《高中化學 專題3 從礦物質到基礎材料 第1單元 從鋁土礦到鋁合金（第2課時）鋁的氧化物與氫氧化物 從鋁土礦中提取鋁學業(yè)分層測評 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 專題3 從礦物質到基礎材料 第1單元 從鋁土礦到鋁合金（第2課時）鋁的氧化物與氫氧化物 從鋁土礦中提取鋁學業(yè)分層測評 蘇教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

【課堂新坐標】2016-2017學年高中化學 專題3 從礦物質到基礎材料 第1單元 從鋁土礦到鋁合金 第2課時學業(yè)分層測評 蘇教版必修1 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標] 1．下列敘述正確的是(　　) 【導學號：16380196】 A．鋁元素是地殼中含量最多的元素 B．工業(yè)煉鋁采用電解熔融的鋁土礦的方法 C．冰晶石能使氧化鋁熔融溫度降低 D．工業(yè)上可用還原劑把氧化鋁還原成金屬鋁 【解析】　鋁是地殼中含量最多的金屬元素；鋁土礦中含有很多雜質，不能直接用來煉鋁；由于鋁的化學性質活潑，無法用還原劑把金屬鋁從氧化鋁中還原出來。 【答案】　C 2．(2016西安高一檢測)下列離子在加入金屬鈉后的溶液中仍能大量存在的是(　　) A．Al3＋　　　　　　　 B．AlO C．H＋ D．HCO 【解析】　鈉加入溶液生成NaOH，其中A、C、D都和NaOH反應。 【答案】　B 3．要使氯化鋁溶液中的Al3＋完全轉化成Al(OH)3沉淀，應選用的最佳試劑是(　　) 【導學號：16380197】 A．NaOH溶液 B．稀鹽酸 C．氨水 D．AgNO3溶液 【解析】　Al(OH)3溶于NaOH溶液，稀鹽酸與AlCl3不反應，AgNO3與AlCl3反應生成AgCl沉淀。 【答案】　C 4．下列關于工業(yè)上冶煉鋁的敘述中正確的是 (　　) A．既可以電解熔融的氯化鋁、也可以電解熔融的氧化鋁來冶煉鋁 B．既可以電解熔融的氧化鋁、也可以用氫氣或一氧化碳還原氧化鋁來冶煉鋁 C．美國化學家霍爾在氧化鋁中添加冰晶石，冰晶石的作用是催化劑，加快電解反應速率 D．熔融的氧化鋁電離出Al3＋和O2－，通電后，Al3＋得電子被還原，O2－失電子被氧化 【解析】　AlCl3是共價化合物，其熔融狀態(tài)不導電(氯化鋁還易升華)；Al的還原性強，Al2O3不能被H2或CO還原；冰晶石(Na3AlF6)做助熔劑，使氧化鋁熔融溫度降低，從而減少冶煉過程中的能量消耗。A、B、C項均錯誤。Al3＋→Al，O2－→O2，D項正確。 【答案】　D 5．(2016唐山高一檢測)下列物質中既能跟硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是(　　) 【導學號：16380198】 ①NaHCO3　②Al2O3?、跘l(OH)3　④Al A．①②③ B．①②③④ C．③和④ D．①和④ 【解析】　弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、金屬鋁、Al2O3、Al(OH)3都既能跟酸反應，又能跟堿反應，但是單質鋁。 【答案】　A 6．下列離子方程式中正確的是(　　) A．氯化鎂溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應： 　 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B．氧化鋁和過量的燒堿溶液反應： 　 Al2O3＋3OH－===2AlO＋H2O C．氯化鋁溶液與過量NaOH溶液反應： 　 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D．NaAlO2溶液通入過量CO2發(fā)生反應： 　 2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO 【解析】　B項，氫原子不守恒；C項，Al(OH)3溶于過量NaOH溶液；D項，通入過量CO2應生成HCO。 【答案】　A 7．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)下Al2O3制取Al，若電解時收集到標準狀況下O2體積為3.36 L，同時可得到鋁的質量為(　　) 【導學號：16380199】 A．2.7 g　 B．3.6 g C．5.4 g　 D．1.8 g 【解析】　由反應化學方程式可知n(Al)＝n(O2)＝＝0.2 mol。 m(Al)＝27 gmol－10.2 mol＝5.4 g。 【答案】　C 8．(2016廈門高一檢測)將金屬鈉投入AlCl3溶液中，下列有關敘述一定正確的是(　　) A．最后一定有沉淀生成，且有氣體放出 B．溶液最后一定澄清，且有氣體放出 C．一定有氣體放出 D．一定無氣體放出 【解析】　金屬鈉投入氯化鋁溶液中發(fā)生反應：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，故一定產(chǎn)生氣體。如果生成的氫氧化鈉較少，則與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，但是若氫氧化鈉過量，則生成的氫氧化鋁沉淀又會溶解消失。 【答案】　C 9．