第一部分 基本概念專題一 物質的組成、分類、性質和變化知識點高考考試說明對應教材書內容分子、原子、離子識別分子、原子、離子（包括原子團）義務教育教材物理變化與化學變化從宏觀和微觀角度理解物理變化和化學變化的區(qū)別和聯(lián)系義務教育教材混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬從組成上對物質進行分類，如：混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬義務教育教材酸、堿、鹽、氧化物根據(jù)物質組成和性質理解酸、堿、鹽、氧化物的分類及其相互聯(lián)系義務教育教材電解質了解電解質的概念根據(jù)電解質在水溶液中的電離與電解質溶液的導電性理解強弱電解質必修1 第二章 第二節(jié) 選修4化學鍵通過離子鍵、共價鍵（極性鍵和非極性鍵）的形成過程認識化學鍵必修2 第一章 第三節(jié)化學學科思想和方法能用分類與比較等方法研究化學問題結構決定性質必修1 第二章 第一節(jié)一、知識整理1物質的組成2物質的分類（1）由組成分類：（2）由是否發(fā)生電離分類：（3）由化學鍵類型分類：3物質的性質的變化4酸、堿、鹽、氧化物之間的反應規(guī)律注：此規(guī)律指一般情況下的反應，不能概括有關物質之間的所有反應情況。二、重點知識解析1分子與原子的區(qū)別分子是保持物質化學性質的最小粒子，在化學反應中可分。原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可分。2元素、核素、同位素的區(qū)別元素是指具有相同核電荷數(shù)(或質子數(shù))的一類原子的總稱。核素是指具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素是指具有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的不同原子。元素種類僅由質子數(shù)決定，而同位素是由質子數(shù)和中子數(shù)共同決定。3混合物與純凈物的區(qū)別混合物由不同種物質組成，它沒有固定的組成，沒有固定的熔、沸點。由同種元素構成的物質不一定是純凈物，例如，由和、紅磷和白磷、金剛石和石墨等同素異形體組成的混合物。具有相同組成的物質（如最簡式、分子式相同）也不一定是純凈物。因此，不能僅由化學式來判斷是否是純凈物，要充分考慮其結構，要考慮同素異形體或同分異構體。4氧化物分類的依據(jù)氧化物有不同的分類方法。按氧化物的性質，通常分酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物。凡是只能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，即酸酐。多數(shù)非金屬氧化物、金屬高價態(tài)氧化物（如、）都屬于酸性氧化物。凡是只能與酸反應生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物。既能與酸反應，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，如等。氧化物還有過氧化物、超氧化物等。要注意有機酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐。還要注意等不是酸性氧化物。5酸的分類酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。根據(jù)酸的結構、組成、性質，酸可以有多種分類方法，如強酸、弱酸；氧化性酸、非氧化性酸；含氧酸、無氧酸；一元酸、多元酸等。6鹽的分類鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽、絡鹽等。酸式鹽分強酸的酸式鹽和弱酸的酸式鹽。通常弱酸的酸式鹽既能與較強酸反應，又能與強堿反應；而強酸的酸式鹽只能與堿反應。復鹽 如明礬，莫爾鹽。絡鹽 如，。三、典型例題解析【例1】某物質經(jīng)分析知道它僅含一種元素，則該物質不可能是（ ）A混合物B化合物C純凈物D單質【知識點】物質的組成【能力層次】理解【答案】B【思路解析】僅含一種元素的物質，可能是單質，是單質必為純凈物；也可能是混合物，比如金剛石、石墨混合在一起?！纠?】下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是（ ）A、腐蝕品B、易燃液體C、遇濕易燃物品D、氧化劑【知識點】化學用語【能力層次】理解、應用【答案】B四、反饋練習1下列推斷正確的是（ ）A是酸性氧化物，能與溶液反應B、組成元素相同，與反應產(chǎn)物也相同C、都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸陛，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色2分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是（ ）A根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物B根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質C根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類3下列各組物質按混合物、純凈物、弱電解質分類正確的是（ ）A水玻璃、液氯、苯酚B苦鹵、氫氧化鋁膠體、氨水C漂白精、鹽酸、碳酸氫鈉D純堿、醋酸、硫酸鋇4下列說法正確的是（ ）A純堿和生石灰都屬于堿B干冰和氨都屬于弱電解質C沼氣和乙醇都屬于可再生能源D鋁和銅在工業(yè)上都常用電解法冶煉5下列與含氯化合物有關的說法正確的是（ ）A是弱酸，所以是弱電解質B向沸水中逐滴加入少量飽和溶液，可制得膠體C溶液和溶液均通過離子導電，所以和均是離子化合物D電解溶液得到（標準狀況），理論上需要轉移個電子（表示阿伏加德羅常數(shù) 的值）【反饋練習答案】1A2A3A4C5B