專題突破練(四)氧化還原反應1下列敘述正確的是()A在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另有一種元素被還原B元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原C失電子難的原子，獲得電子的能力一定強D有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應解析：在氧化還原反應中，有元素被氧化，就有元素被還原，被氧化和被還原的元素可以相同，也可以不相同，A錯誤；化合態(tài)的元素可為正價，也可為負價，游離態(tài)的元素為0價，則由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，可能被氧化，也可能被還原，B正確；0族元素的原子既不容易得電子，也不容易失電子，C錯誤；同素異形體之間的相互轉化，既有單質參加反應又有單質生成，但該反應屬于非氧化還原反應，D錯誤。答案：B2下列反應中的氨與反應4NH35O2=4NO6H2O中的氨作用相同的是()A2Na2NH3=2NaNH2H2BNH3HCl=NH4ClC4NH36NO=5N26H2OD3SiH44NH3=Si3N412H2解析： 在反應4NH35O2=4NO6H2O中N元素的化合價由反應前氨中的3價變?yōu)榉磻驨O中的2價，化合價升高，失去電子，氨氣作還原劑。A.在2Na2NH3=2NaNH2H2反應中，H元素的化合價由NH3中的1價變?yōu)榉磻驢2中的0價，化合價降低，得到電子，所以NH3作氧化劑，不符合題意。B.此反應不是氧化還原反應，反應前后化合價無變化，不符合題意。C.在4NH36NO=5N26H2O中，NH3中的N元素的化合價由3價變?yōu)榉磻驨2中的0價，化合價升高，失去電子，作還原劑，符合題意。D.在3SiH44NH3=Si3N412H2中，NH3中的H元素的化合價由1價變?yōu)镠2中的0價，得到電子，作氧化劑，不符合題意。答案：C3下列說法正確的是()A根據(jù)反應CuH2SO4CuSO4H2可推知Cu的還原性比H2的強B在反應CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化劑C在反應3NO2H2O=2HNO3NO中氧化劑和還原劑的物質的量之比是31D因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能發(fā)生解析：電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應，不能根據(jù)電解方程式來判斷物質的氧化性和還原性強弱，A項錯誤；B項中發(fā)生氫元素的歸中反應，水中的氫元素化合價降低，水作氧化劑，正確；C項中氮元素發(fā)生歧化反應，氧化劑和還原劑的物質的量之比是12，錯誤；D項中碘單質將5價的氯元素還原為氯氣，說明碘單質的還原性強于氯氣的，遵循氧化還原反應規(guī)律，錯誤。答案：B4(2016江西南昌模擬)NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O22ClO22NaOH=2NaClO22H2OO2制得，下列說法正確的是()AH2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原B每生成1 mol O2轉移的電子的物質的量為4 molCClO2中的氯元素被氧化DClO2是氧化劑，H2O2是還原劑解析：根據(jù)方程式可知，雙氧水中氧元素的化合價從1價升高到0價，失去電子被氧化，雙氧水是還原劑，A不正確；雙氧水中氧元素的化合價從1價升高到0價，失去1個電子，因此每生成1 mol O2轉移的電子的物質的量為2 mol，B不正確；ClO2中的氯元素化合價從4價降低到3價，得到1個電子被還原，C不正確；根據(jù)以上分析可知，ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，D正確。答案：D5(2016山東青島模擬)已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成產(chǎn)生刺激性氣味的氣體溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是()A反應中硫酸作氧化劑BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣D1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子解析：A項，硫酸起酸性作用，錯誤；B項，硫元素沒有發(fā)生氧化還原反應，錯誤；C項，刺激性氣味的氣體是二氧化硫，錯誤；D項，銅元素發(fā)生自身氧化還原反應，正確。答案：D6(2016湖北宜昌模擬)已知下列反應：Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列說法正確的是()A還原性：CoCl2>HCl>I2B氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3C反應中HCl是氧化劑D反應中Cl2發(fā)生氧化反應解析：A項，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，中還原性為HCl>CoCl2，中還原性為I2>HCl，故A錯誤；B項，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，中氧化性為Co2O3>Cl2，中氧化性為Cl2>HIO3，則氧化性為Co2O3>Cl2>HIO3，B正確；C項，反應中Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，故C錯誤；D項，中Cl元素的化合價降低，則氯氣發(fā)生還原反應，故D錯誤。