《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 堿金屬元素 第3節(jié) 堿金屬元素習(xí)題詳解（含解析）（實驗班）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 堿金屬元素 第3節(jié) 堿金屬元素習(xí)題詳解（含解析）（實驗班）（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第三節(jié)　堿金屬元素 一、選擇題 1．堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最有規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是（ ）。 A．堿金屬單質(zhì)中鋰的密度最小，熔點(diǎn)最低 B．碳酸鉀溶液的 C．乙醇與金屬鉀反應(yīng)生成氫氣 D．用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫 解答：本題考查堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 解：堿金屬的密度從到隨著原子序數(shù)的遞增一般逐漸增大但熔點(diǎn)逐漸降低，所以選項A不正確； 碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，所以選項B不正確； 金屬鈉易與乙醇反應(yīng)放出，金屬鉀比鈉活潑，因此乙醇能與金屬鉀反應(yīng)生成氫氣，所以選項C正確； 由于銫是最活潑的金屬，電解其水溶液無法得到銫，所以選項D不正確。 本題答案為選項C。 2．某堿金屬元素（此處用代替其元素符號），其原子半徑比鈉原子半徑大，則下列關(guān)于的推論不正確的有（ ）。 A．原子的最外電子層上只有1個電子 B．單質(zhì)和水反應(yīng)比鈉和水反應(yīng)劇烈 C．的氫氧化物的堿性比堿性強(qiáng) D．的單質(zhì)和氧氣反應(yīng)比鈉和氧氣反應(yīng)劇烈，且反應(yīng)產(chǎn)物一定是 解答：本題考查堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。 解：是堿金屬元素，可以確定原子的最外電子層上只有1個電子，所以選項A正確；原子半徑比鈉原子半徑大，說明原子序數(shù)比鈉大，金屬性比鈉強(qiáng)，因此單質(zhì)和水反應(yīng)比鈉和水反應(yīng)更加劇烈，所以選項B正確； 金屬性比鈉強(qiáng)，因此它的氫氧化物的堿性比堿性強(qiáng)，所以選項C正確； 金屬性比鈉強(qiáng)，的單質(zhì)和氧氣反應(yīng)比鈉和氧氣反應(yīng)要劇烈，且反應(yīng)產(chǎn)物是復(fù)雜的氧化物，所以選項D錯誤。 本題答案為選項D。 3．已知?dú)浠嚕ǎ儆陔x子晶體，它跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述中正確的是（ ）。 A．的水溶液呈中性 B．是一種強(qiáng)氧化劑 C．中的氫離子與鋰離子的核外電子排布相同 D．中氫離子被還原成氫氣 解答：本題是信息題，已知?dú)浠噷儆陔x子晶體可推測氫化鋰中氫元素為價，與水反應(yīng)中作還原劑。 解：與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，因此溶液呈堿性，所以選項A錯誤； 氫化鋰中氫元素為價，與水反應(yīng)中作還原劑，是一種強(qiáng)還原劑，所以選項B錯誤； 中的氫離子最外層有2個電子，與鋰離子的核外電子排布相同，所以選項C正確； 中氫負(fù)離子被氧化為氫氣，所以選項D錯誤。 本題答案為選項C。 4．下列有關(guān)堿金屬元素銣（）的敘述中，正確的是（ ）。 A．灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色 B．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水 C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高 D．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A 解答：本題考查堿金屬性質(zhì)遞變規(guī)律的應(yīng)用。 本題答案為選項A、B。 5．焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會開幕式更加輝煌、浪漫，這種現(xiàn)象與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是（ ）。 A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色 B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色 C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀看 D．與灼燒時火焰顏色相同 解答：本題考查焰色反應(yīng)的相關(guān)知識。 解：硫在空氣中燃燒為淡藍(lán)色火焰，所以選項A錯誤； 只有部分金屬及其化合物灼燒時火焰有顏色，所以選項B錯誤； 只有鉀焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以濾去鈉元素的黃色光，所以選項C錯誤； 與都含鈉元素，因此灼燒時火焰都呈黃色，所以選項D正確。 本題答案為選項D。 6．檢驗苛性鈉溶液中含有少量純堿的方法是（ ）。 A．加入少量鹽酸有氣泡冒出 B．通入少量氣體有渾濁現(xiàn)象 C．加熱產(chǎn)生氣泡 D．加入溶液有白色沉淀生成 解答：本題考查檢驗。檢驗可采用加入看有無無色氣體產(chǎn)生，或加入、看有無白色沉淀生成。由于本題的條件為大量中含有少量的純堿，還應(yīng)考慮具體操作時對實驗的影響。 解：加入少量時：，不可能有氣泡冒出，所以選項A錯誤； 少量的通入時與反應(yīng)，產(chǎn)生少量的，一般不會使溶液渾濁，所以選項B錯誤； 溶液加熱不起化學(xué)反應(yīng)，無氣泡，所以選項C錯誤； 方法正確，所以選項D正確。 