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模塊模擬試題1 (時間：90分鐘　滿分：100分) 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)　 1．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ?mol﹣1,則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H為（　　）A．+519.4 kJ?mol﹣1 B．+259.7 kJ?mol﹣1 C．﹣259.7 kJ?mol﹣1D．﹣519.4 kJ?mol﹣l 2．燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強堿（如KOH）溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法中不正確的是（　?。? A．通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應(yīng) B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32—+7H2O C．隨著反應(yīng)的進行，電解質(zhì)溶液的pH保持不變 D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大 3．向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）；經(jīng)2s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol?L﹣1．下列說法中正確的是（　?。? ①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L﹣1?s﹣1②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L﹣1?s﹣1③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2mol?L﹣1⑤其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達到新平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)不變． A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④ 4．下列溶液，一定呈中性的是（　?。? A．c（H+）=110﹣7mol/L的溶液 B．pH=pOH 的溶液 C．pH=14﹣pOH 的溶液 D．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液 5．一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列敘述中錯誤的是（　?。? A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為7Y?3X B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍 C．t2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等 D．t3時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率 6．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　?。? A．使酚酞呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3﹣ B．Kw/c（H+）=0.1 mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣ C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣ D．由水電離產(chǎn)生的c （OH﹣）=110﹣14 mol?L﹣1溶液：K+ Na+ Cl﹣ HCO3﹣ 7.下列說法正確的是（　　） A．氨水導(dǎo)電能力比BaSO4的水溶液強，所以氨水是強電解質(zhì)，BaSO4是弱電解質(zhì) B．已知H2C2O4是弱酸，其電離方程式為：H2C2O4?2H++C2O42﹣ C．若反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）在常溫下不能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H＞0 D．工業(yè)合成氨溫度控制在500℃，目的是為了提高產(chǎn)率 8．對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）反應(yīng)過程中，其他條件不變時，D的百分含量與溫度（T）或壓強（P）關(guān)系如圖所示，反應(yīng)達平衡后，下列敘述正確的是（　?。? A．升高溫度，平衡正移 B．使用催化劑，D的百分含量增加 C．m＜p+q D．B的顆粒越小，反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 9．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體．在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列說法不正確的是（　?。? A．當(dāng)該電池消耗1mol鋅時，與CH4燃料電池消耗0.25molCH4產(chǎn)生電量相等 B．該電池二氧化錳為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) C．當(dāng)0.1mol Zn完全溶解時，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為1.2041023 D．電池正極反應(yīng)式為MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣ 10．在1L密閉容器中，把1mol A和1mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，生成0.4mol D，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中不正確的是（　?。? A．x的值為2 B．A的轉(zhuǎn)化率為60% C．B的平衡濃度為0.8 mol/L D．D的體積分?jǐn)?shù)為25% 11．將0.1mol?L﹣1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　?。? A．溶液中c（H+）和c（OH﹣）都減小 B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸電離平衡向左移動 D．溶液的pH增大 12．固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩，則部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，原因是（　　） A．AgI比AgCl穩(wěn)定 B．碘氧化性比氯弱 C．I﹣的還原性比Cl﹣強 D．溶度積Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） 13．在溫度相同，壓強分別為P1和P2的條件下，A（g）+2B（g）?n C（g）的反應(yīng)體系中，C的百分含量（c%）與時間t的曲線如圖所示，下面結(jié)論正確的是（　?。? A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3 C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3 14．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是（　?。? A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸 B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液 C．滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡 D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平 15．物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是（　　） A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 三、非選擇題(本題包括5小題，共55分) 16． （1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈　　　　　?。ㄌ睢八嵝浴?、“中性”或“堿性”，下同）溶液中C（Na+）　　　　　　C（CH3COO￣）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） （2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈　　　　　　，溶液中c（Na+）　　　　　　c（CH3COO﹣）。 （3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈　　　　　　，醋酸體積　　　　　　氫氧化鈉溶液體積。 （4）氯化鋁水溶液呈　　　　　　性，原因是（用離子方程式表示）：　　　　　　．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是　　　　　　。 （5）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的　　　　　　。 17．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且30分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問題： （1）錐形瓶中的溶液從　　　　　　色變?yōu)椤　　　　　∩珪r，停止滴定． （2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察　　　　　??； A．滴定管內(nèi)液面的變化 　B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 （3）該小組在步驟①中的錯誤是　　　　　　，由此造成的測定結(jié)果　　　　　　 （填偏高、偏低或無影響）； （4）步驟②缺少的操作是　　　　　??； （5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為　　　　　　mL； （6）根據(jù)如表數(shù)據(jù)： 滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL） 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL） 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 4.00 24.10 請計算待測燒堿溶液的濃度為　　　　　　 mol/L。 18．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N2O4和8mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）（△H＜0），反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，按下列要求作答： （1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：　　　　　　。 （2）若t1=10s，t2=20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應(yīng)速率：　　　　mol?L﹣1?s﹣1。 （3）圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應(yīng)已經(jīng)達到平衡？答：　　　　　　。 （4）t1時，正反應(yīng)速率　　　　　?。ㄌ睢埃尽薄ⅰ埃肌被颉?”）逆反應(yīng)速率。 （5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向　　　　　　 移動 （填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”）。 （6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色　　　　　?。ㄌ睢白兩睢薄ⅰ白儨\”或“不變”）。 19． 如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O （1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱．甲電池是　　　　　　裝置，乙池是　　　　　　裝置。 （2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是　　　　　　，B（石墨）電極的名稱是　　　　　　。 （3）寫出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是　　　　　　，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為　　　　　　。 （4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　。 20．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請回答下列問題： （1）X、Y的元素符號依次為　　　　　　、　　　　　??； （2）Q的元素符號是　　　　　　，它屬于第　　　　　　周期，它的核外電子排布式為　　　　　　，在形成化合物時它的最高化合價為　　　　　?。? 22．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，據(jù)此回答以下問題： （1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=　　　　　　。②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越　　　　　　。 （2）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=　　　　　?。捎梅?jǐn)?shù)表示）．能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　　　　?。ㄌ钭帜福?。 a．容器內(nèi)的密度保持不變b．容器內(nèi)壓強保持不變 c．v正（N2）=2v逆（NH3）d．混合氣體中c（NH3）不變 （3）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）　　　　　　。 答案與解析 選擇題 題號 答案 解析 1 C 已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ?mol﹣1 ②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ?mol﹣1。