. —－可編輯修改，可打印—— 別找了你想要的都有！ 精品教育資料 ——全冊教案，，試卷，教學(xué)課件，教學(xué)設(shè)計等一站式服務(wù)—— 全力滿足教學(xué)需求，真實規(guī)劃教學(xué)環(huán)節(jié) 最新全面教學(xué)資源，打造完美教學(xué)模式 高中化學(xué)必修2人教版教案 第一節(jié) 元素周期表(一) ------ 原子結(jié)構(gòu) 1、原子是化學(xué)變化中的最小粒子； 2、分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)中的最小粒子 3、元素是具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱 一、原子結(jié)構(gòu) 1、 原子核的構(gòu)成 原子是由原子中心的原子核和核外電子組成，而核外電子是由質(zhì)子和中子組成。 1個電子帶一個單位負電荷；中子不帶電；1個質(zhì)子帶一個單位正電荷 核電荷數(shù)(Z) == 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) == 核外電子數(shù) == 原子序數(shù) 2、質(zhì)量數(shù) 將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。 質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）==近似原子量 【講解】在化學(xué)上，我們用符號AZX來表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子，如126C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個質(zhì)子的碳原子 質(zhì)子 Z個 原子核 中子 （A-Z）個 Z個 核外電子 原子X 當質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）>核外電子數(shù)，該離子是陽離子，帶正電荷。 當質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）<核外電子數(shù)，該離子是陰離子，帶負電荷 3、 陽離子 aWm+ ：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝a－m 陰離子 bYn-：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝b＋n 二.核素、同位素 同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同，如H的原子有以下三種 氫元素原子核 原子名稱 元素符號 （AZX） 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N） 1 0 氕 11H 1 1 氘 21H 1 2 氚 31H 1、定義 核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。 2、同位素的特點 ① 化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 ②天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子個數(shù)百分比（即豐度）一般是不變的。 課題：第一節(jié) 元素周期表(二) 元素周期表的結(jié)構(gòu) 一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 7個橫行，18個縱行。 元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。 1、周期 周期序數(shù)=電子層數(shù) 已知碳元素、鎂元素和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：它們分別位于第幾周期？為什么？ 碳有兩個電子層，位于第二周期，鎂有三個電子層，位于第三周期；溴有四個電子層，位于第四周期。 七個周期（1、2、3短周期；4、5、6長周期；7不完全周期 類別 周期序數(shù) 起止元素 包括元素種數(shù) 核外電子層數(shù) 短周期 1 H—He 2 1 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3 長周期 4 K—Kr 18 4 5 Rb—Xe 18 5 6 Cs—Rn 32 6 不完全周期 7 Fr—112號 26 7 元素周期表上列出來的元素共有112種，而事實上現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素還有：114號、116號、118號元素。 2、族 由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。 零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價看作為零，因而叫做零族。第Ⅷ族有幾個縱行？(3個) 主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)) 18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行） 已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？ X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。 能判斷它們分別是什么元素嗎？可對照元素周期表。X為鉀元素，Y為碘元素。 課題：第一節(jié) 元素周期表(三) 元素周期表與堿金屬 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 一、堿金屬元素 1、 在結(jié)構(gòu)上的相似性與遞變性 相同點：最外層電子數(shù)都相同為1。 不同點：核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多，電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層。 【結(jié)論】最外層都有１個電子，化學(xué)性質(zhì)相似；隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強。 2、化學(xué)性質(zhì) （1）、堿金屬與氧氣的反應(yīng) 堿金屬 與氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（加熱） 鋰 （白色、氧化鋰） 鈉 （淡黃色、過氧化鈉） 鉀 （橙黃色，超氧化鉀） 相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。 遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應(yīng)越來越劇烈。鉀與氧氣反應(yīng)生成比過氧化物更為復(fù)雜的氧化物（超氧化物） （2）、堿金屬與水反應(yīng) 鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同不同點：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應(yīng)越來越劇烈。 與水反應(yīng) 現(xiàn)象 方程式 Na 在書面上四處游動，發(fā)出嘶嘶的聲音 K 劇烈燃燒、輕微爆炸 Rb 更猛烈、燃燒、爆炸 相同點：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。