選擇題：專題十二 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡1【安徽屯溪一中2016屆第二次月考】汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是 （ ） A溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小C曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H 0【答案】A考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)的計算。2【海南華僑中學(xué)2016屆第一次】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) H >0 T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為t/s050010001500C(N2O5)mol/L500352250250下列說法不正確的是（ ）A500s內(nèi)N2O5分解速率為29610-3 mol/(Ls) BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50% CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1K2，則T1 >T2D平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時C(N2O5) 500mol/L【答案】D【考點定位】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計算及外界條件對化學(xué)平衡移動的影響的知識?！久麕燑c晴】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動原理是化學(xué)的重要理論?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度增加來表示化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量；影響的外界因素有濃度、溫度、壓強、催化劑等，固體和純液體的濃度不變，化學(xué)平衡研究對象是可逆反應(yīng)，反應(yīng)進行的最大程度是反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，具有逆、等、動、定、變五個特征。當(dāng)外界條件發(fā)生改變時平衡發(fā)生移動，化學(xué)平衡常數(shù)反映了反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度，它只與溫度有關(guān)，化學(xué)平衡發(fā)生移動，化學(xué)平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變，要應(yīng)用平衡移動原理分析外界條件對化學(xué)平衡移動的影響。3【湖北孝感高中2016屆10月月考】硝酸生產(chǎn)中，500時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)： 4NH3 (g) 5O2 (g) 4NO (g) 6H2O (g) H 9072kJmol1 K1.11026 4NH3 (g) 4O2 (g) 2N2O (g) 6H2O (g) H1104.9kJmol1 K4.41028 4NH3 (g) 3O2 (g) 2N2 (g) 6H2O (g) H1269.02kJmol1 K7.11034 其中，、是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng)，提高單位時間內(nèi)NO的產(chǎn)率，最合理的措施是（ ） A增大O2濃度 B使用合適的催化劑 C減小壓強 D降低溫度 【答案】B考點：考查反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動4【廣西柳鐵一中2016屆10月月考】某絕熱恒容容器中充入2mol/L NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4 H=56.9kJ/mol下列分析不正確的是（ ）A5s時NO2的轉(zhuǎn)化率為75%B03s時v（NO2）增大是由于體系溫度升高C3s時化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D9s時再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時大【答案】C【解析】試題分析：A、分析圖象5s二氧化氮變化濃度2mol/L0.5mol/L1.5mol/L，所以5s時NO2的轉(zhuǎn)化率為100%75%，A正確；B、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在絕熱恒容容器中，反應(yīng)進行熱量升高，反應(yīng)速率增大，隨反應(yīng)進行二氧化氮濃度減小，反應(yīng)為達到平衡，03s時v（NO2）增大是由于體系溫度升高，B正確；C、3s時二氧化氮反應(yīng)速率最大，但隨時間變化，速率減小，在7s后二氧化氮濃度不變是平衡狀態(tài)，3s此時不是平衡狀態(tài)，C錯誤；D、9s時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，加入N2O4，平衡逆向進行，反應(yīng)熱量降低，平衡向放熱分析進行，平衡常數(shù)增大，9s時再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時大，D正確，答案選C?？键c：考查可逆反應(yīng)有關(guān)計算及平衡狀態(tài)判斷5【寧夏銀川二中2016屆第三次月考】COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) H>0 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 擴大容積 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）A B C D【答案】B【考點定位】本題主要是考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響【名師點晴】化學(xué)平衡移動方向的判斷濃度、壓強影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況（1）當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡基本無影響。（2）由于壓強的變化對非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無影響，因此，當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強的變化不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動。（3）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似。（4）對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)無變化的反應(yīng)，如H2(g)I2(g) 2HI(g)，壓強的變化對其平衡無影響。這是因為，在這種情況下，壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。（5）同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度，應(yīng)視為壓強對平衡的影響，如某合成氨平衡體系中，c(N2)0.1 molL1、c(H2)0.3 molL1、c(NH3)0.2 molL1，當(dāng)濃度同時增大一倍時，即讓c(N2)0.2 molL1、c(H2)0.6 molL1、c(NH3)0.4 molL1，此時相當(dāng)于壓強增大一倍，平衡向生成NH3的方向移動。（6）“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響：恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小體系中各組分的濃度同倍數(shù)減?。ǖ刃в跍p壓），平衡向氣體體積增大的方向移動。6【寧夏銀川二中2016屆第三次月考】在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)。反應(yīng)達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(p)，反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）AP1>P2>P3>P4B甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大C若T1> T2> T3>T4，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分數(shù)【答案】B【考點定位】本題主要是考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響【名師點晴】化學(xué)平衡圖像題的解題技巧（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。