階段檢測卷(二)離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)一、選擇題(本題包括25小題，每題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確)1下列說法正確的是()A硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)B二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融時(shí)和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D液態(tài)汞能導(dǎo)電，但汞不是電解質(zhì)答案D2(2016臺(tái)州一中檢測)下列各組選項(xiàng)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)和混合物順序排列的一組是()AHCl、SO3、石墨、液氧B蔗糖、CuSO4、氮?dú)?、波爾多液CNaCl、乙醇、鐵、空氣DKCl、NaNO3、氯氣、石灰水答案C3下列四項(xiàng)都能導(dǎo)電，其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)導(dǎo)電原理不同的是()A氯化鈉熔融導(dǎo)電 B液態(tài)汞導(dǎo)電CH2SO4溶液導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)的KOH導(dǎo)電答案B4(2016寧波3月模擬)在測定電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如下圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C石灰乳中滴加稀鹽酸D硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液答案D5下列電離方程式書寫正確的是()A把CaO放入水中：CaO=Ca2O2B加熱NaHSO4至熔化：NaHSO4=NaHSOC把Mg(OH)2放入水中：Mg(OH)2=Mg22OHD把NaCl放入水中：NaCl=NaCl答案D6(2016浙江10月選考，24)已知還原性：SO I。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說法不正確的是 ()A當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SOCl2H2O=SO2H2ClB當(dāng)5a4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO2I5Cl24H2O=4SOI28H10ClC當(dāng)aba時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為a moln(e)3a molD當(dāng)ab時(shí)，溶液中SO、I與Cl的物質(zhì)的量之比為a(3a2b)2b答案C解析由于還原性SOI，所以通入Cl2發(fā)生的反應(yīng)依次為SOCl2H2O=SO2H2Cl2ICl2=I22ClA項(xiàng)，當(dāng)ab時(shí)，Cl2不足，只發(fā)生反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，當(dāng)5a4b時(shí)，即時(shí)，既發(fā)生反應(yīng)，又發(fā)生反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，當(dāng)ba時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2a，當(dāng)ba時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2aa3a mol，所以當(dāng)aba時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2an(e)3a，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)aba時(shí)，此時(shí)，n(SO)a mol，I為a2(ba)(3a2b) mol，Cl為2b mol，正確。7下列對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的描述與離子方程式都正確的是()A金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣體生成Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成Ba2SO=BaSO4C碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出Na2CO32H=2NaCO2H2OD過量鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)：溶液由藍(lán)色變成淺綠色，同時(shí)有紅色固體生成FeCu2=Fe3Cu答案B8(2016湖州一中高二期末)下列離子在溶液中能大量共存，且加入OH能產(chǎn)生白色沉淀的是()ANa、Ca2、SO、Cl BH、Mg2、CO、S2CK、Mg2、SO、NO DK、Na、NO、SO答案C9有四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢測，所得結(jié)果如下，其中所得結(jié)果錯(cuò)誤的是()AK、Na、Cl、NOBOH、CO、Cl、KCBa2、Na、OH、NODCu2、NO、OH、Cl答案D10將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()AH、Br、Fe2、SOBNH、CO、NO、SiOCNa、S2、OH、AlODFe3、Cl、Ba2、Al3答案A解析B項(xiàng)，SO2通入溶液，則顯酸性，CO與SiO會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w或硅酸沉淀；C項(xiàng)，SO2通入溶液，則顯酸性，OH、AlO不能大量共存，二氧化硫與S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，SO2會(huì)還原Fe3。