專題13 化學(xué)流程、無機(jī)物的推斷及綜合應(yīng)用（測(cè)）總分 100分 時(shí)間 45分鐘 班級(jí) _ 學(xué)號(hào) _ 得分_（一） 選擇題（本題包括8小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題5分，共40分）1【2016屆商丘二?！縓、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是（ ）A若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時(shí)，則X可能是NaAlO2B若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時(shí)，則X可能是NH3C若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時(shí)，則Z可能是CO2D若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為金屬單質(zhì)時(shí)，則Z可能是FeCl3【答案】C考點(diǎn)：考查了無機(jī)推斷的相關(guān)知識(shí)。2【2016屆溫州一?！磕惩瑢W(xué)采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl26H2O，設(shè)計(jì)了如下流程： 下列說法不正確的是 （ ）A固體中含有SiO2，固體中含有Fe(OH)3B使用石灰水時(shí)，要控制pH，防止固體中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2C試劑a選用鹽酸，從溶液得到CaCl26H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解D若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl26H2O【答案】D考點(diǎn)：本題考查工藝流程。3【百?gòu)?qiáng)校2016屆滕州一中12月月考】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）AX可能是金屬銅 BY不可能是氫氣CZ可能是氯化鈉 DZ可能是三氧化硫【答案】A【解析】試題分析：A若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2燃燒產(chǎn)生的Z是CuCl2，電解CuCl2溶液產(chǎn)生Cu和Cl2，符合上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A項(xiàng)正確；B若X是Cl2，Y是氫氣，氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生Z是HCl，電解HCl的水溶液，產(chǎn)生氫氣和氯氣，符合上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C若Z是氯化鈉，則X、Y分別是Na和Cl2中的一種，電解氯化鈉水溶液會(huì)產(chǎn)生氫氣、氯氣、氫氧化鈉，不能產(chǎn)生金屬鈉，不符合上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D若Z是三氧化硫，而X、Y分別是O2和SO2中的一種，SO3溶于水產(chǎn)生硫酸，電解硫酸溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣，不能產(chǎn)生O2和SO2，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系的正誤判斷等知識(shí)。4【百?gòu)?qiáng)校2016屆遵義縣第一中學(xué)押題卷】甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。其中甲和X可能是 （ ）A甲為Fe、X為Cl2 B甲為S、X為O2C甲為SO2、X為NaOH溶液 D甲為AlCl3溶液、X為NH3H2O【答案】C考點(diǎn)：考查無機(jī)物的推斷5【百?gòu)?qiáng)校2016屆松原市油田高中期末】一定條件下A、B、C有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且H=H1+H2 符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、C可能是 （ ）Fe、FeCl3 C、CO2 AlCl3、NaAlO2 NaOH、NaHCO3 S、SO3 Na2CO3、CO2A只有 B除外 C除外 D全部【答案】A【解析】試題分析：鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，不符合；X為氧氣，碳與氧氣反應(yīng)生成CO，CO與氧氣反應(yīng)又生成CO2，碳與氧氣也直接可以生成CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；X是氫氧化鈉，A是氯化鋁，B是氫氧化鋁，C是偏鋁酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；X為CO2，A是氫氧化鈉，B是碳酸鈉，C是碳酸氫鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；S與氧氣不能反應(yīng)生成SO3，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；X是鹽酸，A是碳酸鈉，B是碳酸氫鈉，C是二氧化碳，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，答案選A?？键c(diǎn)：考查無機(jī)框圖題推斷6【百?gòu)?qiáng)校2016屆冀州中學(xué)摸底考試】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：.下列說法不正確的是 （ ）A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O【答案】D考點(diǎn)：考查了物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的相關(guān)知識(shí)。7【百?gòu)?qiáng)校2016屆棗莊八校元月月考】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 （ ）AX可能是金屬銅 BY不可能是氫氣CZ可能是氯化鈉 DZ可能是三氧化硫【答案】A考點(diǎn)：考查無機(jī)推斷8【2017屆福建省柘榮一中、寧德高級(jí)中學(xué)高三上聯(lián)考二】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pHB飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2C流程圖中的“系列操作”若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，一定需要玻璃棒D如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性【答案】C考點(diǎn)：考查粗鹽的提純、純堿與小蘇打熱穩(wěn)定性比較、氣體通入順序以及流程分析等 （二）填空題9【百?gòu)?qiáng)校2016屆吉大附中上學(xué)期第四次月考】(12分)已知A為一種鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見無氧強(qiáng)酸，M的焰色反應(yīng)為紫色，反應(yīng)常用于氣體F的檢驗(yàn)。（1）寫出D的電子式為_；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_；（3）將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?