不同點：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應(yīng)越來越劇烈。 【總結(jié)】隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時越來越劇烈，金屬性增強。 （3）、堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律： 相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性（還原性）； 遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大； 3、堿金屬的物理性質(zhì) 堿金屬的主要物理性質(zhì) 堿金屬單質(zhì) 顏色和狀態(tài) 密度（g/cm-3） 熔點（。C） 沸點（。C） 原子半徑（nm） Li 銀白色，柔軟 0.534 180.5 1347 0.152 Na 銀白色，柔軟 0.97 97.81 882.9 0.186 K 銀白色，柔軟 0.86 63.65 774 0.227 Rb 銀白色，柔軟 1.532 38.89 668 0.278 Cs 銀白色，柔軟 1.879 28.40 678.4 0.265 【總結(jié)】隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點逐漸降低。 元素 符號 色、態(tài) 硬度 密度 熔點 沸點 Li 均為 柔 軟 小 大 高 低 高 低 Na 銀白 K 銀白 Rb 銀白 Cs 略帶金黃 【歸納】結(jié)論：同一主族的金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì),隨著金屬元素核電荷數(shù)的增大,單質(zhì)的金屬性(還原性)逐漸增強。金屬性強弱的比較依據(jù)： 4、金屬性強弱比較方法 （1）、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。 （2）、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱。堿性越強，則金屬性越強。 （3）、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則金屬性越強。 結(jié)論：同一主族的金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì),隨著金屬元素核電荷數(shù)的增大,單質(zhì)的金屬性(還原性)逐漸增強。 課題：第一節(jié) 元素周期表(四) 鹵族元素 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 二、鹵族元素 鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖： 1、結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性 （1）在結(jié)構(gòu)上：最外層都有7個電子，化學(xué)性質(zhì)相似； （2）隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增, 原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。 資料卡片 鹵素單質(zhì) 顏色和狀態(tài)(常態(tài)) 密　度 沸點℃ 溶點℃ 溶解度(100g水中) F2 淡黃綠色氣體 1．69g/l（15℃） -188．1 -219．6 反應(yīng) Cl2 黃綠色氣體 3．214g/l（0℃） -34．6 -101 226cm3 Br2 深紅棕色液體 3．119g/cm3（20℃） 58．78 -7．2 4．17g I2 紫黑色固體 4．93g/cm3 184．4 113．5 0．029g 【歸納】相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑（萃取原理）。 遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點、沸點依次升高。 2、物理性質(zhì)的變化規(guī)律 （隨原子序數(shù)的遞增） ①顏色： 淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色 顏色逐漸加深 ②狀態(tài)： 氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài) ③熔沸點： 逐漸升高 ④密度： 逐漸增大 ⑤溶解性： 逐漸減小 3、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì) （1） 鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng) 名稱 反應(yīng)條件 方程式 生成氫化物的穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸 光 H2+F2====2HF HF很穩(wěn)定 Cl2 光照 H2+Cl2=====2HCl HCl穩(wěn)定 Br2 高溫 500℃ △ H2+Br2======2HBr HBr較不穩(wěn)定 I2 高溫、持續(xù)加熱 H2+I2 2HBr HI很不穩(wěn)定 【歸納】 鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng) ①、鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I2 ②、生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱.即氫化物穩(wěn)定性次序為： HF>HCl>HBr>HI ③、反應(yīng)通式：X2 + H2 === 2HX 【結(jié)論】鹵素與H2、H2O、堿的反應(yīng)，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再次證明了從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。 (2) 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)： NaBr溶液 滴加氯水 上層：無色 下層：橙紅色 滴加CCl4 【實驗步驟】 溶液由無色變成橙黃色 【結(jié)論】：氯可以把溴從其化合物中置換出來 2NaBr+ Cl2 = 2NaCl + Br2 KI 溶液 滴加CCl4 上層：無色 下層：紫紅色 滴加氯水 【實驗步驟】 溶液由無色變成棕黃色 【結(jié)論】：氯可以把碘從其化合物中置換出來 2kI + Cl2 = 2kCl + I2 KI 溶液 滴加CCl4 上層：無色 下層：紫紅色 滴加溴水 【實驗步驟】 溶液由無色變成棕黃色 【結(jié)論】溴可以把碘從其化合物中置換出來 2kI + Br2 = 2kBr + I2 （3）隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強弱順序: F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐漸減弱 非金屬性逐漸減弱 (4) 非金屬性強弱判斷依據(jù)： 1、非金屬元素單質(zhì)與H2 化合的難易程度，化合越容易，非金屬性也越強。 2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強。 3、最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性越強，對于非金屬元素性也越強。 第二節(jié) 元素周期律(一) 一、原子核外電子的排布 通常，能量高的電子在離核較遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動。