專題五 離子反應（離子共存）1【甘肅蘭州一中2016屆9月考】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）0.1 molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SOpH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水電離的H+濃度為1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A B C D【答案】B【考點定位】本題考查離子共存。 【名師點晴】離子共存類問題必須從基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應的規(guī)律和“離子共存”的條件，從復分解反應、氧化還原反應、雙水解反應、絡合反應等幾個方面全面考慮、比較、歸納整理得到。因此做此類問題需要心細，考慮周全，然后全面解答。 審題時應注意以下幾點：條件類型高考題中的常見表述答題要點點撥常見限制條件“無色”有顏色離子不能大量存在“pH1”或“pH13”水溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應而不能共存”只能是氧化性、還原性的離子不共存，不是其他離子反應類型隱含條件“與Al反應放出H2”顯酸性或堿性“由水電離出的c(H)11012 mol/L”顯酸性或堿性“通入足量NH3”與氨水反應的離子不能存在2【安徽屯溪一中2016屆第二次月考】某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（ ） A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種【答案】C【考點定位】考查離子共存及推斷【名師點晴】利用離子反應進行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見離子的典型性質(zhì)，又考查了考生的推斷能力。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過實驗并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關(guān)物質(zhì)。解答此類試題，易出現(xiàn)一錯全錯的連鎖錯誤，因此，解答的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果，本題的關(guān)鍵是正確理解“向該溶液中加入鋁粉，只放出H2”，能得出該溶液呈酸性或堿性。3【河北衡水中學2016屆第二次月考】室溫下，下列各組離子能大量共存的是 ( ) A稀硫酸中：K、Mg2、AlO2-、S2O32- BNa2S溶液中：SO42-、K、Cl、Cu2 CKw/c(H)=10-13溶液中：Fe3、NH4 、Mg2、SO42- D通人大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO3-【答案】C【考點定位】考查離子共存【名師點睛】解離子共存問題要熟悉常見離子的性質(zhì)，應該知道哪些離子間發(fā)生什么反應而不能共存，涉及的反應有復分解反應、氧化還原反應、絡合反應和相互促進的水解反應，還要注意審清題目的隱含信息，如酸堿性、顏色等，對于溶液的酸堿性的描述具體總結(jié)如下： （1）強酸性溶液，常見的表示溶液呈酸性的表述： PH=1的溶液（常溫下）；使PH試紙變紅的溶液；使甲基橙呈紅色的溶液；與鎂粉反應生成氫氣的溶液；c(OH)=110-14mol/L的溶液；在強酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子（如CO32-、SO32-、ClO、AlO2-、CH3COO等）均不能大量存在。（2）強堿性溶液，常見的表示溶液呈堿性的表述： PH=14的溶液（常溫下）；使PH試紙變藍的溶液；使酚酞試液變紅的溶液；c(H+)=110-14mol/L的溶液；在強堿性溶液中，H及弱堿陽離子（如NH4 -、Fe3-、Al3等）均不能大量存在（3）可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液，常見的表示溶液可能呈酸性也可能呈堿性的表述： 與鋁粉反應放出氫氣的溶液；常溫下由水電離出的c(H)或c(OH)=110-10mol/L；與NH4HCO3反應能產(chǎn)生氣體的溶液；弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS、HPO42-、H2PO4-等）在強酸性、強堿性溶液中均不能大量存在。4【河南信陽高級中學2016屆第四次月考】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42-B通入過量SO2氣體后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-C通入足量CO2的溶液：H、NH4、Al3、SO42-D與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32-、NO3-【答案】C【考點定位】考查離子共存的知識。【名師點晴】離子共存和離子方程式的書寫是是高考的高頻考點，也是容易出錯之處，在分析時首先看清選項中離子是否會發(fā)生反應，能否大量共存，然后再把題干中條件及其存在的離子考慮進去，看是否會發(fā)生反應，可以大量共存。