專題09 化學反應中的能量變化 基本理論應用1【2016屆北京朝陽一?！縉2 (g) 與H2 (g) 在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成NH3 (g) ：下列說法正確的是（ ）A中破壞的均為極性鍵B中NH3與H2生成NH3 C、均為放熱過程D【答案】C【解析】考點：考查化學反應與鍵能及反應熱的關(guān)系的判斷的知識。2【2016屆郴州一?！肯铝杏嘘P(guān)化學反應與能量變化的說法正確的是A甲烷的燃燒熱H=-890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)O2(g)CO(g)2H2O(g) H890.3kJmol-1B相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水所放出的熱量少C根據(jù)右圖金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨提供的信息，可知生成物比反應物穩(wěn)定，向外界放出的熱量為E2 -E3D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H相同【答案】D【解析】試題分析：A、甲烷的燃燒熱是指1摩爾甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳時放出的熱量，熱化學方程式中水的狀態(tài)錯誤，不選A；B、液態(tài)水的能量比氣態(tài)水的少，所以反應生成液態(tài)水放出的熱量多，錯誤，不選B；C、從圖分析，反應為放熱反應，放出的熱量為E1-E3，錯誤，不選C；D、反應的焓變與反應條件無關(guān)，正確，選D?？键c：燃燒熱，熱化學方程式的書寫，反應熱的計算3【2016屆江蘇蘇北四市一?！縃2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O。下列說法正確的是()A氧元素的單質(zhì)存在同素異形體 B微粒半徑：O2-> S2-C還原性：H2S<H2O D該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能【答案】A【解析】考點：考查了微粒性質(zhì)、能量變化的相關(guān)知識。4【2016屆信陽、三門峽第一次聯(lián)考】一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示下列有關(guān)說法正確的是()Ae是ClO3-Bba+c反應的活化能為60kJmol-1Ca，b，c，d，e中c最穩(wěn)定Dba+d反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)H=-116kJmol-1【答案】D【解析】試題分析：A、D中Cl元素化合價為+7價，而ClO3-中Cl元素化合價為+5價，故A錯誤；B、ba+c反應的活化能為40kJmol-1，故B錯誤；C、a，b，c，d，e中a能量最低，所以最穩(wěn)定，故C錯誤；D、ba+d，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應方程式為3ClO-ClO3-+2Cl-，反應熱(64kJ/mol+20kJ/mol)-360kJ/mol-116kJ/mol，所以該熱化學反應方程式為3ClO-(aq)ClO3-(aq)+2Cl-(aq)H-116kJ/mol，故D正確；故選D?？键c：考查了氧化還原反應、熱化學反應方程式的書寫的相關(guān)知識。5【2016屆遵義二次聯(lián)考】下列敘述正確的是（ ）A某溶液的pH=7，則該溶液為中性溶液B一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加入少量NaCl固體，Ksp(AgCl)減小C常溫下，反應X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自發(fā)，則該反應的H>0 D常溫下，0.01mol/L的Na0H 溶液中由水電離的c(H+)=1.010-2mol/L【答案】C【解析】考點：考查溶度積的影響因素，反應焓變的判斷。6【2016屆泰安一?！肯铝姓f法正確的是A反應A(g)2B(g)H，若正反應的活化能為Ea kJmol-1，逆反應的活化能為Eb kJmol-1，則H =-(Ea-Eb)kJmol-1B某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20g，則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20C將濃度為0.1 molL-1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，始終保持增大。D將0.2 molL-1的CH3COOH溶液與0.1 molL-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中有關(guān)粒子的濃度滿足下列關(guān)系：2c(H+)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)【答案】D【解析】考點：關(guān)于由活化能求得反應焓變的計算以及溶液中離子濃度關(guān)系的判斷。7【百強校2016屆西安第四次月考】NH3是重要的化工原料，已知: N2(g)+O2(g) =2NO(g) H=+a kJ/mol 4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) H=-b kJ/mol 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=-c kJ/mol 則N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)的 H 是 A(a+0.5b-1.5c)kJ/mol B(a-2.5b+1.5c )kJ/mol C(2a+3b-2c)kJ/mol D(2c+b-a)kJ/mol【答案】A【解析】試題分析：+3/2-1/2，整理可得：N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H=(a-+0.5b-1.5c)kJ/mol，故選項A正確。