這就相當于物理學(xué)中的萬有引力，離引力中心越近，能量越低；越遠，能量越高。 1、電子層的劃分 電子層（n） 1、 2、3、4、 5、6、7 電子層符號 K、L、M、N、O、P、Q 離核距離 近 遠 能量高低 低 高 核電荷數(shù) 元素名稱 元素符號 各層電子數(shù) K L M 1 氫 H 1 2 氦 He 2 3 鋰 Li 2 1 4 鈹 Be 2 2 5 硼 B 2 3 6 碳 C 2 4 7 氮 N 2 5 8 氧 O 2 6 9 氟 F 2 7 10 氖 Ne 2 8 11 鈉 Na 2 8 1 12 鎂 Mg 2 8 2 13 鋁 Al 2 8 3 14 硅 Si 2 8 4 15 磷 P 2 8 5 16 硫 S 2 8 6 17 氯 Cl 2 8 7 18 氬 Ar 2 8 8 2、核外電子的排布規(guī)律 (1)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(n表示電子層) (2)最外層電子數(shù)不超過8個(K層是最外層時，最多不超過2個)；次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。 (3)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布(即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層)。 原子結(jié)構(gòu)示意圖。如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 【練習(xí)】1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？ 【答案】(A、B、C、D均錯)A、B違反了最外層電子數(shù)為8的排布規(guī)律，C的第一電子層上應(yīng)為2個電子，D項不符合次外層電子數(shù)不超過18的排布規(guī)律。 課題：第二節(jié) 元素周期律(二) 第二節(jié) 元素周期律(二) 隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性 原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 1～2 1 1～2 3～10 2 1～8 11～18 3 1～8 1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。 原子序數(shù) 原子半徑的變化 3-9 大→小 11-17 大→小 2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 【提問】怎樣根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖來判斷原子半徑和簡單離子半徑的大小呢？ 【回答】原子半徑和離子半徑的大小主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的。 粒子半徑大小比較規(guī)律： （1）電子層數(shù)：一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大 （2）核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同的不同粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 （3）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的趨勢。觀察電子數(shù)，電子數(shù)多的，半徑較大。如氯離子大于氯原子。其他都一樣的情況下，就像坐座位，多一個電子就像多一個人，只能往外擠了，半徑就變大了。 原子序數(shù) 3 4 5 6 7 8 9 10 元素符號 Li Be B C N O F Ne 元素主要化合價 +1 +2 +3 +4,-4 =5，-3 -2 +7，-1 0 原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符號 Na Mg Al Si P S CL Ar 元素主要化合價 +1 +2 +3 +4,-4 +5,-3 +6,-2 +7,-1 0 【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價也呈現(xiàn)周期性變化。 (1) 最高正價與最外層電子數(shù)相等 (2) 最外層電子數(shù)≧4時出現(xiàn)負價 (3) 最高正化合價與負化合價絕對值和為8 (4) 金屬元素無負價 (5) 氟無正價 對于稀有氣體元素，由于他們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在通常狀況下難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此，把它們的化合價看作是0。 元素主要化合價變化規(guī)律性 原子序數(shù) 主要化合價的變化 1-2 +1→0 3-10 +1→+5 -4→-1→0 11-18 +1→+7 -4→-1→0 3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化 3-9、11-17號元素隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸變小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱， 4、隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化 5、元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。 元素周期律的實質(zhì)： 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 1、下列元素的原子半徑依次減小的是（ AB ） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P 課題：第二節(jié) 元素周期律(三) 同周期元素從左到右→電子層數(shù)相同、核電荷數(shù)增加→原子半徑減小→原子核的吸引能力增強→原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強 填寫下列各元素的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物及最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式： 原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符號 Na Mg Al Si P S Cl Ar 氣態(tài)氫化物 -- -- -- SiH4 PH3 H2S HCl --- 最高價氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 -- 對應(yīng)的水化物 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 --- 一、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律 實驗一 鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)的實驗 【實驗一】Mg、Al和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試 中，加入2~3 ml水，并滴入兩滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。 過一會兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。 