如NO3-、H和Fe2三種微粒中任何兩種都可以大量共存，但當三種混合時，由于Fe2具有氧化性，而NO3-、H在一起起硝酸的作用，表現(xiàn)強的氧化性，會把Fe2氧化為Fe3，硝酸得到電子被還原變?yōu)镹O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式4H+NO3-+3Fe2+= 3Fe3+NO+4H2O，因此而不能大量共存；常見的具有還原性的微粒有SO2、SO32-、HSO3-、I-、S2-等；常見的具有強氧化性的微粒有Cl2、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7等；掌握物質(zhì)的各種性質(zhì)是判斷微粒能否反應的前提；另外是判斷溶液的酸堿性對微粒存在的影響。如與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中含有大量的H+，H+與弱酸的酸根離子CO32-會發(fā)生復分解反應：2H+CO32-=CO2+H2O；而不能大量共存，H+與NO3-其硝酸的作用，硝酸具有強氧化性，與Al不能反應產(chǎn)生氫氣；在堿性溶液中不能存在弱堿金屬陽離子如Fe3+、Cu2+及NH4+等，多元弱酸的酸式酸根離子由于與H+、OH-都會發(fā)生反應，因此在酸性和堿性環(huán)境中都不可能大量存在。若不準確掌握常見的弱酸的酸根離子及硝酸的強氧化性，必然會使判斷失誤；離子之間可能會發(fā)生的反應類型有復分解反應、氧化還原反應、鹽的雙水解反應及絡合反應。因此只有平時多注意積累，審題認真、仔細才可以在判斷時不出現(xiàn)失誤。5【河南信陽高級中學2016屆第四次月考】有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是A原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32B不能確定原溶液是否含有K、NO3C實驗所加的NaOH的濃度為2molL1D原溶液確定含Mg2、Al3、NH4，且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:2【答案】B根據(jù)Mg2+2OH-=Mg（OH）2，需OH-0.02mol；生成沉淀最大量時需OH-0.05mol，由圖可知消耗Na0H25mL，所以c（NaOH ）=2mol/L；根據(jù)NH4+OH-=NH3H2O，所以可得到NH4+的物質(zhì)的量為0.01L2mol/L=210-2mol，則n（Mg2+）：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)0.01mol：0.01mol：210-2mol：310-2mol=1：1：2：3，由電荷守恒可知12+13+2132，則應存在NO3-，B錯誤；C由選項B的計算可知，實驗所加的NaOH的濃度為2mol/L，C正確；D由選項B的計算可知，原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，D正確?！究键c定位】考查離子共存的相關(guān)知識【名師點睛】本題通過考查常見離子的共存及物質(zhì)的量的計算，考查了學生對物質(zhì)的性質(zhì)及有關(guān)物質(zhì)的量的計算的掌握及靈活應用能力。要求掌握的常見的陽離子有H+、Na+、K+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Mg2、NH4+，常見的陰離子有SO42-、CO32-、HCO32-、Cl-、Br-、I-、OH-；在無色溶液中不能含有有色的離子，如藍色的Cu2+、黃色的Fe3、紫色的MnO4-、橙色的Cr2O72-在無色溶液中不能大量共存；在H+、NO3-等存在的氧化性環(huán)境中不能大量存在還原性的微粒，如Fe2+、I-、SO32-等；堿性溶液中，與OH-會發(fā)生反應形成沉淀的金屬陽離子如Mg2+、Al3+及形成弱電解質(zhì)的NH3H2O的銨根離子NH4+不能大量存在；酸性環(huán)境中與H+發(fā)生反應的弱酸根離子如CO32-、HCO32-、C6H5O-等不能大量存在；Fe3+與SCN-會發(fā)生絡合反應形成Fe(SCN)3也不能大量存在；離子之間若不能發(fā)生任何反應就可以大量共存。掌握離子或物質(zhì)的性質(zhì)是判斷離子能否大量共存的關(guān)鍵。掌握物質(zhì)的量的有關(guān)計算公式及微粒反應時物質(zhì)的量的比等于方程式的化學計量數(shù)的比的判斷微粒物質(zhì)的量濃度比的依據(jù)。6【湖南衡陽八中2016屆第二次月考】含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是（ ）AH、Ba2、Fe3、NO3，通入SO2氣體 BCa2、Cl、K、H，通入CO2氣體CAlO2、Na、Br、SO42，通入CO2氣體 DHCO3、Na、I、HS，加入AlCl3溶液【答案】B不能大量共存，錯誤；DDHCO3、Na、I、HS不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，當加入AlCl3溶液時，HCO3與Al3+會發(fā)生鹽的雙水解反應，不能大量共存，錯誤。考點：考查離子大量共存的知識。 7【江蘇啟動中學2016屆第一次月考】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A0.1 molL1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl、NO3B含有NaNO3的溶液：H、Fe2+、SO42 、ClC能使甲基橙變紅的溶液：K+、Na、NO3、ClD由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012 molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl【答案】C考點：離子共存【名師點睛】 離子共存的正誤判斷是中等難度的試題，也是高考的重點。