專題23 物質(zhì)的制備和定量實驗1.【2016屆河南省八市重點4月模擬】(14分）Na2SO3是一種重要的化下原料，但較易變質(zhì)。（1）某小組同學(xué)欲在實驗室測定某Na2SO3樣品的純度，利用下列裝置進行實驗。方案一：選擇裝置和進行實驗時，為使結(jié)果更精確還應(yīng)選擇裝置 ，裝置的分液漏斗中添加 （填物質(zhì)名稱）較理想；裝置中反應(yīng)前后通入N2的目的是 。方案二：選擇裝置和進行實驗時，還應(yīng)選擇裝置，此裝置中應(yīng)盛裝 （填物質(zhì)名稱），裝置中a 管的作用是 。(2）將20.0g Na2SO3固體溶于120mL水配成溶液，再將足量硫粉用少許乙醇和水浸潤，加入上述溶液，混合加熱可制得Na2S2O3。硫粉用少許乙醇和水浸潤的目的是 _（填字母）。A增加反應(yīng)體系的pH C降低反應(yīng)的活化能B增大反應(yīng)物接觸而積 D加快反應(yīng)速率設(shè)Na2SO3完全反應(yīng)，將上述反應(yīng)液經(jīng)過濾、蒸發(fā)、濃縮后，冷卻至70時，溶液恰好達到飽和，請列式計算此時溶液的體積約為 。（結(jié)果精確到0.1) （已知:70時，Na2S2O3的溶解度為212g，飽和溶液的密度為1.17g/cm3）?！敬鸢浮浚?4分）（1）方案一：（1分）；濃硫酸（2分）；反應(yīng)前排凈裝置中的空氣，反應(yīng)后將裝置中的SO2全部吹出（合理即可2分）方案二：（1分） 飽和亞硫酸氫鈉溶液（2分）；平衡壓強使分液漏斗中的液體順利滴下，并使測量結(jié)果更精確（合理即可，2分）（2）C、D（2分） ； （2分）?！窘馕觥靠键c：考查儀器的選擇與使用、化學(xué)操作的目的及物質(zhì)的溶解度的應(yīng)用、飽和溶液體積的計算等知識。2【2016屆遼寧省部分重點高中協(xié)作校模擬】（15分）過氧化鈣（CaO2）常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚或堿性溶液，但溶于酸。某實驗小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實驗室制法。（1）實驗探究CaO2與酸的反應(yīng)。操作現(xiàn)象向盛有4g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸的溶液a劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊溶液變紅，一段時間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色 CaO2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。加入石蕊后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的_。（2）用如圖所示裝置制備過氧化鈣，其反應(yīng)原理為Ca+O2CaO2請選擇實驗所需的裝置，按氣流方向連接的順序為（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復(fù)使用）。 根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：I.檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；II.打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；III反應(yīng)結(jié)束后，（填操作）；IV拆除裝置，取出產(chǎn)物。（3）利用反應(yīng)Ca2+ H2O2+8H2O+NH3= CaO28H2O+2NH4+。在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。NH3在Ca2+和 H2O2 的反應(yīng)過程中所起的作用是。反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO28H2O，過濾所需要的玻璃儀器是；將沉淀進行洗滌的操作為。（4）設(shè)計實驗證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強： ?！敬鸢浮浚?） 2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2（2分）H2O2（2分）；（2）defbce（或defcbe）（2分）熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞。（2分）（3）中和生成的氫離子，促進反應(yīng)進行（或使溶液呈堿性，減少CaO28H2O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率等，其他合理答案）（2分）燒杯、漏斗、玻璃棒；沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2-3次。（2分）（4）在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再加入少量CaO2粉末，溶液變紅色，說明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強。（2分） 【解析】考點：考查過氧化鈣的制備、性質(zhì)及化學(xué)實驗操作的知識。3【2016屆北京西城一?！浚?5分）Cu2O可用于制作船底防污漆，某學(xué)習(xí)小組探究制備Cu2O的方法?！静殚嗁Y料】 CuSO4與Na2SO3溶液混合可制備Cu2O。 Cu2O為磚紅色固體；酸性條件下生成Cu2+和Cu。 Cu2O和Cu(SO3)23可以相互轉(zhuǎn)化 （1）配制0.25 molL1CuSO4溶液和0.25 molL1 Na2SO3溶液。測得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9。用離子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_。（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制Cu2O的離子方程式： Cu2+ SO32+ _ Cu2O+ _ + HSO3【實驗探究】操作現(xiàn)象i 有黃色沉淀出現(xiàn)，隨著 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，當(dāng)加到5 mL時，溶液的藍色消失。ii 將試管加熱，黃色沉淀變?yōu)榇u紅色，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。iii在加熱條件下，繼續(xù)滴入Na2SO3溶液，磚紅色沉淀減少，當(dāng)1加到10 mL時，沉淀完全溶解，得無色溶液。（3）證明ii中磚紅色沉淀是Cu2O的實驗方案是_。（4）經(jīng)檢驗i中黃色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黃色變磚紅色的化學(xué)方程式是_。（5）iii中磚紅色沉淀消失的原因是_。（6）在加熱條件下，若向2 mL 0.25 molL1Na2SO3溶液中滴加0.25 molL1CuSO4溶液至過量，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是_。