模塊綜合檢測題(時間：90分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1下列實驗操作正確的是()A取用試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B把NaOH固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量C用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中解析：為防止污染試劑，多余的Na2CO3溶液不能倒入試劑瓶，A項錯誤；NaOH具有腐蝕性，不能放在濾紙上稱量，B項錯誤；蒸發(fā)結(jié)晶NaCl時，應(yīng)有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱蒸干，C項錯誤。答案：D2下列儀器常用于物質(zhì)分離的是()ABCD解析：漏斗可用于過濾，分離固、液混合物；分液漏斗用于分液，分離互不相溶的兩種液體混合物；蒸餾燒瓶可用于蒸餾，分離沸點不同的液體混合物。答案：B3下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是()A2 L CO和2 L CO2B9 g H2O和標準狀況下11.2 L CO2C標準狀況下1 mol O2和22.4 L H2OD0.2 mol H2和4.48 L HCl氣體解析：A項，沒指明是相同條件，錯誤；B項，9 g H2O的物質(zhì)的量是9 g18 gmol10.5 mol，標準狀況下11.2 L CO2的物質(zhì)的量是11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，正確；C項，標準狀況下22.4 L H2O不是1 mol，錯誤；D項，沒指明是標準狀況，故4.48 L HCl不一定是0.2 mol；故選B。答案：B 4下列實驗能達到目的的是()A只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體解析：A.錯誤，氨水與NaCl溶液、Na2SO4溶液都不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，但與AlCl3溶液、MgCl2溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，故不能鑒別。B.錯誤，NH4Cl受熱易分解，在蒸干NH4Cl溶液過程中即發(fā)生分解。C.錯誤，酒精與水以任意比互溶，應(yīng)該用先加CaO后蒸餾的方法除去水分。D.正確，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，光束照射時產(chǎn)生光亮通路，而溶液則不能。答案：D5將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是()選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2解析：A項將SO2通入BaCl2溶液，不反應(yīng)，部分SO2溶解在水中后與后來通入的H2S發(fā)生反應(yīng)2H2SSO2=3S2H2O，生成S沉淀；B項始終不反應(yīng)無現(xiàn)象、C項反應(yīng)為2NH3H2OCO2BaCl2=2NH4ClBaCO3；D項發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl、BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，因此選B。答案：B6等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是()AFeO BFe2O3CFeSO4 DFe3O4解析：根據(jù)得失電子守恒，還原劑提供的電子越多，氧化劑硝酸生成的NO的物質(zhì)的量就越多。1 g題述四種物質(zhì)能提供的電子的物質(zhì)的量為：A.1 mol；B.0；C.1 mol；D.1 mol(Fe3O4也可以寫為Fe2O3FeO)，提供電子的物質(zhì)的量最多的為FeO。答案：A7對物質(zhì)進行科學的分類，可以讓我們做到舉一反三，由此及彼。在化學上，按照物質(zhì)的組成進行分類，是一種極有價值的分類方法。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物質(zhì)與它屬于同類的是()AC60、O3 BH2O2、NO2CH2SO4、H2CO3 DNa2SO3、KMnO4解析：三氧化二碳屬于氧化物，A項中兩種物質(zhì)均為單質(zhì)，C項中兩種物質(zhì)均為酸，D項中兩種物質(zhì)均為鹽。答案：B8水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCN解析：逐一分析判斷每個選項中四種微粒的性質(zhì)，如果能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)合離子或發(fā)生氧化還原反應(yīng)就不能大量共存。A.Ca2和SO能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存。B.ClO能氧化Fe2、SO，H和SO能生成二氧化硫氣體，H與ClO能生成HClO，不能大量共存。C.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存。D.Fe3和SCN能形成絡(luò)合離子，不能大量共存。答案：C9下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()選項甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3解析：A.Al與HCl、NaOH溶液都能反應(yīng)生成H2，HCl溶液與NaOH溶液能發(fā)生中和反應(yīng)。B.NH3與O2在催化劑、高溫條件下反應(yīng)生成NO和H2O；O2與HNO3不能發(fā)生反應(yīng)；NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3。C.SiO2與NaOH溶液、HF溶液分別發(fā)生反應(yīng)：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O、SiO24HF=SiF42H2O；NaOH溶液與HF溶液發(fā)生中和反應(yīng)。