11某溶液中存在大量的OH、Na、CO，該溶液中還可能大量存在的離子是()ANH BCa2CHCO DSO答案D12(2016舟山一中模擬)已知酸性溶液中還原性的順序?yàn)镾O>I>Fe2>Br>Cl，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A2Fe3SOH2O=2Fe2SO2HBI2SOH2O=SO2I2HC2Fe2I2=2Fe32IDBr2SOH2O=SO2Br2H答案C解析A項(xiàng)，因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO>Fe2，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生；B項(xiàng)，因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO>I，能發(fā)生；C項(xiàng)，因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則Fe2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2>I，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，反應(yīng)不能發(fā)生；D項(xiàng)，因該反應(yīng)中Br元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則SO為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO>Br，能發(fā)生。13a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2通入100 mL 3 molL1 NaOH溶液，反應(yīng)過程中所發(fā)生的離子方程式錯(cuò)誤的是()Aa3.36時(shí)，CO22OH=COH2OBa4.48時(shí)，2CO23OH=COHCOH2OCa5.60時(shí)，3CO24OH=CO2HCOH2ODa6.72時(shí)，CO2OH=HCO答案C解析n(NaOH)0.1 L3 molL10.3 mol。A項(xiàng)，a3.36時(shí)，n(CO2)0.15 mol，發(fā)生CO22OH=COH2O，正確；B項(xiàng)，a4.48時(shí)，n(CO2)0.2 mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生2CO23OH=COHCOH2O，正確；C項(xiàng)，a5.60時(shí)，n(CO2)0.25 mol,3CO24OH=CO2HCOH2O中，不符合物質(zhì)的量關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，a6.72時(shí)，n(CO2)0.3 mol，發(fā)生CO2OH=HCO，故D正確；故選C。14(2016溫州測驗(yàn))下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑D金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)答案A15下列變化過程中，需要加入氧化劑的是()AHClH2 BHClFeCl2CH2SO4(濃)SO2 DFeFe2O3答案D16下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFeCuSO4=CuFeSO4C2NaHCO3Na2CO3CO2H2ODCaOH2O=Ca(OH)2答案B17下列敘述中正確的是()A氧化劑中的每一種元素在反應(yīng)中都得到電子B還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物C氧化還原反應(yīng)中一定存在化合價(jià)的升降D陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性答案C18在下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中：N2O22NO4AgNO32Ag2O4NO2O22NH4ClBa(OH)2BaCl22NH32H2O按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A BC D答案A19下列反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是()A11 B12C13 D14答案B20(2016杭州一中期末)在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，被氧化與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)比為()A16 B61C15 D51答案D21(2016浙江省名校協(xié)作體高三試題)已知：SOI2H2O=SO2I2H，某無色溶液中可能含Na、NH、Cu2、K、I、SO，SO，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈無色(不考慮鹽類的水解及水的電離)。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A肯定不含IB不能確定是否含有SOC至少含有Na、NH、K中的兩種D可能含有Cu2答案C解析由無色溶液可知一定無Cu2；滴加少量氯水，溶液呈無色，一定含有SO，I不能確定，又因溶液中離子濃度相同，可推斷至少含有Na，NH，K中的兩種；一定不含SO。故A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。22(2016浙江省名校協(xié)作體高三試題)將0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加a mL、0.1 molL1稀鹽酸。下列說法不正確的是()A當(dāng)a100時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為OHH=H2OB當(dāng)a300時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為OH3HCO=2H2OCO2C當(dāng)100a200時(shí)，反應(yīng)后的溶液中CO與HCO的物質(zhì)的量之比為(a1040.01)(0.02a104)D當(dāng)a200時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為OH2HCO=H2OHCO答案C解析向NaOH和Na2CO3混合液中滴加稀鹽酸反應(yīng)的先后順序?yàn)镠OH=H2O、HCO=HCO、HCOH=H2OCO2。A項(xiàng)，當(dāng)a100時(shí)，即n(HCl)0.01 mol，此時(shí)HCl只與NaOH反應(yīng)即HOH=H2O，正確；B項(xiàng)，當(dāng)a300時(shí)，即n(HCl)0.03 mol，此時(shí)NaOH和Na2CO3完全反應(yīng)，即COOH3H=2H2OCO2，正確；C項(xiàng)，當(dāng)100a200時(shí)，0.01 moln(HCl)0.02 mol，此時(shí)NaOH已反應(yīng)完全，而Na2CO3未完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3，OHH=H2O001 mol 0.01 molH CO=HCO(104a 0.01) mol(104a0.01)mol(104a0.01)mol剩余的n(CO)0.01 mol(104a0.01)mol(0.02104a)mol故溶液中，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)a200時(shí)，n(HCl)0.02 mol，此時(shí)HCl與NaOH、Na2CO3反應(yīng)生成NaCl和NaHCO3，溶液中不含HCl、NaOH和Na2CO3，故反應(yīng)離子方程式為COOH2H=H2OHCO，正確。