Na Mg Al 與冷水反應(yīng) 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 與沸水反應(yīng) 現(xiàn)象 Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變紅 化學(xué)方程式 Mg + 2H2O==Mg(OH)2 ↓ + H2↑ 結(jié)論 Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg只能與沸水反應(yīng)，Al與水不反應(yīng) 最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱 NaOH 強堿 Mg(OH)2 中強堿 Al(OH)3 兩性 (1) Na與水反應(yīng)的現(xiàn)象：常溫下，與H2O劇烈反應(yīng)，浮于水面并四處游動，同時產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變紅。 【方程式】2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑ (2) 放少許鎂帶于試管中，加2mL水，滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；過一會加熱至沸，再觀察現(xiàn)象。 【現(xiàn)象】鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。 加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色。 【方程式】Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 【結(jié)論】鎂元素的金屬性比鈉弱 (3) 鋁與水反應(yīng)現(xiàn)象：在常溫下或加熱條件下，遇水無明顯現(xiàn)象，很難與水發(fā)生反應(yīng)。 Na、Mg、Al的氧化物及其最高價氧化物的水化物的性質(zhì)。 1、 堿性氧化物均為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 2、 判斷堿性氧化物的標準是看該氧化物能否和酸反應(yīng)生成鹽和水。 3、 判斷酸性氧化物的標準是看該氧化物能否和堿反應(yīng)生成鹽和水。 4、 若某氧化物既能和酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，稱其為兩性氧化物。 Na2O、MgO只與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬堿性氧化物。Al2O3既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬兩性氧化物。 Na、Mg、Al對應(yīng)的最高價氧化物的水化物是NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3。其中NaOH是強堿，Mg(OH)2是難溶于H2O的中強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物。 堿性強弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 金屬性：Na>Mg>Al 實驗二、取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL 1mol/L鹽酸反應(yīng)。 【實驗二】Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較 Mg Al 現(xiàn)象 反應(yīng)迅速，放出大量的H2 反應(yīng)方程式 結(jié)論 Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出H2，但Mg比Al更劇烈 Mg+2HCl==MgCl2+H2 ↑ 2Al+6HCl==2 AlCl3+3H2 ↑ Mg+2H＋==Mg2＋+H2 ↑ 2 Al+6H＋==2 Al3＋+3H2 ↑ 【現(xiàn)象】鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)更劇烈 第三周期的非金屬Si、P、S、Cl的非金屬性的強弱。 非金屬性：Si<P<S<Cl Si P S Cl 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件 高溫 磷蒸氣與氫氣能反應(yīng) 加熱 光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合 最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強弱 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中強酸 H2SO4 強酸 HClO4 強酸（比H2SO4酸性強） 結(jié)論 第三周期的非金屬Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強 氫化物的穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S<HCl 酸性強弱：H4SiO4 <H3PO4<H2SO4 <HClO4 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 1、元素周期律 （1）定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這條規(guī)律叫做元素周期律。 （2）實質(zhì)：原子核外電子排布的規(guī)律性變化。 元素金屬性和非金屬性的遞變 根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強的元素是銫（Cs）,位于第6周期第ⅠA族（左下角），非金屬性最強的元素是氟（F),位于第2周期第ⅦA族（右上角）。位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等 課題：第三節(jié) 化學(xué)鍵(一) 離子鍵 第三節(jié) 化學(xué)鍵 一、離子鍵 方程式： 2Na+Cl2 2NaCl 現(xiàn)象：鈉燃燒、集氣瓶內(nèi)大量白色煙 1.定義：陰陽離子結(jié)合形成化合物時的這種靜電的作用，叫作離子鍵。 從定義上分析離子鍵形成的條件和構(gòu)成粒子 (1)、成鍵粒子：陰陽離子 (2)、成鍵性質(zhì)：靜電作用(靜電引力和斥力) 2、形成條件： 活潑金屬 M Mn+ 化合 離子鍵+me- 活潑非金屬 X Xm- 3.離子鍵的實質(zhì)：陰陽離子間的靜電吸引和靜電排斥。 由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物，所以一般離子化合物都很穩(wěn)定。 不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。 含有離子鍵的化合物就是我們初中所學(xué)過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。 【提問】（1）所有金屬和非金屬化合物都能形成離子鍵嗎？舉例說明。 【回答】AlCl3 、AlBr3、AlI3化合物中，鋁與氯之間所形成的并非離子鍵，均不是離子化合物 【提問】（2）所有非金屬化合物都不能形成離子鍵嗎？舉例說明。 【回答】NH4Cl 、NH4Br 等化合物。NH4＋、CO32―、SO42―、OH―等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。 二、電子式 ‥ ‥ ‥ ∶ 在元素符號的周圍用小黑點（或×）來表示原子最外層電子的式子叫電子式。