元素周期律(建議用時：45分鐘)學業(yè)達標1元素性質呈周期性變化的根本原因是()A元素原子的核外電子排布呈周期性變化B元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化D元素化合價呈周期性變化【答案】A2下列說法中正確的是 ()A元素性質的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性變化B元素性質的周期性變化決定于元素原子核外電子排布的周期性變化C從LiF，NaCl，元素的最高化合價均呈現(xiàn)從1價7價的變化D電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個到8個呈現(xiàn)周期性變化【解析】元素性質不包括核外電子排布，A錯誤；O無最高正價，F(xiàn)無正價，C錯誤；H、He的最外層電子數(shù)從1到2，D錯誤?！敬鸢浮緽3下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是()AB、C、N原子最外層電子數(shù)依次增多BNa、Mg、Al元素最高正價依次升高CLi、Be、B原子半徑依次增大DBe、Mg、Ca的電子層數(shù)依次增多【解析】B、C、N原子的最外層電子數(shù)分別為3、4、5，A項正確；Na、Mg、Al元素的最高正價依次為1、2、3，B項正確；Li、Be、B屬于第2周期的元素，原子半徑依次減小，C項錯誤；Be、Mg、Ca的電子層數(shù)分別為2、3、4，D項正確?！敬鸢浮緾4下列微粒半徑大小比較正確的是()ANa<Mg2<Al3<O2BS2>Cl>Na>Al3CNa<Mg<Al<SiDCs<Rb<K<Na【解析】A項，四種離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，應為O2>Na>Mg2>Al3；B項，S2和Cl，Na和Al3的核外電子排布相同，電子層數(shù)相同，微粒半徑大小決定于核電荷數(shù)，S2和Cl比Na和Al3多一個電子層，微粒半徑顯然是前者大；C項，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，應為Na>Mg>Al>Si；D項，從NaCs電子層數(shù)越多，原子半徑越大，應為Cs>Rb>K>Na?！敬鸢浮緽5下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是 ()A鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱B鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱C酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬活動性強弱DBr2與I2分別與足量的H2反應的難易，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱【解析】A項符合金屬與水反應判斷金屬活動性強弱的依據(jù)；因Na的金屬活動性太強，與溶液反應時會先與H2O反應，故B項不能作為判斷依據(jù)；C項中H2CO3、H2SO4都是最高價含氧酸，由它們的酸性強弱可以判斷硫的非金屬性比碳強；D項所述符合根據(jù)非金屬單質與H2反應難易判斷非金屬活動性強弱的依據(jù)?！敬鸢浮緽6下列說法中正確的是()【導學號：39700006】A氣態(tài)氫化物RH3比氣態(tài)氫化物HM穩(wěn)定，表明非金屬性R>MB等物質的量的單質A和單質B跟足量的酸反應，A放出H2多，則金屬性A>BC含Q的酸比含N的酸的酸性強，則非金屬性Q>ND單質Y跟水反應比單質X與水反應劇烈，則金屬性Y>X【解析】比較元素的金屬性，可根據(jù)元素的單質跟酸反應置換出氫的難易，而非根據(jù)置換出氫的多少。如等物質的量的Al比Mg(或Na)與足量鹽酸反應放出H2多，但金屬性Na>Mg>Al，B項錯誤；比較元素的非金屬性，可根據(jù)其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，但并不是任何酸(如低價含氧酸和無氧酸)都可以，C項錯誤；比較元素的金屬性，可根據(jù)元素的單質與水反應置換氫的難易來比較，但并不是比較任意單質跟水反應的劇烈程度，如氟單質與水反應非常劇烈，但不能說氟元素的金屬性很強，D項錯誤?！敬鸢浮緼7下列比較金屬性相對強弱的方法或依據(jù)正確的是()A根據(jù)金屬失電子的多少來確定，失電子較多的金屬性較強B用鈉來置換MgCl2溶液中的Mg，可驗證鈉的金屬性強于MgC根據(jù)Mg和Al與水反應的劇烈程度來比較它們的金屬性強弱D根據(jù)堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可說明鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱【解析】A項應該根據(jù)金屬失電子的難易來判斷，易失電子的金屬性較強，A不正確；B項中鈉首先要跟MgCl2溶液中的水反應，無法置換出Mg，B不正確；Mg和Al與水反應都要加熱，且現(xiàn)象都不明顯，C不正確；D正確?！敬鸢浮緿82014年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有()A堿性：KOHNaOHB相對原子質量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金屬性：MgAl【答案】B9關于1117號元素性質的比較中：元素的最高正化合價依次升高；元素的非金屬性逐漸增強；元素的金屬性依次減弱；元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強。正確的說法是 ()A BC全都不正確 D【解析】1117號元素，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強，元素的最高正化合價從1升高到7價，對應最高價氧化物的水化物的堿性減弱，酸性增強?！敬鸢浮緿10X、Y、Z、W為原子序數(shù)小于18的四種元素，其最高正價依次為1、4、5、7。