專題突破練(三)離子反應1(2016江西紅色六校聯(lián)考)能大量共存于同一溶液中，且當改變條件使水電離的c(H)=1013 mol/L時，一定能發(fā)生反應的離子組是()AFe3、Na、SCN、ClBCa2、NH、SO、SOCNa、Ba2、Cl、HCODAl3、Na、SO、NO解析：溶液中水電離的c(H)=1013 mol/L時，水的電離受到抑制，可能為強酸性或強堿性溶液。A項，F(xiàn)e3與SCN不能大量共存；B項，Ca2與SO、SO不能大量共存；C項，四種離子能大量共存，HCO與H、OH都能反應；D項，四種離子能大量共存，在酸性條件下四種離子不與H反應，在堿性條件下Al3與OH反應。答案：C2(2016哈師大附中模擬)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A加鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中Na、K、AlO、S2OBc(H)c(OH)=1010的溶液中：NO、Na、Fe2、SOC使甲基橙變紅的溶液中：Mg2、NO、K、SOD強堿性溶液中：Ba2、Cl、SiO、Na解析：A項，加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為強酸性或強堿性溶液，AlO、S2O在強酸性溶液中不能大量存在；B項，c(H)/c(OH)=1010的溶液為強酸性溶液，在強酸性溶液中NO具有強氧化性，能將Fe2氧化為Fe3；C項，使甲基橙變紅的溶液顯酸性，各離子之間不反應，能大量共存；D項，SiO和Ba2在堿性條件下會生成沉淀，不能大量共存。答案：C3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A滴入酚酞顯紅色的溶液：Na、Mg2、NO、HSOB0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液：H、Al3、SO、ClC0.1 molL1氨水：K、Na、NO、AlOD由水電離出的c(H)=1011 molL1的溶液：Ca2、NH、Cl、HCO解析：使酚酞顯紅色的溶液呈堿性，Mg2、HSO不能大量存在，A項錯誤；酸性條件下，NO具有強氧化性，F(xiàn)e2可以被氧化，不能大量共存，B項錯誤；氨水呈弱堿性，各離子可以大量共存，C項正確；水的電離受到抑制，可能是酸溶液，也可能是堿溶液，無論哪種溶液，HCO都不能大量存在，D項錯誤。答案：C4(2016安徽合肥模擬)下列離子能大量共存，且滿足相應要求的是()選項離子要求ANH、Al3、SO、H滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生BK、NO、Cl、HSc(K)<c(Cl)CFe2、NO、SO、Cl逐滴滴加鹽酸時溶液沒有顏色變化DNa、HCO、Mg2、SO逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生解析：A項，滴加NaOH濃溶液會先和H反應，不會立即產(chǎn)生氣體；B項，不符合電荷守恒；C項，滴加鹽酸時由于NO在酸性條件下具有強氧化性，將Fe2氧化成Fe3，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色；D項，滴加氨水時開始產(chǎn)生MgCO3沉淀，后轉化為Mg(OH)2沉淀。答案：D5(2016山東濱州質(zhì)檢)離子方程式2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示()ACa(HCO3)2與NaOH溶液反應BH2CO3與澄清石灰水反應CCa(HCO3)2與澄清石灰水反應DNH4HCO3與澄清石灰水反應解析：A項，Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照23混合，會發(fā)生反應，離子方程式是2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O，正確；B項，H2CO3為弱酸，不能寫成離子形式，故B項錯誤；C項，Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應，離子方程式是Ca2HCOOH=CaCO3H2O，錯誤；D項，NH4HCO3與澄清石灰水反應的離子方程式是Ca2HCONH2OH=CaCO3NH3H2OH2O，錯誤。答案：A6(2016河北唐山模擬)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A工業(yè)電解飽和食鹽水：2ClH2O=Cl2H2OHB碳酸鈉的水解：CO2H2OH2CO32OHC硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al34OH=AlO2H2OD用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O解析：A項，工業(yè)電解飽和食鹽水的離子反應為2Cl2H2O=Cl2H22OH，故A錯誤；B項，碳酸鈉的水解的離子反應為COH2OHCOOH，故B錯誤；C項，硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水的離子反應為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故C錯誤。答案：D7下列離子方程式正確的是()A大理石溶于醋酸：CaCO32H=CO2Ca2H2OBFeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl22Fe2=2Fe32ClC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全：2HSOBa22OH=BaSO42H2OD酸性氫氧燃料電池的正極反應：H22e=2H解析： A項，醋酸是弱酸，書寫離子方程式時不能拆開，錯誤；B項，亞鐵離子的還原性比溴離子強，所以少量的氯氣先與亞鐵離子反應，正確；C項，硫酸氫鈉中H與SO的個數(shù)比為11，而方程式中為21，說明還剩余SO在溶液中，未沉淀完全，錯誤；D項，燃料電池的正極發(fā)生還原反應，錯誤。答案：B8下列離子方程式錯誤的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO42H2O2e=PbO24HSO解析：H2SO4與Ba(OH)2混合時四種離子均參與反應，A項正確；酸性條件下，MnO可被還原成Mn2，H2O2被氧化成O2，B項正確；C項中三種物質(zhì)混合后，H與OH先發(fā)生反應，錯誤；鉛酸蓄電池的正極材料是PbO2，放電過程中PbO2會轉化為PbSO4，則充電時PbSO4轉化為PbO2，D項正確。答案：C9(2016湖北八校聯(lián)考)下列是某同學對相應反應的離子方程式所做的評價，其中評價合理的是()編號化學反應離子方程式評價A碳酸鋇與醋酸反應CO2CH3COOH=CO2H2O2CH3COO正確B將SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClO正確C NaHSO3的水解HSOH2OSOH3O錯誤，水解方程式誤寫成電離方程式D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl錯誤，離子方程式中Fe2與Br的物質(zhì)的量之比與化學式不符解析：選項A中碳酸鋇是難溶物，在離子方程式中須保留化學式；選項B中ClO有強氧化性，通入SO2時應發(fā)生氧化還原反應生成CaSO4沉淀，而不應是發(fā)生復分解反應生成CaSO3；選項D中由于通入Cl2的量不足，不能把Br全部氧化，離子方程式符合質(zhì)量守恒和電荷守恒，是正確的，評價錯誤；HSO電離產(chǎn)生H，水解時結合H生成H2SO3，評價正確，選C。