如Na、Mg、Cl、O的電子式我們可分別表示為： 1、表示原子 ‥ Na× ×Mg× ?Cl ?O? 習(xí)慣上，寫的時候要求對稱。 【講解】電子式同樣可以用來表示陰陽離子，例如 2、表示簡單離子： ‥》 陽離子：Na+ Mg2+ Al3+ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 陰離子： [∶S∶]2- [∶Cl∶]- [∶O∶]2- 【講解】①.電子式最外層電子數(shù)用?（或×）表示； ②.陰離子的電子式不但要畫出最外層電子數(shù)，還應(yīng)用[ ]括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣； ③.陽離子不要畫出最外層電子數(shù)，只需標出所帶的電荷數(shù)。 3、表示離子化合物 NaF MgO KCl ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ Na+[∶F∶]- Mg2+[∶O∶]2- K+[∶Cl∶]- 【提問]對于象MgCl2、Na2O之類的化合物應(yīng)該如何用電子式來表示呢？ 書寫離子化合物的電子式時，相同離子不能合并,且一般對稱排列. 4、.表示離子化合物的形成過程 ①反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表示； 課題：第三節(jié) 化學(xué)鍵(二) 共價鍵 1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。 2、成鍵粒子：原子 3、成鍵作用：共用電子對間的相互作用 得失電子能力較強的形成離子鍵，得失電子能力較差的一般形成共用電子對，這也就說明了形成共價鍵的條件。 4、成鍵條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；以及部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 、FeCl3； 象HCl這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。 【講解】剛才我們所舉例的化合物都符合我們所說的共價化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價化合物呢？ 【講解】象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金屬組成，但是是離子化合物。NH4+我們把它當作金屬離子。 5、共價鍵存在： （1）非金屬單質(zhì) （2）原子團 （3）氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機物 6、共價鍵的表示方法： 在HCl分子中，共用電子對僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，并未形成陰陽離子。因而，書寫共價化合物的電子式時不能標電荷，在用電子式表示共價化合物時，首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個電子，需共用幾對電子，才能形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)分析結(jié)果進行書寫。 在書寫電子式時要注意： 1.電子對共用不歸屬于成鍵其中任何一個原子，不能像離子化合物一樣用[ ] 2.不能用“→”表示電子的轉(zhuǎn)移。 【思考與交流】根據(jù)H2、 Cl2 、 O2 的電子式思考為什么H2 、Cl2 、O2 是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮） 【回答】因為H、Cl、O、N兩兩結(jié)合才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而構(gòu)成稀有氣體的原子本身就具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 在化學(xué)上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，氯分子可表示為CI一CI，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。 7、共價鍵的種類： （1) 非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間；（2）極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方。 課題：第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能(一) [反問] 一、常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 1、放熱反應(yīng)： （1）、燃料的燃燒C + O2 ＝ CO2 （2）、中和反應(yīng)HCl + NaOH = NaCl + H2O （3）、活潑金屬與水或酸的反應(yīng) （4）、大部分化合反應(yīng) （5）、食物的緩慢氧化 2、吸熱反應(yīng) （1）、大多數(shù)分解反應(yīng)：CaCO3 = CaO + CO2↑ （2）、Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)： Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O (3）、碳與CO2氣體的反應(yīng)： C + CO2 ＝2CO (4)、碳與水蒸氣的反應(yīng)：C + H2O＝CO + H2 (5)、氫氣還原氧化銅：H2+CuO = H2O+Cu 課題：第一節(jié) 化學(xué)能與熱能(二) 一、宏觀上化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因 1、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的能量差 1、∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）——放出能量 2、∑ E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物）—— 吸收能量 放熱反應(yīng)：放出熱的化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：吸收熱的化學(xué)反應(yīng) 吸放熱與能量關(guān)系 1、鍵能：拆開1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。 破壞化學(xué)鍵時要吸收能量，形成化學(xué)鍵時放出能量 2、物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化是同時發(fā)生的，只要有化學(xué)反應(yīng)就一定有能量變化。 【提問】氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發(fā)生爆炸，放出大量的熱。反應(yīng)中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么？從微觀上（從化學(xué)鍵角度）加以分析。 【講解】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強烈的相互作用，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1mol Cl-Cl鍵要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會放出431 kJ的能量。 