B同種溶質(zhì)的飽和溶液濃度比它的不飽和溶液濃度大C溶液中溶劑一定是水D溶液一定由溶質(zhì)和溶劑組成【考點】溶液的概念、組成及其特點；常見的溶劑；飽和溶液和不飽和溶液【分析】A、根據(jù)溶液的特點考慮；B、溶液濃度和是否飽和沒有關(guān)系；C、溶劑不一定是水；D、根據(jù)溶液的組成考慮【解答】解：A、無色透明的液體不一定是溶液，例如蒸餾水屬于純凈物，故A錯；B、溶液濃度和是否飽和沒有關(guān)系，故B錯；C、溶劑不一定是水，故C錯；D、溶液一定由溶質(zhì)和溶劑組成，故D正確故選D【點評】應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分5地質(zhì)人員發(fā)現(xiàn)一種帶螺紋的礦石，研究時發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應(yīng)是4X+11O22Fe2O3+8SO2下列有關(guān)說法中正確的是（）AX的化學式是FeSB煉鐵時用該礦石作原料比赤鐵礦更環(huán)保C該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)D反應(yīng)后氧元素的化合價發(fā)生了改變【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；有關(guān)元素化合價的計算；反應(yīng)類型的判定【分析】A、化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；B、用該礦石會生成二氧化硫，污染空氣；C、根據(jù)置換反應(yīng)定義分析解答；D、單質(zhì)中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價代數(shù)和為零【解答】解：A、由4X+11O22Fe2O3+8SO2可知，每個X中含有1個鐵原子和2個硫原子，是二硫化亞鐵，化學式是FeS2，該選項說法不正確；B、用該礦石會生成二氧化硫，污染空氣，錯誤；C、生成物為兩種化合物，不是置換反應(yīng)，錯誤；D、反應(yīng)前氧元素的化合價是0，反應(yīng)后氧元素的化合價是2，該選項說法正確故選：D【點評】單質(zhì)中，因為沒有元素之間的化合，所以規(guī)定單質(zhì)中元素的化合價為零；化合物中，元素的化合價代數(shù)和為零，這是判斷物質(zhì)的化學式或元素化合價是否正確的依據(jù)6下列各組括號內(nèi)除雜的方法或試劑錯誤的是（）ACO中混有CO2（足量澄清石灰水）BAl中混有Fe（足量稀硫酸）CCaCl2溶液中混有稀鹽酸（過量CaCO3，過濾）DN2中混有O2（灼熱銅）【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)【解答】解：A、CO2能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，CO不與澄清石灰水反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確B、鐵和鋁均能與稀硫酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤C、稀鹽酸能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確D、灼熱銅能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確故選：B【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵7如圖是探究鐵銹蝕條件的裝置調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察下列推斷正確的是（）Aa，b管中鐵釘都會生銹B該實驗證明鐵銹蝕與空氣無關(guān)CL端與R端液面高度最終不能保持一致D將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕，L端與R端的液面高度差一定會加大【考點】金屬銹蝕的條件及其防護【分析】鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸，鹽溶液能促進金屬生銹；a中的鐵釘與氧氣和水充分接觸，容易生銹；b中的鐵釘沒有與水充分接觸，不容易生銹【解答】解：A、a中的鐵釘與氧氣和水充分接觸，容易生銹；b管中缺少水，鐵釘不會銹蝕故選項推斷錯誤；B、a試管中鐵釘生銹，b試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵銹蝕與空氣、水有關(guān)故選項推斷錯誤；C、因為a中的氧氣減少，壓強也減小，從而導致L端比R端液面高故選項推斷正確；D、鐵在有鹽和酸存在時銹蝕速度會加快，所以將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕但是L端與R端的液面高度差最終差不多，故選項推斷錯誤故選C【點評】解答本題要充分理解鐵生銹的條件方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷8為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，小明設(shè)計了如圖所示實驗：將四個實驗反應(yīng)后廢液全部倒入廢液缸中，過濾，向所得濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生用上面四個實驗的任意三個組合都可以驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性強弱濾液中不可能含有硫酸濾渣中一定只含有Cu和Fe濾液中一定含有硫酸鐵濾液為淺綠色正確的個數(shù)有（）A2個B3個C4個D5個【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【分析】根據(jù)金屬與酸會鹽能否發(fā)生反應(yīng)，可以比較金屬的活動性大?。