第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、選擇題1在反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ）。A11B54C53D35解答：本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念與計(jì)算。解：在的反應(yīng)中，銨根中氮元素由價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；硝酸根中氮元素由價(jià)降低為0價(jià)，被還原，說(shuō)明氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物。根據(jù)得失電子守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為53，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為53。本題答案為選項(xiàng)C。2反應(yīng)（未配平）是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有被還原時(shí)，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（ ）。A49241428B11112C89121020D任意比均可解答：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算。解：設(shè)氧氣共（至少是3的倍數(shù)，當(dāng)然設(shè)也行），當(dāng)氧氣有，即被還原時(shí)，反應(yīng)即為，則被還原的氧氣為，將兩個(gè)化學(xué)方程式相加可得：，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為49241428。本題答案為選項(xiàng)A。3將氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）。ABCD解答：本題考查濃度大小對(duì)硝酸氧化性的影響。解：與濃硝酸反應(yīng)生成氣體，與稀硝酸反應(yīng)生成氣體，由此可知硝酸越濃氧化性越強(qiáng)，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越高；越稀氧化性越弱，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。所以結(jié)合反應(yīng)后元素的化合價(jià)可知，濃度由大到小的順序正確的是選項(xiàng)B。本題答案為選項(xiàng)B。4一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平的化學(xué)方程式為：，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）。A53B54C11D35解答：本題考查氧化還原中電子轉(zhuǎn)移守恒的運(yùn)用。解：反應(yīng)中只有元素的化合價(jià)變化，元素化合價(jià)由銨根離子中價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；由硝酸根中價(jià)降低為0價(jià)，被還原。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為3。本題答案為選項(xiàng)A。5一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得。它與、都能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：；。下列敘述中正確的是（ ）。A既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C與液氨反應(yīng)，既是氧化劑，又是還原劑D與液氨反應(yīng)中，得失電子數(shù)相等解答：本題考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。解：反應(yīng)中，的化合價(jià)升高，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物、是氧化產(chǎn)物，碘元素價(jià)態(tài)不變，不是還原產(chǎn)物。所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。反應(yīng)中，的化合價(jià)升高，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物、是氧化產(chǎn)物，元素化合價(jià)降低，是還原產(chǎn)物，所以既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，所以選項(xiàng)B正確。與液氨反應(yīng)，不存在元素化合價(jià)的變化，即反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。與液氨的反應(yīng)中，不存在元素化合價(jià)的變化，不存在得失電子，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。本題答案為選項(xiàng)B。6某溫度下，將通入溶液中，得到，、的混合液，經(jīng)測(cè)定與的物質(zhì)的量濃度之比為13，則與溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）。A215B113C31D41解答：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，注意電子守恒思想在解題中的運(yùn)用。解：設(shè)反應(yīng)中生成和，則有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，由電子得失守恒可知，此時(shí)必有氯原子被還原。所以與溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為1。本題答案為選項(xiàng)D。7與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同。已知作氧化劑時(shí)，恰好把氧化為，則將被還原為（ ）。ABCD解答：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，注意得失電子守恒在解題中的運(yùn)用。解：設(shè)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)為，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等有：解得；，所以，被還原的生成物為。本題答案為選項(xiàng)B。8反應(yīng)I與分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：下列分析正確的是（ ）。A隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)I與的溶液酸性均增強(qiáng)B氧化性：C反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，速率增大D反應(yīng)與生成等量時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11解答：本題考查氧化還原反應(yīng)。