《高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)30個(gè)考點(diǎn) 第三版塊 元素單質(zhì)和化合物 專(zhuān)題十 金屬元素及其化合物 考點(diǎn)19 金屬元素及其化合物（含解析）1》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)30個(gè)考點(diǎn) 第三版塊 元素單質(zhì)和化合物 專(zhuān)題十 金屬元素及其化合物 考點(diǎn)19 金屬元素及其化合物（含解析）1（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

【考點(diǎn)19】 金屬元素及其化合物 五種重要金屬（NA、MG. Al、FE、Cu）知識(shí)點(diǎn)及知識(shí)主線(xiàn)：金屬→氧化物→氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（堿）→相應(yīng)的鹽 金屬元素單質(zhì)及化合物化學(xué)性質(zhì)的研究方法： Na Mg Al Fe Cu LI. K CA. Zn 單質(zhì) 輕金屬、 有色金屬 輕金屬、 有色金屬 輕金屬、 有色金屬 輕金屬、 黑色金屬 重金屬、 有色金屬 有色金屬 顏色 銀白色 銀白色 銀白色 銀白色 紫紅色 銀白色 氧化物 Na2O、 Na2O2、 MgO Al2O3 FeO、Fe2O3 、Fe3O4 CuO、Cu2O KO2、CaO2 堿 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2、 Fe(OH)3 Cu(OH)2 LiOH 、 Ca(OH)2、 Zn(OH)2 鹽類(lèi) Na2CO3、 NaHCO3 MgCl2 KAl(SO4)2 FeCl3、 FeSO4 CuSO4 、 Cu2(OH)2CO3 CaCO3 制取 Na(工)、 NaOH(工) Mg(工) Al(工) 、 Al(OH)3(實(shí)) Fe(工)、 Fe(OH)2(實(shí))、 Fe(OH)3(實(shí)) 精煉銅 CaO(工) 檢驗(yàn) Na+ Mg2+ Al3+、 AlO2- Fe2+、Fe3+ Cu2+ K+ 注意一些物質(zhì)的比較： ①Na2O、Na2O2 ②FeO、Fe2O3、Fe3O4 ③Fe(OH)2、Fe(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤MgO、Al2O3 ⑥Mg(OH)2、Al(OH)3 ⑦FeCl3、FeCl2 ⑧CuO、Cu2O ⑨Na2O2、KO2、CaO2 注意一些順序： ①金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ②與H+反應(yīng)時(shí)的順序：OH-＞AlO2-＞CO32- ③與OH-反應(yīng)時(shí)的順序：H+ ＞Al3+ ＞NH4+ ④與OH-反應(yīng)時(shí)的順序：Mg2+＞HCO3-＞NH4+ ⑤與Cl2反應(yīng)時(shí)的順序：SO32-＞I-＞Fe2+＞Br- ⑥反應(yīng)時(shí)滴加的順序不同會(huì)產(chǎn)生不同現(xiàn)象的有：①NaOH. AlCl3 ②HCl、NaAlO2 ③Na2CO3、HCl ④AgNO3、NH3H2O 。 【例29】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，A與C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為l∶1和1∶2的兩種離子化合物X、Y，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)X的電子式為： ，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，A、B的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是 （填化學(xué)式）。 (2)單質(zhì)D在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為 。 (3) 2 mol C的氫氧化物與2 mol B單質(zhì)在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水及一種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (4)常溫下，B、C形成的化合物的水溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順為 。 【答案】(1) HF (2) 2Mg + CO2 2MgO + C (3) 2NaOH + 2F2 == 2NaF + OF2↑+ H2O (4) c(Na+) ＞ c(F-)＞ c(OH-) ＞c(H+) 【解析】短周期元素中能形成“原子個(gè)數(shù)比分別為l∶1和1∶2的兩種離子化合物”的元素分別為氧和鈉，由原子序數(shù)和離子半徑可確定A為氧、C為鈉，所以X、Y分別為Na2O2、Na2O。因“A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和”結(jié)合“A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小”可知B為氟，D為鎂。氟的非金屬性強(qiáng)于氧，所以?xún)稍氐臍浠镏蠬F的穩(wěn)定性更好。充分應(yīng)用原子守恒和電子守恒可得（3）【答案】2F2+2NaOH==2NaF+H2O+X，X為OF2。 【點(diǎn)撥】元素推斷題考查的是熱點(diǎn)元素、熱點(diǎn)物質(zhì)、熱點(diǎn)反應(yīng)。H. C. N、O、NA. Al、S、Cl、Fe為熱點(diǎn)元素，Na2O2、H2O2、NH4NO3、NH4Cl、AlCl3是?？嘉镔|(zhì)，濃硫酸、濃硝酸的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)為熱點(diǎn)反應(yīng)。當(dāng)然，一些特殊性元素、特殊性物質(zhì)、特殊性反應(yīng)也不可忽視。F. SI. MG. HF. HClO、PCl5、明礬、FeS2、CaC2、Si與NaOH溶液的反應(yīng)、Mg在CO2中燃燒等等。還有，信息物質(zhì)、信息反應(yīng)也不斷地進(jìn)入了我們的視野。ClO2、S2Cl2、COS、OF2等等。