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第七章 氣體動(dòng)理論答案【教學(xué)知識(shí)】

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第七章 氣體動(dòng)理論答案【教學(xué)知識(shí)】

第七章 氣體動(dòng)理論 一. 選擇題 1、(基礎(chǔ)訓(xùn)練1)[ C ]溫度、壓強(qiáng)相同的氦氣和氧氣,它們分子的平均動(dòng)能和平均平動(dòng)動(dòng)能有如下關(guān)系: (A) 和都相等. (B) 相等,而不相等. (C) 相等,而不相等. (D) 和都不相等. 【解】:分子的平均動(dòng)能,與分子的自由度及理想氣體的溫度有關(guān),由于氦氣為單原子分子,自由度為3;氧氣為雙原子分子,其自由度為5,所以溫度、壓強(qiáng)相同的氦氣和氧氣,它們分子的平均動(dòng)能不相等;分子的平均平動(dòng)動(dòng)能,僅與溫度有關(guān),所以溫度、壓強(qiáng)相同的氦氣和氧氣,它們分子的平均平動(dòng)動(dòng)能相等。 2、(基礎(chǔ)訓(xùn)練3)[ C ]三個(gè)容器A、B、C中裝有同種理想氣體,其分子數(shù)密度n相同,而方均根速率之比為=1∶2∶4,則其壓強(qiáng)之比∶∶為: (A) 1∶2∶4. (B) 1∶4∶8. (C) 1∶4∶16. (D) 4∶2∶1. 【解】:氣體分子的方均根速率:,同種理想氣體,摩爾質(zhì)量相同,因方均根速率之比為1∶2∶4,則溫度之比應(yīng)為:1:4:16,又因?yàn)槔硐霘怏w壓強(qiáng),分子數(shù)密度n相同,則其壓強(qiáng)之比等于溫度之比,即:1:4:16。 3、(基礎(chǔ)訓(xùn)練8)[ C ]設(shè)某種氣體的分子速率分布函數(shù)為f(v),則速率分布在v 1~v 2區(qū)間內(nèi)的分子的平均速率為 (A) . (B) . (C) / . (D) / . 【解】:因?yàn)樗俾史植己瘮?shù)f(v)表示速率分布在附近單位速率間隔內(nèi)的分子數(shù)占總分子數(shù)的百分率,所以表示速率分布在v 1~v 2區(qū)間內(nèi)的分子的速率總和,而表示速率分布在v 1~v 2區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)總和,因此/表示速率分布在v 1~v 2區(qū)間內(nèi)的分子的平均速率。 4、(基礎(chǔ)訓(xùn)練10)[ B ]一固定容器內(nèi),儲(chǔ)有一定量的理想氣體,溫度為T,分子的平均碰撞次數(shù)為 ,若溫度升高為2T,則分子的平均碰撞次數(shù)為 (A) 2. (B) . (C) . (D) . 【解】:分子平均碰撞頻率,因是固定容器內(nèi)一定量的理想氣體,分子數(shù)密度n不變,而平均速率: ,溫度升高為2T,則平均速率變?yōu)?,所? 5、(自測(cè)提高3)[ B ]若室內(nèi)生起爐子后溫度從15℃升高到27℃,而室內(nèi)氣壓不變,則此時(shí)室內(nèi)的分子數(shù)減少了:(A)0.5. (B) 4. (C) 9. (D) 21. 【解】:根據(jù)=,== 6、(自測(cè)提高 7)[ C ]一容器內(nèi)盛有1 mol氫氣和1 mol氦氣,經(jīng)混合后,溫度為 127℃,該混合氣體分子的平均速率為 (A) . (B) . (C) . (D) . 【解】:根據(jù)算術(shù)平均速率:,其中,,,,再根據(jù)平均速率的定義,混合氣體分子的平均速率為: 二. 填空題 1、(基礎(chǔ)訓(xùn)練11) A、B、C三個(gè)容器中皆裝有理想氣體,它們的分子數(shù)密度之比為nA∶nB∶nC=4∶2∶1,而分子的平均平動(dòng)動(dòng)能之比為∶∶=1∶2∶4,則它們的壓強(qiáng)之比∶∶=_1:1:1_. 【解】:根據(jù)理想氣體的壓強(qiáng)公式:,得∶∶=1:1:1。 2、(基礎(chǔ)訓(xùn)練15)用總分子數(shù)N、氣體分子速率v和速率分布函數(shù)f(v)表示下列各量:(1) 速率大于v 0的分子數(shù)= ;(2) 速率大于v 0的那些分子的平均速率= ;(3) 多次觀察某一分子的速率,發(fā)現(xiàn)其速率大于v 0的概率= . 