答案：C10. 某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：Na、NH、Fe3、Ba2、Al3、SO、HCO、I，在設計檢驗方案前的初步分析中，可確定該溶液中能大量存在的離子最多有()A4種 B5種C6種 D7種解析：溶液呈淺黃色，說明含有Fe3，則HCO、I不能存在，因Fe3與HCO相互促進水解，F(xiàn)e3能夠氧化I。陰離子只剩下SO，一定存在，則Ba2不存在，因Ba2與SO生成難溶物BaSO4。初步確定Na、NH、Fe3、Al3、SO存在，故選B。答案：B11某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5種離子BCl一定存在，且c(Cl)0.04 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在解析：根據(jù)加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說明有NH，而且為0.02 mol，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3，而且為0.02 mol，則沒有CO，根據(jù)不溶于鹽酸的4.66 g沉淀，說明有SO，且為0.02 mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B正確。答案：B12某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：離子陽離子Na、Mg2、X陰離子Cl、SO、Y、NO請回答下列問題：(1)離子X是_(填化學式，下同)，離子Y是_。(2)表中不能確定是否存在的陰離子是 _，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為_。(3)寫出廢水試樣中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：_。答案：(1)NHSO(2)Cl取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl；若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl(3)6I2NO8H=3I22NO4H2O13(2016長春七校模擬)在Na濃度為0.5 molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子KAgMg2Ba2陰離子NOCOSiOSO現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)序號實驗內(nèi)容實驗結果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體 將的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)實驗能確定一定不存在的離子是_。(2)實驗中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOCOSiOSOc/(molL1)(4)判斷K是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_。解析：由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有CO，其濃度為0.56 L22.4 Lmol10.1 L=0.25 molL1，則溶液中一定無Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，發(fā)生的反應為SiO2H=H2SiO3，且SiO的濃度為2.4 g60 gmol10.1 L=0.4 molL1；由實驗可知溶液中不含SO；根據(jù)電荷守恒知2c(CO)2c(SiO)=20.25 molL120.4 molL1=1.3 molL1>0.5 molL1，因此必有K，至少為0.8 molL1，不能確定有無NO。答案：(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表陰離子NOCOSiOSOc/(molL1)？0.250.40(4)存在，最小濃度為0.8 molL114(2016全國丙卷，28)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分數(shù)/%2.22.92.83.12228606512<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：(1)“酸浸”時V2O5轉化為VO，反應的離子方程式為_，同時V2O4轉化成VO2?！皬U渣1”的主要成分是_。(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2變?yōu)閂O，則需要氧化劑KClO3至少為_mol。(3)“中和”作用之一是使釩以V4O形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_。(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROHV4OR4V4O124OH(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_性(填“酸”“堿”或“中”)。(5)“流出液”中陽離子最多的是_。(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式_。解析：(1)“酸浸”時V2O5轉化為VO，V2O5、VO中V元素均顯5價，V元素化合價不變，則該反應是非氧化還原反應，結合溶液的酸堿性及元素守恒寫出離子方程式：V2O52H=2VOH2O。廢釩催化劑中除SiO2外，其余物質(zhì)均與稀硫酸反應生成易溶于水的鹽，則“廢渣1”的主要成分是二氧化硅。(2)“氧化”中使3 mol的VO2變?yōu)閂O，轉移電子的物質(zhì)的量為3 mol(54)=3 mol；氧化劑KClO3被還原為KCl，Cl元素由5價降低到1價，根據(jù)電子守恒可知，需要KClO3的物質(zhì)的量至少為=0.5 mol。(3)由圖可知，加入KOH中和后產(chǎn)生廢渣2，而“中和”作用之一是使釩以V4O形式存在于溶液中，后續(xù)操作中未進行除雜操作，顯然該過程中還生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，從而除去Fe3、Al3，故“廢渣2”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為4ROHV4OR4V4O124OH(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，應增加溶液中c(OH)，使平衡逆向移動，故淋洗液應該呈堿性。(5)“氧化”和“中和”操作中分別加入KClO3、KOH，而“離子交換”過程中，消耗V4O同時生成OH，而陽離子未參與離子交換，故“流出液”中陽離子最多的是K。(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，“煅燒”過程中生成V2O5，考慮銨鹽的不穩(wěn)定性，還應生成NH3和H2O，結合元素守恒寫出化學方程式：2NH4VO3V2O5H2O2NH3。答案：(1)V2O52H=2VOH2OSiO2(2)0.5 (3)Fe(OH)3和Al(OH)3(4)堿(5)K(6)2NH4VO3V2O5H2O2NH3