（7）由上述實驗得出結(jié)論：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制備Cu2O，應(yīng)控制的條件是_、_?！敬鸢浮?8（15分）（1）Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+（2）2， 5，2H2O，1，1SO42，4（3）取少量磚紅色沉淀于試管中，加入稀硫酸，溶液變?yōu)樗{色，說明磚紅色沉淀是Cu2O（4）Cu2SO3 Cu2O+SO2 （5）Cu2O轉(zhuǎn)化得無色Cu(SO3)23（6）開始先產(chǎn)生沉淀，振蕩后溶解，后來產(chǎn)生磚紅色沉淀，且沉淀不消失（7）反應(yīng)溫度；CuSO4和Na2SO3的物質(zhì)的量之比【解析】（5）通過資料提供的信息，Cu2O和Cu(SO3)23可以相互轉(zhuǎn)化，SO32-濃度升高，平衡正移，生成無色的Cu(SO3)23-，沉淀消失?？键c：考查鹽類水解的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)、離子方程式的配平，實驗探究的設(shè)計與評價等知識。4【2016屆北京延慶一模】（12分）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下： 檢驗裝置的氣密性； 通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成； 體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）步驟加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，要使沉積的FeCl3進入收集器，步驟操作是 。（3）裝置B中冷水浴的作用為 ；（4）裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑是 。（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。（6）該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫，F(xiàn)eCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為 。【答案】27.(共12分) （1）2Fe+3Cl22FeCl3 （2）在沉積的FeCl3固體下方加熱；（3）冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品 （4）K3Fe(CN)6溶液 （5） （6）2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H【解析】考點：考查物質(zhì)的制備、尾氣處理，離子的檢驗等知識。5【2016屆懷化一?！浚?4分）實驗室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實驗裝置如下：反應(yīng)中存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表：實驗步驟如下：取100mL燒杯，用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中；把18 mL（1584 g）苯加入A中；向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在5060下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5NaOH溶液、水洗滌并分液；分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205210餾分，得到純硝基苯18g?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中裝置C的作用是_。（2）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：_。（3）為了使反應(yīng)在5060下進行，常用的方法是_。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_。（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_。（5）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是_。（6）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是_?！敬鸢浮浚靠?分，共14分） （1） 冷凝回流（各1分） （2）不能 易暴沸飛濺（各1分，合理答案均計分） （3）水浴加熱 溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2（或硝酸）等雜質(zhì)（合理答案均計分）（4）洗去殘留的NaOH及生成的鈉鹽（合理答案均計分）（5）硝基苯沸點高用空氣冷凝與水冷凝相比效果幾乎無差異（從簡約裝置、節(jié)約開支回答或水冷卻溫差大可能造成冷凝管炸裂等合理答案均計分） （6） 72.06%（72%至72.1%及之間的任何值均計分）【解析】考點：制備實驗方案的設(shè)計6【2016屆郴州一模】（12分）工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖所示裝置。實驗時按如下步驟操作：H2OH2SO450%H2SO4H2OO2 SO2 質(zhì)子膜（只允許H+通過）實驗原理是：Cu2S+O2=SO2 +2Cu，通過測定SO2的量來確定Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。A連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。B稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g。C將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。D以每分鐘1L的速率鼓入空氣。E將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2S+O2=SO2 +2Cu。F移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法重復(fù)滴定23次。試回答下列問題：（1）裝置的作用是_；裝置的作用是_。（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_ _。滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24（4）本方案設(shè)計中有一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是 （寫一種即可）。 （5）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式_。【答案】（12分，每空2分）（1）除去空氣中的還原性氣體與酸性氣體；干燥空氣（2）2MnO4+5H2SO3=2Mn2+5SO42+4H+ +3H2O 或2MnO4+5SO2 + 2H2O=2Mn2+5SO42+4H+ （3）80（4）在KMnO4滴定前，未反應(yīng)完的O2與空氣中的O2也可將H2SO3氧化，造成測定結(jié)果偏低。（5）SO2+2H2O -2e-=SO42-+4H+【解析】反應(yīng)分析，5Cu2S-5SO2-5H2SO4-2KMnO45 2n 0.0002則n=0.0005mol。