【解】:(1)根據(jù)速率分布函數(shù),表示~區(qū)間內(nèi)的分子數(shù),則速率大于的分子數(shù),即區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)為: (2)速率大于的分子的平均速率: (3)某一分子的速率大于的概率,即分子速率處于區(qū)間內(nèi)的概率,應(yīng)為區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)占總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù),即: 3、(自測(cè)提高11)一氧氣瓶的容積為V,充入氧氣的壓強(qiáng)為p1,用了一段時(shí)間后壓強(qiáng)降為p2,則瓶中剩下的氧氣的熱力學(xué)能與未使用前氧氣的熱力學(xué)能之比為 【解】:根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程:,及理想氣體內(nèi)能公式:,可得:,由于氧氣瓶容積不變,因此, 4、(自測(cè)提高12)儲(chǔ)有氫氣的容器以某速度v作定向運(yùn)動(dòng),假設(shè)該容器突然停止,氣體的全部定向運(yùn)動(dòng)動(dòng)能都變?yōu)闅怏w分子熱運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能,此時(shí)容器中氣體的溫度上升 0.7 K,則容器作定向運(yùn)動(dòng)的速度v =_120.59_m/s,容器中氣體分子的平均動(dòng)能增加了__J. 【解】:根據(jù)氣體的全部定向運(yùn)動(dòng)動(dòng)能都變?yōu)闅怏w分子熱運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能,則有下式成立: ,可得容器作定向運(yùn)動(dòng)的速度: ,其中,代入上式,解得, 分子的平均動(dòng)能增加了。 圖7-4 5、(自測(cè)提高14)圖7-4所示曲線為處于同一溫度T時(shí)氦(原子量4)、氖(原子量20)和氬(原子量40)三種氣體分子的速率分布曲線。其中曲線(a)是 氬 氣分子的速率分布曲線;曲線(c)是 氦 氣分子的速率分布曲線。 【解】:根據(jù)最概然速率:,溫度相同時(shí),摩爾質(zhì)量越大的氣體分子最概然速率越小。 6、(自測(cè)提高16)一容器內(nèi)盛有密度為r的單原子理想氣體,其壓強(qiáng)為p,此氣體分子的方均根速率為 ;單位體積內(nèi)氣體的內(nèi)能是 . 【解】:根據(jù),,玻爾茲曼常數(shù) 則,即 因此氣體分子的方均根速率: 單原子分子的平均動(dòng)能:,單位體積內(nèi)氣體的內(nèi)能 三. 計(jì)算題 1、(基礎(chǔ)訓(xùn)練21)水蒸氣分解為同溫度T的氫氣和氧氣H2O →H2+O2時(shí),1摩爾的水蒸氣可分解成1摩爾氫氣和摩爾氧氣.當(dāng)不計(jì)振動(dòng)自由度時(shí),求此過(guò)程中內(nèi)能的增量. 【解】:水分子為多原子分子,自由度為6,=,而分解成1摩爾氫氣和摩爾氧氣后,= ∴=,即內(nèi)能增加了25%。 2、(基礎(chǔ)訓(xùn)練24)有N個(gè)粒子,其速率分布函數(shù)為 試求其速率分布函數(shù)中的常數(shù)C和粒子的平均速率(均通過(guò)表示) 【解】:由歸一化條件:,∴ 根據(jù)平均速率:==== 3、(自測(cè)提高21)試由理想氣體狀態(tài)方程及壓強(qiáng)公式,推導(dǎo)出氣體溫度與氣體分子熱運(yùn)動(dòng)的平均平動(dòng)動(dòng)能之間的關(guān)系式. 【解】: 由理想氣體狀態(tài)方程,(式中、分別為理想氣體的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量,為氣體普適常數(shù)),可得: , 即:,(式中表示單位體積內(nèi)的分子數(shù),為玻爾茲曼常數(shù),為阿伏枷德羅常數(shù))。再由理想氣體的壓強(qiáng)公式:,得氣體分子的平均平動(dòng)動(dòng)能與溫度的關(guān)系: 4、(自測(cè)提高22)許多星球的溫度達(dá)到108 K.在這溫度下原子已經(jīng)不存在了,而氫核(質(zhì)子)是存在的.若把氫核視為理想氣體,求:(1) 氫核的方均根速率是多少?(2) 氫核的平均平動(dòng)動(dòng)能是多少電子伏特? 【解】:(1)氣體分子的方均根速率:, 對(duì)于氫核(質(zhì)子),溫度T=108 K,代入上式: (2)氫核的平均平動(dòng)動(dòng)能: 5、(自測(cè)提高23)已知氧分子的有效直徑d = 3.0×10-10 m,求氧分子在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的分子數(shù)密度n,平均速率,平均碰撞頻率和平均自由程. 【解】:標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài):溫度T=273.15K(0℃),壓強(qiáng)p=101.325KPa。 根據(jù),標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的分子數(shù)密度: 平均速率:, 平均碰撞頻率: 平均自由程: 6 -教學(xué)材料

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