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為(　　) 【導學號：16380200】 A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．1∶3 【解析】　溶解Al(OH)3耗堿10 mL，則生成Al(OH)3耗NaOH為30 mL，生成Mg(OH)2耗NaOH為(50－30)mL，故Al3＋與Mg2＋濃度之比1∶1，則Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為1∶2。 【答案】　B 10．有四種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，且能發(fā)生下列反應：①A＋NaOH―→D＋H2O，②BA＋H2O，③C＋NaOH(適量)―→B＋NaCl，④在D溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成，鹽酸過量沉淀又溶解生成C則A、B、C、D的化學式分別是A________，B________，C________，D________。 【解析】　含有鋁元素的化合物加熱能分解的只有Al(OH)3，根據(jù)②BA＋H2O推出B為Al(OH)3，A為Al2O3，再由①A＋NaOH―→D＋H2O推出D為NaAlO2，由③C＋NaOH(適量)―→B＋NaCl推出C為AlCl3。 【答案】　Al2O3　Al(OH)3　AlCl3　NaAlO2 11．如下六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質的物質的量，縱坐標為生成沉淀的物質的量，將圖中的字母代號填入下表。 溶液 加入的物質 字母代號 ①飽和石灰水 通過量CO2 ②AlCl3溶液 通過量NH3 ③MgCl2、AlCl3混合溶液 逐滴滴加NaOH溶液至過量 ④AlCl3溶液 逐滴滴加NaOH溶液至過量 ⑤含少量HCl的AlCl3溶液 逐滴滴加NaOH溶液至過量 ⑥向NaAlO2溶液中 通入CO2至過量 【解析】　①發(fā)生如下反應：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，故其沉淀生成與消失時消耗的CO2的物質的量是相同的，其圖像應為B。②AlCl3溶液中通入NH3只發(fā)生反應：3H2O＋AlCl3＋3NH3===3NH4Cl＋Al(OH)3↓，生成的Al(OH)3不能溶于弱堿溶液中，其對應圖像應為C。③發(fā)生如下反應：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，故先生成沉淀，當NaOH過量時又發(fā)生如下反應而沉淀部分溶解：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，因Mg(OH)2與堿不反應，故沉淀不能完全消失，因此其對應圖像為A。④發(fā)生如下反應：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。其反應現(xiàn)象為先生成白色沉淀，再逐漸溶解且前后消耗NaOH的物質的量之比為3∶1，故其對應圖像為E。⑤發(fā)生的反應：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，AlCl3＋3NaOH===3NaCl＋Al(OH)3↓，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；此時優(yōu)先發(fā)生的是酸堿中和反應，故開始時應無沉淀產(chǎn)生，后續(xù)反應與上述④中相同，故其對應圖像應為F。⑥發(fā)生反應：NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3沉淀不溶解，故其對應圖像為C。 【答案】?、貰　②C　③A?、蹺　⑤F?、轈 12．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如下圖所示的物質之間的變化(已知Fe2O3不溶于水和強堿溶液): 【導學號：16380201】 據(jù)此回答下列問題： (1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是________。 (2)根據(jù)上述框圖反應關系，寫出B、E所含物質的化學式：固體B________；溶液E________。 (3)寫出②、④兩個化學反應方程式 ②_______________________________________________； ④_______________________________________________。 【解析】　本題利用三種物質的性質，首先利用Al2O3、Fe2O3不溶于水把它們與KAl(SO4)2分離開。再利用Al2O3的兩性將Fe2O3與Al2O3分離。再利用Al3＋和AlO的性質分別與氨水和鹽酸反應轉化為Al(OH)3，最終得Al2O3。 【答案】　(1)過濾 (2)Al2O3　K2SO4、NH3H2O和(NH4)2SO4 (3)②Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH ④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O [能力提升] 13．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，而不用還原劑還原氧化鋁的方法冶煉鋁。