2016-2017學(xué)年河南省周口市商水縣九年級（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（每題只有一個正確選項，每小題1分，共15分）1下列關(guān)于二氧化碳（CO2）的組成敘述正確的是（）A由碳元素和氧元素組成B由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成C由一個碳元素和兩個氧元素組成D由一個碳原子和一個氧分子構(gòu)成2甲、乙、丙三個集氣瓶中，分別盛有空氣、二氧化碳和氧氣，用一根燃著的木條分別插入三個集氣瓶中，依次觀察到火焰熄滅、繼續(xù)燃燒、燃燒更旺，則瓶中所盛氣體分別是（）A氧氣、二氧化碳、空氣B二氧化碳、氧氣、空氣C空氣、氧氣、二氧化碳D二氧化碳、空氣、氧氣3下列物質(zhì)的性質(zhì)與所對應(yīng)的用途沒有直接關(guān)系的是（）A石墨能導(dǎo)電可作電極B稀有氣體的性質(zhì)穩(wěn)定可作保護(hù)氣C干冰升華吸熱用于人工降雨D氧氣的密度比空氣大用于急救病人4下列途述正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)過程中都會發(fā)生放熱現(xiàn)象B在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒反應(yīng)才能放出熱量C化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化D人類利用的能量都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的5學(xué)習(xí)科學(xué)知識可以用來辨別“真”、“偽”，通過分析下列敘述屬于“真”的是（）A綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品B為延長打泡的使用壽命，可在燈泡中充入氮氣C進(jìn)入久未開啟的菜窖之前，必須做燈火試驗，是因為二氧化碳有毒D有人稱自己有特異功能，能將普通的銅、鋁轉(zhuǎn)變成黃金6下列措施或事故處理方法正確的是（）A電器著火時立即用水撲滅B天然氣泄漏時，立即打開排氣扇電源開關(guān)C為了防止海產(chǎn)品變質(zhì)，用甲醛溶液浸泡D被圍困在火災(zāi)區(qū)時，用濕毛巾捂住口鼻低下身子逃生7人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列說法正確的是（）A鐵容易生銹而鋼不會生銹B生鐵是含有碳的鐵合金C煉鋼的過程是把生鐵變成純凈的鐵D被腐蝕后的鐵制品屬于不可回收垃圾8下列有關(guān)金屬活動性的說法，不正確的是（）A在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)B在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸中的氫C在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的化合物里置換出來D銅能夠和硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)置換出單質(zhì)銀9根據(jù)下表判斷，肉類變質(zhì)過程中酸堿性的變化趨勢是（） 名稱新鮮肉次鮮肉變質(zhì)肉pH5.86.26.36.66.7A酸性變?nèi)魾堿性變強(qiáng)C酸性不變D酸性變強(qiáng)10現(xiàn)有W克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的A溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至30%，可采取的方法有（）A蒸發(fā)掉溶劑的二分之一B蒸發(fā)掉0.5Wg溶劑C加入0.15WgAD加入3gA11類推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法，現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯誤的是（）堿的水溶液通常呈堿性，所以堿性溶液一定是堿的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)A只有BCD12聰聰同學(xué)査閱資料獲取有關(guān)物質(zhì)燃燒的新信息，2Na+Cl22NaCl，2Mg+CO22MgO+C，由此形成以下幾點認(rèn)識：鈉與氯氣的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)鎂與二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)燃燒不一定要有氧氣參與使用CO2滅火應(yīng)有所選擇其中正確的是（）ABCD13如圖裝置被稱為“萬能瓶”，用途很多，以下用法不能達(dá)成目的是（）A病人輸氧時瓶中裝入適量的水，氣體從b端通入，以觀察氧氣流的速度B瓶內(nèi)裝有濃硫酸（有吸水作用），二氧化碳從a端通入進(jìn)行干燥C瓶內(nèi)裝滿水，氣體從b端通入，收集難溶于水的氣體D在a端接量簡，瓶內(nèi)裝滿水，氣體從b端通入，測量氣體的體積14在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g203220反應(yīng)后質(zhì)量/gX2820A該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)B反應(yīng)后甲物質(zhì)的質(zhì)量值x=15C參加反應(yīng)的丁物質(zhì)與生成的乙物質(zhì)的質(zhì)量比為4：7D物