電化學基礎1.下列說法正確的是（）A氫氧燃料電池的能量轉換形式之一為化學能轉化為電能B鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應C電解精煉銅過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加一定相等D催化劑通過降低化學反應的焓變加快化學反應速率2.出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法不正確的是A錫青銅的熔點比純銅高B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程3.鎳氫電池（NiMH）目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH6Ni(OH)2 + NO2。下列說法正確的是( )ANiMH 電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH + H2O + eNi(OH)2 + OHB充電過程中OH離子從陽極向陰極遷移C充電過程中陰極的電極反應式：H2O + M + eMH + OH，H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液4.把物質的量均為0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同則下列描述正確的是（）A電路中共轉移0.6NA個電子B陽極得到的氣體中O2的物質的量為0.2molC陰極質量增加3.2gD電解后剩余硫酸溶液的濃度為1 mol/L5.如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是AK1閉合，鐵棒側溶液會出現(xiàn)白色沉淀，而且沉淀最終變?yōu)榧t褐色BK1或K2閉合，石墨棒周圍溶液pH均升高CK2閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2Cl- - 2e- = Cl2DK2閉合，電路中通過0.002 NA個電子時，兩極共產生0.002mol氣體6.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。采用離子交換膜控制電解液中OH一的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應為：2Cu+H2OCu2O+H2。下列說法正確的是A鈦電極發(fā)生氧化反應B陽極附近溶液的pH逐漸增大C離子交換膜應采用陽離子交換膜D陽極反應式是：2Cu+2OH一一2e一= Cu2O+H2O7.下列有關說法正確的是A純堿溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小B鍍錫鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更易被腐蝕C將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕D合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動8.有如下裝置下列說法正確的是A裝置I和裝置II中負極反應均是Fe-2e-=Fe2+B裝置I和裝置II中正極反應均是O2+2H2O+4e-=4OHC裝置I和裝置II中鹽橋中的陽離子均向右側燒杯移動D放電過程中，裝置I左側燒杯和裝置右側燒杯中溶液的pH均增大9.電解NO制備 NH4NO3的工作原理如圖所示，X、 Y皆Pt電極，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A。下列說法正確的是A.物質A為NH3 B.X電極為電解池陽極C.Y電極上發(fā)生了還原反應D.Y電極反應式:NO3e4OH- =NO3-2H2O 10.下圖兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時間后，測得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（ ） A產生氣體體積 =B中陰極質量增加，中正極質量減小C溶液的pH變化：減小，增大D電極反應式：中陽極：4OH - 4e = 2H2O+O2 ， 中負極：2H+2e=H211.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 A裝置陽極有紅色物質析出B裝置的總反應為Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C裝置中a為負極，發(fā)生的電極反應式為H2+2OH2e=2H2OD用裝置精煉銅，則a極為純銅，電解質溶液可為CuSO4溶液12.下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質的高效燃料電池，電化學過程的如圖。下列說法中不正確的是 （ ） A. 甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O B. 若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應為4OH-4e- = 2H2O+O2C. 若乙池中為一定量CuSO4溶液,通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和PH,則電解過程中轉移的電子數(shù)為0.2NAD. 常溫常壓下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68 kJ,表示該反應的熱化學方程式為CH3OH(l)+1.5O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) H= -725.80 kJmol-113.如圖裝置中,在U形管底部盛有CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時間后,下列有關敘述中錯誤的是()A. 鐵絲在兩處的腐蝕速率:a < bB. a、b兩處相同的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+C. 一段時間后,a處液面高于b處液面D. 生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極14.一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2下列對該燃料說法正確的是（）A在熔融電解質中，O2由負極移向正極B電池的總反應是：2C4H10+13O28CO2+10H2OC通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+4e=2O2D通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10+26e+13O2=4CO2+5H2O15.阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應為：2H2+O2=2H2O，電解液為KOH，反應保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，下列敘述正確的是（）A此電池能發(fā)出藍色火焰BH2為正極，O2為負極C工作時，電解液的pH不斷減小D電極反應為：負極2H2+4OH4e=4H2O；正極O2+2H2O+4e=4OH16.一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+下列有關說法正確的是（）A檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動B若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD正極上發(fā)生的反應為：O2+4e+2H2O=4OH17.2011年4月19日至28日，以“創(chuàng)新未來”為主題的第十四屆上海國際車展在浦東新國際博覽中心舉行車展期間，新一代電動汽車因其“技術含量高”“節(jié)能環(huán)?！倍妒荜P注液態(tài)鋰離子電池是一種被采用的車載電池，該電池的電極反應如下：正極6C+xLi+xeLixC6，負極LiNiO2xeLi1xNiO2+xLi+則有關該電池的下列說法中正確的是（）A放電時，電子從正極流向電源的負極B放電時，Li+向負極移動C該電池的總反應為LiNiO2+6CLi1xNiO2+LixC6D充電時，陽極發(fā)生的電極反應為Li1xNiO2+xLi+xeLiNiO218.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，其充、放電按下式進行：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關該電池的說法不正確的是（）A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB電池放電時，負極反應為Fe+2OH2e=Fe（OH）2C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O19.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（）A正極反應式：Ag+Cle=AgClB每生成1mol Na2Mn5O10轉移2mol電子CNa+不斷向“水”電池的負極移動DAgCl是還原產物20.鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應用它的充放電反應按式進行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，該電池放電時的負極材料是（）ACd（OH）2 BNi（OH）2 CNiO（OH） DCd21.某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗(如圖)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（ ）A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應 B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應C.鉛筆端有少量的氯氣產生 D.a點是負極，b點是正極22.X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強于Y的離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）A.X>Y>Z>M B.X>Z>M>Y C.M>Z>X>Y D.X>Z>Y>M23.有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是( ) A氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：8B該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C每1molNO3發(fā)生氧化反應，轉移8mol e-D若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+e=Fe3+24.如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面圖。下列說法正確的是A.該電化腐蝕為析氫腐蝕B圖中生成鐵銹最多的是C區(qū)域CA區(qū)域比B區(qū)域更易腐蝕D鐵閘中的負極的電極反應：Fe-2e-=Fe2+25.如圖是水煤氣(成分為CO、H2)空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是AA處通入的是空氣，B處通入的是水煤氣Ba電極發(fā)生還原反應，b電極發(fā)生氧化反應 Ca電極的反應式包括：CO+4OH+2e=CO+2H2OD如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬上增重6.4 g，則至少消耗標準狀況下的水煤氣2.24 L 26.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期；A、B組成的氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C在短周期元素中金屬性最強，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，E的單質與x反應能生成溶于水呈強酸性的化合物Z，同時生成B的單質，D的單質既能與C的最高價氧化物的水溶液反應，也能與Z的水溶液反應；C、E可組成化合物M（1）E離子的結構示意圖（2）寫出X的電子式；（3）寫出D的單質與C元素最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式 ；（4）E的單質與X反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比 ；（5）按圖電解M的飽和溶液，石墨電極上發(fā)生反應的離子方程式為 ，電解時裝置內發(fā)生反應的化學方程式為 、 27.工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O（1）實驗操作I的名稱為 ；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 （填儀器名稱）（2）濾液A中鐵元素的存在形式為 （填離子符號），生成該離子的離子方程式為 ，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為 （填試劑名稱）（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為 （4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH= （5）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是 （填代號）a電能全部轉化為化學能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應c精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小d粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數(shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質量的樣品 過濾、洗滌、干燥稱量剩余固體銅的質量（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié)）28.