專(zhuān)題11 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡1【2016屆天津市河西區(qū)一模】在某一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) H<0。t1時(shí)刻到達(dá)平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）AI、II兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：KI<KIIBI、II兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)：I<IICI、II兩過(guò)程達(dá)到平衡的標(biāo)志：氣體密度不再發(fā)生變化Dt2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2混合氣【答案】B【解析】考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)的有關(guān)知識(shí)。2【2016屆懷化一?！肯聢D所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是 圖1 圖2 圖3 圖4A用硝酸銀溶液滴定等濃度的A、B、C的混合溶液（均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖1可確定首先沉淀的是CB圖2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化情況，由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為：X + 3YZD圖4表示溶液中反應(yīng)：I2 + II3 平衡c(I3)隨溫度變化，反應(yīng)速度V(正)MV(逆)N【答案】D【解析】考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化 化學(xué)平衡的移動(dòng)3【2016屆郴州一模】在一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol A，發(fā)生A(g) B(g) + C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中c(C) 隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖（圖2）所示，下列說(shuō)法不正確的是A反應(yīng)在0 50 s的平均速率v(C) =1.610-3mol/(Ls)B該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.025C保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(B)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的H <0D反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入 1 mol A，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，0.1 mol/L<c(C)<0.2 mol/L【答案】C【解析】考點(diǎn)：反應(yīng)速率的計(jì)算，平衡常數(shù)計(jì)算，平衡移動(dòng)4【2016屆成都二診】在初始溫度為500、容積恒定為10L的三個(gè)密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g) +3H2 (g)CH30H(g)十H2 O (g)H= -25kJmol。已知乙達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的055倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對(duì)應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析正確的是A剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率：甲>乙 B平衡后反應(yīng)放熱；甲>乙C500下該反應(yīng)平衡常數(shù)：K =3102 D若a0，則0.9<b<l【答案】D【解析】考點(diǎn)： 化學(xué)平衡建立的過(guò)程，化學(xué)平衡的計(jì)算5【2016屆南通三調(diào)】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A圖1表示1 L pH2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化B圖2表示不同溫度下水溶液中H和OH濃度的變化的曲線(xiàn)，圖中溫度T2>T1C圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系 【答案】C【解析】考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)的應(yīng)用6【2016屆南通三調(diào)】 一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g) Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中5 min時(shí)到達(dá)平衡。容器編號(hào)溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列說(shuō)法中正確的是()A容器中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO) 0.16 molL1min1B該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C容器中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 molD若起始時(shí)向容器加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%【答案】C【解析】試題分析：A、容器中前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(COCl2)=0.8/0.5/5=0.32 molL1min1，依據(jù)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比分析，一氧化碳的反應(yīng)速率=0.32 molL1min1，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，和為等效平衡，升溫，COCl2的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向放熱，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)方程式分析：CO(g) Cl2(g) COCl2(g) 起始濃度 2 2 0轉(zhuǎn)化濃度 1.6 1.6 1.6平衡濃度 0.4 0.4 1.6反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.6/（0.40.4）=10，平衡時(shí)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為1.6/2=80%，依據(jù)中數(shù)據(jù)，結(jié)構(gòu)方程式可知，CO(g) Cl2(g) COCl2(g)起始濃度 2 2a 0轉(zhuǎn)化濃度 1 1 1平衡濃度 1 2a-1 1則有1/1（2a-1)=10 ，解a=0.55mol故C正確；D、反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始向容器中加入0.8摩爾一氧化碳0.8摩爾氯氣，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡的影響因素7【2016屆天津河?xùn)|區(qū)二模】下列圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A圖1 表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量、等濃度鹽酸反應(yīng)（滴加CuSO4溶液的為虛線(xiàn)）C圖3表示 KNO3 的溶解度曲線(xiàn)，a點(diǎn)所示的溶液是80時(shí)KNO3的不飽和溶液D圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)，t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大【答案】C【解析】考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念，催化劑的作用，物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)8【2016屆天津河?xùn)|區(qū)二?！