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑15某工業(yè)鹽酸因含有少量的氯化鐵（FeCl3）而顯黃色（不含其它雜質(zhì)），測知該鹽酸中氫離子和氯離子的個數(shù)比為88：97，則其中鐵離子和氯離子的個數(shù)比為（）A1：97B3：97C1：3D3：1二、填空題（每空1分，共13分）16濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑是利用濃硫酸的性；用濃硫酸可在木板、竹片上畫畫，這是利用濃硫酸的性；使用濃硫酸一定要特別小心，因為濃硫酸有很強(qiáng)的性17氫氧化鈣的俗名是、；是白色粉末狀物質(zhì)，溶于水，其水溶液俗稱，通入二氧化碳后會變，用生石灰制取氫氧化鈣的化學(xué)方程式是18化學(xué)與生活息息相關(guān)，請你用化學(xué)知識回答以以下生活中的問題（1）碘酒是家庭常備藥，碘酒中的溶質(zhì)是；（寫化學(xué)式）（2）炎熱的夏季自行車車胎容易爆裂，原因是；（3）鋁制品抗腐蝕性能很好，原理是；（用化學(xué)方程式表示）（4）目前，人們使用的燃料大多來自化石燃料，主要有（填三種）三、簡答題（每空1分，共12分）19工業(yè)上用氨氣（NH3）制取硝酸（HNO3），工業(yè)流程為：NH3+O2NO+H2ONO+O2NO2NO2+H2OHNO3+NO（1）上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，屬于氧化物的有種（2）反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為（3）制取硝酸過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是20如圖，在試管和小氣球中分別先加入稀鹽酸和一種常見的固體物質(zhì)，然后將氣球中的固體倒入試管中，觀察到有氣泡產(chǎn)生且氣球脹大請依據(jù)上述實驗回答下列問題：（1）氣球中加入的固體物質(zhì)可能是（填一種單質(zhì)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）氣球中加入的固體物質(zhì)也可能是（填一種化合物），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2120時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）圖1中一定為飽和溶液的是（填“甲”或“乙”）；（2）圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為；（3）圖3中表示乙物質(zhì)的溶解度曲線是（填“M”或“N”）；（4）若想得到圖3中M所對應(yīng)的物質(zhì)的晶體，除了采用蒸發(fā)溶劑的方法外，還可以采取的方法是；（5）圖3中P點表示的意義四、綜合運用題（共10分）22（1）對于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)常溫下，20%的稀硫酸的pH（填“大于”“小于”或“等于”）10%的稀硫酸的pH，如果要使10%的稀硫酸的pH升高，可采取如下方法：化學(xué)方法：可以加入的物質(zhì)是或； （要求物質(zhì)的類別不同）物理方法：（2）通常類別相同的物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，稀鹽酸、稀硫酸有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為（3）在常溫下，測得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為a%的下列六種酸溶液的pH大小情況（你可能不知道這六種酸中某些酸的讀法，但這并不影響你做題）：溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClOpH小大已知較強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)可以生成較弱酸，且下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（填字母）【碳酸（H2CO3）常寫成H2O+CO2的形式】AH2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2B.2HC1+CaS=CaCl2+H2S CCO2+H2O+Ca（C1O）2=CaCO3+2HC1ODH2S+CuSO4=H2SO4+CuS（4）乙炔（C2H2）是一種重要的化工原料，常用碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔，同時生成氧氧化鈣若要制取6.5g乙炔氣，理論上需要碳化鈣的質(zhì)量是多少？2016-2017學(xué)年河南省周口市商水縣九年級（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每題只有一個正確選項，每小題1分，共15分）1下列關(guān)于二氧化碳（CO2）的組成敘述正確的是（）A由碳元素和氧元素組成B由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成C由一個碳元素和兩個氧元素組成D由一個碳原子和一個氧分子構(gòu)成【考點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系【分析】二氧化碳的化學(xué)式是CO2，由此可看出二氧化碳是由碳、氧兩種元素組成的；CO2表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成物質(