請你利用所學反應原理知識解決下列問題：（1）若已知兩個反應：C（s）+2H2（g）CH4（g）H1=a kJmol1；C（s）+O2（g）CO（g）H2=b kJmol1；則2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）H= （用含a、b的式子表示）（2）堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應用前景，其工作時總反應為：Mg+2MnO2+H2OMg（OH）2+Mn2O3；則工作時，正極發(fā)生 反應（填反應類型），寫出負極的電極反應式： ；（3）在一定溫度下1L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應：CaC2O4（s）CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 內生成CaO的質量為11.2g，則該段時間內v（CO）= ；若某時刻達到平衡時c（CO2）=c；t0時刻，將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，在t1時刻再次達到平衡，請在如圖中畫出t0以后此體系中CO2的濃度隨時間變化的圖象；（4）某溫度下數(shù)據(jù)：草酸（H2C2O4）的K1=5.4102，K2=5.4105；醋酸的K=1.75105；碳酸的 K1=4.2107，K2=4.51011；Ksp（CaC2O4）=5.0109；Ksp（CaCO3）=2.5109用醋酸溶液鑒別CaC2O4和CaCO3兩種白色固體的實驗現(xiàn)象是 ；向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分攪拌，發(fā)生反應：CO32（aq）+CaC2O4（s）EmCaCO3（s）+C2O42（aq），靜置后沉淀轉化達到平衡，求此時溶液中的c（C2O42）= （不考慮其他諸如水解之類副反應，寫出計算過程）29.工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產KMnO4即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到的K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生產工藝簡略如下：（1）反應器中反應的化學方程式為 （2）生產過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因為MnO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量 （填“偏高”或“偏低”）（3）電解槽中陽極的電極反應方程式為 （4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入CO2反應生成黑色固體、KMnO4等，反應的化學反應方程式為 根據(jù)上述反應，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產率最高為 與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢是 （5）用高錳酸鉀測定某草酸結晶水合物的純度：稱量草酸晶體樣品0.250g溶于水，用0.0500molL1的酸性KMnO4溶液滴定（雜質不反應），至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內不褪去，消耗KMnO4溶液15.00mL，則該草酸晶體的純度為 （已知該草酸結晶水合物H2C2O42H2O的式量為126）30.（1）已知H-H 鍵能為436 kJmol1，H-N鍵鍵能為391 kJmol1，根據(jù)化學方程式：N2（g）+3 H2（g）=2NH3（g） H=92.4kJmol1。則NN鍵的鍵能是 （2）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是_。AC(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H > 0 B2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H < 0CNaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O(1) H < 0（3）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式_。（4）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用?，F(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則 若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為 。若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=_（假設電解后溶液體積不變）。若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅，則應將a改為 溶液，并將 極換成粗銅（填“X”或“Y”）試卷答案1.A2.AD3.A4.A5.D6.D7.B8.D9.A10.C11.C12.C13.D14.B15.D16.C17.C18.C19.B20.D21.D22.D23.C24.D25.D26.（1）；（2）；（3）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（4）3：2；（5）2Cl2e=Cl2；2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O考點：位置結構性質的相互關系應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B組成的氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則X為NH3，A為H元素，B為N元素；A、C處于同一主族，C在短周期元素中金屬性最強，C的原子序數(shù)大于氮，故C為Na；C、D、E處于同一周期，即處于第三周期，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，則E原子最外層電子數(shù)為1+1+5=7，故E為Cl，E的單質與X反應能生成溶于水呈強酸性的化合物Z，同時生成B的單質，應是氯氣與氨氣反應生成氮氣與HCl，D的單質既能與C的最高價氧化物的水溶液反應，也能與Z的水溶液反應，則D為Al；C、E