注意明確離子不能大量共存的一般情況，能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間等。解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件。警惕題干中常見的陷阱：例如常見的限制條件：如無色，有顏色的離子不能大量存在；pH=1或pH=12，水溶液顯酸性或堿性；因發(fā)生氧化還原反應而不能共存，注意只能氧化或還原性的離子不共存，不是其他離子反應類型。常見的易錯點：透明，不等于無色。不共存，易看成共存。有些題目有隱含的條件：與鋁反應生成氫氣的溶液可能酸性液可能堿性。由水電離出的氫離子濃度或氫氧根離子濃度為某數(shù)值，溶液可能酸性液也可能堿性。8【江西南昌二中2016屆第一次月考】在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）A加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl、IB0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NOCFeCl3溶液：K、Na、SO、AlOD含0.1mol/LNH4Al(SO4)2的溶液：K+、Ca2+、HCO3、Cl【答案】B【解析】試題分析：A、加入硫氰化鉀顯紅色的溶液中有鐵離子，碘離子與鐵離子不存在，不選A；B、溶液為堿性，四種離子能存在，選B；C、鐵離子和偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解，不共存，不選C；D、鋁離子和碳酸氫根離子雙水解不共存，不選D。考點：離子共存【名師點睛】判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。 1酸性溶液（H）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H或OH-= 110-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。2.有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 3MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。4.S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O。注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。 看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻挠绊懙取?0【沈陽二中2016屆10月月考】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（）Aa點對應的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-Bb點對應的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-Cc點對應的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-Dd點對應的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+【答案】B考點：離子反應11.【遼寧師大附中2016屆10月月考】下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是 （ ） A、在含有大量I-離子的溶液中：Cl、Fe3、Al3、Cu2B、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3能夠大量共存C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4、SO42 、C1、HCO3【答案】C考點：離子共存【名師點睛】離子不共存一般可從以下幾方面考慮：1 弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能 大量共存.2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+ 不能大量共存.3 弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱 酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-，C2O42- 等5 若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32- 等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6 若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+ 7因絡合反應或其它反應而不能大量共存 如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存12【湖北孝感高中2016屆10月月考】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是（ ）白色沉淀C無色溶液D溶液丁溶液甲溶液丙NaCl溶液無色氣體B溶液乙NaCl溶液無色氣體B白色沉淀AA在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：HCO3+ Ba2+OH= BaCO3+ H2OB溶液丙中還可以大量共存的離子有：I、NO3、SO42C白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲為NaHCO3，乙為 AlCl3【答案】B【解析】試題分析：溶液甲與其它三種溶液反應，2個反應得到氣體，2個反應得到沉淀，則甲為NaHCO3，與溶液乙反應得到氣體、白色沉淀和NaCl，則乙為AlCl3，甲與丙溶液反應生成NaCl和無色氣體，則丙為HCl，甲與丁反應得到白色沉淀和無色溶液，則丁為Ba(OH)2。