zhì)和元素屬于宏觀概念只講種類不講個數(shù)，分子、原子是微觀概念既講種類也講個數(shù)【解答】解：A、二氧化碳屬于物質(zhì)，屬于宏觀概念用元素來解釋二氧化碳由碳元素和氧元素組成，故A正確；B、應(yīng)該說一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成，二氧化碳屬于宏觀概念不應(yīng)當(dāng)用原子解釋，故B錯誤；C、元素屬于宏觀概念只講種類不講個數(shù)，故C錯誤；D、CO2表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成，故D錯誤故選A2甲、乙、丙三個集氣瓶中，分別盛有空氣、二氧化碳和氧氣，用一根燃著的木條分別插入三個集氣瓶中，依次觀察到火焰熄滅、繼續(xù)燃燒、燃燒更旺，則瓶中所盛氣體分別是（）A氧氣、二氧化碳、空氣B二氧化碳、氧氣、空氣C空氣、氧氣、二氧化碳D二氧化碳、空氣、氧氣【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法【分析】根據(jù)各種氣體的性質(zhì)不同判斷：氧氣具有助燃性，空氣中有一定量的氧氣，空氣和氧氣都能支持燃燒；二氧化碳不燃燒也不支持燃燒；【解答】解：燃著的木條在二氧化碳中會熄滅，因為二氧化碳不支持燃燒；燃著的木條在空氣中會繼續(xù)燃燒，沒有明顯變化，因為空氣中含有一定量氧氣；燃著的木條在氧氣中會劇烈燃燒，因為氧氣有助燃性根據(jù)現(xiàn)象，可判斷氣體依次是二氧化碳、空氣、氧氣；故選D3下列物質(zhì)的性質(zhì)與所對應(yīng)的用途沒有直接關(guān)系的是（）A石墨能導(dǎo)電可作電極B稀有氣體的性質(zhì)穩(wěn)定可作保護(hù)氣C干冰升華吸熱用于人工降雨D氧氣的密度比空氣大用于急救病人【考點】碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；常見氣體的用途【分析】物質(zhì)的性質(zhì)在一定程度上決定了物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)其性質(zhì)，將物質(zhì)的性質(zhì)、用途聯(lián)系起來分析，找出沒有直接關(guān)系的【解答】解：A石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，可用作電極，故有直接關(guān)系；B稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，可以用稀有氣體來隔絕空氣，用作保護(hù)氣，故有直接關(guān)系；C固體二氧化碳（干冰）升華時能吸收大量的熱，可使空氣中的水蒸氣凝結(jié)成小液滴，形成雨水下降，故有直接關(guān)系；D氧氣能供給呼吸，決定了氧氣能用于急救病人，故沒有直接關(guān)系故選D4下列途述正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)過程中都會發(fā)生放熱現(xiàn)象B在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒反應(yīng)才能放出熱量C化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化D人類利用的能量都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的【考點】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化；資源綜合利用和新能源開發(fā)【分析】此題是關(guān)于化學(xué)中有關(guān)能量來源的判斷問題，解題時必須熟知物理變化和化學(xué)變化中能量變化問題【解答】解：A、化學(xué)變化過程中既有放熱現(xiàn)象，如：燃燒反應(yīng)，金屬與水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，大部分的化合反應(yīng)等同時也有吸熱現(xiàn)象，比如大部分的分解反應(yīng)，碳和二氧化碳反應(yīng)，碳和高溫水蒸氣反應(yīng)等B、在化學(xué)反應(yīng)中放出熱量的不僅僅是燃燒反應(yīng)，比如金屬與水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，大部分的化合反應(yīng)等也會放熱碳酸鈣的分解反應(yīng)C、化學(xué)變化不但生成新物質(zhì)而且還會伴隨著能量的變化，這種能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱能、光能和電能的放出或吸收炸藥、石油、煤炭、蓄電池等儲存的能量，都是靠化學(xué)反應(yīng)釋放出來的所以化學(xué)變化中一定伴隨著能量變化是對的D、不完全是，比如水能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能等就不是通化學(xué)反應(yīng)而獲得的故選C5學(xué)習(xí)科學(xué)知識可以用來辨別“真”、“偽”，通過分析下列敘述屬于“真”的是（）A綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品B為延長打泡的使用壽命，可在燈泡中充入氮氣C進(jìn)入久未開啟的菜窖之前，必須做燈火試驗，是因為二氧化碳有毒D有人稱自己有特異功能，能將普通的銅、鋁轉(zhuǎn)變成黃金【考點】綠色化學(xué)；常見氣體的用途；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【分析】A、根據(jù)綠色食品的含義判斷B、根據(jù)氮氣的化學(xué)性