考點：考查蓋斯定律的應用的知識。8.【百強校2016屆六安一中第五次月考】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，對反應： CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(l) H1=-a kJ/molCH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(g) H2=-b kJ/mol（a 、b均為正值），其他數(shù)據(jù)如表所示：化學鍵C=OO=O CHOH鍵能/kJmol1798x413463下列說法正確的是AH2O(g) = H2O(l) S0，H=（a-b）kJ/molB當有4NA個 CH鍵斷裂時，該反應放出熱量一定為a kJCx=(1796-b)/2D利用反應設(shè)計的原電池電解精煉銅時，當負極輸出0.2NA個電子時，電解槽的陽極一定減輕6.4g【答案】C【解析】考點：考查蓋斯定律的應用，原電池的工作原理，反應熱與鍵能的關(guān)系等知識。9【百強校2016屆六安一中第五次月考】CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題。鎳與CO反應的化學方程式為Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒，、為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和 CO2。已知相關(guān)反應過程的能量變化如圖所示，則用SO2除去CO的熱化學方程式為ASO2(g) + 2CO(g)= S(s)+ 2CO2(g) H=-（2b-a）kJmol1BSO2(g) + 2CO(g)= S(s)+ 2CO2(g) H=-（b-a）kJmol1CSO2(g) + 2CO(g)= S(s)+ 2CO2(g) H=（2b-a）kJmol1DSO2(g) + 2CO(g)= S(s)+ 2CO2(g) H=-（2b+a）kJmol1【答案】A【解析】考點：考查熱化學方程式的書寫。10【百強校2016屆六安一中第五次月考】關(guān)于下列四個圖像的說法中正確的是 A圖表示可逆反應A2(g) + B2(g) C(g)的H1大于0B圖是電解氯化鈉稀溶液的電解池，其中陰、陽極產(chǎn)生氣體的體積之比一定為1:1C圖表示可逆反應A2(g) + 3B2(g) 2AB3(g)的H小于0D圖表示壓強對可逆反應2A(g) + 2B(g) 3C(g）+ D(s）的影響，乙曲線對應的壓強大【答案】C【解析】試題分析：A.由圖像可知，反應物的總能量比生成物的總能量高，所以該反應是放熱反應，則H1小于0，A項錯誤；B.電解氯化鈉的稀溶液，先生成氫氣和氯氣，若NaCl電解完，繼續(xù)通電，則陰、陽極的氣體分別是氫氣和氧氣，其體積之比是21，B項錯誤；C.圖中溫度升高，平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，H小于0，C項正確；D.該反應是體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，反應物的含量降低，D項錯誤；答案選C。考點：考查化學圖像的分析與判斷，11【百強校2016屆哈師大附中12月月考】已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應生成1 mol正鹽的H12.1 kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱H57.3 kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的H等于 A69.4 kJ/mol B45.2 kJ/mol C69.4 kJ/mol D45.2 kJ/mol【答案】D【解析】考點：考查反應熱的計算12【百強校2016屆東北育才學校上學期第三次模擬】下列圖示與對應的敘述相符的是 ( )A圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B圖表示常溫下，0.100molLNaOH溶液滴定10.00mL、0.200molLHCl溶液所得到的滴定曲線C圖表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程，醋酸溶液電離程度：cabD圖表示反應4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率cba【答案】D【解析】試題分析：A、反應物的能量高于生成物的能量，為放熱反應，錯誤，不選A；B、0.200mol/L的鹽酸的pH不是1，錯誤，不選B；C、醋酸加水稀釋，濃度越小電離程度越大，錯誤，不選C；D、反應中增加一氧化碳的量，可以提高二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，正確，選D?？键c：催化劑對反應熱和焓變的影響，酸堿中和滴定，弱電解質(zhì)的電離平衡移動，化學平衡移動13【百強校2016屆上杭縣第一12月月考】化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ）AN2(g)+3H2(g)2NH3(l) H=2(a-b-c)kJ/molBN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=2(b-a)kJ/molC1/2N2(g)+ 3/2H2(g)NH3(l) H=(b+c-a)kJ/molD1/2N2(g)+ 