A、當Ba(OH)2過量時，與NaHCO3反應的離子方程式為：HCO3+ Ba2+OH= BaCO3+ H2O，正確；B、丙為HCl，NO3、H+與I發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，錯誤；C、NaHCO3與AlCl3反應生成的沉淀A為Al(OH)3，溶液D可能含有NaOH，Al(OH)3能溶解于NaOH溶液，正確；D、根據(jù)上述分析，甲為NaHCO3，乙為 AlCl3，正確。考點：考查物質(zhì)的推斷、離子共存、離子方程式的書寫13【重慶一中2016屆10月月考】下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（ ） 遇到苯酚顯紫色的溶液：SCN、Na、SO42、Fe2+ pH13的溶液中：Na、AlO、NO、S2、SO 加入Fe能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、NO 使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3、MnO、Na、SO 酸性溶液中：Fe2、Al3、SO、I A B C D 【答案】C【考點定位】考查離子共存14【江西臨川一中2016屆10月月考】下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中c(H)101 molL1時有氣體產(chǎn)生；而當溶液中c(H)1013 molL1時又能生成沉淀。則該組離子可能是（ ） ANa、Ba2、NO3-、CO32- BFe2、Na、SO42-、NO3-CMg2、NH4+、SO42-、Cl DBa2、K、Cl、NO3-【答案】B【考點定位】考查離子共存【名師點睛】離子共存的考查一般為選擇題形式，以“限制條件”的離子共存判斷為主，解離子共存問題要熟悉常見離子的性質(zhì)，應該知道哪些離子間發(fā)生什么反應而不能共存，涉及的反應有復分解反應、氧化還原反應、絡合反應和相互促進的水解反應，還要注意審清題目的隱含信息，如酸堿性、顏色等，判斷一些常見離子能否和其他離子大量共存時，一般從以下幾個方面考慮： （1）CO32-、HCO3-考慮在酸性溶液中生成氣體，與Al3、Fe3水解生成沉淀等 （2）SO32-考慮生成氣體、沉淀和其還原性 （3）Fe3考慮在堿性條件下生成Fe(OH)3、與CO32-、HCO3-雙水解及其氧化性(能氧化I)等 （4）Al3考慮在堿性條件下生成Al(OH)3 、與CO32-、HCO3-雙水解生成沉淀和氣體等 （5）AlO2-考慮在酸性條件下生成Al(OH)3 （6）NO3-(H)考慮NO3-在酸性條件下的強氧化性，能將Fe2等氧化成Fe3，且生成NO氣體 （7）MnO4-(H)考慮顏色及強氧化性15. 【內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中2016屆9月月考】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）無色溶液中：K、Na、MnO4、SO42pH11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4由水電離出的c(OH)104 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br有較多Fe3的溶液中：Na、NH4、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、I、ClABC D【答案】C【考點定位】本題主要是考查離子共存判斷【名師點晴】多種離子能否共存于同一溶液中，關(guān)鍵就是記住一句話：一色、二性、三特殊、四反應。（1）一色：即溶液顏色。若限定為無色溶液，則Cu2(藍色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)、MnO(紫紅色)等有色離子不能存在。（2）二性：即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如CO32、SO32、S2、CH3COO等)均不能大量存在；在強堿性溶液中，H及弱堿陽離子(如NH4、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；酸式弱酸根離子(如HCO3、HSO3、HS等)在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。（3）三特殊：指三種特殊情況：AlO2與HCO3不能大量共存：AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32；“NO3和H”組合具有強氧化性，能與S2、Fe2、I等發(fā)生反應，而這一種組合較為隱蔽，不易被察覺；NH4與CH3COO、CO32，Mg2與HCO3等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存(但在加熱條件下就不同了)。（4）四反應：指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。復分解反應，如Ba2與SO42、NH4與OH、H與CH3COO等；氧化還原反應，如Fe3與I，NO3(H)與Fe2，Mn4(H)與Br，H與S2O32等；雙水解反應，如Al3與HCO3、Al3與AlO2等；絡合反應，如Fe3與SCN等。另外有關(guān)離子共存問題，要特別注意題干的限制條件，否則一不小心就錯了。