質(zhì)判斷C、根據(jù)二氧化碳不能供給呼吸以及二氧化碳不燃燒也不支持燃燒判斷D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷【解答】解：A、綠色食品是指環(huán)保無污染的無公害食品，與顏色無關(guān)，任何物質(zhì)都屬于化學(xué)物質(zhì)，不過是有天然和合成之分，所以錯誤B、氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，可以作保護(hù)氣，在燈泡中充入氮氣可防止燈絲被氧化，能延長燈泡的使用壽命，所以正確C、二氧化碳不能供給呼吸以及二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以進(jìn)入久未開啟的菜窖之前，必須做燈火試驗，是因為二氧化碳不能供給呼吸，使人窒息死亡，而二氧化碳沒有毒，所以錯誤D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，銅、鋁分別是由銅元素和鋁元素組成的，黃金是由金元素組成的，銅、鋅不會變成金，所以錯誤故選B6下列措施或事故處理方法正確的是（）A電器著火時立即用水撲滅B天然氣泄漏時，立即打開排氣扇電源開關(guān)C為了防止海產(chǎn)品變質(zhì)，用甲醛溶液浸泡D被圍困在火災(zāi)區(qū)時，用濕毛巾捂住口鼻低下身子逃生【考點】滅火的原理和方法；防范爆炸的措施；亞硝酸鈉、甲醛等化學(xué)品的性質(zhì)與人體健康【分析】A、根據(jù)電器著火的方法進(jìn)行分析判斷B、根據(jù)可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸進(jìn)行分析判斷C、根據(jù)甲醛溶液有毒進(jìn)行分析判斷D、著火時會產(chǎn)生大量有毒氣體，并在高處【解答】解：A、電器著火，首先應(yīng)切斷電源，為防止觸電，不能用水撲滅，故該事故處理措施錯誤B、天然氣具有可燃性，泄露遇明火或電火花可能發(fā)生爆炸，立即打開排氣扇電源開關(guān)產(chǎn)生的電火花可能引起天然氣爆炸，故該事故處理措施錯誤C、甲醛溶液有毒，不能用來浸泡海產(chǎn)品；故處理方法錯誤D、著火時會產(chǎn)生大量有毒氣體，并在高處，所以室內(nèi)著火被困時，立即用濕毛巾捂住口鼻，匍匐前進(jìn)，尋找安全出口，故該事故處理方法正確故選：D7人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列說法正確的是（）A鐵容易生銹而鋼不會生銹B生鐵是含有碳的鐵合金C煉鋼的過程是把生鐵變成純凈的鐵D被腐蝕后的鐵制品屬于不可回收垃圾【考點】生鐵和鋼；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；金屬的回收利用及其重要性【分析】鋼和生鐵是鐵的兩種合金，鐵被腐蝕后可以回收利用，煉鋼是把生鐵鐵中碳、硫、磷及其它元素的含量進(jìn)行調(diào)整的過程【解答】解：A、鐵容易生銹，鋼不容易生銹，但是鋼也可被酸等腐蝕，并不是不會生銹，所以錯誤B、生鐵是含少量碳的鐵合金，正確C、煉鋼是通過化學(xué)方法調(diào)整生鐵中碳、硫和磷的含量及其它元素的含量的過程，所得鋼仍是含有多種成分的，不是純鐵，所以錯誤D、被腐蝕的鐵制品可回收再利用，以節(jié)約能源，所以可回收垃圾，所以錯誤故選B8下列有關(guān)金屬活動性的說法，不正確的是（）A在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)B在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸中的氫C在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的化合物里置換出來D銅能夠和硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)置換出單質(zhì)銀【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【分析】根據(jù)金屬混動順序表的應(yīng)用分析判斷【解答】解：A、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)，故A正確；B、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸中的氫，故B正確；C、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的化合物溶液里置換出來，故C不正確；D、銅的活動性大于銀，銅能夠和硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)置換出單質(zhì)銀，故D正確故選C9根據(jù)下表判斷，肉類變質(zhì)過程中酸堿性的變化趨勢是（） 