《高中化學 專題1 微觀結構與物質的多樣性 第2單元 微粒之間的相互作用力（第2課時）共價鍵 分子間作用力學業(yè)分層測評 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 專題1 微觀結構與物質的多樣性 第2單元 微粒之間的相互作用力（第2課時）共價鍵 分子間作用力學業(yè)分層測評 蘇教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

共價鍵　分子間作用力 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標] 1．(雙選)課堂討論時，某學習小組就共價鍵的理解有以下認識，指出其中錯誤的說法(　　) 【答案】　AC 2．(2016鄭州高一檢測)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族。W與X可形成共價化合物WX2。Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y的單質常作為半導體材料。下列敘述中不正確的是(　　) A．W、X、Y、Z分別為C、O、Si、S B．WX2與ZX2的化學鍵類型相同 C．原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 【解析】　據(jù)題意可推知W、X、Y、Z分別為C、O、Si、S，原子半徑大小順序應為Si(Y)＞S(Z)＞C(W)＞O(X)。 【答案】　C 3．下列說法不正確的是 (　　) A．共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素 B．一個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程 C．全部由非金屬元素組成的化合物一定不存在離子鍵 D．共價化合物一定含共價鍵，一定不存在離子鍵 【解析】　非金屬元素在形成化學鍵時，可能通過共用電子對成鍵(即共價鍵)，也可能通過得電子成鍵(形成離子鍵)，在離子鍵和共價鍵中一定含有非金屬元素，A正確；化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，B正確；全部由非金屬元素形成的化合物中銨鹽屬于離子化合物，含有離子鍵，C錯誤；只含共價鍵的化合物是共價化合物，只要含有離子鍵就屬于離子化合物，D正確。 【答案】　C 4．下列電子式或結構式錯誤的是(　　) 【解析】　NH3的電子式應為：。 【答案】　C 5．下列化學用語正確的是(　　) 【解析】　A項，漏掉了N原子最外層沒有成鍵的電子，氮分子的電子式應為：N??N：。B項，原子中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，硫原子的結構示意圖應為 。C項，Cl－的電子沒有標出。D項正確。 【答案】　D 6．(2016徐州高一檢測)下列物質中只含有共價鍵的化合物是(　　) 【導學號：39700018】 ①H2O?、贑aCl2　③NaOH?、蹸l2　⑤NH4Cl ⑥H2O2?、逪2SO4　⑧Na2O2 A．①⑥⑦ B．②④⑥ C．③②⑤⑧ D．①④⑥⑦ 【解析】　Cl2屬于單質，故④不符合，排除B、D兩項；H2O、H2O2、H2SO4中只含共價鍵；NaOH、NH4Cl、Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵；CaCl2中只含離子鍵。 【答案】　A 7．(2016合肥高一檢測)下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是 (　　) 【答案】　A 8．某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結合時，所形成的化學鍵(　　) A．一定是共價鍵 B．一定是離子鍵 C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D．以上說法均不正確 【解析】　最外層只有1個電子的元素可能是H或堿金屬等。 【答案】　C 9．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是(　　) A．BF3 B．SiCl4 C．H2O D．PCl5 【解析】　若化合物中某元素化合價的絕對值與其原子的最外層電子數(shù)之和為8，則滿足最外層8電子穩(wěn)定結構；選項A中B為＋3價，與最外層電子數(shù)3之和為6，不符合題意；選項B中Si為＋4價，最外層有4個電子，Cl為－1價，最外層有7個電子，符合要求；選項C中H最外層為2電子穩(wěn)定結構；選項D中P的化合價為＋5，與最外層電子數(shù)之和為10，不符合題意。 【答案】　B 10．下列是中學化學常見的物質 A．HCl B．NaCl　 C．Na2SO4　 D．Na2S　 E．He　 F．N2 請用序號回答(1)～(3)題： (1)這些物質中只含共價鍵的是________。 (2)既含離子鍵又含共價鍵的是________。 (3)試寫出D、F的電子式、F的結構式________、________、________。 【解析】　HCl、N2只含共價鍵；NaCl、Na2S只含離子鍵，Na2SO4含離子鍵和共價鍵；He無化學鍵。 【答案】　(1)AF　(2)C 11．衛(wèi)生部曾經(jīng)發(fā)出公告，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結構和性質上有很多相似的地方。請完成下列問題： (1)CaO2屬于________(填“離子化合物”或“共價化合物”)，其電子式為 ___________________________________________________________， 其陰、陽離子個數(shù)比為________。 (2)CaO2與水反應的化學方程式為____________________， 反應過程中斷裂的化學鍵有________。 A．離子鍵　　 B．共價鍵 (3)CaO2與二氧化碳反應的化學方程式為________，該反應屬于_______。 A．置換反應 B．氧化還原反應　C．