共價鍵分子間作用力(建議用時：45分鐘)學業(yè)達標1(雙選)課堂討論時，某學習小組就共價鍵的理解有以下認識，指出其中錯誤的說法()【答案】AC2(2016鄭州高一檢測)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族。W與X可形成共價化合物WX2。Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y的單質(zhì)常作為半導體材料。下列敘述中不正確的是()AW、X、Y、Z分別為C、O、Si、SBWX2與ZX2的化學鍵類型相同C原子半徑大小順序為XWYZDZ的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定【解析】據(jù)題意可推知W、X、Y、Z分別為C、O、Si、S，原子半徑大小順序應為Si(Y)S(Z)C(W)O(X)?！敬鸢浮緾3下列說法不正確的是 ()A共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B一個化學反應的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程C全部由非金屬元素組成的化合物一定不存在離子鍵D共價化合物一定含共價鍵，一定不存在離子鍵【解析】非金屬元素在形成化學鍵時，可能通過共用電子對成鍵(即共價鍵)，也可能通過得電子成鍵(形成離子鍵)，在離子鍵和共價鍵中一定含有非金屬元素，A正確；化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，B正確；全部由非金屬元素形成的化合物中銨鹽屬于離子化合物，含有離子鍵，C錯誤；只含共價鍵的化合物是共價化合物，只要含有離子鍵就屬于離子化合物，D正確?！敬鸢浮緾4下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是()【解析】NH3的電子式應為：?！敬鸢浮緾5下列化學用語正確的是()【解析】A項，漏掉了N原子最外層沒有成鍵的電子，氮分子的電子式應為：NN：。B項，原子中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖應為 。C項，Cl的電子沒有標出。D項正確。【答案】D6(2016徐州高一檢測)下列物質(zhì)中只含有共價鍵的化合物是()【導學號：39700018】H2OCaCl2NaOHCl2NH4ClH2O2H2SO4Na2O2A BC D【解析】Cl2屬于單質(zhì)，故不符合，排除B、D兩項；H2O、H2O2、H2SO4中只含共價鍵；NaOH、NH4Cl、Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵；CaCl2中只含離子鍵。【答案】A7(2016合肥高一檢測)下表物質(zhì)與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是 ()【答案】A8某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結(jié)合時，所形成的化學鍵()A一定是共價鍵B一定是離子鍵C可能是共價鍵，也可能是離子鍵D以上說法均不正確【解析】最外層只有1個電子的元素可能是H或堿金屬等。【答案】C9下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()ABF3 BSiCl4CH2O DPCl5【解析】若化合物中某元素化合價的絕對值與其原子的最外層電子數(shù)之和為8，則滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；選項A中B為3價，與最外層電子數(shù)3之和為6，不符合題意；選項B中Si為4價，最外層有4個電子，Cl為1價，最外層有7個電子，符合要求；選項C中H最外層為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；選項D中P的化合價為5，與最外層電子數(shù)之和為10，不符合題意?！敬鸢浮緽10下列是中學化學常見的物質(zhì)AHClBNaClCNa2SO4DNa2SEHeFN2請用序號回答(1)(3)題：(1)這些物質(zhì)中只含共價鍵的是_。(2)既含離子鍵又含共價鍵的是_。(3)試寫出D、F的電子式、F的結(jié)構(gòu)式_、_、_。【解析】HCl、N2只含共價鍵；NaCl、Na2S只含離子鍵，Na2SO4含離子鍵和共價鍵；He無化學鍵?！敬鸢浮?1)AF(2)C11衛(wèi)生部曾經(jīng)發(fā)出公告，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。請完成下列問題：(1)CaO2屬于_(填“離子化合物”或“共價化合物”)，其電子式為_，其陰、陽離子個數(shù)比為_。(2)CaO2與水反應的化學方程式為_，反應過程中斷裂的化學鍵有_。A離子鍵B共價鍵(3)CaO2與二氧化碳反應的化學方程式為_，該反應屬于_。A置換反應B氧化還原反應C復分解反應【解析】 CaO2與Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上相似，則其應為離子化合物，其電子式為，既含有離子鍵，又含有共價鍵。