名稱新鮮肉次鮮肉變質(zhì)肉pH5.86.26.36.66.7A酸性變?nèi)魾堿性變強(qiáng)C酸性不變D酸性變強(qiáng)【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性當(dāng)溶液的pH7時，隨著pH的減小酸性增強(qiáng)【解答】解：肉類變質(zhì)過程中pH逐漸增大，酸性減弱故選A10現(xiàn)有W克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的A溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至30%，可采取的方法有（）A蒸發(fā)掉溶劑的二分之一B蒸發(fā)掉0.5Wg溶劑C加入0.15WgAD加入3gA【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算【分析】根據(jù)增大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種常見的途徑：蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)進(jìn)行計算【解答】解：若采取蒸發(fā)溶劑的方法，設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，得Wg15%=（Wgx）30%解得x=0.5Wg，即蒸發(fā)0.5Wg水可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到30%，則B正確，A錯誤；若增加溶質(zhì)，設(shè)增加的溶質(zhì)的質(zhì)量為y，有Wg15%+y=（Wg+y）30%，解得y=0.21Wg，即增加0.21Wg溶質(zhì)可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到30%，則CD錯誤；故選B11類推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法，現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯誤的是（）堿的水溶液通常呈堿性，所以堿性溶液一定是堿的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)A只有BCD【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；從組成上識別氧化物【分析】堿性溶液不一定是堿，有的鹽溶液也顯堿性；氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物，有的含氧化合物有兩種以上元素組成；生成鹽和水的反應(yīng)很多不是中和反應(yīng)可以根據(jù)以上知識點進(jìn)行解答【解答】解：堿性溶液不一定是堿溶液例如，碳酸鈉的水溶液顯堿性，它是鹽氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是兩種元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)例如，石灰水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣（鹽）和水，但不是中和反應(yīng)所以類推結(jié)果錯誤的為故選D12聰聰同學(xué)査閱資料獲取有關(guān)物質(zhì)燃燒的新信息，2Na+Cl22NaCl，2Mg+CO22MgO+C，由此形成以下幾點認(rèn)識：鈉與氯氣的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)鎂與二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)燃燒不一定要有氧氣參與使用CO2滅火應(yīng)有所選擇其中正確的是（）ABCD【考點】燃燒與燃燒的條件；反應(yīng)類型的判定【分析】根據(jù)題意，有關(guān)物質(zhì)燃燒的新信息：2Na+Cl22NaCl，2Mg+CO22MgO+C，據(jù)此結(jié)合化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的特征、燃燒的條件等，進(jìn)行分析解答【解答】解：鈉與氯氣的反應(yīng)生成氯化鈉，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項說法正確鎂與二氧化碳的反應(yīng)生成碳和氧化鎂，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項說法錯誤由2Na+Cl22NaCl、2Mg+CO22MgO+C可知，燃燒不一定要有氧氣參與，故選項說法正確由于鎂能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，故使用CO2滅火應(yīng)有所選擇，故選項說法正確故說法正確故選：C13如圖裝置被稱為“萬能瓶”，用途很多，以下用法不能達(dá)成目的是（）A病人輸氧時瓶中裝入適量的水，氣體從b端通入，以觀察氧氣流的速度B瓶內(nèi)裝有濃硫酸（有吸水作用），二氧化碳從a端通入進(jìn)行干燥C瓶內(nèi)裝滿水，氣體從b端通入，收集難溶于水的氣體D在a端接量簡，瓶內(nèi)裝滿水，氣體從b端通入，測量氣體的體積【考點】分離物質(zhì)的儀器【分析】A、根據(jù)觀察氧氣流的速度時氣體應(yīng)該從a進(jìn)入進(jìn)行解答；B、根據(jù)瓶內(nèi)裝有濃硫酸（有吸水作用），二氧化碳從a端通入進(jìn)行干燥進(jìn)行解答；C、根據(jù)氣體的密度小于水的密度進(jìn)行解答；D、根據(jù)氣體的密度小于水的密度進(jìn)行解答【解答】解：A、觀察氧氣流的速度時氣體應(yīng)該從a進(jìn)入，觀察氣泡額快慢來判定氧氣的流速，故A錯誤；B、瓶內(nèi)裝有濃硫酸（有吸水作用），二氧化碳從a端通入進(jìn)行干燥，故B正確；C、氣體的密度小于水的密度，所以瓶內(nèi)裝滿水，氣體從b端通入，收集難溶于水的氣體，故C正確；D、氣體的密度小于水的密度，所以要測量氣體的體積，在a端接量筒，瓶內(nèi)裝滿水，氣體從b端通入，故D正確故選：A14在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g203220反應(yīng)后質(zhì)量/gX2820A該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)