在25℃和101kPa的條件下，1mol H2與1mol Cl2反應(yīng)： H2 2H 消耗能量約436 kJ Cl2 2Cl 消耗能量約242 kJ +） 2H + 2Cl 2HCl 釋放能量約862 kJ H2 + Cl2 2HCl 共放熱約184 kJ 3、引起化學(xué)反應(yīng)中的能量變化： 微觀：化學(xué)鍵的斷裂是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 課題：第二章 第二節(jié) 化學(xué)能與電能(一) 一、原電池的定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置. 1、原電池的工作原理 正極：銅片上: 2H++2e- =H2↑ (還原反應(yīng)) 負極：鋅片上: Zn-2e-=Zn2+ (氧化反應(yīng)) 氧化還原反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 該電極反應(yīng)就是Zn + 2H+= Zn2+ + H2↑ 課題：第二章 第二節(jié) 化學(xué)能與電能(二) 一、原電池的定義 ：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 二、原電池的形成條件：’一極、一液、一回路“ 形成閉合回路的方式有多種，可以是導(dǎo)線連接兩個電極，也可以是兩電極接觸。 三、原電池電子的流向及正負極的判斷 【講解】除此之外，還可根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向來判斷： 1、在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子的移向的極是正極，陰離子移向的極是負極。 2、若原電池工作后，X極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在X極(正極)放電，X級活動性較弱。 3、若原電池工作后，X極上有氣泡冒出，是因為發(fā)生了析出H2的電極反應(yīng)，說明X極為正極，活動性弱。 4、增重或產(chǎn)生氣泡的為正極，溶解的為負極。 5、在這里我們要注意的是，不能機械地以金屬活動性順序表中體現(xiàn)的金屬活潑性的強弱來判斷原電池中的負極，“較活潑的金屬”應(yīng)理解為“在該原電池的特定條件下更容易與電解質(zhì)反應(yīng)（易被氧化）的金屬” 即在特殊情況要考慮電極與電解質(zhì)溶液的反應(yīng)，例如，Mg、Al與NaOH溶液構(gòu)成的原電池中Al作負極；Cu-Al-濃硝酸溶液構(gòu)成的原電池中Al作正極 【練習(xí)】 【講解】通過以上的討論，我們也可以抽象出原電池化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負極）通過外電路流向較不活潑的金屬（正極） 【練習(xí)】 題型1 原電池的判斷 二、發(fā)展中的化學(xué)電源 1．干電池 干電池是用鋅制圓筒型外殼作負極，位于中央的頂蓋有銅的石墨作正極，在石墨周圍填充NH4Cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO2和炭黑(Zn—Mn電池) 負極（鋅筒）：Zn —2e—= Zn2+； 正極（石墨）：正極：2NH4++2e－=2NH3+H2 電池的總反應(yīng)式為：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2 【講解】淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩極的析出速率。ZnCl2的作用是吸收NH3。MnO2作用是吸收正極放出的H2生成MnO(OH) ，從而消除電極正極H2的集結(jié)現(xiàn)象，防止產(chǎn)生極化。干電池是一次性電池，放電后不能再使用，內(nèi)部氧化還原反應(yīng)不可逆。為提高使用壽命，用KOH代替NH4Cl來提高性能。 干電池的主要用途是錄音機、閃光燈、手電筒、電動玩具、袖珍電視機以及電極、空調(diào)搖控器等。 2、充電電池 (1) 鉛蓄電池(storage battery) 鉛蓄電池可放電亦可充電，它是用硬橡膠和透明塑料制成長方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負極是海棉狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中，且兩極間用橡膠或微孔塑料隔開。 負極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正極：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O 蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式為： Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O (2) 鋰電池 負極：Li - e- = Li+ 正極：MnO2 + e- = MnO2- 總反應(yīng)式：Li + MnO2 = LiMnO2 【講解】優(yōu)點：質(zhì)量輕、容量大、放電時間長。鋰電池是一種高能電池，鋰作為負極，技術(shù)含量高，有質(zhì)量輕、體積小、電壓高、工作效率高和壽命長等優(yōu)點。常用于電腦筆記本、手機、照相機、心臟起博器、火箭、導(dǎo)彈等的動力電源。 課題：第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度(一) 一、化學(xué)反應(yīng)的速率 1、定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物的濃度減少或生成物濃度的增加來表示 2、單位：mol/L·s mol/L·min 3、表達式：v(A)== +- △c(A)表示物質(zhì)A濃度的變化 ，△t表示時間 4、有關(guān)化學(xué)速率的注意事項： 5、化學(xué)反應(yīng)速率的計算 例2、合成NH3的反應(yīng)為N2+3H2 2NH3。現(xiàn)在某2L的容器中充入2 mol 的N2和5 mol 的H2。反應(yīng)5 分鐘后，容器中的N2的物質(zhì)的量減少為1 mol 。試求：(1) 5分鐘后，容器中H2和NH3的物質(zhì)的量。(2) 5分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少？ (3) 三者速率是否相等 【講解】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算，有著其特有的運算模式，即三段法。在與化學(xué)反應(yīng)方程式各對應(yīng)物質(zhì)下標明三個量：(1) 初始狀態(tài)各物質(zhì)的量(濃度) (2) 改變量 (3) 終止狀態(tài)各物質(zhì)的量(濃度) 其中改變量與化學(xué)計量數(shù)成正比來解決。 (1) N2 + 3H2 2NH3 反應(yīng)前 2 mol 5 mol 0 mol 變化 1 mol 3 mol 2 mol 反應(yīng)后 1 mol 2 mol 2 mol (2) v(N2) == 0.1 mol/L·min v(H2 ) == 0.3 mol/L·min v(NH3 ) == 0.2 mol/L·min v(N2) : v(H2 )：v(NH3 )== 1：3：2 【講解】由第3問我們可以得出結(jié)論 (1) 同一反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比 【講解】我們可以利用這條規(guī)律，據(jù)系數(shù)比求其他物質(zhì)的速率，也可以據(jù)速率比求系數(shù)比 （2) 對于反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 來說，則有 課題：第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度(二) 下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ C ） A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐壞 C.