可組成化合物M為NaCl，據(jù)此解答解答：解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B組成的氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則X為NH3，A為H元素，B為N元素；A、C處于同一主族，C在短周期元素中金屬性最強，C的原子序數(shù)大于氮，故C為Na；C、D、E處于同一周期，即處于第三周期，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，則E原子最外層電子數(shù)為1+1+5=7，故E為Cl，E的單質與X反應能生成溶于水呈強酸性的化合物Z，同時生成B的單質，應是氯氣與氨氣反應生成氮氣與HCl，D的單質既能與C的最高價氧化物的水溶液反應，也能與Z的水溶液反應，則D為Al；C、E可組成化合物M為NaCl，（1）Cl離子的結構示意圖為：，故答案為：；（2）X為NH3，其電子式為，故答案為：；（3）Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（4）E的單質與X反應為：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反應中氧化劑為氯氣，還原劑為氨氣，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，故答案為：3：2；（5）電解NaCl的飽和溶液，石墨電極為陽極，發(fā)生氧化反應，氯離子失去電子生成氯氣，陽極發(fā)生反應的離子方程式為：2Cl2e=Cl2；電解時裝置內發(fā)生反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：2Cl2e=Cl2；2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O點評：本題考查結構性質位置關系綜合應用，側重對化學用語的考查，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握27.（1）過濾；坩堝；（2）Fe2+；2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；KSCN溶液、氯水；（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）11；（5）bc；將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后；考點金屬的回收與環(huán)境、資源保護；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：（1）根據(jù)分離溶液和沉淀；根據(jù)灼燒過程所需要用到的儀器分析即可；（2）依據(jù)提取流程圖可知，加入過量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液，Cu2O與鹽酸反應生成氯化銅、銅和水，生成的銅能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀；三價鐵離子與KSCN溶液發(fā)生反應生成紅色物質來檢驗三價鐵離子；（3）根據(jù)鋁熱反應的原理來書寫；（4）設溶液的PH為X，然后求出由水電離出的c（OH），利用由水電離出的c（OH）前者為后者的108倍求出X；（5）a電能轉化為化學能、熱能；b粗銅接電源正極，失去電子，發(fā)生氧化反應c精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小d粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量存在關系；要測定銅的質量分數(shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應，氧化銅和稀硫酸反應，即可求出銅的質量分數(shù)設計方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質量即可解答：解：（1）實驗操作I步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱為過濾，在空氣中灼燒固體混合物D時，所用到的儀器有坩堝、泥三角、三角架、酒精燈，玻璃棒，故答案為：過濾；坩堝；（2）依據(jù)提取流程圖可知，加入過量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液，Cu2O與鹽酸反應生成氯化銅、銅和水，生成的銅能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，方程式為：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀，所以濾液A中鐵元素的存在形式為亞鐵離子，可用氯水將其氧化成三價鐵離子，三價鐵離子與KSCN溶液發(fā)生反應生成紅色物質來檢驗三價鐵離子，故答案為：Fe2+；2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；KSCN溶液、氯水；（3）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）設溶液的PH為X，NaAlO2溶液中由水電離出的c（OH）=10X14mol/L，NaOH溶液中由水電離出的c（OH）=10Xmol/L，=108，解得X=11，故答案為：11；（5）a電能部分轉化為化學能，故a錯誤；b粗銅接電源正極，失去電子，發(fā)生氧化反應，故b正確；c精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小，故c正確；d粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量存在關系：電路中通過3.011023個電子，得到精銅的質量為16g，故d錯誤；故選：bc；要測定銅的質量分數(shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應，氧化銅和稀硫酸反應，即可求出銅的質量分數(shù)設計方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質量即可；故答案為：將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后；點評：本題以礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅為背景，主要考查了物質的性質、化學方程式、電解原理等，難度不大28.