B反應(yīng)后甲物質(zhì)的質(zhì)量值x=15C參加反應(yīng)的丁物質(zhì)與生成的乙物質(zhì)的質(zhì)量比為4：7D物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點與催化作用；反應(yīng)類型的判定【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出“X”的值，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物結(jié)合表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以20+3+2+20=X+28+2+0，因此X=15g；甲、丁質(zhì)量都減少，是反應(yīng)物；乙增加，是生成物；甲反應(yīng)掉了20g15g=5g，丁的反應(yīng)質(zhì)量為20g0g=20g，生成的乙的質(zhì)量為28g3g=25g數(shù)據(jù)可以如下處理：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）203220反應(yīng)后質(zhì)量（g）X=152820質(zhì)量變化5+25020A、反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，故說法正確；B、反應(yīng)后甲物質(zhì)的質(zhì)量值x=15，故正確；C、參加反應(yīng)的丁物質(zhì)與生成的乙物質(zhì)的質(zhì)量比為20g：25g=4：54：7，故說法錯誤；D、物質(zhì)丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故說法正確故選C15某工業(yè)鹽酸因含有少量的氯化鐵（FeCl3）而顯黃色（不含其它雜質(zhì)），測知該鹽酸中氫離子和氯離子的個數(shù)比為88：97，則其中鐵離子和氯離子的個數(shù)比為（）A1：97B3：97C1：3D3：1【考點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，溶液不顯電性，在溶液中陰離子和陽離子所帶電荷數(shù)值相等【解答】解：H+與Cl的個數(shù)比為88：97，則負(fù)電荷總數(shù)為97，氫離子所帶正電荷總數(shù)為88，要保證陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)值與陽離子所帶正電荷數(shù)值相等，則鐵離子需要提供9個正電荷，一個鐵離子帶三個正電荷，故鐵離子個數(shù)為3，所以Fe3+與Cl的個數(shù)比為3：97，觀察選項，故選B二、填空題（每空1分，共13分）16濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑是利用濃硫酸的吸水性；用濃硫酸可在木板、竹片上畫畫，這是利用濃硫酸的脫水性；使用濃硫酸一定要特別小心，因為濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性【考點】濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋【分析】根據(jù)濃硫酸具有吸水性、脫水性、腐蝕性，進(jìn)行分析解答【解答】解：濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑，是利用了濃硫酸具有吸水性；用濃硫酸可在木板、竹片上畫畫，這是利用濃硫酸的脫水性，能奪取木板、竹片紙張中的水；使用濃硫酸一定要特別小心，因為濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性故答案為：吸水；脫水；腐蝕17氫氧化鈣的俗名是熟石灰、消石灰；是白色粉末狀物質(zhì)，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水，通入二氧化碳后會變渾濁，用生石灰制取氫氧化鈣的化學(xué)方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2【考點】常見堿的特性和用途；堿的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、【分析】根據(jù)已有的氫氧化鈣的俗稱、性質(zhì)以及制法進(jìn)行分析解答即可【解答】解：氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，微溶于水，水溶液俗稱石灰水，能與二氧化碳反應(yīng)而使溶液變渾濁，生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故填：熟石灰；消石灰；微；石灰水；渾濁； CaO+H2O=Ca（OH）218化學(xué)與生活息息相關(guān)，請你用化學(xué)知識回答以以下生活中的問題（1）碘酒是家庭常備藥，碘酒中的溶質(zhì)是I；（寫化學(xué)式）（2）炎熱的夏季自行車車胎容易爆裂，原因是分子間的距離隨溫度升高而增大；（3）鋁制品抗腐蝕性能很好，原理是4Al+3O2=2Al2O3；（用化學(xué)方程式表示）（4）目前，人們使用的燃料大多來自化石燃料，主要有煤、石油、天然氣（填三種）【考點】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；金屬的化學(xué)性質(zhì)；分子的定義與分子的特性；書寫化學(xué)方程式、；化石燃料及其綜合利用【分析】碘酒中的溶質(zhì)是碘；微觀粒子之間的間隔隨著溫度的升高而增大；鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，容易被氧氣氧化成一層致密而堅硬的氧化物薄膜，從而對鋁起到保護(hù)作用；根據(jù)三大化石燃料的種類，進(jìn)行分析解答【解答】解：碘酒中的溶質(zhì)是碘炎熱的夏季自行車車胎容易爆裂，原因是分子間的距離隨溫度升高而增大在通常情況下，鋁能和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O22Al2O3人們使用的燃料大多來自化石燃料，煤、石油、天然氣當(dāng)前世界上最重要的三大化石燃料；故答案為：I；分子間的距離隨溫度升高而增大； 