復分解反應 【解析】　 CaO2與Na2O2在結構和性質上相似，則其應為離子化合物，其電子式為，既含有離子鍵，又含有共價鍵。由電子式可推知其陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。CaO2與水、二氧化碳的反應由Na2O2與水、二氧化碳的反應分析類比即可。 【答案】　(1)離子化合物　　1∶1 (2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑　AB (3)2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2　B 12．如圖是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。 (1)上述________(填字母)元素原子半徑最小。 (2)“神舟”九號飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收宇航員呼出的CO2，你認為該物質應該是由上圖中的________和________(均填字母)元素組成的。飛船中需要制造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，應該在氧氣中充入一種氣體，用于稀釋氧氣，該氣體分子的電子式是________。 (3)在一定條件下，a與h可形成一種化合物，當該物質呈固態(tài)時，其分子內(nèi)化學鍵的類型為________；該物質的電子式是________，結構式是________。 (4)現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個電子的能力比上圖中所列元素都要強。則X是 ________(填名稱)元素，其在周期表中位于________族，氫化物分子的電子式為________。 【解析】　據(jù)元素周期表結構可知各元素分別為： 氫的原子半徑最小。原子得到電子伴隨著能量的釋放，在其他條件相同時，得電子越容易，元素的非金屬性越強，因此X所代表的是位于第2周期ⅦA族的氟元素。 【答案】　(1)a　(2)c　f　：N??N： [能力提升] 13．現(xiàn)有如下各說法： ①在液態(tài)水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合 ②金屬和非金屬化合形成的化學鍵一定是離子鍵 ③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引 ④根據(jù)電離方程式：HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵 ⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程 ⑥任何物質中都存在化學鍵 上述各種說法中正確的是(　　) 【導學號：39700019】 A．①②⑤正確　　　　 B．都不正確 C．④正確，其他不正確 D．僅①不正確 【解析】　液態(tài)水中H2O分子間的H、O間存在分子間作用力，①錯；Al與Cl形成的AlCl3中是共價鍵，②錯；離子鍵是靜電作用不只是相互吸引，③錯；HCl中為共價鍵，④⑤錯；稀有氣體中無化學鍵，⑥錯。 【答案】　B 14．下列變化中：①I2升華、②燒堿熔化、③NaCl溶于水、④HCl溶于水、⑤O2溶于水、⑥Na2O2溶于水。 (1)僅破壞分子間作用力的是________________。 (2)僅破壞離子鍵的是______________。 (3)僅破壞共價鍵的是________。 (4)既破壞離子鍵，又破壞共價鍵的是_____________。 【解析】?、買2升華只是破壞了分子間作用力，化學鍵未被破壞。②燒堿熔化僅破壞了Na＋和OH－之間的離子鍵，OH－中O、H之間的共價鍵未被破壞。③NaCl溶于水破壞了Na＋和Cl－之間的離子鍵。④HCl溶于水電離生成H＋和Cl－，破壞了HCl中的共價鍵。⑤O2溶于水未破壞化學鍵，僅破壞了分子間作用力。⑥2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，既破壞了離子鍵，又破壞了共價鍵。 【答案】　(1)①⑤　(2)②③　(3)④　(4)⑥ 15．已知X元素原子的L層比Y元素原子的L層少3個電子，Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素原子核外總電子數(shù)多5個，請回答下列問題： (1)寫出兩元素的名稱：X________，Y________。 (2)X、Y可形成________。 A．離子化合物Y2X3 B．離子化合物Y3X2 C．共價化合物XY2 (3)已知Y元素的單質能在空氣中燃燒，寫出其中屬于置換反應的化學方程式：_________________________， 所得單質中所含化學鍵的類型是________。 (4)X元素的氫化物能與它的最高價氧化物對應的水化物反應，其產(chǎn)物屬于________化合物。 【解析】　由X元素原子的L層比Y元素原子的L層少3個電子，而電子總數(shù)X比Y原子少5個，可推知Y元素原子M層電子數(shù)為2，故Y為Mg，X為N；X、Y可形成離子化合物Mg3N2；Mg與空氣中的CO2發(fā)生置換反應生成MgO和C；NH3與HNO3反應生成離子化合物NH4NO3。 【答案】　(1)氮　鎂　(2)B (3)2Mg＋CO22MgO＋C　共價鍵　(4)離子 16．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。請回答： (1)寫出下列元素的元素符號： A________；B________；C________；E________。 (2)畫出D的原子結構示意圖________。B在周期表中的位置為________。 (3)A與D形成的X2Y型化合物的電子式是________。 (4)C的氫化物的電子式________，含有________鍵(填“離子”或“共價”)。 【解析】　由題意可知B為6C，D為8O，而A、B、C、D、E原子序數(shù)逐漸增大，則C為7N，再由“A、E同主族且A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物”知A為1H，E為11Na。