物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律1(2016廣東增城調(diào)研)四種主族元素的離子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，對下列敘述的判斷正確的是(A)abnm元素的原子序數(shù)a>b>c>d元素非金屬性Z>R最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性X>YAB只有CD解析：aXm中a為質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)為am，bYn的電子數(shù)為bn，cZn的電子數(shù)為cn，dRm的電子數(shù)為dm。由于它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以ambn，故是錯誤的。X與Y應(yīng)屬于同一個周期，且m>n，所以X的原子序數(shù)應(yīng)該比Y的要大，Y的金屬性強于X，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性Y>X，故是錯誤的。2(2016河北冀州一模)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置所示，其中Y與Z的原子最外層電子數(shù)之比為21。下列說法不正確的是(A)XYZA.X與Y只能形成兩種化合物B簡單離子的半徑大?。篩<XCX、Y、Z三種元素形成的化合物中既存在共價鍵又存在離子鍵DZ形成的簡單離子是其所在周期元素形成的簡單離子中半徑最小的解析：設(shè)Y的最外層電子數(shù)是x，則Z的最外層電子數(shù)是x3，根據(jù)題意可得x2(x3)，解得x6，所以Y是O元素，X是N元素，Z是Al元素。N與O可形成多種化合物，不止兩種，A項錯誤；X、Y同周期，形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的核電荷數(shù)少，所以X離子的半徑大，B項正確；由N、O、Al形成的化合物硝酸鋁是離子化合物，既存在共價鍵又存在離子鍵，C項正確；Al3半徑是所在周期元素形成的簡單離子中半徑最小的，D項正確。3(2016哈爾濱六中一模)A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(C)A元素B、C、D是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素A不能與元素B形成化合物A2B2C元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：AmB>AmED元素D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸解析：A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則B為氧元素；C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，則E為硫元素；C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等，則C為鈉元素，D為鋁元素。O2、Na、Al3的半徑依次減小，A項錯誤；元素A與元素B能形成化合物A2B2，即H2O2，B項錯誤；元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，C項正確。元素D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3為兩性氫氧化物，D項錯誤。4(2016全國卷乙)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(C)A原子半徑的大小W<X<YB元素的非金屬性Z>X>YCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價氧化物的水化物為強酸解析：n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素，Cl2(n)與二元化合物p在光照條件下反應(yīng)生成r和s,0.01 molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4，r為HCl，s為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m與n反應(yīng)生成q和r，q的水溶液具有漂白性，其中n為Cl2，r為HCl，從而推知m為H2O，q為HClO。結(jié)合四種短周期元素的原子序數(shù)關(guān)系及形成的二元化合物之間的轉(zhuǎn)化推知，W、X、Y、Z元素分別為H、C、O、Cl。A項同周期主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，則原子半徑的大小關(guān)系為H<O<C；B項由ClO2、CCl4可以得出元素的非金屬性：O>Cl，Cl>C，則元素的非金屬性強弱關(guān)系為O>Cl>C；C項Y(O)的氫化物有H2O、H2O2，常溫常壓下均為液態(tài)；D項X(C)的最高價氧化物的水化物為H2CO3，是一種二元弱酸。5(2016山東淄博一中一模)如圖所示是元素周期表一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的。則下列說法中不正確的是(A)A原子半徑由大到小排列順序Z>Y>XBY元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>ZD陰離子半徑由大到小排列順序Z>W>Y解析：X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則W原子的內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系可知，Z為S元素，Y為O元素，X為N元素。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則X>Y，Z>W，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則Z>X，所以原子半徑大小順序為Z>X>Y，A項錯誤；Y為O元素，O元素的兩種同素異形體為氧氣和臭氧，在常溫下都是氣體，B項正確；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性W>Z，元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z，C項正確；核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑X>Y，Z>W，電子層越多半徑越大，所以陰離子半徑W>X，陰離子半徑由大到小排列順序為Z>W>X>Y，D項正確。6(2016江蘇揚州一模)如圖是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，填寫下列空格：(1)在這10種元素中，非金屬性最強的是(填序號)。(2)元素以原子個數(shù)比111形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為HOCl，元素與形成的18e化合物的電子式為HH。(3)三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為342，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵。(4)比較元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S。(用化學(xué)式表示)(5)元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O32OH=2AlOH2O。解析：(1)根據(jù)元素在周期表中的位置可知：在這10種元素中，非金屬性最強的是F元素。(2)元素以原子個數(shù)比111形成的化合物HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl；元素與形成的18e化合物H2O2的電子式是HH。(3)三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為342，電子總數(shù)為42，則M為NH4NO3，其含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵。(4)由于非金屬性Cl>S，所以元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S。(5)元素Al的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al2O32OH=2AlOH2O。