桓鶕?jù)金屬與酸、鹽的反應(yīng)是反應(yīng)物量的多少分析濾渣及濾液中含有的成分【解答】解：實驗、組合只能得到鐵的活動性大于銅，故錯誤由于鋅、鐵的活潑性大于銅，濾渣中一定含有Cu由將試管反應(yīng)后的廢液倒入廢液缸中，過濾，向所得濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明了濾渣中含有鐵，所以濾液中不可能含有硫酸，故正確；由于活潑性鋅鐵銅，濾渣中一定含有Cu由將試管反應(yīng)后的廢液倒入廢液缸中，過濾，向所得濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明了濾渣中一定含有Cu和Fe，故正確；由于鐵與硫酸、硫酸銅反應(yīng)只能顯+2價，所以濾液中不會含有硫酸鐵，故錯誤；由于實驗不發(fā)生反應(yīng)，所以鐵會與硫酸、硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵，所以濾液為淺綠色，故正確；故選：B【點評】本題主要考查了常見金屬鐵的有關(guān)性質(zhì)知識，完成此題，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識，進行選擇或解答即可二、非選擇題9甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：（1）甲、乙兩種固體溶解度都隨溫度升高而增大（填“增大”或“減小”）；（2）t2時，甲、乙兩種固體物質(zhì)各60g分別加入100g水中，能形成飽和溶液的是乙；（3）若甲物質(zhì)飽和溶液中混有少量的乙物質(zhì)，提純甲物質(zhì)可采取的方法是降溫結(jié)晶（填“降溫結(jié)晶”，“升溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）；（4）將t1時甲、乙的飽和溶液升溫到t2，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是：甲乙（填“”、“=”或“”）【考點】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，甲、乙兩種固體溶解度都隨溫度升高而增大；（2）t2時，甲物質(zhì)的溶解度是90g，乙物質(zhì)的溶解度是50g，所以甲、乙兩種固體物質(zhì)各60g分別加入100g水中，能形成飽和溶液的是乙；（3）甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，所以若甲物質(zhì)飽和溶液中混有少量的乙物質(zhì)，提純甲物質(zhì)可采取的方法是降溫結(jié)晶；（4）t1時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度，所以將t1時甲、乙的飽和溶液升溫到t2，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是：甲乙故答案為：（1）增大；（2）乙；（3）降溫結(jié)晶；（4）【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力10在實驗室里配制20時（20時NaCl溶解度為36g）100g 10%的NaCl溶液，操作如圖，請回答下列問題：（1）認真觀察，發(fā)現(xiàn)圖中有一個錯誤的操作步驟，它是（填序號）；（2）配制該溶液需要用到的玻璃儀器有（3）若在量取水的體積時，俯視讀取水的體積，那么配制該NaCl溶液濃度10%；（填“”、“=”或“”）；（4）配制20時（20時NaCl溶解度為36g）100g 10%的NaCl溶液中不存在的粒子種類是原子（填“分子”，“原子”或者“離子”）；有同學認為可以通過恒溫蒸發(fā)水得到30%的20NaCl溶液，你認為可以實現(xiàn)嗎？不可以（填“可以”或者“不可以”）【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制【分析】（1）根據(jù)用天平稱量物質(zhì)的注意事項考慮；（2）根據(jù)各操作所需要使用的儀器，確定需要的玻璃儀器；（3）用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，據(jù)此進行分析解答（4）根據(jù)溶液的構(gòu)成、溶解度的意義分析計算【解答】解：（1）稱量時左物右碼，氯化鈉不能直接放到托盤上，故錯誤；（2）在上述操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒（3）用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏高，所以配制該NaCl溶液濃度10%；（4）氯化鈉在水中能解離子出鈉離子和氯離子，水中含有水分子，所以100g 10%的NaCl溶液中不存在的粒子種類是原子；由于20時NaCl溶解度為36g，所形成飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是：26%30%，所以不能通過恒溫蒸發(fā)水得到30%的20NaCl溶液答案：（1）；（2）玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒；（3）；（4）原子，不可以【點評】本題考查內(nèi)容簡單，熟練掌握配制溶液的步驟，以及實驗注意事項是解答本題的關(guān)鍵所在11某興趣小組的同學在探究活潑金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)的實驗時，設(shè)計了兩個方案進行實驗方案一：設(shè)計了甲乙兩個裝置，在室溫條件下進行如下圖甲乙所示實驗（反應(yīng)過程中裝置氣密性良好）已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨光亮潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等（實驗中鎂條和鐵片均過量）方案二：如圖丙，將等質(zhì)量光亮潔凈，形狀厚薄相同的鎂條和鐵片分別放入左、右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過程中裝置氣密性良好）查閱資料得知鎂，鐵的活動性均在H之前并且鎂比鐵活潑相同條件下，相同時間內(nèi)金屬的活動性越強，與酸反應(yīng)越劇烈（1）寫出兩個實驗方案中其中一個化學反應(yīng)的化學方程式Fe+2HClFeCl2+H2，或Mg+2HClMgCl2+H2（2）該興趣小組的同學認為方案一中長頸漏斗起非常重要的作用開始時甲中長頸漏斗液體液面上升快，能否證明Mg金屬活動性比Fe強？