23(2016湖州模擬)實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2NH4Cl=NaClN22H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()ANaNO2是氧化劑B每生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 molCNH4Cl中的氮元素被還原DN2既是氧化劑，又是還原劑答案A2424 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為 0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A2 B3C4 D5答案B解析設(shè)還原產(chǎn)物中Cr的化合價(jià)為x。2e，失電子的物質(zhì)的量為0024 L0.05 molL120.002 4 mol， 2r，得電子的物質(zhì)的量為0.02 L0.02 molL1(6x)2，氧化劑與還原劑恰好完全反應(yīng)，且得失電子數(shù)相等，所以有0.02 L0.02 molL1(6x)20.002 4 mol。解得x3。25(2016溫州8月選考模擬)某混合物W由Cu、Fe2O3、SiO2、NaCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說法不正確的是()AW中一定含有Cu、Fe2O3、SiO2，可能含有NaClB溶液X中一定含有的陽離子為H、Cu2、Fe2，一定不含有Fe3C6.56 g W中SiO2的質(zhì)量為2.40 gD混合物W中，n(Fe2O3)n(Cu)14答案D解析1.92 g固體Y為Cu，故固體X中含有Cu和SiO2，且m(SiO2)4.32 g1.92 g2.40 g。由溶液呈血紅色可推斷W中有Fe2O3。W加入過量鹽酸后，溶液X中含有Cu2、Fe2、H、Cl，固體X中含有Cu，故溶液X中不含F(xiàn)e3，綜上可知A、B、C正確。二、非選擇題(本題包括7小題，共50分)26(6分)按要求書寫離子方程式(1)用KIO3氧化酸性溶液中的KI：_。(2)向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：_。(3)將過量SO2通入冷氨水中：_。答案(1)5IIO6H=3I23H2O(2)HCONH2OHNH3H2OCO(3)SO2NH3H2O=HSONH27(5分)(2016麗水高三模擬)按要求填空。(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。(2)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶質(zhì)中Cl與I共存，為了氧化I而Cl不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的_作氧化劑。答案(1)Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S(2)KMnO4FeCl3解析(1)根據(jù)元素化合價(jià)升降分析判斷。(2)由知氧化性：FeCl3>I2，還原性：I>Fe2；由知氧化性：Cl2>FeCl3，還原性：Fe2>Cl；由知氧化性：KMnO4>Cl2，還原性：Cl>Mn2，由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮>Fe2>Cl>Mn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，F(xiàn)eCl3只能氧化I。所以必須選擇比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力強(qiáng)的氧化劑FeCl3。28(4分)為建設(shè)美麗浙江，浙江省政府開展“五水共治”。(1)城市飲用水處理時(shí)可用二氧化氯(ClO2)替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2。 工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2)溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案(2)2KMnO4C2HCl3=2KCl2CO22MnO2HCl解析(1)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子。1個(gè)氯氣分子反應(yīng)得到2個(gè)電子，因此離子方程式、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為。(2)KMnO4溶液與三氯乙烯反應(yīng)，根據(jù)信息產(chǎn)物有MnO2、CO2，根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物還有KCl、HCl，該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為KMnO4MnO2，Mn元素由7價(jià)4價(jià)，1個(gè)KMnO4分子得3個(gè)電子；C2HCl3CO2，C元素由1價(jià)4價(jià)，1個(gè)C2HCl3失去6個(gè)電子，得失電子的最小公倍數(shù)為6，所以KMnO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，C2HCl3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，結(jié)合原子守恒配平方程式得：2KMnO4C2HCl3=2KCl2CO22MnO2HCl。29(5分)已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是_，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是_。(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，則被氧化的離子是_，其對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是_。答案(1)I、Fe22 mol、2 mol(2)I、Fe2、Br1 mol、3 mol、0.5 mol解析根據(jù)題意，各粒子的氧化性、還原性順序?yàn)檠趸裕篊l2>Br2>Fe3>I2，還原性：I>Fe2>Br>Cl。(1)n(I)1 mol22 mol，n(Br)2 mol24 mol，n(Fe2)1 mol2 mol3 mol。通入2 mol Cl2時(shí)，先氧化I，后氧化Fe2Cl22I=I22Cl 1 mol 2 molCl22Fe2=2Fe32Cl 1 mol 2 mol剩余1 mol Fe2，故Br不可能被氧化。