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X原子次外層的電子數(shù)為8。(1)寫出元素的名稱：Z_，W_。(2)畫出X的原子結構示意圖：X_。(3)Y、Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性比較：_<_(填化學式)。11比較下列微粒的大小或強弱(1)粒子半徑：N_OLi_NaNa_O2Fe_Fe2(2)酸性：HClO_HClO4H2CO3_HNO3HClO4_H2SO4(3)堿性：Mg(OH)2_NaOHMg(OH)2_Al(OH)3(4)熱穩(wěn)定性：NH3_HFH2S_HClCH4_H2O(5)還原性：H2S_HClNH3_HF【答案】(1)(2)(3)(4)(5)能力提升12已知下列元素原子的半徑為：NOSiP原子結構示意圖 原子半徑(1010m)0.750.741.17r根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑r可能是()A1.431010 m B1.101010 mC1.201010 m D0.701010 m【解析】P與N最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)P>N，則原子半徑r>0.75，P與Si電子層數(shù)相同，原子序數(shù)P>Si，則原子半徑r<1.17，故0.75<r<1.17，B正確?！敬鸢浮緽13下列有關敘述：非金屬單質M能從N的鹽溶液中置換出非金屬單質N；M原子比N原子容易得到電子；單質M形成的氣態(tài)氫化物比N形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；最高價氧化物對應水化物的酸性HmMOx>HnNOy；熔點M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是 ()【導學號：39700007】A僅 B僅C僅 D全部【解析】元素的非金屬活動性強弱，元素原子得到電子能力的強弱，元素形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱，元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱都能說明元素非金屬性強弱，正確；而元素氣態(tài)氫化物的酸性強弱和單質熔、沸點高低不能說明非金屬性強弱，錯誤?！敬鸢浮緾14A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠栴}：(1)四種元素的符號依次是A_；B_；C_；D_。它們原子半徑由大到小的順序是_。(2)寫出四種元素最高價氧化物對應水化物的化學式_，分別比較酸性或堿性的強弱_。(3)寫出氣態(tài)氫化物的分子式_，比較其穩(wěn)定性_。【解析】因A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2816，A為硫元素，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則D原子的核電荷數(shù)是(28)220，為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大并都形成離子，排除氬元素，B為氯元素，C為鉀元素。【答案】(1)SClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，堿性：KOH>Ca(OH)2(3)HCl、H2SHCl>H2S15某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示實驗：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，C裝置中裝有Na2SiO3溶液，試回答：(1)A中反應的離子方程式為_，C中可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)B裝置的作用是_。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、原硅酸的酸性強弱順序是_，由此得出碳、氮、硅三種元素非金屬性的強弱順序是_。實驗：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣，利用該裝置探究氯元素和溴元素的非金屬性強弱。(4)寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式：_。(5)C裝置的作用是_。(6)實驗結論：氧化性：_，非金屬性：_。【解析】(1)A中稀硝酸與碳酸鈣反應產生二氧化碳：CaCO32HNO3= Ca(NO3)2CO2H2O，碳酸的酸性比原硅酸強，發(fā)生反應：Na2SiO3CO22H2O=H4SiO4Na2CO3或Na2SiO32CO23H2O=2NaHCO3H4SiO4，因此C中產生白色沉淀或溶液變渾濁。(2)由于硝酸具有揮發(fā)性，為避免硝酸與硅酸鈉反應而干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液反應，必須凈化二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液吸收硝酸蒸氣。(3)由實驗現(xiàn)象可知三種酸中，硝酸酸性最強，原硅酸酸性最弱；由此推知，氮的非金屬性最強，硅的非金屬性最弱。在元素周期表中，氮和碳位于同一周期，碳與硅位于同一主族，由此可以推出同主族、同周期非金屬元素性質的遞變規(guī)律。(4)題目已限制探究氯元素與溴元素的非金屬性強弱，所以B中應裝溴化鉀或溴化鈉溶液。(5)由于尾氣中含有氯氣，故要用堿溶液吸收，以避免污染環(huán)境。(6)根據(jù)置換反應可得出單質的氧化性強弱?！敬鸢浮?1)CaCO32H=Ca2CO2H2O溶液變渾濁(2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣(3)HNO3>H2CO3>H4SiO4N>C>Si(4)Cl22Br=Br22Cl(5)吸收尾氣，防止氯氣污染環(huán)境(6)Cl2>Br2Cl>Br