答案：B7(2016山西臨汾模擬)CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是 ()A滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性C整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應D上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2>I2>SO2解析：根據(jù)題意知，CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色，發(fā)生的反應為2CuSO44KI=2K2SO42CuII2，向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生的反應為SO22H2OI2=H2SO42HI。滴加KI溶液時，碘元素的化合價升高，KI被氧化，銅元素的化合價降低，則CuI是還原產(chǎn)物，A正確；通入SO2后溶液變無色，硫元素的化合價升高，SO2體現(xiàn)還原性，B正確；整個過程中所有反應中都有元素化合價的變化，只發(fā)生了氧化還原反應，C錯誤；根據(jù)上述反應結合氧化還原反應的強弱規(guī)律判斷，氧化性：Cu2>I2>SO2，D正確。答案：C8下列化學反應先后順序判斷正確的是()A含有等物質的量的H、Al3的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H、Al3、Al(OH)3B含有等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2C含有等物質的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD含有等物質的量的Fe3、Cu2的溶液中加入鐵粉：Cu2、Fe3解析：酸性由強到弱為H、Al3、Al(OH)3，則逐滴加入NaOH溶液，反應先后順序為H、Al3、Al(OH)3，A正確；還原性由強到弱為I、Fe2、Br，則緩慢通入氯氣的先后順序為I、Fe2、Br，B錯誤；溶度積為Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，則加入AgNO3溶液反應的先后順序為Na2S、NaCl，C錯誤；氧化性為Fe3>Cu2，則加入鐵粉反應的先后順序為Fe3、Cu2，故D錯誤。答案：A9(2016四川樂山模擬)把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)：對于該離子方程式的說法不正確的是()AIO作氧化劑B氧化性：Mn2>IOC氧化劑與還原劑的物質的量之比為52D若有2 mol Mn2參加反應時，則轉移10 mol電子解析：由Mn2MnO知，錳元素的化合價升高，Mn2作還原劑，氧化產(chǎn)物為MnO，由IOIO知碘元素的化合價降低，則IO作氧化劑，IO為還原產(chǎn)物，選項A正確。根據(jù)得失電子守恒得2Mn25IO5IO2MnO，根據(jù)電荷守恒得2Mn25IO5IO2MnO6H，根據(jù)質量守恒得2Mn25IO3H2O=5IO2MnO6H，根據(jù)配平后的反應可知選項C和D均正確。根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物>還原產(chǎn)物>還原劑可知選項B錯誤。答案：B10(2016河南鄭州模擬)已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。下列有關說法中，不正確的是()A還原性：I>Fe2>BrB原混合溶液中FeBr2的物質的量為3 molC當通入1 mol Cl2時，溶液中發(fā)生的反應為2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)=213解析：由所給離子方程式，結合在同一氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，可知還原性：I>Fe2>Br，A項正確；當通入Cl2時，原溶液中最先被氧化的是I，n(I)=2 mol，其次被氧化的是Fe2，n(Fe2)=4 mol，最后被氧化的是Br，n(Br)=6 mol，D項正確；原溶液中FeBr2的物質的量為3 mol，B項正確；根據(jù)題圖，通入1 mol Cl2時發(fā)生的反應為2ICl2=2ClI2，C項錯誤。答案：C11(1)在一定條件下，下列微粒的還原性順序為SO>I>Fe2>Br>Cl，由此判斷以下反應不能發(fā)生的是_。a2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4Hb2Fe2Cl2=2Fe32Clc2Br4HSO=SO2Br22H2OdI2SO22H2O=4HSO2I(2)反應KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O中，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_，二者的物質的量之比是_。(3)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三種溶質，其物質的量均為1 mol，向其中通入33.6 L氯氣(標準狀況)試寫出溶液中發(fā)生反應的離子方程式：_。解析：(1)因為還原性：SO>Br，c不能發(fā)生，正確的反應為SO2Br22H2O=2Br4HSO。(2)根據(jù)“不交叉規(guī)律”判斷：KClO3是氧化劑，濃HCl是還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。根據(jù)電子得失守恒可推知：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是51。