3/2H2(g)NH3(g) H=(a+b)kJ/mol【答案】A【解析】考點：考查熱化學方程式的書寫14【百強校2016屆靜海一中12月月考】下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是A石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源B應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變C水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱 D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同【答案】B【解析】試題分析：A、石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源，沒有涉及化學反應，錯誤；B、蓋斯定律是和起始狀態(tài)、終了狀態(tài)物質(zhì)的能量有關(guān)，與變化過程無關(guān)，可以計算難以測定的反應的焓變，正確；C、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水只是物質(zhì)狀態(tài)變化而不涉及化學反應，錯誤；D、依據(jù)蓋斯定律分析可知，反應的焓變只與起始和終了物質(zhì)狀態(tài)能量有關(guān)，與變化過程，反應條件無關(guān)，錯誤?？键c：化學反應與能量15【百強校2016屆靜海一中12月月考】常溫下，1 mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是共價鍵HHFFHFHClHIE(kJmol -1 )436157568432298A432 kJmol -1E(HBr)298 kJmol -1B表中最穩(wěn)定的共價鍵是HF鍵CH 2(g)2H(g) H436 kJmol -1DH2(g)F2(g)2HF(g) H25 kJmol -1【答案】D【解析】考點：本題考查化學反應的熱效應。16【百強校2016屆北京十一學校12月月考】下列裝置中，將電能轉(zhuǎn)化為化學能的是 A火力發(fā)電B硅太陽能電池C用手機打電話D 用食鹽水自制消毒液【答案】D【解析】試題分析：A火力發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯誤；B硅太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C用手機打電話是將電能轉(zhuǎn)化為聲能，故C錯誤；D用食鹽水自制消毒液是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，故D正確；故選D?？键c：考查了化學反應中的能量轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識。17【百強校2016屆遵義航天高級第七次月考】關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說法正確的是AH2 (g)+X2(g)=2H(g)+2X(g) H20B生成HX的反應熱與途徑有關(guān)，所以H1H2+H3C若X分別表示Cl，Br，I，則過程吸收的熱量依次增多DCl2，Br2分別發(fā)生反應I，同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1 >K2【答案】D【解析】【考點定位】考查反應熱和焓變、蓋斯定律【名師點晴】蓋斯定律是指化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的；即化學反應熱只與其反應的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應進行的途徑無關(guān)；蓋斯定律的基本使用方法：寫出目標方程式；確定“過渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì))；用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”，平時要多練習，才能熟能生巧。18【百強校2016屆清江2月月考】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應為N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) H，有關(guān)化學反應的物質(zhì)變化過程(圖1)及能量變化過程(圖2)如下：下列說法正確的是A由圖1可知：H1=H+H2B由圖2可知H =-226 kJ/molC為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應器中補充Pt2O+和Pt2O2+D由圖2可知該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能【答案】B【解析】考點：考查了反應熱和焓變、蓋斯定律的相關(guān)知識。19【百強校2016屆中衛(wèi)市第一下學期第一次月考】下列說法正確的是()A在100、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJmol-1，則H2O(g)H2O(l)的H=40.69kJmol-1B常溫下，在0.10molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3H2O的電離度降低，溶液的pH減小C已知：共價鍵C-CC=CC-HH-H鍵能/kJmol-1348610413436則反應的焓變?yōu)镠=(4348+3610+8413)+3436-(7348+ 14413)kJmol-1 =-384kJmol-1D已知MgCO3的Ksp=6.8210-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)c(CO32-)=6.8210-6【答案】B【解析】考點：考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鍵能、鍵長、鍵角及其應用；熱化學方程式；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識。20. 【百強校2016屆牡丹江市第一高級期末】己知：下列推斷正確的是A若CO的燃燒熱為，則H2的燃燒熱為B反應C若反應的反應物總能量低于生成物總能量，則D若等物質(zhì)的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時前者放熱更多，則【答案】【解析】考點：反應的熱效應