專(zhuān)題3.2.1 鈉的重要化合物 (測(cè)試時(shí)間：45分鐘 滿分 100分)姓名： 班級(jí)： 得分： 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1要除去CO2中混有的少量HCl氣體，最好的方法是將氣體通過(guò)()A飽和NaHCO3溶液 BNa2CO3溶液C飽和石灰水 D燒堿溶液【答案】A【解析】B、C、D選項(xiàng)都可除去HCl氣體，同時(shí)也能與CO2反應(yīng)。除雜原則是應(yīng)不使CO2減少，故B、C、D不可。2在一定條件下，鈉與O2反應(yīng)可生成1.5 g固體，若將相同質(zhì)量的鈉與80 mL 0.50 mol/L的鹽酸反應(yīng)，鈉恰好完全轉(zhuǎn)化生成NaCl，則1.5 g固體的成分是()ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2【答案】C3在2015年9月3日勝利日大閱兵中，八一飛行表演隊(duì)首次使用高沸點(diǎn)的彩色拉煙劑，進(jìn)行了絢麗的拉煙飛行其原理是用氮?dú)鈱⒗瓱焺腼w機(jī)燃料燃燒后噴出的高溫氣體中，其中的水蒸氣與氣化后的彩色拉煙劑遇冷凝結(jié)形成“彩霧”下列說(shuō)法不正確的是（）A“彩霧”是一種混合物 B上述過(guò)程中有物理變化 C燃料燃燒產(chǎn)生的熱量促使拉煙劑氣化 D“彩霧”的形成與焰色反應(yīng)的原理相同 【答案】D41mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）ANa2CO3、Na2O2 BNa2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3 【答案】B【解析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解，方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，1mol碳酸氫鈉分解生成0.5moNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O，則：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O， 2mol1mol 1mol 1mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，1mol 1mol 1mol則過(guò)氧化鈉恰好與碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)為2molNa2CO3，故選B。5CO和H2的混合氣體共3 g，與足量的過(guò)氧化鈉置于密閉容器中，通入足量氧氣用電火花點(diǎn)燃，則固體的質(zhì)量增加了()A3 g B3.2 gC4.4 g D5.6 g【答案】A【解析】CO、H2分別與O2反應(yīng)生成CO2和H2O，CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，然后把方程式疊加到一起來(lái)觀察，很容易得出結(jié)論。可以看出，固體增加的質(zhì)量為CO和H2的總質(zhì)量。 6下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，不正確的是（）A均易溶于水 B均為白色固體 C受熱均易分解 D均能與鹽酸反應(yīng) 【答案】C7某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，則下列判斷不正確的是（）A該物質(zhì)可能是鈉的化合物 B該物質(zhì)一定含鈉元素 C不能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素 D該物質(zhì)一定是金屬鈉 【答案】D【解析】焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明含有鈉元素，可能是含鈉化合物，也可能是單質(zhì)，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，易被黃光遮住，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，故選D。827.4g的Na2CO3與NaHCO3的固體混合物，在空氣中加熱片刻后固體混合物質(zhì)量變?yōu)?4g，將所得的固體混合物溶于200ml、2molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，并完全放出二氧化碳?xì)怏w，將所得的溶液蒸干、灼燒稱(chēng)量，其質(zhì)量為（）A11.7g B23.4 g C26.5g D58.5g 【答案】B【解析】混合物與鹽酸恰好反應(yīng)得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.2L2mol/L=0.4mol，故將所得的溶液蒸干、灼燒稱(chēng)量，其質(zhì)量為：m（NaCl）=0.4mol58.5g/mol=23.4g，故選B。9氧化鈉 氫氧化鈉 過(guò)氧化鈉 亞硫酸鈉，1mol上述固體物質(zhì)長(zhǎng)期放置于空氣中，下列說(shuō)法正確的是（）A質(zhì)量增加的情況是 B質(zhì)量增加的情況是 C上述物質(zhì)都有發(fā)生了氧化還原反應(yīng) D過(guò)氧化鈉在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2 mol電子 【答案】B10加熱5.00 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A3.38 g B4.58 gC4.41 g D4.16 g【答案】D【解析】此題可用差量法求解：設(shè)混合物中的質(zhì)量為X，則由發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2m 284 g 62 g X 0.31 gX0.84 g則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：5.00 g0.84 g4.16 g二、非選擇題(本題包括2小題，共40分)11A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式A_；B_；C_；D_；E_；F_。(2)寫(xiě)出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：D鹽酸 _；B水 _；DA _。【答案】(1)NaOHNaNa2CO3NaHCO3NaClNa2O2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)HCOH=H2OCO22Na2H2O=2Na2OHH2HCOOH=H2OCO12工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)，可用如圖所示的裝置測(cè)定工業(yè)純堿中有效成分的含量。實(shí)驗(yàn)過(guò)程的主要步驟是：準(zhǔn)確稱(chēng)取干燥試樣x g(x>2)，放入廣口瓶C中。準(zhǔn)確稱(chēng)量裝有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為y g。從分液漏斗中緩緩注入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體為止。緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后將干燥管取下，準(zhǔn)確稱(chēng)其質(zhì)量為W g。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下列空格： (1)裝置A的作用是_，如果不用裝置A，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏_(填“大”、“小”或“不變”，下同)。(2)裝置B的作用是_，如果不用裝置B，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏_。(3)通入空氣的作用是_。如果不通入空氣，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏_。 【答案】(1)除去空氣中的CO2大(2)吸收水分，干燥CO2大(3)使廣口瓶中由Na2CO3與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的CO2排出小【解析】本實(shí)驗(yàn)涉及的原理是利用H2SO4與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，并通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生CO2的量計(jì)算Na2CO3的含量。由于空氣中含有少量CO2，所以應(yīng)在反應(yīng)產(chǎn)生CO2之前用NaOH溶液除掉空氣中的CO2。并且實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生H2O也會(huì)對(duì)CO2的測(cè)定造成干擾，所以也需要將其用濃硫酸吸收掉，以免造成實(shí)驗(yàn)誤差。