則輝銅礦樣品中硫化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.0005160（250/25）/1.000=80%。（4）二氧化硫具有還原性，空氣中的氧氣沒有除去，會把二氧化硫部分氧化，則和高錳酸鉀反應(yīng)的二氧化硫減少，造成結(jié)果偏低。（5）負(fù)極上，二氧化硫失去電子和水反應(yīng)生成硫酸，電極反應(yīng)為SO2+2H2O -2e-=SO42-+4H+?？键c：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量7【2016屆成都二診】（14分）氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機合成催化劑。I.實驗室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅。（1）石棉絨的作用是 ；B裝置中的試劑是 。（2）當(dāng)Cl2排盡空氣后，加熱A。則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）若實驗測得CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%，則其中可能含有的雜質(zhì)是 （一種即可）。另取純凈CuC l2固體用于制備CuCl。（4）溶解時加入HCl溶液的目的主要是 （結(jié)合離子方程式回答）。（5）若接上述操作用10Omol/L的HCI代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，20000mL黃綠色溶液顏色褪去，但無白色沉淀。對此現(xiàn)象：甲同學(xué)提出假設(shè)：c(H+)過大。為驗證此假設(shè)，可取75.00g CuCl2:固體與100mL0.2molLHCl及 mL98mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作進行實驗。乙同學(xué)查閱資料：體系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s)CuCl32- (aq)。則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是 ?！敬鸢浮?14分)增大銅粉與氯氣的接觸面積（2分）NaOH溶液（2分） Cu+Cl2 CuCl2 石棉絨（Cu或CuCl）（2分） Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+, 加酸抑制Cu2+的水解（2分）100（2分）c(Cl-) 過大（2分）【解析】考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，制備實驗方案的設(shè)計 8【2016屆南通三調(diào)】 (15分)如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約13混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點為3.8 ，42 以上分解為Cl2和O2。（1） 實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是_。 為使反應(yīng)充分進行實驗中采取的措施有_。（2） 裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為_。 若B無冷卻裝置，進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_。（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為_。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。測定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用_量取20.00 mL次氯酸溶液，_。(可選用的試劑有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有電子天平，真空干燥箱)【答案】（1） 通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的比例調(diào)節(jié)流速 攪拌、使用多孔球泡（2） 2Cl2Na2CO3=Cl2O2NaClCO2 該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會分解（3） HClO見光易分解 （4）酸式漓定管加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量(除最后一空3分外，其余每空2分，共15分)【解析】考點：物質(zhì)的制備實驗方案的設(shè)計9【2016屆南通三調(diào)】實驗化學(xué)以苯甲醛為原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反應(yīng)如下：相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：名稱相對密度熔點()沸點()溶解度水乙醚苯甲醛1.0426179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925 微溶，95 可溶易溶苯甲醇1.0415.3205.7微溶易溶乙醚0.71116.334.6不溶實驗流程如下： （1） 萃取時苯甲醇在分液漏斗的_(填“上”或“下”)層，分液漏斗振搖過程中需慢慢開啟旋塞幾次，其原因是_。（2） 用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗滌乙醚層。 用10%Na2CO3溶液洗滌目的是_； 操作名稱是_。（3） 抽濾操作結(jié)束時先后進行的操作是_。（4） 提純粗產(chǎn)品乙的實驗方法為_?！敬鸢浮浚?） 上排放可能產(chǎn)生的氣體以解除超壓.（2） 除去乙醚中溶解的少量苯甲酸蒸餾（3） 先斷開抽濾瓶與抽氣泵的連接，后關(guān)閉抽氣泵（4） 重結(jié)晶(每空2分，共12分)【解析】考點：有機物的合成10【2016屆江西省八所重點盟校模擬】 （14分）利用下左圖所示實驗裝置可以測定常溫常壓下氣體的摩爾體積。c甲同學(xué)利用如上左圖裝置，根據(jù)下列步驟完成實驗：裝配好裝置，作氣密性檢查。用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶。取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口。用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平。用注射器吸取10mL3molL-1硫酸溶液，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭。當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，記錄數(shù)據(jù)。用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平。讀出C瓶中液體體積是115.0mL。完成下列填空：（1）常溫常壓下的壓強為 ，溫度為 。