《高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)30個(gè)考點(diǎn) 第一版塊 化學(xué)基本概念 專題三 離子反應(yīng)、離子方程式 考點(diǎn)6 離子反應(yīng)（含解析）1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)30個(gè)考點(diǎn) 第一版塊 化學(xué)基本概念 專題三 離子反應(yīng)、離子方程式 考點(diǎn)6 離子反應(yīng)（含解析）1（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

考點(diǎn)6 離子反應(yīng) 【考點(diǎn)6】離子反應(yīng) 剖析離子反應(yīng)方程式的錯(cuò)誤成因 （1）書寫形式不對 例如：向水里加入少量過氧化鈉粉末寫成了：O22-+2H2O==2OH-+O2 ↑ H2S氣體通入FeCl溶液中寫成了：2Fe3+ +S2-==2Fe2+ +S↓ 點(diǎn)評：該拆寫的沒拆寫，不該拆寫的拆寫了。 （2）元素原子個(gè)數(shù)不等 例如：向Na2O2固體中滴加水寫成了：Na2O2+H2O==2Na++2OH-+O2↑ 點(diǎn)評：化學(xué)反應(yīng)最基本的關(guān)系是體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。直接的表現(xiàn)是反應(yīng)前后元素原子個(gè)數(shù)應(yīng)相等。 （3）電荷總數(shù)不等 例如：硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液寫成了：Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2O 點(diǎn)評：離子反應(yīng)往往在離子方程式中有離子符號出現(xiàn)，離子的電荷總數(shù)在反應(yīng)前后應(yīng)保持相等。 （4）化合價(jià)總數(shù)升降（或電子得失總數(shù)）不等 例如：單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)寫成了：Cu+2H＋+2NO3－==Cu2++2NO↑+H2O 點(diǎn)評：氧化還原反應(yīng)類型的離子反應(yīng)不僅滿足元素原子個(gè)數(shù)相等、電荷總數(shù)相等，還要體現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的特征關(guān)系、實(shí)質(zhì)關(guān)系——化合價(jià)總數(shù)升降（或電子得失總數(shù)）相等。 （5）本質(zhì)性產(chǎn)物不對 例如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)寫成了：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ 點(diǎn)評：化學(xué)反應(yīng)的生成物是什么，不是什么，這是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的。 （6）反應(yīng)、產(chǎn)物不全面 例如：碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液寫成了：HCO3-+OH-==CO32-+H2O 點(diǎn)評：一種物質(zhì)可與另一種反應(yīng)物中多種微粒反應(yīng)，反應(yīng)就應(yīng)全面表達(dá)體現(xiàn)出來。 （7）選擇性反應(yīng)、產(chǎn)物不對 例如：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下向含2molFeI2溶液中通入22.4L氯氣寫成了：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 點(diǎn)評：一種物質(zhì)可與另一種反應(yīng)物中多種微粒反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量不足時(shí)，它會選擇性地與某種微粒優(yōu)先反應(yīng)。 （8）沒有體現(xiàn)反應(yīng)物之間物質(zhì)的量與產(chǎn)物間的關(guān)系 例如：向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2寫成了：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al（OH）3 ↓+CO32- 點(diǎn)評：某些反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物受反應(yīng)物之間的相對物質(zhì)的量的影響，相對量不同，產(chǎn)物是不同的。 （9）有關(guān)反應(yīng)的符號不對 例如：向沸水中加入飽和的FeCl3溶液寫成了：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+ 點(diǎn)評：表達(dá)化學(xué)反應(yīng)或離子反應(yīng)需要用到連接符號、氣體和沉淀的生成符號，準(zhǔn)確地用好這些符號需要符合實(shí)際。 （10）反應(yīng)條件未注明、產(chǎn)物與條件不一致 例如：用鉑電極電解CuSO4溶液寫成了：2Cu2++2H2O==2Cu+O2↑+4H+ 點(diǎn)評：反應(yīng)往往是在一定條件下進(jìn)行的，書寫化學(xué)方程式或離子方程式需要注明必要的反應(yīng)條件。 （11）微粒個(gè)數(shù)比不符合物質(zhì)的組成 例如：氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液混合寫成了：Ba2+ +OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O 點(diǎn)評：不同離子的比例來源于物質(zhì)整體的組成，不能隨意地割裂開來。 （12）沒有體現(xiàn)反應(yīng)特點(diǎn) 例如：Na2S溶液呈堿性寫成了：S2-+2H2OH2S+2OH- 點(diǎn)評：水解反應(yīng)是分步、可逆、微弱的。S2-水解第一步是主要的。 【例4】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．過氧化鈉與水反應(yīng)： 2O22-+2H2O==4OH-+O2↑ B．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫： 4Fe2++2H2O2+4H+==4Fe3++4H2O C．在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl- D．漂白粉的稀溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O==2H++Cl-+SO42- 【答案】D 【點(diǎn)撥】平時(shí)多做一些書寫離子方程式和判別離子方程式正誤的習(xí)題，可以加深對離子反應(yīng)、離子方程式對應(yīng)關(guān)系的認(rèn)識。在此基礎(chǔ)上，做到能抓住離子方程式的特點(diǎn)、一針見血地指出離子方程式的正誤。 【例5】在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） ① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 【答案】B 【解析】水電離產(chǎn)生的H+濃度為110-13molL-1的溶液的pH可為1或13。當(dāng)溶液為酸性時(shí)，①中NO3-可氧化S2-。當(dāng)溶液為堿性時(shí)，②中Fe2+不能大量共存。④中HCO3-在強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存。 【點(diǎn)撥】離子能否大量共存需抓?。阂簧?、二性、三特、四反應(yīng)?！耙簧奔慈芤侯伾?，若限定溶液無色，則Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）等有色離子不能存在?！岸浴奔慈芤旱乃嵝院蛪A性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH-、弱酸根離子不能大量共存； 在強(qiáng)堿性溶液中，H+、弱堿陽離子均不能大量共存；弱酸酸式根離子在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存?！叭亍敝溉N特殊情況。①AlO2-與HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-。②“NO3-+H+”和“ClO-”等代表的是強(qiáng)氧化性，能與S2-、HS-、Fe2+、I-等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量共存。注意，在酸性的NO3-溶液中，加入鋁不放氫氣。③NH4+與CH3COO-、CO32-，Mg2+與HCO3-等組合中，雖然存在弱的雙水解，但因水解程度很小，在溶液它們?nèi)匀豢梢源罅抗泊?。“四反?yīng)”指的是離子間通常進(jìn)行的四種反應(yīng)類型：復(fù)分解型離子反應(yīng)生成氣體、沉淀或微溶物、弱酸、弱堿或水。氧化還原型離子反應(yīng)。雙水解型離子反應(yīng)。絡(luò)合型離子反應(yīng)。 【例6】煉金廢水中含有絡(luò)離子Au(CN)2]+，其電離出的CN-有毒，CN-與H+結(jié)合生成HCN時(shí)，其毒性更強(qiáng)?；卮鹣铝袉栴}： （1）HCN的電離方程式為 ，NaCN溶液的pH 7(填“<” “>”“ =”)。 （2）與弱電解質(zhì)的電離方程式相似，Au(CN)2]+也存在著兩步電離，其一級電離方程式為 （3）處理這種廢水是在堿性條件下，NaClO將CN-氧化為碳酸根和氮?dú)猓潆x子方程式為： 。 （4）在酸性條件下，ClO-也能氧化CN-，但實(shí)際處理廢水時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的原因是_______________________________ 。 【答案】（1）HCNH++CN- ＞ （2）Au(CN)2]+ Au(CN)]2+ +CN- （3）5ClO-+2CN-+2OH-==2CO32-+N2 ↑+5Cl-+H2O （4）在酸性條件下CN-與H+結(jié)合生成毒性很強(qiáng)的HCN，對人體造成危害