如“一定能”、“可能”、“一定不能”、“無色”、“堿性”、“因發(fā)生氧化還原反應”、“加入鋁粉放出氫氣的溶液”、“使試紙顯色的溶液”、“在含F(xiàn)e2和H的溶液中”，因此在讀題時要將關(guān)鍵詞圈出，減少失誤。16. 【內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中2016屆9月月考】某溶液中可能含有H、NH4、Mg2、Al3、Fe3、CO32、SO42、NO3中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是A溶液中的陽離子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH4)0.2 molC溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3Dn(H)n(Al3)n(Mg2)111【答案】B考點：考查離子共存、反應圖象識別以及離子反應有關(guān)計算等17【廣西柳鐵一中2016屆10月月考】常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42、IB加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4、Al3+、C2H5OH、SO42D0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32、NO3【答案】D【考點定位】本題主要是考查離子共存判斷【名師點晴】多種離子能否大量存在于同一溶液中，歸納起來就是一句話“一色、二性、三特、四反應”。一色（溶液的顏色）若限定為無色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO(紫紅色)、Cu2(藍色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)二性（溶液的酸性和堿性）溶液呈強酸性如常溫下1013的溶液OH、弱酸根(如S2、SO、S2O、CO、CH3COO、ClO、F等)、弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS、H2PO、HPO等)不能大量存在溶液呈強堿性如常溫下1013的溶液H、弱堿陽離子(如Al3、Cu2、Fe3、Mg2、NH等)、弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS、H2PO、HPO等)不能大量存在三特ClO在酸性、堿性、中性溶液中都具有氧化性，與還原性離子Fe2、S2、HS、I、SO、HSO等都不能大量共存“NOH”組合具有強氧化性，能與Fe2、S2、I等發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存NH與CH3COO、CO雖然兩組離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，常溫下它們在溶液中能大量共存四反應復分解反應生成沉淀：如Ba2與CO、SO、SO；SiO與H不能大量共存生成氣體：H與CO、HCO、S2、SO等不能大量共存生成弱電解質(zhì)：H與OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存氧化還原反應Fe3能氧化S2、I等；MnO、ClO在酸性、堿性、中性條件下都有強氧化性，能將I、Fe2、SO氧化鹽的水解相互促進反應Al3、Fe3與AlO、HCO、CO等水解徹底不能大量共存絡合反應Fe3與SCN、OH以及Ag與NH3H2O因發(fā)生絡合反應不能大量共存18【四川成都七中2016屆上期中】常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） A中性溶液中：K、Fe3、ClO、SO42 BpH<7的溶液中：Na、Ba2、Br、Cl C加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na、Fe2、SO42、NO3 Dc(H)/c(OH)1012的溶液中：K、NH4、HCO3、NO3【答案】B【考點定位】本題主要是考查離子共存判斷【名師點晴】離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3+， Fe3+與 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。19【吉林長春十一中2016屆上期中】下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是（ ）A通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、CO32 B無色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、K+C酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IDc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl【答案】D【解析】試題分析：A、二氧化碳和硅酸根離子反應生成硅酸沉淀，和碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子，不能共存，不選A；B、高錳酸根離子有顏色，不選B；C、酸性溶液中次氯酸根離子氧化碘離子，錯誤，不選C；D、溶液為酸性，四種離子不反應，選D。