抗I(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) H=+QkJ/mol(Q0) 某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是A反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(Lmin)D反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)【答案】D【解析】考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素，有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，化學(xué)平衡的計(jì)算 9【2016屆廈門(mén)一?！抗I(yè)上生產(chǎn)環(huán)氧乙烷()的反應(yīng)為：，其反應(yīng)機(jī)理如下：Ag+ O2一AgO2 慢CH2= CH2+6AgO 2CO2 +2H2O +6Ag 快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 A反應(yīng)的活化能等于106 kJmol-l BAgO2也是反應(yīng)的催化劑 C增大乙烯濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率 D理論上0.7 mol乙烯參與反應(yīng)最多可得到0.6 mol環(huán)氧乙烷【答案】D【解析】考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。10【2016屆遂寧二診】固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示t時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是 圖I 圖IIA該反應(yīng)可表示為：2A（g）+B（g）C（g） H0Bt時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25C當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Dt，在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C，再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25【答案】D【解析】試題分析：A、由圖2知，升高溫度，平衡常數(shù)逐漸增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0，錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖1知05min內(nèi)，A、B、C的物質(zhì)的量變化分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，該反應(yīng)可表示為：2A（g）+B（g）C（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)A、B、C的平衡濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，故t時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(C)/c2(A)c(B)=25,錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變，容器的容積保持不變，容器內(nèi)氣體的密度為恒量，不能作為平衡標(biāo)志，錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖1知t時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為25%，在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25，正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像分析，化學(xué)平衡的計(jì)算。11【2016屆 江西省五市八校第二次聯(lián)考】下列圖示且與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（ ）A圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pHB圖2表示 KNO3 的溶解度曲線(xiàn)，a點(diǎn)所示的溶液是80時(shí)KNO3的不飽和溶液C圖3 表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化D圖4表示恒溫恒容條件下，2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】D【解析】考點(diǎn)：考查化學(xué)圖像分析。12. 【2016屆雅安三診】將0.2molL-1的KI溶液和0.05molL-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3+2I2Fe2+I2的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴入KSCN溶液溶液變紅色滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有藍(lán)色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A和B和C和D和【答案】A【解析】考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，離子檢驗(yàn)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)。13.【2016屆雅安三診】利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測(cè)得CO2 的體積分?jǐn)?shù)(CO2)隨時(shí)間t變化曲線(xiàn)如右圖，下列說(shuō)法正確的是Ab點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Cb點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb>KdD0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3molL-1min-1【答案】C【解析】試題分析：A、利用三行式分析。I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)起始量/mol 2 0轉(zhuǎn)化量/mol y yb點(diǎn)量/mol 2y y根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)（CO2）=y/2=0.80，得y=1.6mol，則CO的轉(zhuǎn)化率為1.6/2100%=80%，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故容器中壓強(qiáng)始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤；C、b點(diǎn)比d點(diǎn)時(shí)生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：KbKd，正確；D、0到0.5min時(shí)I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)起始量/mol 2 0轉(zhuǎn)化量/mol x xa點(diǎn)量/mol 2x x根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)（CO2）=x/2=0.30，得x=0.6mol，則從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）=0.6mol（2L0.5min）=0.6molL1min1，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像分析。