(3)SO、I、Br三種離子的還原性由強至弱的順序為SO>I>Br，故氯氣先跟SO反應，后跟I、Br，根據(jù)電子得失守恒可推知，1.5 mol Cl2只能跟1 mol SO、1 mol I反應。答案：(1)c(2)Cl2Cl251(3)SOCl2H2O=SO2Cl2H，2ICl2=2ClI212(2016陜西西北九校模擬節(jié)選)氯及其化合物有廣泛用途。(1)二氧化氯是一種新型的消毒劑。實驗室用氯酸鉀與濃鹽酸反應制得ClO2，產(chǎn)物除ClO2外，還有Cl2、KCl等，寫出該反應的化學方程式_。若生成11.2 L氯氣(標準狀況)，則轉移電子數(shù)為_。(2)ICl、ICl3的化學性質與鹵素相似，被稱為鹵素互化物。從海帶等海產(chǎn)品中提取碘單質時常混有ICl，可加入KI加熱升華提純碘，寫出該反應的化學方程式_。(3)向盛有一定量的溴化亞鐵溶液和四氯化碳的試管中持續(xù)通入氯氣，反應完畢后，靜置、分層，發(fā)現(xiàn)有機層呈紅棕色，經(jīng)檢驗生成了BrCl?？赡馨l(fā)生如下反應：2BrCl2=2ClBr2Br2Cl2=2BrCl2Fe2Cl2=2Fe32Cl通入氯氣，發(fā)生反應的先后順序為_(填序號)。如果在氯化溴溶液中滴加氯化亞鐵溶液，紅棕色溶液變成淺黃色溶液。該反應的離子方程式為_。解析：(1)根據(jù)歸中反應原理，氯酸鉀中氯轉化成二氧化氯，氯化氫中氯轉化成氯氣、氯化鉀。生成1 mol氯氣轉移2 mol電子。(2)碘化鉀和氯化碘發(fā)生歸中反應生成氯化鉀和碘單質，碘單質易升華。(3)還原性：Fe2>Br，氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子，最后氧化溴單質。氯化溴具有強氧化性，溴元素由1價降至1價。答案：(1)2KClO34HCl(濃)=2KCl2ClO2Cl22H2O6.021023(2)KIIClKClI2(3)2Fe2BrCl=2Fe3BrCl13(2016長春七校聯(lián)考)氯系消毒劑在生產(chǎn)生活中有重要應用。(1)液氯可用于自來水消毒，氯氣溶于水時發(fā)生下列反應：Cl2H2OHClHClO，該反應中的氧化產(chǎn)物為_。(2)工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84”消毒液，反應的離子方程式為_。(3)工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉，流程如圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層。將含有3%6%水分的石灰乳從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是_。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是_。(4)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。在等物質的量的Cl2、NaClO、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)四種常用的消毒劑中，消毒效率最高的是_。在用二氧化氯進行水處理時，ClO2除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2和Mn2。寫出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的離子方程式(ClO2反應后的產(chǎn)物為ClO)_。解析：(1)在Cl2與水的反應中，Cl2發(fā)生自身的氧化還原反應，HClO為氧化產(chǎn)物。(2)“84”消毒液的有效成分是NaClO。(3)用石灰乳逆流吸收Cl2，可以使Cl2與石灰乳充分接觸。(4)等物質的量時，ClO2得到的電子最多，消毒效率最高。在用ClO2氧化除去Mn2的反應中，由得失電子守恒及原子守恒可知，反應物中要補水，生成物中要補H。答案：(1)HClO(2)Cl22OH=ClClOH2O(3)使反應物充分接觸用堿液吸收(答案合理即可)(4)ClO2Mn22ClO22H2O=MnO22ClO4H14已知：還原性HSO>I，氧化性IO>I2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應。配平反應方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目。NaIO3NaHSO3I2Na2SO4H2SO4H2O(2)在NaIO3溶液中滴加過量的NaHSO3溶液反應完全，推測反應后溶液中的還原產(chǎn)物為_(填化學式)。(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質的量和析出碘單質的物質的量的關系曲線如下圖所示。寫出反應過程中與AB段曲線對應的離子方程式：_；當溶液中I與I2的物質的量之比為53時，加入的NaIO3為_mol。解析：(1)碘元素的化合價由5價降低到0價，硫元素的化合價由4價升高到6價。根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，配平反應方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目。(2)由還原性HSO>I，可知當NaHSO3溶液過量時IO先被還原成I2，再被還原成I。(3)OA段，隨著IO的量增多，NaHSO3的量減少，IO被還原成I至A點恰好完全反應，此時繼續(xù)加入NaIO3，又發(fā)生NaIO3氧化I的反應：IO6H5I=3I23H2O。當I與I2物質的量之比為53時，設加NaIO3為x mol，根據(jù)轉移電子守恒，得5 mol2=x6x5x= mol。答案：(1)=2I27Na2SO43H2SO42H2O(2)NaI(3)IO5I6H=3I23H2O