煉鋼 D.塑料老化 一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物的性質(zhì) 【歸納】（1）溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。 （2）催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。 （3）固體反應(yīng)物的表面積：有固體參加的反應(yīng)，固體的表面積越大，固體在同一時間內(nèi)與其他反應(yīng)物的接觸越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。 （4）反應(yīng)物狀態(tài)：通常氣相或液相反應(yīng)比固相反應(yīng)的反應(yīng)速率大。 （5）反應(yīng)物的濃度：在溶液中進行的反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（98%濃硫酸例外） 【講解】值得我們注意的是：(1) 對于純液體或固體物質(zhì)，可認為其濃度為常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。 （6）壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強將使氣體的體積發(fā)生改變，也即相應(yīng)地改變氣體的濃度。故增大壓強，反應(yīng)速率加快，降低壓強，反應(yīng)速率減緩。 【講解】值得注意的是，由于壓強的變化對固體、液體或溶液的體積影響很小，因而它們濃度改變的影響也很小，可以認為改變壓強對它們的反應(yīng)速率沒有影響，而對于可逆反應(yīng)，壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都增大。而對于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況： I 恒溫時，增加壓強體積縮小濃度增大反應(yīng)速率加快 II 恒容時，充入氣體反應(yīng)物總壓增大濃度增大反應(yīng)速率加快 充入惰性氣體總壓增大，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變 III 恒壓時，充入惰性氣體體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢 （7）形成原電池：加快反應(yīng)速率 課題：第三章 有機化合物 第一節(jié) 最簡單的有機化合物-----甲烷 (1) -----甲烷 絕大多數(shù)含碳的化合物都是有機物 【講解】有機物和含碳化合物的正確關(guān)系是：有機物一定含碳元素，但含碳元素的物質(zhì)不一定是有機物。其中僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為烴。 【講解】有機物種類之所以繁多主要有以下幾個原因： 1、碳原子最外層電子為4個，可形成4個共價鍵； 2、在有機化合物中，碳原子不僅可以與其他原子成鍵，而且碳碳原子之間也可以成鍵； 3、碳與碳原子之間結(jié)合方式多種多樣，可形成單鍵、雙鍵或叁鍵，可以形成鏈狀化合物，也可形成環(huán)狀化合物； 4、相同組成的分子，結(jié)構(gòu)可能多種多樣。 第三章 有機化合物 第一節(jié) 最簡單的有機化合物------甲烷 一、自然界中的存在 二、甲烷的分子組成和結(jié)構(gòu) 1、甲烷的化學(xué)式(分子式)：CH4 【講解】 因為碳原子有四個價電子，欲形成八個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成四對共用電子對才能達到八個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫原子核外有一個電子，欲形成兩個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成一對共用電子對才能達到兩個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以甲烷的化學(xué)式為：CH4 甲烷的結(jié)構(gòu)： 1、電子式： 2、 結(jié)構(gòu)式： 3、 結(jié)構(gòu)簡式：CH4 空間結(jié)構(gòu)：對稱的正四面體結(jié)構(gòu) 【知識拓展】在甲烷分子里，雖然C—H鍵都是極性鍵，但CH4分子是一種高度對稱的正四面體結(jié)構(gòu)，四個C—H鍵的極性相互抵消，整個分子沒有極性，所以甲烷是非極性分子。 三、甲烷的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：無色、無味、密度比空氣小，極難溶于水。 2、甲烷的化學(xué)性質(zhì) 【講解】通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，與高錳酸鉀等強氧化劑不反應(yīng)，與強酸、強堿也不反應(yīng)。在特定條件下甲烷能與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如可以燃燒和發(fā)生取代反應(yīng)等。 （1）、甲烷的氧化反應(yīng)---燃燒反應(yīng) CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) 現(xiàn)象：火焰呈淡藍色、燒杯內(nèi)壁有水珠、澄清石灰水變混濁 注意，在這里化學(xué)方程式盡管已經(jīng)配平，但不用等號用箭頭表示。這是因為有機化合物參加的化學(xué)反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生。因此，這類反應(yīng)的化學(xué)方程式通常不用等號，而是用箭號的化學(xué)反應(yīng)往往比較復(fù)雜，且常常用結(jié)構(gòu)式代替分子式。 【講解】通常情況下，甲烷很穩(wěn)定，不能使KMnO4溶液和溴水褪色。即不能與強氧化劑反應(yīng)，而且也不能與強酸或強堿反應(yīng)。 （2）、穩(wěn)定性：在隔絕空氣并加熱至1000℃的高溫，甲烷發(fā)生分解 （3）、甲烷的受熱分解：CH4C+2H2 【講解】在工業(yè)上，利用甲烷的分解制得的碳可用于橡膠工業(yè)，而制得的H2可用于合成氨和制備汽油。 （4）、取代反應(yīng) 【講解】在反應(yīng)中CH4分子里的一個H原子被氯氣分子里的1個氯原子所代替，但是反應(yīng)并沒有停止，生成的一氯甲烷仍繼續(xù)跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、和四氯甲烷 。 【投影展示】化學(xué)反應(yīng)過程： 【講解】CH3Cl，一氯甲烷，無色易液化的氣體，有乙醚的氣味和甜味，無腐蝕性。主要用作致冷劑、在醫(yī)藥上作麻醉劑。 CH2Cl2，二氯甲烷，無色透明、有刺激芳香氣味、易揮發(fā)的液體。吸入有毒！脂肪和油的萃取劑、牙科局部麻醉劑、冷凍劑和滅火劑 CHCl3，三氯甲烷、氯仿。無色透明易揮發(fā)液體，稍有甜味。有機溶劑。在醫(yī)藥上用作麻醉劑、防腐劑。 CCl4，四氯甲烷、四氯化碳。無色液體，有愉快的氣味，有毒！用作溶劑、有機物的氯化劑、香料的浸出劑、纖維的脫脂劑、滅火劑、分析試劑，并用于制氯仿和藥物等。 【板書】 【板書】取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。