4Al+3O2=2Al2O3；煤、石油、天然氣三、簡答題（每空1分，共12分）19工業(yè)上用氨氣（NH3）制取硝酸（HNO3），工業(yè)流程為：NH3+O2NO+H2ONO+O2NO2NO2+H2OHNO3+NO（1）上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，屬于氧化物的有3種（2）反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)（3）制取硝酸過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NO【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；從組成上識別氧化物；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、【分析】（1）在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物，進(jìn)行分析解答（2）反應(yīng)的反應(yīng)物是2種，生成物是一種，進(jìn)行分析解答（3）根據(jù)既是反應(yīng)物，也是生成物的物質(zhì)，可以循環(huán)使用進(jìn)行分析解答【解答】解：（1）NO、H2O、NO2均是由兩種元素組成且有一種是氧元素，均屬于氧化物（2）反應(yīng)的反應(yīng)物是2種，生成物是一種，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)（3）既是反應(yīng)物，也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用，則生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NO故答案為：（1）3；（2）化合反應(yīng)；（3）NO20如圖，在試管和小氣球中分別先加入稀鹽酸和一種常見的固體物質(zhì)，然后將氣球中的固體倒入試管中，觀察到有氣泡產(chǎn)生且氣球脹大請依據(jù)上述實驗回答下列問題：（1）氣球中加入的固體物質(zhì)可能是鋅（填一種單質(zhì)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2 （合理即可）；（2）氣球中加入的固體物質(zhì)也可能是Na2CO3（填一種化合物），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（合理即可）【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、【分析】根據(jù)題意，在試管和小氣球中分別先加入稀鹽酸和一種常見的固體物質(zhì)，然后將氣球中的固體倒入試管中，觀察到有氣泡產(chǎn)生且氣球脹大，結(jié)合酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應(yīng)生成氣體，進(jìn)行分析解答【解答】解：在試管和小氣球中分別先加入稀鹽酸和一種常見的固體物質(zhì)，然后將氣球中的固體倒入試管中，觀察到有氣泡產(chǎn)生且氣球脹大，說明酸與固體反應(yīng)生成了氣體（1）活潑金屬能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，氣球中加入的固體物質(zhì)可能是鋅，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅溶液和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 （合理即可）（2）碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氣球中加入的固體物質(zhì)也可能是碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（合理即可）故答案為：（1）鋅；Zn+2HCl=ZnCl2+H2 （合理即可）；（2）Na2CO3；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（合理即可）2120時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）圖1中一定為飽和溶液的是甲（填“甲”或“乙”）；（2）圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為相等；（3）圖3中表示乙物質(zhì)的溶解度曲線是N（填“M”或“N”）；（4）若想得到圖3中M所對應(yīng)的物質(zhì)的晶體，除了采用蒸發(fā)溶劑的方法外，還可以采取的方法是降溫結(jié)晶；（5）圖3中P點表示的意義30時，甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相同【考點】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解情況可以判斷物質(zhì)是否飽和；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