（3）定一議二，當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛正、v逆的相對大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動的方向。 7【四川成都七中2016屆上期中】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ） AQ點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大 B升高溫度，平衡常數(shù)增大 CW點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率 D平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大 【答案】A考點：考查平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系、溫度對化學(xué)平衡的影響、等效平衡等知識8【浙江寧波效實中學(xué)2016屆上期中】在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ） A再通入少量氯氣，c(H+)/c(ClO-)減小 B加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強 C加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)c( Cl-)c(ClO- ) D加入少量水，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動【答案】B【解析】試題分析：在氯水中有氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)為可逆反應(yīng)。A、通入氯氣，因為是飽和溶液，平衡不影響，錯誤，不選A；B、加入碳酸鈉，和鹽酸反應(yīng)，使平衡正向移動，次氯酸濃度增大，溶液的pH增大，正確，選B；C、加入氫氧化鈉，反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，可能還有剩余的鹽酸和次氯酸，所以成為，不選C；D、加入水，酸的濃度減小，水的電離平衡正向移動，錯誤，不選D?？键c：氯水的性質(zhì)，平衡移動9【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是（ ）A前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為001 molL1s1B在2 s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的11倍C平衡時，體系內(nèi)含N2O4 025 molD平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率【答案】B【考點定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，化學(xué)平衡狀態(tài)，影響化學(xué)平衡的因素等知識。【名師點睛】該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。對于化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的計算，明確信息中的壓強關(guān)系及不同時間混合體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并熟悉化學(xué)反應(yīng)速率的計算式及影響化學(xué)平衡移動的因素即可解答。10【山東濟南外國語2016屆上期中】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大B反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）H0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大 C對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 D平衡常數(shù)為的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O【答案】D【考點定位】考查化學(xué)平衡的概念與影響因素【名師點晴】明確化學(xué)平衡K的含義并能用平衡常數(shù)表達式準(zhǔn)確表述是解本題關(guān)鍵，知道K值大小的影響因素，知道所有的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)表達式中不含固體和純液體，為易錯點，要能靈活運用平衡常數(shù)增大的過程是平衡正移動的過程，再結(jié)合影響平衡的因素即可準(zhǔn)確分析，正確率也會明顯提高。11【山東滕州一中2016屆10月月考】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ） A BCH2O2溶液MnO2 D打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出【答案】C【解析】試題分析：A、溫度改變，平衡移動，平衡常數(shù)改變，正確，不選A；B、氨水濃度不同，電離程度不同，溶液的pH不變，正確不選B；C、過氧化氫中加入二氧化錳，二氧化錳做催化劑，平衡不移動，不能用平衡移動解釋，錯誤，選C；D、打開汽水瓶，壓強減小，氣體溶解平衡移動，氣體冒出，正確，不選D。考點： 化學(xué)平衡移動的影響因素【名師點睛】若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：1、濃度：增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)正向移動。減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)逆向移動。2、壓強：（1）反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)。增大壓強，反應(yīng)向氣體體積減小反應(yīng)移動。減小壓強，反應(yīng)向氣體體積增大方向移動。（2）反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)。增大壓強或減小壓強，平衡不移動。3、溫度：升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。降溫，平衡向放熱方向移動。4、催化劑：使用催化劑，改變反應(yīng)速率，但平衡不移動。12【山東棗莊八中2016屆10月月考】下列關(guān)于化學(xué)基本原理和基本概念的幾點認識中正確的是( )A、反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越快B、一般認為沉淀離子濃度小于1.010-5molL-1時，則認為已經(jīng)沉淀完全C、由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使生成的BaSO4沉淀再轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀D不能使酸堿指示劑顯色的溶液是中性溶液【答案】B考點： 難溶電解質(zhì)的溶度積的應(yīng)用，酸堿指示劑的應(yīng)用14【山東棗莊三中2016屆10月月考】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是A是其它條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)H0B是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像C是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，曲線a是使用催化劑的曲線D是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1p2【答案】C考點：考查化學(xué)平衡圖像。15【黑龍江哈六中2016屆上期中】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2 （g）H=-3732KJ/mol，達到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的速率，可采取的措施是（ ）A加催化劑同時升高溫度B加催化劑同時增大壓強C升高溫度同時充入N2D降低溫度同時增大壓強【答案】B【解析】試題分析：A、催化劑不能改變平衡狀態(tài)，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，NO轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤；B、催化劑不能改變平衡狀態(tài)，正反應(yīng)體積減小，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向進行，NO轉(zhuǎn)化率增大，B增強；C、正反應(yīng)放熱，升高溫度同時充入N2平衡向逆反應(yīng)方向進行，NO轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；D、降低溫度同時增大壓強平衡向正反應(yīng)方向進行，但反應(yīng)速率不一定增大，D錯誤，答案選B?？