能（填“能”或者“不能”）；實驗過程中甲乙長頸漏斗液體液面都上升的原因是反應(yīng)都放熱，導致瓶中氣體受熱膨脹長頸漏斗在實驗還可以起平衡內(nèi)外壓強的作用（3）方案二充分反應(yīng)后，冷卻到室溫U型管中液面相平（填“左高右低”，“左低右高”，“相平”）【考點】化學實驗方案設(shè)計與評價；金屬的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、【分析】（1）鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；（2）金屬和酸反應(yīng)越劇烈，單位時間內(nèi)放熱就越多；（3）金屬和稀鹽酸反應(yīng)時，如果金屬過量，則生成的氫氣的質(zhì)量決定于稀鹽酸的質(zhì)量【解答】解：（1）鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：Fe+2HClFeCl2+H2，Mg+2HClMgCl2+H2故填：Fe+2HClFeCl2+H2，或Mg+2HClMgCl2+H2（2）開始時甲中長頸漏斗液體液面上升快，說明鎂和稀鹽酸比鐵和稀鹽酸反應(yīng)劇烈，單位時間內(nèi)放熱多，因此能證明Mg金屬活動性比Fe強；實驗過程中甲乙長頸漏斗液體液面都上升的原因是反應(yīng)都放熱，導致瓶中氣體受熱膨脹，從而導致長頸漏斗中的水上升故填：能；反應(yīng)都放熱，導致瓶中氣體受熱膨脹長頸漏斗在實驗還可以起平衡內(nèi)外壓強的作用故填：平衡內(nèi)外壓強的（3）方案二中，金屬均有剩余，充分反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量相等，冷卻到室溫U型管中液面相平故填：相平【點評】合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)12利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖所示（反應(yīng)條件已略去）：已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O（1）過程中分離操作的名稱是過濾（2）物質(zhì)B是鋅粒；若過程中沒有氣泡產(chǎn)生，溶液A的溶質(zhì)是硫酸銅和硫酸鋅（3）過程中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2【考點】金屬的化學性質(zhì)；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；書寫化學方程式、【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化流程可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，依據(jù)實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸，然后結(jié)合題中的問題進行分析【解答】解：通過分析轉(zhuǎn)化流程可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，依據(jù)實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸，所以過濾的方法可以將固體和液體分離，過程中為了分離固體和液體，所以操作的名稱是：過濾；過程的反應(yīng)是鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，過程中加入的物質(zhì)B為金屬鋅；若過程中沒有氣泡產(chǎn)生，說明溶液A中沒有硫酸剩余，溶質(zhì)是硫酸銅和硫酸鋅；過程中是稀硫酸與鋅反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；故答案為：過濾；鋅粒；硫酸銅和硫酸鋅；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2【點評】在解此類題時，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識，然后結(jié)合題中的問題進行分析解答三、計算題13請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，回答以下問題（1）過程得到的100g溶液含有氯化鈉、氯化氫兩種溶質(zhì)（2）計算溶液A的質(zhì)量【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算【分析】（1）根據(jù)圖示中加入碳酸鈉后又生成了氣體，說明中加入鹽酸是過量的；即100g溶液中含有的溶質(zhì)既有生成的氯化鈉，又有過量的氯化氫；（2）根據(jù)化學反應(yīng)的方程式，結(jié)合質(zhì)量守恒定律解答本題【解答】解：（1）由圖示中加入碳酸鈉后又生成了氣體，說明中加入鹽酸是過量的；即100g溶液中含有的溶質(zhì)既有碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，又有過量的氯化氫；（2）設(shè)中加入的碳酸鈉的質(zhì)量為x，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，106 44 x 2.2gx=5.3g，溶液A的質(zhì)量為：100g+5.3 g2.2g=103.1g，答案：（1）氯化鈉、氯化氫兩；（2）溶液A的質(zhì)量為103.1g【點評】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可