%；從溶液中結(jié)晶的方法有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小時，應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶；物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大時，應(yīng)該用降溫結(jié)晶【解答】解：（1）圖1中一定為飽和溶液的是甲，這是因為甲的固體不能完全溶解故填：甲（2）圖2中甲、乙兩溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都相等，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等故填：相等（3）20時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中時，甲部分溶解，乙完全溶解，因此該溫度下乙的溶解度大于甲的溶解度，因此圖3中表示乙物質(zhì)的溶解度曲線是N故填：N（4）M的溶解度受溫度影響較大，除了采用蒸發(fā)溶劑的方法外，還可以采取的方法是降溫結(jié)晶故填：降溫結(jié)晶（5）圖3中P點表示的意義是30時，甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相同故填：30時，甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相同四、綜合運用題（共10分）22（1）對于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)常溫下，20%的稀硫酸的pH小于（填“大于”“小于”或“等于”）10%的稀硫酸的pH，如果要使10%的稀硫酸的pH升高，可采取如下方法：化學(xué)方法：可以加入的物質(zhì)是Zn或氫氧化鈉； （要求物質(zhì)的類別不同）物理方法：加入水（2）通常類別相同的物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，稀鹽酸、稀硫酸有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為陽離子全部是氫離子（3）在常溫下，測得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為a%的下列六種酸溶液的pH大小情況（你可能不知道這六種酸中某些酸的讀法，但這并不影響你做題）：溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClOpH小大已知較強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)可以生成較弱酸，且下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（填字母）D【碳酸（H2CO3）常寫成H2O+CO2的形式】AH2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2B.2HC1+CaS=CaCl2+H2S CCO2+H2O+Ca（C1O）2=CaCO3+2HC1ODH2S+CuSO4=H2SO4+CuS（4）乙炔（C2H2）是一種重要的化工原料，常用碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔，同時生成氧氧化鈣若要制取6.5g乙炔氣，理論上需要碳化鈣的質(zhì)量是多少？【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【分析】（1）溶液的PH7時顯酸性，隨著pH的減小溶液的酸性增強(qiáng)，隨著pH的增大溶液的酸性減弱（2）考慮稀鹽酸、稀硫酸的成分構(gòu)成；（3）根據(jù)題意：較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸分析解答（4）可根據(jù)乙炔的質(zhì)量，寫出化學(xué)方程式，求出乙炔和碳化鈣的質(zhì)量比，列出比例式，進(jìn)行求解【解答】解：（1）因為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)，所以10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸的酸性；要使稀硫酸的pH升高，就是酸性減弱，降低溶質(zhì)的量就可以實現(xiàn)，可以放入鋅粒，或氫氧化鈉等物質(zhì)；也可以加入水（或加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)更小的稀硫酸）（2）通常類別相同的物質(zhì)具有相似的化學(xué)物質(zhì)，稀鹽酸、稀硫酸有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為 陽離子全部是氫離子；（3）由信息可知酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸，因H2S的酸性比硫酸酸性弱，故D錯誤（4）解：設(shè)需要碳化鈣的質(zhì)量為xCaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H264 26x 6.5gx=16g 答：理論上需要碳化鈣16g故答案為：小于；（1）Zn、氫氧化鈉（答案合理即可，但類別要不同，所選試劑必須使溶液中的H+減少）；加入水（或加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)更小的稀硫酸）（2）陽離子全部是氫離子；（3）D；（4）16g