專題52 探究實(shí)驗（滿分60分 時間30分鐘）姓名： 班級： 得分： 1某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下裝置進(jìn)行試驗探究，請回答下列問題：（1）為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意 。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測得氣體的體積將 （填“偏大”、“偏小”或 “無影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列 （填序號）aNaOH溶液 BC2H5OH cNaCl溶液 D稀硫酸能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行 （填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進(jìn)行2次實(shí)驗（氣體體積在同一狀況下測定）：序號燒瓶中的物質(zhì)測得氣體體積實(shí)驗120 mL H2O2，足量MnO2V1實(shí)驗220 mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若實(shí)驗1中MnO2的作用是催化劑，則實(shí)驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進(jìn)行四次實(shí)驗，測得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)1.0 g10.00 mL346.30 mL1.0 g10.00 mL335.50 mL1.0 g10.00 mL346.00 mL1.0 g10.00 mL345.70 mL則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！敬鸢浮?.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無影響（2）ac 量氣管中液面下降（3）不可行 NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測得的NO不準(zhǔn)（4）H2O2+MnO2+2H=Mn2+2H2O+O2、2H2O22H2O+O2 （5）73%參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為0.01mol，鋁的質(zhì)量為0.01mol27g/mol=0.27g，則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-0.27）1100%=73%?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗探究方案的設(shè)計與評價，化學(xué)計算等知識。2某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置對SO2的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗研究。請回答下列問題：（1）裝置B的作用是 。（2）裝置C的目的是檢驗SO2 性。裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是 。（3）向裝置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉，有三種可能的情況：IHSO3與ClO剛好反應(yīng)完 II漂白粉不足 III漂白粉過量甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實(shí)驗確定屬于哪一種情況，請完成下表。（已知酸性：H2SO4H2CO3HClO）實(shí)驗序號實(shí)驗操作現(xiàn)象可能的情況滴加少量淀粉-KI溶液，振蕩III滴加少量溴水，振蕩II滴加少量酸性KMnO4溶液，振蕩溶液呈紫色加入幾小塊CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生（4）該小組同學(xué)認(rèn)為，SO2通入含有BaCl2的雙氧水中會出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮浚?）防止倒吸 （2）還原 品紅褪色（3）溶液變藍(lán) 溴水褪色 I I或II（4）SO2+Ba2+H2O2=BaSO4+2H+【解析】考點(diǎn)：考查探究實(shí)驗及實(shí)驗評價 3實(shí)驗小組同學(xué)看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗。（1）小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測，漂白液中ClO具有氧化性。實(shí)驗如下：. 用pH試紙檢驗，漂白液pH>7，飽和溶液pH<7。. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸。. 另取10 mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色。. 再取10 mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色。漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)_。由實(shí)驗得出ClO具有氧化性，寫出相應(yīng)的離子方程式_。對比實(shí)驗和說明ClO氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是_。（2）小組同學(xué)依據(jù)（1）中的實(shí)驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用圖所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2。裝置B的作用是_；盛放的藥品是_。若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應(yīng)的離子方程式_。若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液，觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，同時有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中加溶液反應(yīng)的離子方程式是_。（3）上述實(shí)驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2。若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實(shí)驗過程中可能的實(shí)驗現(xiàn)象是_?！敬鸢浮浚?）ClO-+H2OHClO+OH- (2分)ClO-+SO32-=Cl-+SO42- Ba2+SO42-=BaSO4 (2分，合并寫出應(yīng)得分)ClO-的氧化性隨c(H)增大而增強(qiáng) (1分) （2）吸收Cl2 (1分) NaOH溶液 (1分)ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O (2分) 3ClO-+3Cl-+2Al3+3H2O=3Cl2+2Al(OH)3 (2分)（3）產(chǎn)生白色沉淀，溶液由無色變黃綠色，最后溶液變無色 (2分)考點(diǎn)：考查離子方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)，次氯酸鈉的性質(zhì) 4某班同學(xué)用如下實(shí)驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。（4）丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗：第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成藍(lán)色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗檢驗的離子是_（填離子符號）；實(shí)驗和說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有_（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移動原理解釋）?！敬鸢浮浚?）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （3）隔絕空氣（排除氧氣對實(shí)驗的影響）（4）Fe2+ Fe3+ 可逆反應(yīng) = （5）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)、離子的檢驗