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專題3.2.1 鈉的重要化合物 (測試時(shí)間：45分鐘 滿分 100分) 姓名： 班級(jí)： 得分： 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1．要除去CO2中混有的少量HCl氣體，最好的方法是將氣體通過(　　) A．飽和NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．飽和石灰水 D．燒堿溶液 【答案】A 【解析】B、C、D選項(xiàng)都可除去HCl氣體，同時(shí)也能與CO2反應(yīng)。除雜原則是應(yīng)不使CO2減少，故B、C、 D不可。 2．在一定條件下，鈉與O2反應(yīng)可生成1.5 g固體，若將相同質(zhì)量的鈉與80 mL 0.50 mol/L的鹽酸反應(yīng)，鈉 恰好完全轉(zhuǎn)化生成NaCl，則1.5 g固體的成分是(　　) A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 【答案】C 3．在2015年9月3日勝利日大閱兵中，八一飛行表演隊(duì)首次使用高沸點(diǎn)的彩色拉煙劑，進(jìn)行了絢麗的拉 煙飛行．其原理是用氮?dú)鈱⒗瓱焺腼w機(jī)燃料燃燒后噴出的高溫氣體中，其中的水蒸氣與氣化后的彩色 拉煙劑遇冷凝結(jié)形成“彩霧”．下列說法不正確的是（　?。? A．“彩霧”是一種混合物 B．上述過程中有物理變化 C．燃料燃燒產(chǎn)生的熱量促使拉煙劑氣化 D．“彩霧”的形成與焰色反應(yīng)的原理相同 【答案】D 4．1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘 留的固體物質(zhì)是（　?。? A．Na2CO3、Na2O2 B．Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 【答案】B 【解析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解，方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，1mol碳酸氫鈉分解生成 0.5moNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O，則：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O， 2mol1mol 1mol 1mol 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2， 1mol 1mol 1mol 則過氧化鈉恰好與碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)為 2molNa2CO3，故選B。 5．CO和H2的混合氣體共3 g，與足量的過氧化鈉置于密閉容器中，通入足量氧氣用電火花點(diǎn)燃，則固體 的質(zhì)量增加了(　　) A．3 g B．3.2 g C．4.4 g D．5.6 g 【答案】A 【解析】CO、H2分別與O2反應(yīng)生成CO2和H2O，CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式，然后 把方程式疊加到一起來觀察，很容易得出結(jié)論。 可以看出，固體增加的質(zhì)量為CO和H2的總質(zhì)量。 6．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是（　?。? A．均易溶于水 B．均為白色固體 C．受熱均易分解 D．均能與鹽酸反應(yīng) 【答案】C 7．某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，則下列判斷不正確的是（　?。? A．該物質(zhì)可能是鈉的化合物 B．該物質(zhì)一定含鈉元素 C．不能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素 D．該物質(zhì)一定是金屬鈉 【答案】D 【解析】焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，可能是含鈉化合物， 也可能是單質(zhì)，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，易被黃光遮住，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故選D。 8．27.4g的Na2CO3與NaHCO3的固體混合物，在空氣中加熱片刻后固體混合物質(zhì)量變?yōu)?4g，將所得的固 體混合物溶于200ml、2mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，并完全放出二氧化碳?xì)怏w，將所得的溶液蒸干、灼 燒稱量，其質(zhì)量為（　?。? A．11.7g B．23.4 g C．26.5g D．58.5g 【答案】B 【解析】混合物與鹽酸恰好反應(yīng)得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）= n（HCl）=0.2L2mol/L=0.4mol，故將所得的溶液蒸干、灼燒稱量，其質(zhì)量為： m（NaCl）=0.4mol58.5g/mol=23.4g，故選B。 9．①氧化鈉 ②氫氧化鈉 ③過氧化鈉 ④亞硫酸鈉，1mol上述固體物質(zhì)長期放置于空氣中，下列說法正 確的是（　?。? A．質(zhì)量增加的情況是②＞①＞③＞④ B．質(zhì)量增加的情況是①＞③＞④＞② C．上述物質(zhì)都有發(fā)生了氧化還原反應(yīng) D．過氧化鈉在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2 mol電子 【答案】B 10．加熱5.00 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物 中碳酸鈉的質(zhì)量為(　　) A．3.38 g B．4.58 g C．4.41 g D．4.16 g 【答案】D 【解析】此題可用差量法求解：設(shè)混合物中的質(zhì)量為X，則由發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑　Δm 284 g 62 g X 0.31 g X＝0.84 g 則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：5.00 g－0.84 g＝4.16 g 二、非選擇題(本題包括2小題，共40分) 11．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一 種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C， F和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請(qǐng)回答下列問題： (1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式 A________；B________；C________；D________；E________；F________。 (2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________________。 (3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ①D＋鹽酸 ________________________________________________； ②B＋水 _____________________________________________________； ③D＋A _________________________________________________。 【答案】(1)NaOH　Na　Na2CO3　NaHCO3　NaCl　Na2O2 (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (3)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ HCO＋OH－===H2O＋CO 12．工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)，可用如圖所示的裝置測定工業(yè)純堿中有效成分的含量。 實(shí)驗(yàn)過程的主要步驟是： ①準(zhǔn)確稱取干燥試樣x g(x>2)，放入廣口瓶C中。 ②準(zhǔn)確稱量裝有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為y g。 ③從分液漏斗中緩緩注入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體為止。 ④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后將干燥管取下，準(zhǔn)確稱其質(zhì)量為W g。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，填寫下列空格： (1)裝置A的作用是__________________，如果不用裝置A，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏________(填“大”、“小”或“不變”，下同)。 (2)裝置B的作用是__________________，如果不用裝置B，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏________。 (3)通入空氣的作用是____________________________________________。 如果不通入空氣，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏________。 【答案】(1)除去空氣中的CO2　大　(2)吸收水分，干燥CO2　大　(3)使廣口瓶中由Na2CO3與H2SO4反應(yīng) 產(chǎn)生的CO2排出　小 【解析】本實(shí)驗(yàn)涉及的原理是利用H2SO4與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，并通過測定產(chǎn)生CO2的量計(jì)算Na2CO3 的含量。由于空氣中含有少量CO2，所以應(yīng)在反應(yīng)產(chǎn)生CO2之前用NaOH溶液除掉空氣中的CO2。并且實(shí) 驗(yàn)過程中產(chǎn)生H2O也會(huì)對(duì)CO2的測定造成干擾，所以也需要將其用濃硫酸吸收掉，以免造成實(shí)驗(yàn)誤差。