考點：離子共存 20【山東濟南外國語2016屆上期中】已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（）AAl3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- CNa+、NH4+、Cl- DMg2+、Cl-、I- 【答案】C考點：離子反應與離子共存21【山東棗莊八中2016屆10月月考】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是( )A水電離產(chǎn)生的c(OH)110-12molL-1液中：NH、Na、Cl、HCOB能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na、Al(OH)4、S2、COC含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrD澄清透明的無色溶液中：ClO、MnO、Al3、SO【答案】B【解析】試題分析：A、溶液中可能是酸性或堿性，銨根離子在堿性條件下不存在，碳酸氫根離子和氫離子或氫氧根離子都能反應而不存在，不選A；B、溶液為堿性，四種離子不反應，能共存，選B；C、鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應而不共存，不選C；D、高錳酸根離子為紫色，不選D?？键c：離子共存 【名師點睛】判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。 酸性溶液（H）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H或OH-= 110-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。 看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻挠绊懙取?2【浙江省余姚中學2016屆10月月考】下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是（ ）A該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反應的離子方程式：Fe3+ + 2IFe2+ + I2C和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3+ + SO42 + Ba2+ + 3OHFe(OH)3+ BaSO4D1L0.1mol/該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe【答案】D考點：本題考查離子方程式的書寫、離子共存、化學計算。23【河北衡水中學2016屆第四次月考】用惰性電極電解某無色溶液時，有如下實驗現(xiàn)象：陽極上有無色氣體產(chǎn)生；陰極附近有白色沉淀生成。則原溶液中可能大量共存的離子組是（ ）ANa+、Ba2+、NO3-、Cl- BH+、Mg2+、Na+、SO42- CCO32-、K+、Cl-、Na+ DFe2+、NO3-、SO42-、Na+ 【答案】B【解析】試題分析：ANa+、Ba2+、NO3-、Cl-用惰性電極電解時，陰極上不會生成白色沉淀，故A錯誤；BH+、Mg2+、Na+、SO42-之間不發(fā)生反應，且都是無色離子，且用惰性電極電解時陽極生成氧氣、陰極生成氫氧化鎂沉淀，滿足題干要求，故B正確；CCO32-、K+、Cl-、Na+離子用惰性電極電解時，陰極上不會生成白色沉淀，故C錯誤；DFe2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故D錯誤；答案為B?！究键c定位】考查離子反應與離子共存【名師點晴】本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，需要明確題干限制條件：無色溶液中不能存在有色離子、陽極上有無色氣體產(chǎn)生、陰極上有白色沉淀生成，溶液中必須存在與氫氧根離子反應生成難溶物的離子。24. 【黑龍江哈六中2016屆上期中】下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（ ）A該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2+ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3+H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個【答案】D考點：考查氯化鈉和次氯酸鈉性質(zhì)判斷25【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、SO32B飽和氯水中：Cl、NO3、Na、SO32Cc(H)1101 molL-1的溶液中：Cu2、Al3、SO42-、NO3-D0.1 molL1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl、NO3【答案】C【解析】試題分析：A碳酸的酸性強于硅酸，則通入足量CO2后的溶液中SiO32不能大量共存，A錯誤；B飽和氯水中SO32能把氧化，不能大量共存，B錯誤；Cc(H)1101 molL-1的溶液顯酸性，則Cu2、Al3、SO42-、NO3-之間不反應，可以大量共存，C正確；D0.1 molL1 CH3COONa溶液中H+不能大量共存，D錯誤，答案選C?？键c：考查離子共存判斷26【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液200 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5種離子BCl-一定存在，且c(Cl-) 0.2mol/LCSO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B考點：常見離子的檢驗，離子共存。