本題答案為選項D。 7．下列敘述正確的是（ ）。 A．在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物 B．碳酸銫加熱立即分解成和 C．金屬鋰不能保存在煤油中，金屬鉀可以保存在煤油中 D．在、、、中，的熔點(diǎn)最高，密度最大 解答：本題考查堿金屬的性質(zhì)。 解：不屬于堿性氧化物，所以選項A錯誤； 碳酸銫加熱很難分解，所以選項B錯誤； 金屬鋰的密度比煤油小，因此不能保存在煤油中，而金屬鈉、鉀可以保存在煤油中，所以選項C正確； 堿金屬從鋰到銣，隨著原子序數(shù)的遞增熔點(diǎn)，逐漸降低，所以選項D錯誤。 本題答案為選項C。 8．從理論上講，是很活潑的金屬，與水反應(yīng)應(yīng)當(dāng)很劇烈。但事實上反應(yīng)卻是開始時較快，一會兒就變得非常緩慢起來。其主要原因是（ ）。 A．的密度很小，浮在水面上 B．生成物溶解度較小，附著在表面 C．反應(yīng)放熱使反應(yīng)速率變小 D．反應(yīng)產(chǎn)物對此反應(yīng)有催化作用 解答：本題考查的物理和化學(xué)性質(zhì)。 解：比較活潑，但生成物是微溶性物質(zhì)，附著在的表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。 本題答案為選項B。 二、填空題 9．蘇打和小蘇打有著廣泛應(yīng)用，試從反應(yīng)物用量角度分析，在下列用途中選蘇打（用表示），還是選小蘇打（用表示），并說明原因。 （1）做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味，常加入適量的堿面，選用__________，其原因是______________________________________________________________________。 （2）作為泡沫滅火器的藥品，選用__________，其原因是______________________________。 （3）用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等，選用__________，其原因是______________________________（提示：兩者水溶液均顯堿性，且蘇打的堿性強(qiáng)）。 （4）治療胃酸過多時，選用__________，其原因是________________________________________。 解答：本題考查蘇打和小蘇打的化學(xué)性質(zhì)對比。 解：（1）做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味，加堿面的目的是中和酸，而中和等量的，消耗與的質(zhì)量比為53∶84，因此應(yīng)選碳酸鈉。 （2）作為泡沫滅火器的藥品要保證二氧化碳的量以及產(chǎn)生速率的大小，產(chǎn)生等量的，消耗與質(zhì)量之比為84∶106，且生成速率大，因此選擇碳酸氫鈉。 （3）用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等，是利用物質(zhì)的堿性，油脂在堿性越強(qiáng)的條件下水解程度越大。因此選擇碳酸鈉。 （4）治療胃酸過多時，若用蘇打堿性太強(qiáng)，有腐蝕性，不利于人體健康，因此選擇碳酸氫鈉。 本題答案為：（1）；因為中和等量的；比的用量少（質(zhì)量比為53∶84）。 （2）；因為產(chǎn)生等量的時，比的用量少（質(zhì)量比為84∶106），且產(chǎn)生的速率大。 （3）；因為堿性強(qiáng)，洗滌效果好。 （4）；因為適量中和部分胃酸，若用蘇打堿性太強(qiáng)，有腐蝕性，不利于人體健康。 10．根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下頁表格中的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿的主要步驟是： 將配制好的飽和溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30℃～35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫，靜置后，過濾得晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒，得固體。 四種鹽在不同溫度下的溶解度（水）表 溫 度 溶 解 度 鹽 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃ 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 11.9 15.8 21.0 27.0 —① — — — 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 — 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 ①大于35℃時會發(fā)生分解 請回答： （1）反應(yīng)溫度控制在30℃～35℃的原因是若高于35℃，則____________________，若低于30℃，則____________________，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法是_________________________________。 （2）加料完畢后，繼續(xù)保溫，目的是_____________________________________________________。 靜置后只析出晶體的原因是_______________________________________________________。 用蒸餾水洗滌晶體的目的是除去__________雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。 （3）過濾所得的母液中含有__________（以化學(xué)式表示），需加入__________，并作進(jìn)一步處理，使溶液循環(huán)使用，同時可回收。 （4）測試純堿產(chǎn)品中含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞試液作指示劑，用物質(zhì)的量濃度為的溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色（指示反應(yīng)的終點(diǎn)），所用溶液的體積為，再加1～2滴甲基橙試液作指示劑，繼續(xù)用溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?，所用溶液總體積為。寫出純堿樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式： ____________________。 解答：本題考查物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用。 解：（1）碳酸氫銨10℃～20℃時，不易分解，30℃時開始大量分解；若溫度過低，則反應(yīng)速率較小，所以反應(yīng)溫度控制在30℃～35℃之間比較好。水浴加熱可以控制反應(yīng)溫度。水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是避免直接加熱造成的過度劇烈與溫度的不可控性。 （2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30，可以使反應(yīng)充分進(jìn)行，使反應(yīng)完全。30℃時碳酸氫鈉的溶解度小，碳酸氫鈉先析出。用蒸餾水洗滌晶體的目的是除去沉淀表面附著的可溶性雜質(zhì)，此反應(yīng)中雜質(zhì)為、、。 （3）過濾除去析出的碳酸氫鈉，溶液仍為碳酸氫鈉的飽和溶液，還有溶解在溶液中的、、，所以母液的主要成分為、、、。加入鹽酸后，碳酸氫鈉會轉(zhuǎn)化為氯化鈉，碳酸氫銨則轉(zhuǎn)化為氯化銨，這時溶液中的可以循環(huán)使用，同時可回收作為副產(chǎn)品。 （4）加酚酞試液作指示劑，反應(yīng)為：，所用溶液體積為； 再加甲基橙試液作指示劑，反應(yīng)為：，所用溶液體積為； 所以樣品中含有的碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸體積為，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為，故碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為，碳酸氫鈉的質(zhì)量為，碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 本題答案為： （1）分解；反應(yīng)速率降低；水浴加熱。 （2）使反應(yīng)充分進(jìn)行；的溶解度最小；、、。 （3）、、、；。 （4）。 11．某活動課程小組擬用溶液吸收氣體，制備溶液。為了防止通入的氣體過量而生成，設(shè)計了如下實驗步驟： a．取溶液吸收過量的氣體，至氣體不再溶解； b．小火煮沸溶液1～2； c．在得到的溶液中加入另一半溶液，使其充分混合反應(yīng)。 （1）此方案能制得較純凈的，寫出、兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________、____________________。 此方案第一步的實驗裝置如圖4-13所示。 （2）加入反應(yīng)物前，檢查整個裝置氣密性的方法是________________________________________。 （3）裝置中盛放的試劑是__________，作用是__________________________________________。 （4）在實驗室通常制法中，裝置還可作為制取下列氣體__________（填序號）的發(fā)生裝置。 ① ② ③ ④ ⑤ （5）實驗室制取下列氣體：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧時，必須進(jìn)行尾氣處理，能用圖4-14所示的裝置進(jìn)行尾氣處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi)。 （6）已知所用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，用此種方法制備所得溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。 解答：本題考查物質(zhì)的制備。 解：（1）a．取溶液吸收過量的氣體，發(fā)生的反應(yīng)為； b．小火煮沸溶液1～2目的是除去溶液中溶解的二氧化碳； c．在得到的溶液中加入另一半溶液，使其充分混合反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)是。 （2）方法①：用彈簧夾夾住、連接處，先檢查的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣。然后檢查的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口浸入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣。 方法②：也可一次性檢查、的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住。然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一會兒，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣。 （3）鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的二氧化碳中混有氯化氫，可以利用飽和碳酸氫鈉溶液來吸收氣體。 （4）在實驗室通常制法中，裝置是用于固液反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱。因此可用于制備②、④、⑤。 （5）由于和都屬于極易溶于水的氣體，因此在尾氣處理時要注意防倒吸，可用裝置，而裝置可用于吸收或。 （6），溶液中含 ，根據(jù)反應(yīng)，可得，所以。 本題答案為： （1）；。 （2）方法①：用彈簧夾夾住、連接處，先檢查的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣。然后檢查的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口浸入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣。 方法②：也可一次性檢查、的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管并用止水夾夾住。然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一會兒，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣。 （3）飽和碳酸氫鈉溶液；吸收氣體。 （4）②④⑤。（5）①③；②④。（6）。 12．在潮濕的空氣中會緩慢分解，會吸收空氣中的水分：（為平均值，）。取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的樣品 ，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。（不計溶于水的氣體） 鹽酸體積（） 8 15 20 50 120 150 生成體積（） 0 112 224 896 2240 2240 2240 試求： （1）當(dāng)加入鹽酸后，生成體積不再增加時，的最小值為__________。 （2）未變質(zhì)前的質(zhì)量。 （3）部分變質(zhì)后樣品中的成分及各成分的物質(zhì)的量。 解答：本題考查碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的知識點(diǎn)，滴加的順序不同，現(xiàn)象不同。 解： （1）滴加鹽酸至，發(fā)生反應(yīng)： 可得。 當(dāng)二氧化碳的體積由896增加至2240的過程中，發(fā)生的反應(yīng)也是：， 由此可得，。 此階段又加入鹽酸的體積， 所以。 （2）當(dāng)氣體達(dá)到最大值時，溶液的溶質(zhì)只有氯化鈉， 所以原樣品中， 原樣品中的質(zhì)量：。 （3）根據(jù)題意，樣品中含有和。 設(shè)樣品中和的物質(zhì)的量分別為和。 則，。 解得：，。 。 再利用與的物質(zhì)的量之比可得， 所以化學(xué)式為，物質(zhì)的量為。 為。 本題答案為：（1）110。（2）。（3）為，物質(zhì)的量為，為。 13．將和固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)，假設(shè)分解產(chǎn)生的與反應(yīng)完后，再與反應(yīng)。 （1）當(dāng)剩余固體為排出氣體為和時，的值為__________。 （2）當(dāng)剩余固體為、，排出氣體為和時，的值為__________。 （3）當(dāng)時，剩余固體為__________，排出氣體為__________。 （4）當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時，則的值為__________。 解答：本題考查過氧化鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性性質(zhì)。本題中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ① ② ③ 注意：在反應(yīng)中過氧化鈉優(yōu)先與二氧化碳反應(yīng)。 解：（1）當(dāng)剩余固體為，排出氣體為、時，因為沒有生成，水未與反應(yīng)。將化學(xué)方程式①②得： 由化學(xué)方程式可知：。 （2）當(dāng)剩余固體為、，排出氣體為、時，由于有生成，所以有水與反應(yīng)。假設(shè)反應(yīng)后無生成，將化學(xué)方程式①②③得： 由化學(xué)方程式可知此時。因為有水生成，所以。 （3）當(dāng)時，由（2）討論可知：剩余固體為、、；排出氣體為。 （4）當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時，根據(jù)化學(xué)方程式可得： 設(shè)反應(yīng)的的物質(zhì)的量為 依題意有：，。 所以，反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為：，用去的物質(zhì)的量為：， 所以，。 本題答案為：（1）。（2）。（3）當(dāng)時，剩余固體為、、；排出氣體為。（4）。 三、計算題 14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在 某溶液中通入一定量后，再向所得溶液中滴加某濃度的稀鹽酸，滴加鹽酸的體積與生成氣體的情況如圖4-15所示（假設(shè)生成的全部逸出）。求： （1）該稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 （2）滴加稀鹽酸至?xí)r共產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 （3）滴加鹽酸前溶液中所含溶質(zhì)的成分及各自的物質(zhì)的量濃度。 解答：本題考查在碳酸鈉中逐滴滴加鹽酸的反應(yīng)過程。 解：（1）加入時，氣體體積剛好達(dá)到最大值，此時溶液中的溶質(zhì)只有。 所以，。 （2）加入后，發(fā)生的反應(yīng)為， 所以，。 （3）從圖像可知，第一階段（無氣體產(chǎn)生）耗去鹽酸大于第二階段（產(chǎn)生氣體并達(dá)最大量）耗去的鹽酸的體積，可知溶液中溶質(zhì)的成分只能是、。 反應(yīng)過程： 0.002 （） 0.004 0.004 0.004 0.004 0.004 所以：， 本題答案為：（1）。（2）。 （3）；。