獲取安全的飲用水(建議用時：45分鐘)學(xué)業(yè)達標(biāo)1下列物質(zhì)中，能用作自來水廠消毒劑的是()A活性炭B磺化煤C明礬D液氯【解析】活性炭對水起吸附過濾作用；磺化煤對水進行離子交換，即軟化作用；明礬溶于水后，Al3水解得Al(OH)3膠體吸附水中懸附物，故A、B、C錯誤，液氯溶于水與水反應(yīng)生成HClO，對水起消毒、殺菌作用，D正確?！敬鸢浮緿2第十八屆“世界水日”的主題是“關(guān)注水質(zhì)、抓住機遇、應(yīng)對挑戰(zhàn)”。下列說法錯誤的是()A推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營養(yǎng)化B日常生活中，常用加熱煮沸的方法來降低硬水的硬度(即Ca2、Mg2的含量)C利用ClO2對自來水消毒主要是因為ClO2具有強氧化性，能殺死水中的病菌D回收廢舊電池主要是防止電池中的NH4Cl對水資源造成污染【解析】廢舊電池污染主要是重金屬離子污染?！敬鸢浮緿3自來水常用二氧化氯(ClO2)來殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶性氯化物，市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水(蒸餾水)出售，為辨別純凈水的真?zhèn)?，你想選用的化學(xué)試劑是()A氯化鋇溶液B石蕊試液C硝酸銀溶液D氫氧化鈉溶液【解析】由題給信息知，用ClO2殺菌消毒后的水中存在著Cl，而蒸餾水中無Cl，因此，可以根據(jù)Cl的檢驗方法，選用AgNO3溶液來辨別真?zhèn)?，若產(chǎn)生白色沉淀，則為自來水，若無沉淀產(chǎn)生，則為蒸餾水，故選C項?！敬鸢浮緾4下列不是硬水造成的危害的是()A誘發(fā)疾病B浪費洗滌劑C不利灌溉D鍋爐結(jié)垢【解析】飲用硬水可引起腸胃不適等疾病，A錯。使用硬水洗衣服易形成難溶于水的物質(zhì)，浪費洗滌劑，衣服失去光澤，B錯。長期加熱硬水，鍋爐內(nèi)壁結(jié)垢，熱效率降低，且能引起爆炸事故，D錯?！敬鸢浮緾5用下列方法除去含Ca2、Mg2、HCO、Cl的硬水，所得水含離子濃度最小的是()A蒸餾B加熱煮沸C用石灰純堿法D用離子交換法【解析】蒸餾可以制得非常純的蒸餾水，幾乎不含任何雜質(zhì)離子，所以A符合題意；加熱煮沸只能降低Ca2、Mg2和HCO，引起水的硬度的降低，而不能完全除去Ca2、Mg2，同時也不能除去Cl；石灰純堿法或離子交換法雖比加熱煮沸除Ca2、Mg2徹底，但仍不能完全除去，也不能除去其他的陰離子，并在除掉Ca2、Mg2的同時增加了Na濃度，所以B、C、D均不正確?！敬鸢浮緼6下列敘述錯誤的是()A加入肥皂液產(chǎn)生渾濁的水是硬水B硬水中的鈣、鎂離子通過煮沸可以完全沉淀C軟水不一定是純水D硬水加入石灰蘇打后生成Mg(OH)2和CaCO3沉淀；利用離子交換劑也可把硬水軟化【解析】A是驗證硬水的一種方法，正確；硬水中的鈣、鎂離子通過煮沸不可能完全沉淀，只能除去一部分，B錯；軟水中可能含有鈣、鎂離子外的其他離子，不一定是純水，C正確；D正確?！敬鸢浮緽7水體污染物有：.含鹽酸的酸性廢水，.油類、氰化物、硫化物，.重金屬離子；污水處理的化學(xué)方法有：a.中和法，b.沉淀法，c.氧化還原法。所采用的方法對水體污染物處理不正確的是()A，aB，cC，bD，b【解析】含鹽酸的酸性廢水用中和法處理，含油類、氰化物、硫化物的廢水用氧化還原法處理，含重金屬離子的廢水用沉淀法處理，故C不正確?！敬鸢浮緾8(2016沂水高二質(zhì)檢)水是人類最寶貴的資源，我國是淡水資源最貧乏的國家之一，節(jié)約用水已成為全國人民的共識。