D.SO2為酸性氧化物，可與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成鹽；H2SO3的酸性強于H2CO3，SO2可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；Ca(OH)2溶液可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀。答案：B 10用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 molL1 K2SO4溶液說法正確的是()A1 L溶液中K濃度是0.4 molL1B500 mL溶液中含有0.1NA個KC1 L溶液中所含K、SO總數(shù)為0.3NAD2 L溶液中SO濃度是0.4 molL1解析：因為c(K2SO4)0.2 mol/L，故c(K)0.4 molL1，c(SO)0.2 molL1。A、D中，K、SO的濃度與所取溶液體積無關(guān)，A正確，D錯誤；B中，500 mL溶液中n(K)0.4 molL10.5 L0.2 mol，即0.2NA，B錯誤；C中，1 L溶液含K、SO總量為0.6 mol，即0.6NA，C錯誤。答案：A11將9.58 g Na2CO310 H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100 mL溶液，測得c(Na)1 molL1，再取同質(zhì)量的混合物，充分加熱至質(zhì)量不變時，所得固體的質(zhì)量為()A5.30 g B7.78 gC6.72 g D6 g解析：將Na2CO310 H2O與NaHCO3的混合物9.58 g溶解于水，可計算鈉離子的物質(zhì)的量，同質(zhì)量的混合物，充分加熱至質(zhì)量不變時，最后得到的固體為Na2CO3，根據(jù)Na元素守恒可計算Na2CO3的物質(zhì)的量，進而計算Na2CO3的質(zhì)量?；旌衔锍浞旨訜嶂临|(zhì)量不變時，最后得到的固體為Na2CO3，9.58 g Na2CO310 H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100 mL溶液，測得c(Na)1 molL1，則n(Na)1 molL10.1 L0.1 mol，n(Na2CO3) n(Na)0.1 mol0.05 mol，m(Na2CO3)0.05 mol106 gmol15.30 g。答案：A12高一學生小強的化學筆記中有如下內(nèi)容：物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物單質(zhì)又可分為金屬和非金屬化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體只要在水溶液中能導電的化合物就是電解質(zhì)按照樹狀分類法可將化學反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降你認為他的筆記中有幾處錯誤()A三處 B四處 C五處 D六處解析：物質(zhì)按元素組成分為單質(zhì)(僅一種元素組成的純凈物)和化合物(由兩種或兩種以上元素組成的純凈物)，正確；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，正確；化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，正確；按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，錯誤；電解質(zhì)是自身能發(fā)生電離的化合物，如SO2、NH3等水溶液雖然能導電，但不是自身發(fā)生電離，不屬于電解質(zhì)，錯誤；氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)是交叉關(guān)系，錯誤；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，錯誤。答案：B13下列離子能大量共存的是()A使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na、K、SO、COB無色透明的溶液中：Cu2、K、SO、NOC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH、SO、ClD使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na、K、CO、NO解析：使無色酚酞試液呈紅色的溶液，溶液中含有大量OH，組內(nèi)離子之間不反應(yīng)也沒有與OH反應(yīng)的離子，A項中離子能大量共存；B項中，Cu2使溶液顯藍色，與條件“無色溶液”不符；C項中，SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4沉淀；D項中溶液顯酸性，含有大量H，H與CO反應(yīng)生成氣體，故B項、C項、D項中離子均不能大量共存。答案：A14實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是()選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液解析：結(jié)合題給裝置圖從反應(yīng)物的選擇、反應(yīng)條件、收集方法以及尾氣吸收方法等方面逐一進行分析判斷，排除不符合要求的選項。A.可以利用題目提供的試劑制取氨氣，氨氣的密度比空氣的小，收集氨氣時，c中的導管應(yīng)“短進長出”，所以錯誤。B.實驗室可以用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，且收集裝置和尾氣吸收裝置均正確。C.稀硝酸和銅反應(yīng)生成的是NO而不是NO2，要制取NO2應(yīng)選擇濃硝酸和銅反應(yīng)，所以錯誤。D.濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)可以制取氯氣，但此反應(yīng)需要加熱，而圖中并沒有加熱裝置，所以錯誤。答案：B15已知R2O在一定條件下可以與Mn2作用，使其轉(zhuǎn)化為MnO，而自身則轉(zhuǎn)化為RO；又知反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15，則x的值是()A7 B8C5 D4解析：由題意可知，發(fā)生的反應(yīng)為R2OMn2MnORO，若還原劑Mn2為1 mol，則還原產(chǎn)物RO為5 mol，由R守恒知，R2O為2.5 mol，設(shè)R2O中R的化合價為a，則由得失電子守恒知(a6)5 mol(72)1 mol，解得a7；再根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零，得27x(2)2，解得x8。