取代反應(yīng)是烷烴的特征反應(yīng)，但反應(yīng)物必須是純鹵素，條件也較特別。 【提問】我們以前學(xué)習(xí)過置換反應(yīng)，置換反應(yīng)與取代反應(yīng)有什么區(qū)別和聯(lián)系呢？請思考討論后填寫下表。 【自我評價】 1、下列說法正確的是( D ) A、有機物都是從有機體中分離出來的 B、所有有機物在一定條件下都可以相互轉(zhuǎn)化 C、易溶于汽油、酒精等有機溶劑的化合物一定是有機物 D、有機物參與的反應(yīng)大多比較復(fù)雜，速率慢，且常伴有副反應(yīng)發(fā)生 2、不屬于有機物特點的是( C ) A、大多數(shù)有機物難溶于水，易溶于有機溶劑 B、有機反應(yīng)比較復(fù)雜，一般反應(yīng)速率較慢 C、絕大多數(shù)有機物受熱不易分解，且不易燃燒 D、絕大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電，熔點低。 3、在光照條件下，將等物質(zhì)的量的CH4 和Cl2充分反應(yīng)后，得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是（ D ） A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl 4、能說明甲烷的分子不是平面正方形，而是正四面體的是 （ AD ） A、CH4分子中的鍵長、鍵角都相等 B、CH4與氯氣能生成 4 種取代產(chǎn)物 C、CH4的一氯代物只有一種 D、CH4的二氯代物只有一種 課題：第三章 有機化合物 第一節(jié) 最簡單的有機化合物--甲烷 (2)--- 烷烴 1、烷烴的定義：碳原子之間只以單鍵相結(jié)合，剩余的價鍵均與氫原子結(jié)合，使每個碳原子的化合價都達到“飽和”，這樣的烴叫做飽和烴，也稱為烷烴。由于C—C連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴， 二、烷烴的命名：習(xí)慣命名法 【講解】碳原子后邊加一個烷字，就是簡單的烷烴的名稱，根據(jù)分子里所含碳原子數(shù)目 （1）原子數(shù)1－10：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來表示。 （2）碳原子數(shù)在11以上，用數(shù)字來表示，如：十二烷：CH3(CH2)10CH3 （3）相同碳原子結(jié)構(gòu)不同時如：CH3CH2CH2CH3（正丁烷）CH3 CH（CH3）CH3（異丁烷） 三、烷烴的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式 乙烷 　　 丙烷 丁烷 四、烷烴的通式：CnH2n+2 (n≥1) 五、同系物 1、定義：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。 【講解】在判斷同系物的時候，要嚴格把握同系物概念涵義的兩個方面：一是分子結(jié)構(gòu)相似，二是分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，二者要聯(lián)系在一起應(yīng)用，缺一不可。當然，還應(yīng)注意，同系物的關(guān)系不光是只有烷烴分子之間存在，在其他的有機物內(nèi)也存在著同系物的關(guān)系。 2、特點： (1) 同系物屬于同一類物質(zhì)，且有相同的通式。 (2) 式量相差一定是14的倍數(shù)。 (3) 同系物的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)隨著碳原子數(shù)的增加而發(fā)生規(guī)律性的變化 六、烷烴的物理性質(zhì) (1） 隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點、沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大， (2) 分子里碳原子數(shù)等于或小于4的烷烴在常溫常壓下都是氣體，其他烷烴在常溫常壓下都是液體或固體。 (3) 烷烴的相對密度都小于水的密度 七、化學(xué)性質(zhì) (1) 烷烴化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下不和強酸、強堿、強氧化劑等反應(yīng)，不能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色。 (2) 烷烴的可燃性 【講解】我們知道了烷烴的通式，那么能否寫出烷烴燃燒的通式呢？ CnH2n+2 + O2n CO2 + (n+1) H2O (3) 光照下和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng) 八、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 1、定義：具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象 具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。丁烷2種、戊烷3種、己烷5種、庚烷9種。 2、特點： (1) 分子式相同，即化學(xué)組成和相對分子質(zhì)量相同 (2) 可以是同類物質(zhì)，也可以是不同類物質(zhì) (3) 同分異構(gòu)現(xiàn)象是產(chǎn)生有機物種類繁多的重要原因之一 (4) 產(chǎn)生同分異構(gòu)的原因：碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、空間異構(gòu) 3、同分異構(gòu)體間的物理性質(zhì)的變化規(guī)律：碳原子數(shù)相同，支鏈越多，熔沸點越低 【講解】原因是支鏈越多，分子間排列不緊密，分子間作用力越弱。 4、烴基：烴分子失去一個或幾個氫原子所剩余的部分叫烴基，用“R—”表示。 如果該烴是烷烴所形成的烴基便稱之為烷基，如—CH3 叫甲基。 5、烷烴同分異構(gòu)體的書寫: 成直鏈，一線串；取一碳，掛中間；向外排，不到端。 6、等效氫判斷方法如下： (1) 同一個碳原子上的氫原子是等效的 (2) 同一個碳原子上所連甲基上的氫是等效的。 處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的。 課題：第三章 第二節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料(1) ---- 乙烯與烯烴 一、1、研究表明，石蠟油分解的產(chǎn)物中含有烷烴和烯烴，烯烴分子中含有碳碳雙建，乙烯是最簡單的烯烴，也是烯烴的代表物 2、乙烯的工業(yè)制法：石油化工廠所生產(chǎn)的氣體中分離出來的。 3、乙烯的分子組成和結(jié)構(gòu) 分子式：C2H4　 結(jié)構(gòu)簡式： CH2== CH2 乙烯分子二個碳原子和四個氫原子在同一個平面上，鍵角為都是1200，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)6個原子共平面。 乙烯與乙烷的對比表 乙烷 乙烯 分子式 C2H6 C2H4 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 CH3—CH3 CH2=CH2 鍵的類別 C—C C=C 鍵角 109°28 120° 二、化學(xué)性質(zhì) 1、氧化反應(yīng) 【注意】有機中所指的氧化反應(yīng)是得氧失氫的反應(yīng)，而還原反應(yīng)是得氫失氧的反應(yīng)。 (1) 燃燒 現(xiàn)象：明亮火焰并伴有黑煙。 方程式： 乙烯含碳量高，燃燒不充分；火焰明亮是碳微粒受灼熱而發(fā)光 將乙烯通入到酸性KMnO4溶液中，(溶液酸性是為了增強氧化性) (2