根據(jù)蓋斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=﹣519.4kJ?mol﹣1，即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣259.7kJ?mol﹣1 2 C 3 B ①C的濃度變化為0.6mol/L，所以v（C）==0.3mol/（L?S），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（A）=v（C）=0.3mol/（L?S）=0.2mol/（L?S），故①正確；②由①知，v（C）=0.3mol/（L?S），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（B）=v（C）=0.3mol/（L?S）=0.1mol/（L?S），故②錯誤；③A、B化學(xué)計量數(shù)之比為2：1，參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量之比為2：1，A、B的起始物質(zhì)的量之比為2：1，平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，故③正確；④△c（C）=0.6mol/L，根據(jù)2A（g）+B（g）?3C（g）可知，△c（B）=△c（C）=0.6mol/L=0.2mol/L，所以B平衡濃度為﹣0.2mol/L=0.3mol/L，故④錯誤；⑤原平衡與開始加入3molC是等效的，在原平衡狀態(tài)加入1molC，可以等效為開始加入4molC，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化，在恒溫恒容體積下，壓強增大，不影響平衡移動，加入3molC與加入4molC所到達的平衡狀態(tài)相同，所以向容器中再加入1molC氣體，達到新平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)不變，故⑤正確。所以①③⑤正確 4 B A．常溫下，水的離子積Kw=110﹣14，所以，c（H+）＜110﹣7mol/L，溶液呈酸性；c（H+）=110﹣7mol/L，溶液呈中性；c（H+）＞110﹣7mol/L，溶液呈堿性．Kw受溫度影響，水的電離是吸熱的，溫度越高Kw越大，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10﹣12，當(dāng)c（H+）=110﹣6mol/L時溶液呈中性，當(dāng)c（H+）=110﹣7mol/L時溶液呈堿性，該選項中c（H+）=110﹣7mol/L的溶液，也可能顯堿性，故A錯誤；B．溶液中當(dāng)C（H+）=C（OH﹣）時，溶液一定呈中性，pH=﹣lg〔H+〕，pOH=﹣lg〔OH﹣），pH=pOH，故B正確；C．pH=14﹣pOH，pH+pOH=14，根據(jù) pH=﹣lg〔H+〕，pOH=﹣lg〔OH﹣），可知：c（H+）c（OH﹣）=110﹣14，當(dāng)c（H+）=110﹣6mol/L，c（OH﹣）=110﹣8mol/L，符合條件，但c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，故C錯誤；D．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉混合，醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成乙酸鈉和水，乙酸鈉是弱酸強堿鹽水解而使溶液呈堿性，故D錯誤 5 C A．達到平衡時，Y的物質(zhì)的量為3mol，變化量為：10mol﹣3mol=7mol，X的物質(zhì)的量為5mol，變化量為：5mol﹣2mol=3mol，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：7Y?3X，故A正確；B．t1時，Y的物質(zhì)的量為6mol，X的物質(zhì)的量為4mol，物質(zhì)的量之比等于濃度之比，則Y的濃度是X濃度的1.5倍，故B正確；C．由圖可知，t3時得到平衡狀態(tài)，則t2時反應(yīng)沒有達到平衡，此時反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯誤；D、由圖可知t3時，各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，故D正確 6 B A．使酚酞呈紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+、Al3+，故A錯誤；B．Kw/c（H+）=0.1 mol?L﹣1的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離產(chǎn)生的c （OH﹣）=110﹣14 mol?L﹣1溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故D錯誤 7 C A．強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于電解質(zhì)是否完全電離，與溶液導(dǎo)電性沒有必然關(guān)系；B．草酸為二元弱酸，在溶液中部分電離，主要以第一步為主，其電離方程式分步書寫；C．不能自發(fā)進行的反應(yīng)△H﹣T△S＞0；D．工業(yè)合成氨溫度控制在500℃，主要是考慮催化劑的催化活性及反應(yīng)速率 8 C A、由圖Ⅰ根據(jù)先拐先平數(shù)值大可知，T2＞T1，升高溫度，D的含量減小，平衡逆向移動，故A錯誤；B、催化劑對化學(xué)平衡無影響，不會使D%有所增加，故B錯誤；C、由圖Ⅱ根據(jù)先拐先平數(shù)值大可知，P2＞P1，增大壓強，D的含量減小，平衡逆向移動，故m＜p+q，故C正確；D．B的顆粒越小，接觸面積越大，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響，故D錯誤 9 B A．當(dāng)該電池消耗1mol鋅時，轉(zhuǎn)移2mol電子，CH4燃料電池電極反應(yīng)式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，可知消耗0.25mol甲烷，故A正確；B．反應(yīng)中Mn元素化合價降低，被還原，故B錯誤；C．Zn元素化合價由0價變化為+2價，則當(dāng)0.1mol Zn完全溶解時，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol，個數(shù)約為1.2041023，故C正確；D．正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣，故D正確 10 D C的平衡濃度為0.4mol/L，則平衡時生成C的物質(zhì)的量為1L0.4mol/L=0.4mol， 3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣） 起始：1mol 1mol 0 0 轉(zhuǎn)化：0.6mol 0.2mol 0.2xmol 0.4mol 平衡：0.4mol 0.8mol 0.4mol 0.4mol A.0.2xmol=0.4mol，x=2，故A正確； B．A的轉(zhuǎn)化率為100%=60%，故B正確； C．B的平衡濃度為=0.8mol/L，故C正確； D．D的條件分?jǐn)?shù)=100%=20%，故D錯誤 11 D 12 D 根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理可知，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)，所以把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，是因為AgI的溶解度比AgCl的小，與二者的穩(wěn)定性無關(guān)，與碘和氯的氧化性無關(guān)，與離子的還原性無關(guān) 13 B 由達到平衡的時間可看出P2＞P1，壓強增大，C%的百分含量降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向，則n＞3，故選B 14 D A、酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還需用鹽酸溶液潤洗，故A錯誤；B、應(yīng)用移液管移取一定體積的未知濃度的NaOH溶液，故B錯誤；C、滴定時，應(yīng)逐出滴定管下口的氣泡，否則會引起誤差，故C錯誤；D、讀數(shù)時視線應(yīng)與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，故D正確 15 A 等濃度溶液中，Na2CO3溶液水解程度大于NaHCO3溶液，溶液呈堿性，溶液PH，Na2CO3＞NaHCO3、NaCl是中性溶液PH=7，NH4Cl溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液PH＜7，Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl溶液pH值符合由大到小的順序，故A正確 非選擇題 題號 答案 解析 16 （1）酸性＜ （2）酸 ＜ （3）中性；＞ （4）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；2Al（OH）3Al2O3+3H2O （5）NaOH （1）pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量；根據(jù)電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），醋酸過量，溶液呈酸性，所以c（H+）＞C（OH﹣）。