下列相關說法正確的是(　　) A．氧化鋁中的鋁元素為＋3價，只有還原性，沒有氧化性 B．加入冰晶石可以加快反應速率 C．鋁單質的還原性強，較難用還原劑還原氧化鋁得到鋁 D．鋁離子的氧化性強，較難用還原劑還原氧化鋁得到鋁 【解析】　Al的還原性強，Al2O3不能被H2或CO還原，冰晶石(Na3AlF6)做助熔劑，使氧化鋁熔融溫度降低，從而減少冶煉過程中能量消耗。 【答案】　C 14．(2016蘭州高一檢測)下列各組反應中能得到Al(OH)3的是(　　) 【導學號：16380202】 A．Al2O3加到熱水中 B．向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸 C．將Na投入到NaAlO2溶液中 D．在AlCl3溶液中滴幾滴NaOH溶液 【解析】　Al2O3不溶于水，A項錯誤；NaAlO2中加入過量鹽酸會得到AlCl3溶液，不能得到Al(OH)3，B錯誤；Na投入到NaAlO2溶液中發(fā)生的反應只有Na與H2O的反應，不會生成Al(OH)3，C項錯誤；當加入幾滴NaOH溶液時發(fā)生反應Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，D正確。 【答案】　D 15．(2016洛陽高一檢測)將物質X逐漸加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物質的量與加入X的物質的量關系如下圖所示，符合圖示情況的是(　　) A B C D X CO2 HCl NaOH AlCl3 Y Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 NaOH 【解析】　石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生反應Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，生成CaCO3沉淀，當Ca(OH)2溶液反應完后，再繼續(xù)通入CO2發(fā)生反應CO2＋CaCO3＋H2O===Ca(HCO3)2沉淀消失，所以前后兩個過程CO2的物質的量之比為1∶1，故A錯誤；偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當偏鋁酸鈉溶液反應完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，沉淀消失，所以前后兩個過程HCl的物質的量之比為1∶3，故B錯誤；氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當氯化鋁溶液反應完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后兩個過程氫氧化鈉的物質的量之比為3∶1，故C正確；氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，不生成沉淀，當氫氧化鈉溶液反應完后，再滴入氯化鋁溶液后發(fā)生3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓，生成沉淀不溶解，所以前后兩個過程氯化鋁的物質的量之比為3∶1，故D錯誤。 【答案】　C 16．(2016包頭高一檢測)Ⅰ.物質的性質決定物質的用途，下面列出了金屬的幾種性質：①導熱性、②導電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質對應的序號。 【導學號：16380203】 (1)用鋁錠制成包裝用的鋁箔_____________________。 (2)用鋁制成高壓鋁鍋___________________________。 (3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀_________________________。 (4)電信業(yè)中大量使用銅絲等制金屬電纜_____________________。 Ⅱ.分析下圖中各物質的轉化關系。 A溶液B無色溶液C白色沉淀D 已知A是地殼中含量最高的金屬元素單質。 (1)寫出B、D的化學式：B________；D________。 (2)寫出離子方程式： C→D：_______________________________________________。 BD：_______________________________________________。 【解析】　Ⅰ.物質的性質決定物質的用途，鋁錠能制成鋁箔是因為金屬鋁有延展性；利用鋁的導熱性，金屬鋁可以制成鋁鍋；鐵的還原性比銀的強，用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀是利用鐵的還原性；利用金屬的導電性，金屬可制成金屬電纜。Ⅱ.因為A是地殼中含量最高的金屬元素單質，則A為Al，B為NaAlO2，C為AlCl3，D為Al(OH)3。 【答案】　Ⅰ.(1)④　(2)①　(3)③　(4)② Ⅱ.(1)NaAlO2　Al(OH)3 (2)Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(CO2少量) [或AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(CO2過量)]