(2)通入3 mol時(shí)，氧化2 mol I需1 mol Cl2，氧化3 mol Fe2需1.5 mol Cl2，還有0.5 mol Cl2可氧化1 mol Br，故對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是1 mol、3 mol、0.5 mol。30(10分)(2016浙江十校聯(lián)考)下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無色水樣成分的檢驗(yàn)過程，已知該水樣中只可能含有K、Fe3、Cu2、Ag、Ca2、CO、SO、Cl中的若干種離子，該小組同學(xué)取100 mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向樣品中先滴加氯化鋇溶液，再滴加1 molL1鹽酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)水樣中肯定不存在的離子是_，可能存在的離子是_。(2)水樣中c(SO)_ molL1。(3)有同學(xué)認(rèn)為溶液中肯定存在K，且c(K)0.6 molL1，該同學(xué)的觀點(diǎn)_(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。(4)寫出bc段的離子方程式：_。答案(1)Fe3、Cu2、Ca2、AgCl(2)0.1(3)正確(4)BaCO32H=Ba2CO2H2O解析該水樣為無色溶液，F(xiàn)e3、Cu2不存在，依據(jù)圖像分析加入氯化鋇溶液生成沉淀，加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，證明水樣中一定含有SO、CO，Ag、Ca2和CO、SO發(fā)生反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，所以Ag、Ca2不存在；依據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒，則陽離子K一定存在。其中c(SO)0.1 molL1c(CO)0.2 molL1，無法確定Cl存在與否，故c(K)0.1 molL120.2 molL120.6 molL1。31(10分).現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體液態(tài)SO3液態(tài)的醋酸汞熔化的BaSO4鹽酸乙醇，請(qǐng)回答下列問題：(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_。(填序號(hào)，下同)(2)以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_。.某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_，若有2 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑質(zhì)量為_ g。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：自來水、淀粉、淀粉碘化鉀試紙、白糖、食醋、白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有_(填序號(hào))。(3)某廠廢切削液中含2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，用NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案.(1)(2).(1)NaNO2138(2)(3)NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2O解析.(1)汞是金屬，能導(dǎo)電；熔化的BaSO4是電解質(zhì)，能導(dǎo)電；鹽酸是電解質(zhì)HCl的水溶液，能導(dǎo)電，故選。(2)NaCl晶體和熔化的BaSO4是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，結(jié)合多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故選。.(1)NaNO2中氮元素的化合價(jià)是3價(jià)，生成物NO中氮元素的化合價(jià)是2價(jià)，化合價(jià)降低，NaNO2是氧化劑，若有2 mol的還原劑被氧化，則有2 mol NaNO2被還原，質(zhì)量為2 mol69 gmol1138 g。(2)根據(jù)2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O知酸性條件下NaNO2能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)色，所以鑒別NaNO2和NaCl選試劑。(3)根據(jù)NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2得：NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2O。32(10分)(2016金華3月模擬)已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于元素周期表中A族，3價(jià)較穩(wěn)定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：向其中加入適量的NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色。繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。(1)寫出實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式： _。(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(3)向反應(yīng)得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現(xiàn)象是_。(4)若實(shí)驗(yàn)放出了336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)被氧化的Mn(NO3)2為_ mol。答案(1)5BiO2Mn214H=5Bi32MnO7H2O(2)PbO2>KMnO4>H2O2(3)紫紅色褪去，生成(白色)沉淀(4)0.006解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，BiO把Mn(NO3)2氧化成MnO，本身被還原成Bi3，離子方程式：5BiO2Mn214H=5Bi32MnO7H2O。根據(jù)實(shí)驗(yàn)和，H2O2能還原MnO，而PbO2又把MnO的還原產(chǎn)物氧化成MnO，所以氧化性PbO2>KMnO4>H2O2；向含有MnO的溶液中通入SO2氣體，由于SO2還原性較強(qiáng)，所以紫紅色褪去，生成PbSO4白色沉淀。根據(jù)得失電子守恒得：2MnO5O2 0.006 mol 0.015 mol所以根據(jù)錳元素守恒，反應(yīng)中被氧化的Mn(NO3)2為0.006 mol。