（2）pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，醋酸過量，溶液呈酸性，所以c（H+）＞C（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣）。（3）根據(jù)電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則c（H+）=c（OH﹣），溶液為中性，若等體積等濃度混合時顯堿性，則中性時應(yīng)使醋酸過量，即醋酸體積＞氫氧化鈉溶液的體積。（4）AlCl3為強酸弱堿鹽，鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；將AlCl3溶液蒸干過程中，氯化鋁水解生成HCl和Al（OH）3，溫度越高HCl揮發(fā)性越強，導(dǎo)致蒸干時得到的固體是Al（OH）3，灼燒Al（OH）3得到的固體是氧化鋁，方程式為2Al（OH）3Al2O3+3H2O。（5）Na2S是強堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣ HS﹣+H2O?H2S+OH﹣，為了防止水解且不引進其它雜質(zhì)，可以向溶液中加入少量NaOH 17 （1）紅；無 （2）B （3）待測溶液潤洗錐形瓶；偏高 （4）用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管； （5）22.60 （6）0.08 （1）標(biāo)準(zhǔn)酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，并且30S內(nèi)不變色；（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化，以判定終點；（3）根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質(zhì)的量增多，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)根據(jù)c（待測）=分析，可知c（待測）偏大；（4）根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，以防被稀釋；（5）待測液的物質(zhì)的量不變，讀數(shù)時目光平視，凹液面最低點與刻度線相切，所以讀數(shù)為22.60mL；（6）兩次消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為19.90mL，20.00mL，均有效，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的平均體積為19.95mL， HCl～NaOH 1 1 0.1000mol?L﹣119.95mL c（NaOH）25.00mL 解得：c（NaOH）=0.08mol/L 18 （1） （2）0.1 （3）t3 （4）＞ （5）正反應(yīng)方向 （6）變深 （1）可逆反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)表達式k=；（2）由圖可知，從t1至t2時N2O4的物質(zhì)的量變化量為4mol﹣3mol=1mol，故v（N2O4）==0.1mol/（L?s）；（3）到達平衡時，反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，由圖象可知，t3時刻處于平衡狀態(tài)；（4）t1時刻后，NO2濃度降低，N2O4濃度增大，未到達平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；（5）維持容器的溫度不變，縮小容器的體積，壓強增大，平衡向體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動；（6）維持容器的體積不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，NO2濃度增大，混合氣體顏色變深 19 （1）原電池；電解池 （2）負(fù)極；陽極 （3）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣； 4Ag++4e﹣=4Ag （4）4AgNO4+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 （1）根據(jù)反應(yīng)方程式知，甲裝置是一個燃料電池，所以甲是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，是原電池；乙有外加電源，所以是電解池；（2）根據(jù)2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電極是負(fù)極，反應(yīng)式為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；O2 發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電極是正極；石墨與原電池的正極相連，所以石墨電極B是陽極；（3）據(jù)2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電極是負(fù)極，O2 得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電極是正極；石墨與原電池的正極相連，所以石墨電極是陽極該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，F(xiàn)e極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，電極方程式為 4Ag++4e﹣=4Ag；（4）乙池電解硝酸銀生成銀、硝酸和氧氣，電解方程式為4AgNO4+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 20 （1）；小 （2）；bd； （3）ac （1）①K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=；②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則平衡常數(shù)K減小，溫度越高，K越?。唬?）設(shè)氮氣消耗物質(zhì)的量為x N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 開始 1 3 0 轉(zhuǎn)化 x 3x 2x 平衡1﹣x 3﹣3x 2x 平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，100%=20%，解得：x=，平衡常數(shù)K==，由平衡的特征“等”、“定”可判定平衡，則：a．容器的體積、氣體的質(zhì)量始終不變，則容器內(nèi)的密度保持不變，不能判斷平衡，故a錯誤；b．該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不等的反應(yīng)，則容器內(nèi)壓強保持不變，達到平衡，故b正確；c．υ正（N2）=2υ逆（NH3），正逆反應(yīng)速率不等，反應(yīng)沒有達到平衡，故c錯誤；d．混合氣體中 c（NH3）不變，為平衡的特征，達到平衡，故d正確；（3）a．先出現(xiàn)拐點的先達到平衡，則T2大，溫度高，平衡逆向移動，與圖象一致，故a正確；b．平衡時濃度不一定相等，平衡濃度取決起始濃度和轉(zhuǎn)化率，圖象表示錯誤，故b錯誤；c．使用催化劑加快反應(yīng)速率，對平衡無影響，平衡時物質(zhì)的濃度不變，與圖象一致，故c正確