27【湖南常德一中2016屆第三次月考】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A酸性溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+BpH=13的無色溶液中：K+、NO3-、Al3+、CO32-C澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-D加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-【答案】C【考點定位】考查離子反應與離子共存【名師點晴】離子共存是高頻考點，但試題難度不大，只要細心認真分析所提供的溶液環(huán)境如有無顏色、酸堿性及一些特殊的如與鋁反應生成氫氣等對離子組的影響，解這類題首先要看本身離子組是否共存，再看條件對離子組的影響，通過排除確定唯一符合題意的答案，特別提醒透明的溶液并不表面溶液是無色的，這有很多學生混淆，容易出錯。28【湖南常德一中2016屆第三次月考】某澄清透明溶液中只可能含有Al3+ Mg2+ Fe3+ Fe2+ H+ CO32- NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示則該溶液中一定含有的離子是（） A B C D 【答案】B【解析】試題分析：向該溶液中加入一定量NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中CO32-離子分別與H+離子反應生成CO2氣體而不能存在，根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO3-離子符合，含硝酸根離子、氫離子，即相當于硝酸存在，亞鐵離子因為和硝酸之間發(fā)生氧化還原反應一定不能存在，而后隨著氫氧化鈉的加入會有沉淀，能夠生成沉淀的是Al3+，Mg2+，F(xiàn)e3+中的一種或幾種，但是氫氧化鋁能溶于過量的堿中，沉淀量會出現(xiàn)減小的跡象，但是沒有出現(xiàn)，所以一定沒有Al3+，根據(jù)沉淀量達到最大消耗氫氧化鈉的量是3mol，若生成的沉淀全部是1mol氫氧化鐵，其質(zhì)量是107g，若全部是氫氧化鎂，其質(zhì)量是87g，現(xiàn)在沉淀的質(zhì)量是100g，可以知道一定含有鎂離子，綜上可知一定含有的離子是：Mg2+，F(xiàn)e3+，H+，NO3-，答案為B。【考點定位】考查離子反應與離子共存【名師點晴】本題考查常見離子的檢驗，注意從反應的現(xiàn)象推斷離子的存在性，把握物質(zhì)的性質(zhì)和離子的檢驗方法是做本題的關(guān)鍵，題目難度不大，但綜合性比較強，既考查了離子反應與離子共存，又考查了圖像分析能力及計算能力，本題的解題關(guān)鍵就是從圖中可得到溶液里（1）溶液顯酸性。（2）溶液里有Al3+及Mg2+ 、Fe3+ 和Fe2+中的至少一種，再借助溶液里的NO3-在酸性條件下的強氧化性，這幾個知識點綜合起來分析，就可以快速解答了。29【江蘇省清江中學2016屆第三次月考】下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A室溫下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-B能使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-C室溫下，由水電離的c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-D加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-【答案】A【考點定位】考查離子反應與離子共存30【山東師大附中2016屆第二次月考】下列各組離子可能大量共存的是( )A與鋁反應放出氫氣的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B常溫下Kwc(H+)=110-13molL-1的溶液中： Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+C水電離出的c(H+)=10-10 molL-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-D0.5 molL-1AlCl3溶液中可能大量存在Al(OH)4-、K+、CO32-【答案】A【考點定位】考查離子共存。【名師點睛】離子共存是高考的熱點，審題是關(guān)鍵，注意題目的限制條件，現(xiàn)總結(jié)如下：（1）一色：即溶液顏色。若限定為無色溶液，則Cu2（藍色）、Fe3（棕黃色）、Fe2（淺綠色）、MnO4（紫紅色）等有色離子不能存在。（2）二性：即溶液的酸、堿性。常見的表示溶液呈酸性的表述：PH=1的溶液（常溫下）；使PH試紙變紅的溶液；使甲基橙呈紅色的溶液；與鎂粉反應生成氫氣的溶液；c(OH)=110-14mol/L的溶液。常見的表示溶液呈堿性的表述：PH=14的溶液（常溫下）；使PH試紙變藍的溶液；使酚酞試液變紅的溶液；c(H+)=110-14mol/L的溶液。常見的表示溶液可能呈酸性也可能呈堿性的表述： 與鋁粉反應放出氫氣的溶液；常溫下由水電離出的c(H)或c(OH)=110-10mol/L；與NH4HCO3反應能產(chǎn)生氣體的溶液。（3）三特殊：指三種特殊情況：AlO2與HCO3不能大量共存：AlO2HCO3H2O=Al（OH）3CO32；“NO3和H”組合具有強氧化性，能與S2、Fe2、I等發(fā)生反應，而這一種組合較為隱蔽，不易被察覺；NH4與CH3COO、CO32，Mg2與HCO3等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存（但在加熱條件下就不同了）。