14【2016屆蘇州一模】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A馬口鐵(鍍錫鐵皮)鍍層破損后鐵仍不易腐蝕BCH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(l)+HCl(g) 能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0CMnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp(CuS) Ksp(MnS)D合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，一定能加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】考點(diǎn)：考查金屬的腐蝕和防護(hù)、化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和平衡以及沉淀的轉(zhuǎn)化等知識(shí)。15【2016屆蘇州一模】TK時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，反應(yīng)COCl2Cl2(g)+CO(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040下列說(shuō)法正確的是A保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)=0.022molL-1，則反應(yīng)的H0B反應(yīng)在前2s的平均速度v(CO)=0.015molL -1s-1C保持其他條件不變，起始向容器中充入0.12molCOCl2、0.06molCl2和0.06molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v正v逆D保持其他條件不變，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%【答案】CD【解析】考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算、等效平衡16【2016屆江蘇蘇北四市一?！肯铝姓f(shuō)法正確的是A鐵表面鍍銅時(shí)，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連B向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，不斷增大C3C(s) +CaO(s)=CaC2 (s) +CO( g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H>0D合成氨時(shí)，其他條件不變升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大【答案】C【解析】考點(diǎn)：考查了電鍍?cè)?、弱電解質(zhì)電離平衡、焓變和熵變、化學(xué)平衡的移動(dòng)的相關(guān)知識(shí)。17【2016屆江蘇蘇北四市一模】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)的H0，且p1p2B反應(yīng)速率：逆(狀態(tài)A)逆(狀態(tài)B)C在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%D在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不同.【答案】C【解析】試題分析：A、由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的H0，300時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1p2，故A錯(cuò)誤；B、B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)均大于A點(diǎn)，溫度升高、增大壓強(qiáng)均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此逆(狀態(tài)A)逆(狀態(tài)B)，故B錯(cuò)誤；C、設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始1 20變化 x 2xx結(jié)束 1-x 2-2xx在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=0.5，解得x=0.75，故C正確；D、由等效平衡可知，在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)都相同，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)平衡圖像的相關(guān)知識(shí)。18【2016屆信陽(yáng)、三門(mén)峽第一次聯(lián)考】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為34mol則t時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A 85 B 96 C 102 D 107【答案】A【解析】考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。19【2016屆葫蘆島一模】恒溫下，在容積為2升的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆反應(yīng)：H2 (g) +I2(g) 2HI(g) H=-Q kJ/mol，實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表： 下列判斷正確的A甲容器中，4分鐘內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為5010-4rmol/(Lmin)B平衡時(shí)，放出的熱量： Q1=4010-3Q kJC平衡后，a=8010-3mol，故乙中HI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲中高D該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=025【答案】D【解析】考點(diǎn)：考查了等效平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素等相關(guān)知識(shí)。20【2016屆棗莊一?！恳阎趁荛]容器中存在下列平衡： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度t的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)較小B在t2時(shí)，D點(diǎn)的反應(yīng)速率：(逆)(正)C反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H0D若t1、t2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2 【答案】A【解析】考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的影響因素的相關(guān)知識(shí)。21、【2016屆廣安二診】乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：，工業(yè)上通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣來(lái)保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)，利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算得到溫度和投料比M對(duì)乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響可用下圖表示：已知，下列說(shuō)法正確的是A若不改變溫度，減小壓強(qiáng)使乙苯轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率都減小B已知化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/kJmol1412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的H=+288kJ/molCA、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大?。篕AKBD投料比的大小順序：M1M2M3【答案】C【解析】考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡的計(jì)算、反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)。