不同類型的晶體(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：39700023】AC(金剛石)和CO2BNaBr和HBrCCH4和H2O DCl2和KCl【解析】 各物質(zhì)中的化學(xué)鍵和所屬晶體類型如下：金剛石CO2NaBrHBrCH4H2OCl2KCl化學(xué)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵晶體類型原子晶體分子晶體離子晶體分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體離子晶體【答案】C2有關(guān)晶體的下列說法中，正確的是()A晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞【解析】A選項(xiàng)，晶體中分子間作用力大小與分子的穩(wěn)定性沒有關(guān)系；C選項(xiàng)中冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂；D選項(xiàng)中氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞。【答案】B3下列說法正確的是()A原子晶體中的相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合B金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高C干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D. Na2O2晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為11【解析】金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高，如Hg常溫下為液態(tài)，B錯(cuò)；干冰為分子晶體，升華時(shí)克服分子間作用力，分子內(nèi)共價(jià)鍵不變，C錯(cuò)；Na2O2晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為12，D錯(cuò)。【答案】A4一種新型材料B4C3，它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C3的推斷正確的是()AB4C3是一種分子晶體BB4C3是一種離子晶體CB4C3是一種原子晶體DB4C3分子是由4個(gè)硼原子和3個(gè)碳原子構(gòu)成的【解析】B4C3可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器，說明它的硬度大、熔沸點(diǎn)高，所以它是原子晶體，不存在單個(gè)分子?！敬鸢浮緾5下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是()ACl2、Br2、I2BCO2、SiO2、KClCO2、I2、Hg DSiC、NaCl、SO2【解析】Cl2、Br2、I2的晶體屬于分子晶體，且組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，晶體的熔點(diǎn)逐漸升高，A項(xiàng)正確。CO2、KCl、SiO2的晶體分別屬于分子晶體、離子晶體、原子晶體，熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤。常溫、常壓下，O2為氣態(tài)，I2為固態(tài)，Hg為液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。SiC、NaCl、SO2的晶體分別為原子晶體、離子晶體、分子晶體，它們的熔點(diǎn)逐漸降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼6下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：39700024】ASiO2CsClI2Br2BSiO2CsClBr2I2CCsClSiO2I2Br2DBr2I2CsClSiO2【解析】先區(qū)分各選項(xiàng)中各物質(zhì)的晶體類型，原子晶體的熔點(diǎn)>離子晶體的熔點(diǎn)>分子晶體的熔點(diǎn)。其中I2的熔點(diǎn)高于Br2的熔點(diǎn)?！敬鸢浮緼7下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是()A食鹽和蔗糖熔化B鈉和硫熔化C碘和干冰升華 D二氧化硅和氧化鈉熔化【答案】C8有下列幾種晶體：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金剛石，E.晶體氬，F(xiàn).干冰。(1)屬于分子晶體的是_，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是_。(2)屬于原子晶體的化合物是_。(3)直接由原子構(gòu)成的晶體是_。(4)受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_，需克服共價(jià)鍵的是_。【解析】分子晶體由分子構(gòu)成，有B、C、E、F。晶體氬是單原子分子；原子晶體和單原子分子晶體都由原子直接構(gòu)成，原子晶體有A、D，但化合物只有A；分子晶體熔化時(shí)，一般不破壞化學(xué)鍵；原子晶體熔化時(shí)，破壞化學(xué)健?！敬鸢浮?1)B、C、E、FE(2)A(3)A、D、E(4)B、C、FA、D9現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)()數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：>3 550Li：181HF：84NaCl：801硅晶體：1 410Na：98HCl：114KCl：776硼晶體：2 300K：64HBr：87RbCl：718二氧化硅：1 723Rb：39HI：51CsCl：645據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于_晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是_。(2)B組晶體屬于_晶體。(3)C組晶體屬于_晶體，晶體含有的作用力有_。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號(hào))。硬度小水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【解析】根據(jù)題給各組物質(zhì)的熔點(diǎn)差異，可判斷出A組物質(zhì)為原子晶體，B組為金屬晶體，C組為分子晶體，D組為離子晶體?！敬鸢浮?1)原子共價(jià)鍵(2)金屬(3)分子分子間作用力、共價(jià)鍵(4)能力提升10下表為幾種氯化物的熔沸點(diǎn)：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點(diǎn)()80171278268沸點(diǎn)()1 4651 4181 60057與表中數(shù)據(jù)相符的說法有 ()ACaCl2屬于離子晶體BSiCl4是原子晶體C801 時(shí)，NaCl為氣態(tài)DMgCl2的水溶液不能導(dǎo)電【解析】NaCl和CaCl2、MgCl2熔、沸點(diǎn)較高，屬于離子晶體，結(jié)合NaCl沸點(diǎn)為1 465 ，在801 時(shí)僅能熔化；MgCl2易溶于水，在水溶液中電離出Mg2、Cl，故MgCl2的水溶液能導(dǎo)電，A對(duì)，C、D錯(cuò)；SiCl4熔、沸點(diǎn)很低，不是原子晶體，應(yīng)為分子晶體，B錯(cuò)。【答案】A11根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，回答問題：名稱性質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/810710180682300沸點(diǎn)/14651418160572500(1)SiCl4是_晶體；單質(zhì)B可能是_晶體。(2)NaCl、MgCl2晶體類型均為_晶體，但鍵的強(qiáng)度：NaCl_MgCl2(填“>”或“<”)。(3)AlCl3在升華時(shí)破壞_?！窘馕觥坑杀碇兴o熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，可知SiCl4的熔沸點(diǎn)最低，應(yīng)為分子晶體；單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)最高，因此可能為原子晶體；NaCl、MgCl2的熔沸點(diǎn)較高，應(yīng)為離子晶體，但NaCl的熔沸點(diǎn)更高些，所以鍵的強(qiáng)度更大，AlCl3的熔沸點(diǎn)較低，為分子晶體，且沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低，易升華，升華時(shí)，破壞分子間作用力。 【答案】(1)分子原子(2)離子>(3)分子間作用力