解：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)I中會(huì)消耗強(qiáng)酸，使氫離子濃度下降，酸性減弱，而反應(yīng)中有硫酸氫鈉生成，因此溶液酸性會(huì)增強(qiáng)，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。由氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知：氧化性，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤。反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率會(huì)增大，所以選項(xiàng)C正確。反應(yīng)I與生成等量時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為21015，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。本題答案為選項(xiàng)C。9已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：能將氧化成，本身被還原為；能將氧化為；能將氧化為，也能將氧化為，本身被還原為。向溶液中滴加少量的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有（ ）。A、B、C，、D、解答：本題考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。解：在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。能將氧化成，本身被還原為，說(shuō)明。的氧化性大于，的還原性大于；能將氧化為，的氧化性大于，還原性大于；能將氧化為，也能將氧化為，本身被還原為，氧化性：，的還原性大于。結(jié)合上述分析即可得出判斷，向溶液中滴加少量的硫酸溶液后，得到的產(chǎn)物是和。本題答案為選項(xiàng)D。10將和的混合物溶于足量的水配成的溶液再向其中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后蒸干，得干燥晶體，則溶液中、的物質(zhì)的量濃度之比不可能為（ ）。A321B312C431D314解答：本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。解：在溶液中存在電荷守恒：，同一溶液中體積相等，所以。當(dāng)、的物質(zhì)的量之比為321時(shí)，符合，所以選項(xiàng)A正確。當(dāng)、的物質(zhì)的量之比為312時(shí)，符合，所以選項(xiàng)B正確。當(dāng)、的物質(zhì)的量之比為431時(shí)，符合，所以選項(xiàng)C正確。當(dāng)、的物質(zhì)的量之比為314時(shí)，符合，不符合電荷守恒，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。本題答案為選項(xiàng)D。11已知氧化還原反應(yīng)：，則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（ ）。發(fā)生反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移的電子為反應(yīng)中被氧化是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物當(dāng)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被氧化的為A僅和B僅和C僅和D僅和解答：本題考查氧化還原反應(yīng)，判斷元素化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵。解：中，元素的化合價(jià)由價(jià)降低為價(jià)，價(jià)的元素的化合價(jià)降低為0價(jià)，價(jià)的元素的化合價(jià)升高到0價(jià)。當(dāng)發(fā)生反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子為，所以選項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)中，價(jià)的元素的化合價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，所以選項(xiàng)正確。價(jià)的元素的化合價(jià)降低為0價(jià)，價(jià)的元素的化合價(jià)升高到0價(jià)，說(shuō)明是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，所以選項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，銅離子得到電子，因此被氧化的為，所以選項(xiàng)正確。本題答案為選項(xiàng)D。一、填空題12配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）（2）（3）（4）（5）（6）解答：本題考查氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平方法。本題答案為：（1）2，16，2，2，5，8；（2）3，16，6，3，4，8；（3）2，5，3，10，2，1，8；（4）2，10，3，2，6，6；（5）2，10，16，2，5，8；（6），。13單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（系數(shù)均為自然數(shù)）（1）、的關(guān)系式是_。（2）、的關(guān)系式是_。（3）、的關(guān)系式是_。（4）若，鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則的取值范圍是_。的取值范圍是_。解答：本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)。解：（1）根據(jù)原子守恒推出，由和可知，將代入，可得，故答案為：；（2）根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)前后離子所帶電荷的代數(shù)和相等，可得，所以答案為：；（3）鐵作還原劑被氧化為、，硝酸根作氧化劑被還原為，根據(jù)得失電子相等，得，即，所以答案為：；（4）表示起氧化劑作用的硝酸系數(shù)。解法一：的最小值應(yīng)是每個(gè)鐵原子失電子數(shù)最少，而每個(gè)硝酸根離子得電子數(shù)最多的情況，即，根據(jù)得失電子相等，所以，解得，的最小值為6。的最大值應(yīng)是每個(gè)鐵原子失電子數(shù)最多，但每個(gè)硝酸根離子得電子數(shù)最少的情況，即，根據(jù)得失電子相等，所以，即，故最大值，因此。解法二：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。當(dāng)鐵失去的電子最少，即鐵完全轉(zhuǎn)化為，一個(gè)硝酸根離子得4個(gè)電子，即參加氧化還原反應(yīng)的硝酸根離子全部被還原為時(shí)，消耗的硝酸最少。4212當(dāng)鐵失去的電子最多，即鐵完全轉(zhuǎn)化為，一個(gè)硝酸根離子得3個(gè)電子，即參加氧化還原反應(yīng)的硝酸根離子全部被還原為時(shí)，消耗的硝酸最多。