22【2016屆涼山州二診】已知反應(yīng)，某溫度下的平衡常數(shù)為4，此溫度下，在2L的密閉容器中加入amolA，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下表，則下列說(shuō)法中正確的是Aa=10 B此時(shí)刻正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 C在相同條件下，若起始時(shí)加入2amolA，則達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率減小 D若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】D【解析】試題分析：A、將某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度折算成反應(yīng)物，根據(jù)方程中式可知，當(dāng)生成物為0時(shí)，A的濃度為1.0mol/L，而容器的體積為2L，所以a=1.0mol/L2L=2.0mol，故A錯(cuò)誤；B、該時(shí)刻Qc=4，所以反向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，起始時(shí)加入2amolA與起始時(shí)加入amolA，所得到的平衡為等效平衡，A的轉(zhuǎn)化率相等，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)的氣體總質(zhì)量減小，總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算與影響因素、化學(xué)平衡移動(dòng)、等效平衡等相關(guān)知識(shí)。23【2016屆廣元二模】在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。當(dāng)充人lmolH2O(g)和1molCO (g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有1/2的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在相同條件下，若將1molCO (g)和2mol H2O(g)重新充入同一反應(yīng)容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為 A. 11.1% B.22.2% C.33.3% D.37.8%【答案】B【解析】試題分析：K=1X=混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為，故B正確。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)。24.【2016屆綿陽(yáng)三診】將一定量的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的部分平衡數(shù)據(jù)如下表：溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.7p112.0p224.0平衡氣體總濃度/103 molL12.43.44.86.89.4下列說(shuō)法中正確的是A混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間變化時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B15.0時(shí)NH2COONH4(s)分解的平衡常數(shù)為2.0109(mol/L)3C該反應(yīng)H0，p22p1D若在恒溫下將平衡體系體積減半，再達(dá)平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大【答案】B【解析】 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡25.【2016屆臨沂一模】一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的H2體積分?jǐn)?shù)比容器II中的小C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器III中的長(zhǎng)D若起始時(shí)向容器III中充入0.10mol (g)、0.10mol (g)和0.10mol H2,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】D【解析】考點(diǎn)：平衡移動(dòng)的影響因素26【2016屆泰州一模】將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定條件下，現(xiàn)有兩個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的S<0、H<0B表示乙容器CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線(xiàn)BC體系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,狀態(tài))<2c(CH3OCH3,狀態(tài))D逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài))<v逆(狀態(tài))【答案】AD【解析】考點(diǎn)：平衡移動(dòng)的影響因素27【2016屆龍巖一?！亢趸剑–6H5NO2）的工業(yè)廢水常用鋁粉處理。其機(jī)理為：在溶液中，鋁單質(zhì)提供電子將硝基（-NO2）還原為-NH2，還原快慢受廢水pH影響。下列圖示中，能正確反映廢水的pH與硝基苯被還原速率（v）關(guān)系的是【答案】A【解析】試題分析：在溶液中，鋁單質(zhì)提供電子將硝基（-NO2）還原為-NH2，氨基顯堿性；反應(yīng)初始階段，鋁離子增加，酸性增強(qiáng)，反應(yīng)速率較快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氨基增加，溶液堿性逐漸增強(qiáng)，堿性條件下，鋁的失電子速率加快，硝基被還原的速率加快。答案選A?？键c(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因率28【2016屆南通一調(diào)】下列說(shuō)法正確的是A船舶防腐時(shí)，船體上加裝的陽(yáng)極鋅需定期更換B合成氨反應(yīng)中使用高效催化劑可提高原料轉(zhuǎn)化率C將右圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時(shí)深D等體積、等濃度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH=7【答案】AC【解析】考點(diǎn)：考查化學(xué)常識(shí)，常見(jiàn)物質(zhì)的應(yīng)用29【2016屆南通一調(diào)】一定溫度下，有兩個(gè)體積均為2 L的恒容密閉容器I和II，向I中加入1 mol CO和2 mol H2，向II中加入2 mol CO和4 mol H2，均發(fā)生下列反應(yīng)并建立平衡：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。測(cè)得不同溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)的H>0BN點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)K=0.59CL、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)：P(M) > 2P(L)D向N點(diǎn)平衡體系中再加入1 mol CH3OH，建立新平衡時(shí)被分解的CH3OH物質(zhì)的量小于0.4 mol【答案】CD【解析】考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算30【2016屆樂(lè)山二調(diào)】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為20%、40%、40%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是Am=2B兩次平衡的平衡常數(shù)相同，平衡常數(shù)值為2CX與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1D第二次平衡時(shí)，Z的濃度為1.0 molL1 【答案】D【解析】試題分析：A某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為20%、40%、40%，在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以m=2，A正確；B平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，設(shè)轉(zhuǎn)化了的X為xmol，根據(jù)三段式計(jì)算出x： X（g）+2 Y（g）3Z（g）開(kāi)始（mol） 1 2 0轉(zhuǎn)化（mol） x 2x 3x 平衡（mol） 1-x 2-2x 3x 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算