由電子式可推知其陰、陽離子個數(shù)比為11。CaO2與水、二氧化碳的反應由Na2O2與水、二氧化碳的反應分析類比即可。【答案】(1)離子化合物11(2)2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2AB(3)2CaO22CO2=2CaCO3O2B12如圖是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。(1)上述_(填字母)元素原子半徑最小。(2)“神舟”九號飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收宇航員呼出的CO2，你認為該物質(zhì)應該是由上圖中的_和_(均填字母)元素組成的。飛船中需要制造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，應該在氧氣中充入一種氣體，用于稀釋氧氣，該氣體分子的電子式是_。(3)在一定條件下，a與h可形成一種化合物，當該物質(zhì)呈固態(tài)時，其分子內(nèi)化學鍵的類型為_；該物質(zhì)的電子式是_，結(jié)構(gòu)式是_。(4)現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個電子的能力比上圖中所列元素都要強。則X是 _(填名稱)元素，其在周期表中位于_族，氫化物分子的電子式為_?！窘馕觥繐?jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知各元素分別為：氫的原子半徑最小。原子得到電子伴隨著能量的釋放，在其他條件相同時，得電子越容易，元素的非金屬性越強，因此X所代表的是位于第2周期A族的氟元素。【答案】(1)a(2)cf：NN：能力提升13現(xiàn)有如下各說法：在液態(tài)水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合金屬和非金屬化合形成的化學鍵一定是離子鍵離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引根據(jù)電離方程式：HCl=HCl，判斷HCl分子里存在離子鍵H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程任何物質(zhì)中都存在化學鍵上述各種說法中正確的是()【導學號：39700019】A正確B都不正確C正確，其他不正確 D僅不正確【解析】液態(tài)水中H2O分子間的H、O間存在分子間作用力，錯；Al與Cl形成的AlCl3中是共價鍵，錯；離子鍵是靜電作用不只是相互吸引，錯；HCl中為共價鍵，錯；稀有氣體中無化學鍵，錯?！敬鸢浮緽14下列變化中：I2升華、燒堿熔化、NaCl溶于水、HCl溶于水、O2溶于水、Na2O2溶于水。(1)僅破壞分子間作用力的是_。(2)僅破壞離子鍵的是_。(3)僅破壞共價鍵的是_。(4)既破壞離子鍵，又破壞共價鍵的是_?！窘馕觥縄2升華只是破壞了分子間作用力，化學鍵未被破壞。燒堿熔化僅破壞了Na和OH之間的離子鍵，OH中O、H之間的共價鍵未被破壞。NaCl溶于水破壞了Na和Cl之間的離子鍵。HCl溶于水電離生成H和Cl，破壞了HCl中的共價鍵。O2溶于水未破壞化學鍵，僅破壞了分子間作用力。2Na2O22H2O=4NaOHO2，既破壞了離子鍵，又破壞了共價鍵?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)15已知X元素原子的L層比Y元素原子的L層少3個電子，Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素原子核外總電子數(shù)多5個，請回答下列問題：(1)寫出兩元素的名稱：X_，Y_。(2)X、Y可形成_。A離子化合物Y2X3B離子化合物Y3X2C共價化合物XY2(3)已知Y元素的單質(zhì)能在空氣中燃燒，寫出其中屬于置換反應的化學方程式：_，所得單質(zhì)中所含化學鍵的類型是_。(4)X元素的氫化物能與它的最高價氧化物對應的水化物反應，其產(chǎn)物屬于_化合物?！窘馕觥坑蒟元素原子的L層比Y元素原子的L層少3個電子，而電子總數(shù)X比Y原子少5個，可推知Y元素原子M層電子數(shù)為2，故Y為Mg，X為N；X、Y可形成離子化合物Mg3N2；Mg與空氣中的CO2發(fā)生置換反應生成MgO和C；NH3與HNO3反應生成離子化合物NH4NO3?！敬鸢浮?1)氮鎂(2)B(3)2MgCO22MgOC共價鍵(4)離子16A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。請回答：(1)寫出下列元素的元素符號：A_；B_；C_；E_。(2)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。B在周期表中的位置為_。(3)A與D形成的X2Y型化合物的電子式是_。(4)C的氫化物的電子式_，含有_鍵(填“離子”或“共價”)?！窘馕觥坑深}意可知B為6C，D為8O，而A、B、C、D、E原子序數(shù)逐漸增大，則C為7N，再由“A、E同主族且A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物”知A為1H，E為11Na。