答案：B二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(12分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 molL1鹽酸、6 molL1硫酸和蒸餾水)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中液體試劑選用_，理由是_。(2)裝置B的作用是_，裝置C的作用是_，裝置E中堿石灰的作用是_。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_。(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_。解析：要測定Na2O2試樣的純度，需求出Na2O2的量。做法是讓Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，通過測定O2在標準狀況下的體積，根據(jù)反應(yīng)就能求出Na2O2的量。但整個實驗是要制備純凈的CO2，所以在與Na2O2反應(yīng)之前，必須要除雜。制取CO2用鹽酸和CaCO3固體反應(yīng)，不用硫酸，因為硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)進行。飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去氣體中的HCl，濃硫酸的作用是干燥氣體，裝置E中堿石灰的作用是吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2。裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3。反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，即0.01 mol，故過氧化鈉的質(zhì)量是0.01 mol278 gmol11.56 g，則Na2O2試樣的純度為1.56 g2.0 g100%78%。答案：(1)6 molL1鹽酸硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)進行(2)除去氣體中的HCl干燥氣體吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%17(10分)如圖所示圖象中，縱坐標為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，按試題將相應(yīng)圖的字母填入下列空格中，并寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(1)表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是_，離子方程式：_。(2)表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的是_，離子方程式：_。(3)表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的是_，離子方程式：_。(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是_，離子方程式：_。解析：(1)中發(fā)生反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(2)中發(fā)生反應(yīng)：Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=Al(OH)4。(3)中發(fā)生反應(yīng)：Ca22OHCO2=CaCO3H2O、CaCO3CO2H2O=Ca22HCO。(4)中發(fā)生反應(yīng)：Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=Al(OH)4。答案：(1)CAl33NH3H2O=Al(OH)33NH(2)BAl33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=Al(OH)4(3)ACa22OHCO2=CaCO3H2O、CaCO3CO2H2O=Ca22HCO(4)DMg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=Al(OH)418(11分)現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況：X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色。產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。2 mol X的單質(zhì)可與1 mol Y的單質(zhì)化合生成2 mol X2Y，X2Y常溫下為液體。Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色。B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解。C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M。請完成下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：XZ_，X2Y_，M_。(2)Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是_(填化學式)。(3)A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式：_。(4)BZ3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(5)X單質(zhì)與Z單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點燃充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質(zhì)與Z單質(zhì)的體積比為_。解析：因為X、Y、Z為非金屬元素，單質(zhì)在常溫下為氣體，結(jié)合中火焰呈蒼白色，知X為H，Z為Cl，XZ為HCl。結(jié)合中“X2Y常溫下為液體”可知X2Y為H2O，Y為O。中發(fā)生反應(yīng)為Cl2H2OHClHClO，起漂白作用的為HClO。