國家節(jié)水標(biāo)志下列不符合節(jié)約用水的做法是()A農(nóng)田普及滴灌技術(shù)B鼓勵超量開采地下水，以補充城市水資源緊缺C工廠廢水經(jīng)處理用于城市綠化或農(nóng)業(yè)灌溉D減少污染源，保護水源地不被污染【解析】地下水并非“取之不盡，用之不竭”，超量開采后患無窮?！敬鸢浮緽能力提升9為了獲取大量的生活飲用水，自來水廠需要用適宜、高效的方法和流程，將天然水中懸浮物、致病細菌等有害成分降低到規(guī)定的含量。(1)要達到上述目的，一般要經(jīng)過的基本步驟是：沉淀、_、曝氣、_?！捌貧狻钡闹饕康氖莀。(2)在第步中，下列物質(zhì)可以使用的是_(用符號填空)。A明礬B膨潤土C燒堿(3)在將天然水制成生活飲用水的過程中，水中不需要除去的成分是_(至少答出一項)。(4)在經(jīng)過上述四個步驟的處理之后，如果水中Ca2、Mg2的含量超標(biāo)，還要將水進行_?！窘馕觥吭诔两抵蟊厝皇沁^濾。加消毒劑也是必不可少的步驟之一?！捌貧狻本褪鞘顾┞对诳諝庵?，使水與空氣接觸的面積增大，增加水中的含氧量，以加速水中有機物的分解。明礬可做水的絮凝劑，膨潤土可做水的輔助絮凝劑。對人體有益的礦物質(zhì)最好不要除去。降低水中Ca2、Mg2含量的過程叫做硬水的軟化?！敬鸢浮?1)過濾消毒增加水中的含氧量，加速水中有機物的分解(2)A、B(3)對人體有益的礦物質(zhì)(4)軟化10我國現(xiàn)行標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：1 L水含10 mg CaO(或相當(dāng)于10 mg CaO)的硬度稱為1度(以1表示)，硬度在8以上的稱為硬水，在8以下的稱為軟水。經(jīng)實驗測定，某地的河水中含Ca(HCO3)2 2.500103 molL1、Mg(HCO3)2 3.000103 molL1。請回答下列問題：(1)該河水的硬度類型是_，硬度值是_。(2)若將該河水直接做鍋爐用水，主要危害是_。(3)欲降低該河水的硬度，下列措施中有效的是(填寫代號)_。A加熱B加漂白粉C加高鐵酸鉀D加明礬【解析】(1)該河水的硬度是由Ca2和Mg2引起的，陰離子為HCO，故為暫時硬度。對“10 mg CaO或相當(dāng)于10 mg CaO”，可理解為含 Ca2或Mg2的化合物。該河水中Ca2、Mg2的總濃度為5.500103 mol/L，硬度值為30.8(2)Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2OMg(HCO3)2MgCO3CO2H2OMgCO3H2OMg(OH)2CO2生成的CaCO3、Mg(OH)2附在鍋爐內(nèi)壁上，降低熱效率，浪費燃料，甚至引起鍋爐爆炸。(3)降低硬度，即減小水中Ca2、Mg2濃度，可用加熱法，反應(yīng)見(2)。加其他三種試劑都不能降低Ca2、Mg2濃度?！敬鸢浮?1)暫時硬度30.8(2)使鍋爐結(jié)垢，降低熱效率，浪費燃料，甚至引起鍋爐爆炸(3)A11有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的Fe2和SO，少量的Ag和Na以及部分污泥。某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)通過下列操作過程，回收物質(zhì)，處理廢水。 根據(jù)上述操作過程，回答下列問題：(1)在實驗室進行操作時，需要的主要玻璃儀器有_。(2)操作的名稱是_。(3)向溶液A中需要加入過量X，X是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)上述操作回收到的物質(zhì)是_?！窘馕觥繌U水中除污泥需過濾操作，溶液A中的Ag用Fe還原得Ag，則固體A中含Ag和Fe，加稀H2SO4與Fe反應(yīng)生成FeSO4，余Ag固體可回收?！敬鸢浮?1)漏斗、燒杯、玻璃棒(2)蒸發(fā)結(jié)晶(3)FeFe2Ag=Fe22Ag(4)銀和硫酸亞鐵晶體