键c：考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響36.【黑龍江哈六中2016屆上期中】維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的A(g)B(g)C(g)反應(yīng)。已知A的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為(用等符號表示)。A n2/(1 -) V Bn2/(1 2) V Cn2/(1+2) V Dn2/(1 +) 2V【答案】B【解析】試題分析： A(g)B(g)C(g)起始量（mol） n 0 0轉(zhuǎn)化量（mol） na na na平衡量（mol） n-na na na壓強不變，則平衡時容器的容積是（1a）V，所以該溫度下的平衡常數(shù)是，答案選B?？键c：考查平衡常數(shù)計算16【黑龍江哈六中2016屆上期中】已知：在一定溫度下，H2(g) + I2(g) 2 HI(g)的平衡常數(shù)為K1；1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為AK1=K2 BK1=2K2 CK1=1/2K2 DK1=K22【答案】D考點：考查化學(xué)平衡常數(shù)計算17【黑龍江哈六中2016屆上期中】在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g）+2B(g） C(g）+3D(g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑：A、B的起始濃度均為2 molL1途徑: C、D的起始濃度分別為2 molL1 和6 molL1 ，以下敘述正確的是A、達到平衡時，途徑I的反應(yīng)速率等于途徑的反應(yīng)速率B、達到平衡時，途徑I所得混合氣體的壓強等于途徑所得混合氣體的壓強C、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同D、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同【答案】C【考點定位】本題主要是考查等效平衡應(yīng)用【名師點晴】化學(xué)平衡計算中3種方法思想等價轉(zhuǎn)化思想：化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，即無論可逆反應(yīng)是從正方向開始，還是從逆方向開始，或從中間狀態(tài)開始，只要起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則可達到等效平衡狀態(tài)。放大縮小思想：該方法適用于起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量之間存在一定的倍數(shù)關(guān)系。它指的是將反應(yīng)容器的體積擴大一定的倍數(shù)，使起始物質(zhì)的濃度相同，則在一定條件下，可建立相同的平衡態(tài)。然后在此基礎(chǔ)上進行壓縮，使其還原為原來的濃度。分析在壓縮過程中，平衡如何移動，再依據(jù)勒夏特列原理，分析相關(guān)量的變化情況。大于零思想：對于可逆反應(yīng)，無論在什么情況下，一定是反應(yīng)物與生成物共存的狀態(tài)，即任何物質(zhì)的物質(zhì)的量均大于零。18【重慶巴蜀中學(xué)2016屆上期中】將4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），H<0；反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L下列說法中正確的是（）A2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%B達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動，同時化學(xué)平衡常數(shù)K減小C達到平衡狀態(tài)時，增加A物質(zhì)的量，A和B轉(zhuǎn)化率都提高D當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)【答案】B【解析】試題分析：A2s后C的濃度為0.6mol/L，可知C的變化物質(zhì)的量為0.6mol/L2L1.2mol，則A的變化量為1.2mol，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為1.2mol /4mol100%=30%，A錯誤；B此反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，化學(xué)平衡向左移動，同時化學(xué)平衡常數(shù)K減小，B正確；C達到平衡狀態(tài)時，增加A物質(zhì)的量，平衡正向移動， B轉(zhuǎn)化率提高，A的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；D當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時，該反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài)，D錯誤；答案為B?？键c：化學(xué)平衡及影響平衡的因素，涉及轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)速率的計算。19【黑龍江牡丹江一中2016屆10月月考】下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（ ）A混合物中各組分的濃度改變B正、逆反應(yīng)速率改變C混合物中各組分的含量改變D混合體系的壓強發(fā)生改變【答案】C考點： 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【名師點睛】化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類。一、直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計量數(shù)的比值。二、間接標(biāo)志1、各物質(zhì)的濃度不變。2.、各物質(zhì)的百分含量不變。3、對于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強不變是平衡的標(biāo)志。4、對于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強不能做標(biāo)志。5、對于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。6、對于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。20【黑龍江牡丹江一中2016屆10月月考】過程的自發(fā)性的作用是（ ）A判斷過程的方向 B確定過程是否一定會發(fā)生C判斷過程發(fā)生的速率 D判斷過程的熱效應(yīng) 【答案】A【解析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生和過程中發(fā)生速率，也無法判斷反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，選A?？键c： 焓變和熵變21【吉林實驗中學(xué)2016屆第三次模擬】298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) H=-akJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應(yīng)在398K進行，某時刻測得n(NO2)=0.6mol，n(N2O4)=1.2mol，則此時，下列大小關(guān)系正確的是（ ）N2O4Av(正)>v(逆) Bv(正)<v(逆) Cv(正)=v(逆) Dv(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定【答案】B考點：考查化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)平衡的移動22. 【遼寧師大附中2016屆上期中】 在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g)zC(g)，達到平衡時，測得A的濃度為0.5 mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達到平衡，測的A的濃度降低為0.3 mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是()Axyz B平衡向正反應(yīng)方向移動CC的體積分數(shù)下降 DB的濃度增大【答案】C考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響23【陜西師大附中2016屆第一次月考】在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g) Y(g)+ Z(g) H0容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示。 