；（4）檢驗(yàn)J中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法為 ；（5）已知B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2，且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(B)：n(C)：n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，則A的化學(xué)式為_。【答案】（1） （2分）（2）4NH33O2=2N26H2O (2分)1:2 (2分)（3）c(NH4 )c(Cl )c(OH )c(H) (2分)（4）取少量樣品于試管中，先加入KSCN無明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水溶液出現(xiàn)紅色。(2分)（5）(NH4) 2Fe(C2O4)2 (2分)考點(diǎn)：考查物質(zhì)的推斷10【2016屆天津市河西區(qū)一?！浚?8分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體(FeC136H2O)的工藝流程如下： 請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是_。（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是_、_。（3）氧化劑Y可以是Cl2或_，其各自的優(yōu)點(diǎn)是_、_。（4）尾氣主要含N2、O2、氣體Z和少量的CO2、H2O。取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL尾氣測(cè)定其中氣體Z含量的方案如下：【方案一】：將尾氣緩慢通過如下裝置A中：C儀器的名稱是_，該裝置的作用是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣，再通入一定量氮?dú)?，通過B裝置的增重來測(cè)量氣體Z的體積分?jǐn)?shù)，請(qǐng)寫出該方案合理與否的理由_?！痉桨付浚簩⑽矚饩徛ㄟ^如上裝置D中，充分與足量試劑M反應(yīng)后，再滴入過量試劑N，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得沉淀質(zhì)量為mg。若試劑M、N分別是溴水、BaCl2溶液，寫出方案所涉及反應(yīng)的離子方程式：_、_。寫出氣體Z的體積百分含量的表達(dá)式是（用含m、V的代數(shù)式表示）_。若試劑M、N分別是NaHCO3溶液、BaCl2溶液，所得沉淀的化學(xué)式為_。若試劑M是Ba(NO3)2溶液，不再滴加試劑N，觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色。寫出溶液中反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（1分）；（2）提高鐵元素的浸出率（1分）；抑制Fe3+水解（1分）；（3）H2O2（1分）；用氯氣氧化原子利用率高；用H2O2氧化無污染且不引入新雜質(zhì)（2分，合理即可給分）（4）干燥管（1分）；防止空氣中的水蒸氣、CO2被B裝置吸收（1分）； 該方案不合理，因?yàn)槲矚庵械腃O2也能被B裝置中的堿石灰吸收，致使所測(cè)氣體Z即二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)偏大（1分）； SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+（2分） Ba2+SO42-=BaSO4（2分）；2240m/(233 V)%（2分） BaSO3（1分） 3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ (2分)的NO氣體，在瓶口處變?yōu)榧t棕色NO2。在溶液中反應(yīng)的離子方程式是3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程的知識(shí)。11【百?gòu)?qiáng)校2016屆西安中學(xué)第四次月考】（15分）A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，完成下列空白：（1）向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為_。（2）單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為_5.05g單質(zhì)甲-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，確定該合金的化學(xué)式為_。（3）向50mL某濃度的化合物C的溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積 V(HCl)的關(guān)系有下列圖示兩種情況。由A確定滴加前60mL的鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 （有幾個(gè)寫幾個(gè)） 。由A圖表明，原溶液通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為_。原化合物C溶液的物質(zhì)的量濃度為_。由A、B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為_。【答案】（1）溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成（2分）；（2）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（2分）NaK2（2分）；（3）OH-+H+= H2O H+ +CO32- =HCO3 - ；（2分）；NaOH、Na2CO3（2分）；0.15mol/L（2分）；3:10（3分）【解析】考點(diǎn)：考查無機(jī)物推斷、化學(xué)計(jì)算的有關(guān)知識(shí)。 12【百?gòu)?qiáng)校2016屆江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體第一次聯(lián)考】（15分）氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl）中制備氯化亞銅文字。請(qǐng)回答下列問題： （1）寫出步驟中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)的離子方程式： 。（2）步驟的操作名稱是： 。（3）步驟中所加物質(zhì)X為： 。（4）步驟的操作是： 。（5）步驟應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是： 。（6）在CuCl的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_，理論上_（填“是”或“否”）需要補(bǔ)充（不考慮調(diào)節(jié)等消耗）；理由是 。（7）工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng) 。【答案】（1）Cu2+ Fe = Cu+ Fe2+ Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 或 Fe + 2H+ = Fe2+ H2（2分）（2）過濾、洗滌（不答洗滌也給分）（1分） （3）CuO或Cu (OH) 2 或CuCO3等（2分） （4）在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶（2分） （5）減少CuCl的損失（答案合理也給分）（2分） （6） 硫酸（或H2SO4）（1分） 否（1分） Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4和 SO2的物質(zhì)的量為11，而生產(chǎn)CuCl的過程中消耗CuSO4和SO2的物質(zhì)的量也為11，所以理論上不需要補(bǔ)充H2SO4（2分）（7）Cu2Cle= CuCl（2分）考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程圖的有關(guān)分析、判斷