（1）2（ba）kJmmol1；（2）還原；Mg+2OH2e=Mg（OH）2；（3）0.04molL1min1；（4）一種固體溶解同時產生氣泡逸出，另一種固體無現(xiàn)象；0.4 molL1考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；原電池和電解池的工作原理；物質的量或濃度隨時間的變化曲線 分析：（1）由蓋斯定律可知，22得2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）以此計算H；（2）正極是MnO2得到電子發(fā)生還原反應生成Mn2O3，負極鎂失電子生成的鎂離子和氫氧根結合生成氫氧化鎂沉淀；（3）前5min 內生成CaO的質量為11.2g，n（CO）=n（CaO）=0.2mol，則v（CO）=0.04molL1min1；溫度不變，平衡常數(shù)不變，t0時刻，將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，c（CO2）=2c，在t1時刻再次達到平衡時，c（CO2）=c，作圖即可；（4）醋酸的酸性大于碳酸的酸性，小于草酸的酸性，故醋酸與CaC2O4不反應，與CaCO3反應有氣泡逸出；該反應的K=2.0，設c（CO32）轉化了x，則生成c（C2O42）=x，剩余c（CO32）=（0.6x），結合K的表達式計算解答：解：（1）C（s）+2H2（g）CH4（g）H1=a kJmol1；C（s）+O2（g）CO（g）H2=b kJmol1；依據(jù)蓋斯定律：22得2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）H=2（ba）kJmmol1；故答案為：2（ba）kJmmol1；（2）正極是MnO2得到電子發(fā)生還原反應生成Mn2O3，負極鎂失電子生成的鎂離子和氫氧根結合生成氫氧化鎂沉淀，Mg2e+2OH=Mg（OH）2，故答案為：還原；Mg+2OH2e=Mg（OH）2；（3）前5min 內生成CaO的質量為11.2g，n（CO）=n（CaO）=0.2mol，則v（CO）=0.04molL1min1；溫度不變，平衡常數(shù)不變，t0時刻，將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，c（CO2）=2c，在t1時刻再次達到平衡時，c（CO2）=c，作圖如下：，故答案為：0.04molL1min1；（4）醋酸的酸性大于碳酸的酸性，小于草酸的酸性，故醋酸與CaC2O4不反應，與CaCO3反應有氣泡逸出；故答案為：一種固體溶解同時產生氣泡逸出，另一種固體無現(xiàn)象；該反應的K=2.0，設c（CO32）轉化了x，則生成c（C2O42）=x，剩余c（CO32）=（0.6x），可得方程：=2.0，解得x=0.4 molL1；故答案為：0.4 molL1點評：本題考查蓋斯定律、原電池原理的應用、弱酸的性質等知識，綜合性較強，難度中等29.（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O；（2）偏高；（3）MnO42e=MnO4；（4）3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3；66.7%；產率更高、KOH循環(huán)利用；（5）94.5%考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用分析：（1）堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒寫出相應的方程式；（2）氧化鋁是兩性氧化物，氧化鋁能和強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，所以會導致KOH消耗量偏高（3）在電解槽中用鉑板作用陽極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，陰極上水得電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，陽極上錳酸根離子失電子反應氧化反應生成高錳酸根離子（4）根據(jù)題干信息可知反應物為K2MnO4、CO2、生成黑色固體MnO2、KMnO4，根據(jù)原子守恒書寫化學反應方程式，根據(jù)方程式分析KMnO4的產率，電解法陽極都生成KMnO4，產率更高；（5）發(fā)生反應：5H2C2O4+2MnO4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，根據(jù)方程式計算樣品中草酸的質量，進而計算草酸的質量分數(shù)解答：解：（1）二氧化錳和氫氧化鉀、氧氣發(fā)生反應，生成錳酸鉀和水，Mn（+4+6），O（02），反應的化學方程式為4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O，故答案為：4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O；（2）氧化鋁是兩性氧化物，既能與強酸反應也能與強堿反應，氧化鋁和強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，反應的化學方程式為2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O，所以會導致KOH消耗量偏高，故答案為：偏高；（3）電解錳酸鉀溶液時，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應為2H2O+2e=H2+2OH，陽極上錳酸根離子失電子生成高錳酸根離子，電極反應式為2MnO422e=2MnO4，即MnO42e=MnO4，故答案為：MnO42e=MnO4；（4）反應物為K2MnO4、CO2、生成黑色固體MnO2、KMnO4，所以方程式為：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3，由化學反應方程式：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3分析得出，3份錳參加反應生成2份KMnO4，所以KMnO4的產率最高為100%=66.7%，與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法陽極都生成KMnO4，產率更高，所以優(yōu)勢是產率更高、KOH循環(huán)利用；故答案為：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3；66.7%；產率更高、KOH循環(huán)利用；（5）在測定過程中，高錳酸鉀為氧化劑，草酸為還原劑，反應的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，根據(jù)方程式可得關系式：5H2C2O42H2O2KMnO45 2n 0.05mol/L15.0103L 解得n（H2C2O42H2O）=1.875103mol則m（H2C2O42H2O）=1.875103mol126g/mol=0.236g，所以成品的純度=100%=94.5%，故答案為：94.5%點評：本題考查實驗制備方案、基本操作、工藝流程、氧化還原反應滴定計算、物質含量的測定等，根據(jù)題中已知條件確定生成物并寫出反應方程式明確原理是解題關鍵，是對學生綜合能力的考查，題目難度中等30.（1）945.6 kJmol1 （2分）（2） B（1分）（3） O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- （2分）（4） 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4；（2分） 1（3分） CuSO4 或CuCl2 （2分） Y （1分）