以下分析正確的是A從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v(X) = 0.2/t1 mol/(Lmin)B該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.32C欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量D其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大【答案】B【解析】試題分析：在恒容的密閉容器中，氣體的體積比等于容器中氣體產(chǎn)生的壓強之比。在反應(yīng)開始時壓強是0.5，在t1時的壓強是0.7，則此時容器中氣體的物質(zhì)的量是x=0.70.5=1.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每有1molX發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增加1mol，現(xiàn)在氣體的物質(zhì)的量增加0.4mol，則反應(yīng)X的物質(zhì)的量是0.4mol，用X表示的反應(yīng)速率是v(X) =( 0.4mol1.0L)t1=0.4/t1 mol/(Lmin)，錯誤；B當(dāng)反應(yīng)達到平衡時氣體的壓強是0.9，則平衡時氣體的物質(zhì)的量是n=0.90.5=1.8mol,比反應(yīng)前增加了0.8mol，根據(jù)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系可知0.8molX發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生Y、Z物質(zhì)的量都是0.8mol，此時還有X0.2mol，根據(jù)平衡常數(shù)的定義式可得該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)，正確；C該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，因此根據(jù)平衡移動原理，欲提高平衡體系中Y的含量，可降低體系溫度或減少Z的量，錯誤；D其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，由于壓強增大的影響大于濃度增大的影響，增大壓強，平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率降低。【考點定位】考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動的影響的知識。【名師點睛】化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度增加表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度的物理量，在恒容密閉容器中，氣體的物質(zhì)的量的比等于容器中的壓強之比。對于反應(yīng)物或生成物只有一種氣態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)，增大反應(yīng)物或生成物的濃度，物質(zhì)的濃度增大，體系的壓強也增大，壓強增大的影響大于濃度增大的影響。增大體系的壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。因此若反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；若反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。24.【浙江杭州高級中學(xué)2016屆第三次月考】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g）H>0。一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表： 時間/s050010001500C(N2O5)/mol/L0.500.350.250.25 下列說法中錯誤的是（ ） A500s時O2的濃度為0.075mol/L B平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率先增大后減小 C平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度 D1000s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.25mol/L<c(N2O5)<0.50mol/L【答案】D【解析】試題分析：A根據(jù)表格信息，在500s時，C(N2O5)反應(yīng)掉0.50mol/L-0.35mol/L=0.15mol/L，則O2的濃度為0.075mol/L，A項正確；B該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)速率先增大后減小，B項正確；C該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，K增大，所以要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度，C項正確；D由于2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g）是氣體體積變小的反應(yīng)，體積壓縮為原來一半時，平衡要逆向移動，N2O5的濃度比原來雙倍還要多，壓縮前c(N2O5)= 2.50mol/L，則壓縮后c(N2O5)>5.00mol/L，D項錯誤；答案選D?？键c：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，化學(xué)平衡的有關(guān)計算，化學(xué)平衡常數(shù)等知識。25【浙江舟山中學(xué)2016屆上期中】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）ABCD03s內(nèi)，反應(yīng)速率v(O3)0.2molL1s1降低溫度，平衡常數(shù)增大t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)【答案】B【考點定位】考查圖像方法在化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的作用的知識?！久麕燑c睛】圖像方法在化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動中經(jīng)常應(yīng)用?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度的物理量。用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，速率比等于方程式中該物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比。若反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動的影響中，只有催化劑可以改變反應(yīng)速率而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，其他條件對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡都會產(chǎn)生影響?？梢愿鶕?jù)平衡移動原理分析平衡移動方向及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率和平衡含量的高低。26【浙江舟山中學(xué)2016屆上期中】一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是A該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)B達到平衡時，容器中的CH3OH體積分數(shù)比容器中的小C達到平衡時，容器中的壓強與容器中的壓強相同D若起始時向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行【答案】D考點：考查外界條件對可逆反應(yīng)的平衡移動的影響的知識。27【浙江舟山中學(xué)2016屆上期中】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）體積分數(shù)。下列說法正確的是A550時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動B650時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D925時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總【答案】B考點：考查化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)的計算的知識。