1112所以的取值范圍為：表示的系數(shù)。的最小值應(yīng)是每個(gè)鐵原子失電子數(shù)最少，而每個(gè)硝酸根離子得電子數(shù)最多的情況，即，的最小值為：，的最大值應(yīng)是每個(gè)鐵原子失電子數(shù)最多，但每個(gè)硝酸根離子得電子數(shù)最少的情況，即，的最大值為：，所以。本題答案為：（1）。（2）。（3）。（4）；。14下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明：配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量?jī)?chǔ)藏方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽（1）下列說(shuō)法中正確的是_。A高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失B碘酸鉀可氧化氯化鈉C只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀D該碘鹽中碘酸鉀含量為（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。則陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_+_+_該反應(yīng)的氧化劑為_(kāi)。（4）已知：。某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：a準(zhǔn)確稱取食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使與反應(yīng)完全；c以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為溶液，恰好反應(yīng)完全。則所測(cè)食鹽中碘的含量是_（用含的代數(shù)式表示）。解答：本題考查氧化還原知識(shí)。解：（1）高溫會(huì)使碘酸鉀分解，導(dǎo)致碘的損失，所以選項(xiàng)A正確。氯氣的氧化性強(qiáng)于碘酸鉀，不能將氯化鈉氧化，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤。單質(zhì)碘與淀粉相遇會(huì)呈藍(lán)色，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。該碘鹽中碘含量為，不是碘酸鉀的量，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。（2）在電解池中，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，因此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：判斷陽(yáng)極產(chǎn)物是，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為。（3）。（4）結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系式，可得：，則所測(cè)鹽中碘的含量本題答案為：（1）A；（2）；（3），；（4）（或或）。15化合物與水按物質(zhì)的量之比35發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣，且其單質(zhì)的物質(zhì)的量相等。（1）化合物中，_。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）此反應(yīng)的氧化劑是_，還原劑是_。解答：本題考查了質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用，以及根據(jù)化合價(jià)升降判斷還原劑、氧化劑。（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行解答；（2）根據(jù)反應(yīng)物以及生成物寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行解答；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后化合價(jià)降低的氧化劑，化合價(jià)升高的為還原劑進(jìn)行解答。解：（1）由題意知，配平后化學(xué)方程式為：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推知為3，所以答案為3；（2）由（1）知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（3）在中，氧元素化合價(jià)升高，元素化合價(jià)也升高，所以和是還原劑，而元素化合價(jià)降低，所以BrF3也是氧化劑，具有氧化性，所以答案為：；和。本題答案為：（1）3。（2）。（3）；和。16是很強(qiáng)的氧化劑，在酸性溶液中，它可將氧化成。取1支試管，加入少量固體和，然后滴入溶液。試回答：（1）攪拌后，溶液的顏色變化是_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，硫酸的作用是_。（3）_（“能”或“不能”）用鹽酸來(lái)代替，其原因是_（用化學(xué)方程式表示）。解答：本題考查氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)氧化性和還原性的判斷與應(yīng)用。解：（1）據(jù)題意可知：在酸性溶液中可將氧化成，因此攪拌、和的混合物，溶液會(huì)變?yōu)樽霞t色。（2）根據(jù)題干信息和價(jià)態(tài)變化規(guī)律可知，反應(yīng)物為、，而生成物為、；根據(jù)氧化劑與還原劑兩者得失電子總數(shù)相等配平。在整個(gè)變化過(guò)程中價(jià)態(tài)不變，僅起酸的作用。（3）由于氧化能力大于，氧化能力大于，故可將氧化為，所以不能用鹽酸代替硫酸使用。本題答案為：（1）變?yōu)樽霞t色。（2）；酸化。（3）不能；。17在上海召開(kāi)的第七屆全球人類基因大會(huì)上，我國(guó)科學(xué)家第一次提出可以用砒霜來(lái)治療早期幼粒白血病。已知砒霜具有兩性。（1）完成并配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_。A氧化性B還原性C酸性D堿性（3）若生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。（4）砒霜在燒堿溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解答：本題考查氧化還原反應(yīng)的配平及電子轉(zhuǎn)移的知識(shí)點(diǎn)。解：（1）根據(jù)化合價(jià)升降法，按照配平步驟先把發(fā)生變價(jià)的元素配平，而后利用質(zhì)量守恒定律，觀察配平。（2）在上述反應(yīng)中砷元素的化合價(jià)降低，故顯氧化性。（3）由于每生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子，故生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。（4）由于砒霜呈兩性，故與燒堿的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，離子方程式為。本題答案為：（1）1；6；62；6；。（2）A。（3）0.6。（4）。