（2）在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol，甲同學(xué)測出此條件下lmol氣體的體積為_，計算此次實驗的相對誤差為_%保留2位有效數(shù)字）。引起該誤差的可能原因是_。a.鎂帶中含鋁；b.沒有除去鎂帶表面的氧化物；c.反應(yīng)放熱；d.所用硫酸的量不足（3）丙同學(xué)提出可用如上右圖裝置完成該實驗。該裝置氣密性的檢查方法是：_。（4）與原方案裝置相比，丙同學(xué)使用的裝置實驗精度更高。請說明理由（回答兩條）_，_?！敬鸢浮浚?）101KPa ，25（298K）（各1分） （2）25.1L（3分） 2.5（3分） ac（2分） （3）快速上移或下移水準(zhǔn)管，若量氣管內(nèi)液面最終與水準(zhǔn)管液面存在穩(wěn)定的液面差即氣密性良好。（2分，其它合理答案也給分下同）（4）壓強：該裝置能更簡便、更準(zhǔn)確地控制氣壓不變；溫度：借助水浴裝置，實驗溫度更接近常溫（水浴能減小反應(yīng)放熱帶來的誤差）；精度：量氣管由滴定管改制，讀數(shù)更精確。（2分，每寫出一點給1分）【解析】考點：考查化學(xué)實驗方案的分析、評價，氣體摩爾體積的測定。11【2016屆 江西省五市八校第二次聯(lián)考】（14分）醋酸亞鉻水合物Cr(CH3COO)222H2O，相對分子質(zhì)量為376是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：Zn（s）+ 2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+ H2（g） 2CrCl3（aq）+ Zn(s) = 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+ 4CH3COO（aq）+ 2H2O（l）= Cr(CH3COO)222H2O（s）請回答下列問題：（1）儀器1的名稱是 。（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是 （選下面的A、B或C）；目的是 。 A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入B.先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸 C.先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液 （3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門 （填“A”或“B”，下同），打開閥門 。（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個作用是 。（5）已知其它反應(yīng)物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的Cr(CH3COO)222H2O 9.48g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為 （不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）?！敬鸢浮浚?）分液漏斗 (2分） （2）C（2分） 讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化（2分）（3）B （2分） A （2分） （4）使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2（2分） （5）84.0%（2分） 【解析】（5）根據(jù)鉻原子守恒得關(guān)系式：2CrCl3Cr(CH3COO)222H2O，設(shè)理論上生成Cr(CH3COO)222H2O的質(zhì)量為x，則2CrCl3Cr(CH3COO)222H2O2158.5 3769.51g x則（2158.5 ）/9.51g=376/x，解得x=11.28g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為9.48g/11.28g100%=84.0%?？键c：考查物質(zhì)的制備，化學(xué)實驗方案的分析、評價，與化學(xué)實驗相關(guān)的計算。12(12分) 【2016屆江蘇蘇北四市一?！恳蕴妓徭V(含少量FeCO3)為原料制取硫酸鎂晶體，并測定Mg2+含量：將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，靜置后過濾，除去濾渣，將濾液結(jié)晶得硫酸鎂晶體（1）30.00mL5.00molL-1的稀硫酸至少能溶解原料的質(zhì)量為_。（2）加入H2O2時反應(yīng)的離子方程式為_。（3）已知：KspFe(OH)3=1.010-39，KspMg(OH)2=1.010-12，室溫下，若溶液中c(Mg2+)=0.01molL-1，欲使溶液中的c(Fe3+)110-6molL-1，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_。（4）常采用下列方法測定結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的含量：已知：在pH為910時，Mg2+、Zn2+均能與EDTA(H2Y2-)形成配合物在pH為56時，Zn2+除了與EDTA反應(yīng)，還能將Mg2+與EDTA形成的配合物中的Mg2+“置換”出來：Zn2+MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+步驟1：準(zhǔn)確稱取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過量的EDTA，配成100mLpH在910之間溶液A；步驟2：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，用0.10molL-1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定到終點，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL；步驟3：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH在56；用0.10molL-1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為30.00mL。計算該結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請給出計算過程)【答案】(12分) （1）12.60g；（2）2Fe2+ +H2O2+2H+ 2Fe3+ +2H2O；（3）39； （4）25mL溶液A中：n(EDTA)n(Zn2+)0.1020.001032.00103mol 則100mL溶液A中剩余EDTA的量：n(EDTA)2.00103100/258.00103mol 25mL溶液A中EDTA的量：n(EDTA)總n(Zn2+)0.1030.001033.0010 3mol 則100mL溶液A中EDTA總量：n(EDTA)總3.0010340.0120mol 所以1.5g中n(Mg2+)0.012mol 8.00103 mol0.004mol 該結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.004mol24g/mol1.5g6.4%【解析】考點：考查了物質(zhì)的制備、分離提純實驗方案的設(shè)計的相關(guān)知識。