根據(jù)中現(xiàn)象推出A為Fe，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3Cl22FeCl3。根據(jù)中現(xiàn)象推出B為Al，BZ3為AlCl3，與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al34OH=Al(OH)4。根據(jù)中M的顏色知M為Na2O2，則C為Na。在第(5)小題中，H2Cl22HCl，HClNaOH=NaClH2O，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因此只要V(H2)V(Cl2)11，即Cl2足量，則氣體就能被完全吸收。答案：(1)HClH2ONa2O2(2)HClO(3)2Fe3Cl22FeCl3(4)Al34OH=Al(OH)4(5)V(X)V(Z)1119(10分)有如如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略)。已知：X、Y、Z、W均為氧化物。常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液退色。相對分子質(zhì)量：甲<乙。將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量減小，濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加，濃度降低。請完成下列問題：(1)Z是_(寫化學式)。(2)將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加，濃度降低，表明乙的濃溶液具有_性。利用這種性質(zhì)可以進行_(填字母)實驗操作。A鈍化鐵片 B檢驗Ba2 C干燥氨氣 D干燥氯氣(3)在X與Z的反應(yīng)中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是_。(4)W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應(yīng)的化學方程式：。該反應(yīng)很好地解決了環(huán)保問題，但給工業(yè)生產(chǎn)帶來了_的問題。 (5)寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式：_。解析：該題考查NO2、SO2、濃硝酸、濃硫酸的性質(zhì)，關(guān)鍵是根據(jù)題給已知信息，推導出X為NO2，Y為CO2，Z為H2O，W為SO2，甲為濃硝酸，乙為濃硫酸，M為炭，其余各問便很容易解答了。答案：(1)H2O(2)吸水D(3)21(4)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4強酸對設(shè)備腐蝕(5)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O20(12分)某強酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)溶液X中除H外，還肯定含有的離子是_；不能確定是否含有的離子是_，若要確定其中陽離子的存在，最可靠的化學方法是_。(2)沉淀G的化學式為_。(3)寫出有關(guān)離子方程式：步驟中生成A_；步驟中生成沉淀I_。(4)假設(shè)測定A、F、I均為0.01 mol，10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，沉淀C的物質(zhì)的量為0.07 mol，且上述(1)小題中的實驗已證實不能確定是否含有的陽離子的存在，問上述(1)小題中不能確定含有的陽離子_(填“一定”或“不一定”)存在，理由是_。解析：(1)在強酸性溶液中一定不會存在CO和SO；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SO；生成氣體A，A連續(xù)氧化生成E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，該還原性離子為Fe2；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH；溶液H中加入過量CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAl(OH)4的水溶液，說明溶液中含有Al3；溶液中含有Fe2，一定不含NO，含有SO就一定不含Ba2；不能確定是否含有的離子是Fe3和Cl。Fe3的檢驗方法是：取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色，說明無Fe3，若變紅，則證明存在Fe3。(2)在酸性條件下，F(xiàn)e2被NO氧化為Fe3，加入NaOH溶液后生成Fe(OH)3，故G為Fe(OH)3。(3)酸性條件下，F(xiàn)e2與NO反應(yīng)的離子方程式為3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O；H為NaOH和NaAl(OH)4的水溶液，通入過量二氧化碳后發(fā)生的反應(yīng)為：CO2OH=HCO，Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO。(4)A、F、I均為0.01 mol，10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，根據(jù)反應(yīng)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，可知Fe2的物質(zhì)的量為0.03 mol；在溶液中正電荷數(shù)為：2n(Fe2)3n(Al3)n(NH)n(H)20.03 mol30.01 mol0.01 mol0.04 mol0.14 mol；沉淀C為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為0.07 mol，n(SO)0.07 mol，硫酸根離子所帶的負電荷數(shù)為：0.07 mol20.14 mol，若Fe3肯定存在，則Cl一定存在，因為肯定存在的正、負離子所帶電荷總數(shù)已相等。答案：(1)Al3、NH、Fe2、SOCl、Fe3取少量X溶液放入試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明無Fe3，若變紅，則說明含F(xiàn)e3(2)Fe(OH)3(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OAl(OH)4CO2=Al(OH)3HCO(4)一定肯定存在的正、負離子所帶電荷總數(shù)已相等