1晶體常識(1)晶體與非晶體比較晶體非晶體結構特征結構粒子周期性有序排列結構粒子無序排列性質特征自范性有無熔點固定不固定異同表現(xiàn)各向異性各向同性二者區(qū)分方法間接方法：測定其是否有固定的熔點科學方法：對固體進行X射線衍射實驗學霸巧學卡在適宜的條件下，晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質稱為晶體的自范性。晶體的自范性是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象。有沒有自范性是晶體與非晶體的本質差異。(2)獲得晶體的三條途徑熔融態(tài)物質凝固。氣態(tài)物質冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。溶質從溶液中析出。(3)晶胞概念描述晶體結構的基本單元。晶體中晶胞的排列無隙并置a無隙：相鄰晶胞之間沒有任何間隙。b并置：所有晶胞平行排列、取向相同。c形狀：一般而言晶胞都是平行六面體。晶胞中粒子數(shù)目的計算均攤法晶胞任意位置上的一個原子如果是被n個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額就是。a長方體(包括立方體)晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計算：b非長方體晶胞中粒子視具體情況而定，如石墨晶胞每一層內碳原子排成六邊形，其頂點(1個碳原子)被三個六邊形共有，每個六邊形占1/3。(4)晶格能定義氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位是kJmol1。影響因素a離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大。b離子的半徑：離子的半徑越小，晶格能越大。與離子晶體性質的關系晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，且熔點越高，硬度越大。學霸巧學卡(1)具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，如切割整齊的玻璃。(2)晶胞是從晶體中“截取”出來具有代表性的最小部分，而不一定是最小的“平行六面體”。(3)在使用均攤法計算晶胞中粒子個數(shù)時，要注意晶胞的形狀，不同形狀的晶胞，應先分析任意位置上的一個粒子被幾個晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，頂點、側棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2個晶胞所共有。2常見晶體類型的結構與性質(1)四種晶體的比較 晶體類型性質比較離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結構組成粒子陰、陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子粒子間作用離子鍵范德華力共價鍵金屬鍵物理性質熔沸點較高低很高有高有低硬度硬而脆小很大有大有小、有延展性溶解性易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑極性分子易溶于極性溶劑不溶于常見溶劑難溶(鈉等與水反應)導電性晶體不導電；能溶于水者，其水溶液導電；熔化時導電晶體不導電，溶于水后能電離的，其水溶液可導電；熔化不導電導電性較差(Si是半導體)良導體(導電傳熱)續(xù)表 晶體類型性質比較離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體典型實例NaCl、NaOH、Na2O、CaCO3干冰、白磷、冰、硫黃金剛石、SiO2、晶體硅、SiCNa、Mg、Al、Fe、Cu、Zn(2)典型晶體模型晶體晶體結構晶體詳解原子晶體金剛石每個C與相鄰的4個C以共價鍵結合，形成正四面體結構鍵角均為10928最小碳環(huán)由6個C組成且6個原子不在同一平面內每個C參與4條CC鍵的形成，C原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為12SiO2每個Si與4個O以共價鍵結合，形成正四面體結構每個正四面體占有1個Si,4個“O”，n(Si)n(O)12最小環(huán)上有12個原子，即6個O,6個Si分子晶體干冰每8個CO2分子構成立方體且在6個面心又各占據(jù)1個CO2分子每個CO2分子周圍等距離且緊鄰的CO2分子有12個離子晶體NaCl型每個Na(Cl)周圍等距離且緊鄰的Cl(Na)有6個。每個Na周圍等距離且緊鄰的Na有12個每個晶胞中含4個Na和4個ClCsCl型每個Cs(Cl)周圍等距離且緊鄰的Cs(Cl)有6個；每個Cs周圍等距離且緊鄰的Cl有8個每個晶胞中含1個Cs和1個Cl續(xù)表晶體晶體結構晶體詳解金屬晶體簡單立方堆積典型代表為Po，配位數(shù)為6，空間利用率為52%面心立方最密堆積又稱為A1型或銅型，典型代表為Cu、Ag、Au，配位數(shù)為12，空間利用率為74%體心立方堆積又稱為A2型或鉀型，典型代表為Na、K、Fe，配位數(shù)為8，空間利用率為68%六方最密堆積又稱為A3型或鎂型，典型代表為Mg、Zn、Ti，配位數(shù)為12，空間利用率為74%(3)石墨晶體石墨晶體是混合型晶體，呈層狀結構。同層內碳原子以共價鍵形成正六邊形平面網(wǎng)狀結構，平均每個正六邊形擁有的碳原子個數(shù)是2，C原子采取的雜化方式是sp2。層與層之間以分子間作用力結合。所以石墨晶體熔、沸點很高，但硬度不大，有滑膩感，能導電。學霸巧學卡判斷某種粒子周圍等距且緊鄰的粒子數(shù)目時，要注意運用三維想象法。如NaCl晶體中，Na周圍的Na數(shù)目(Na用“”表示)：每個面上有4個，共計12個。1.思維辨析(1)晶體與非晶體的本質區(qū)別：是否有自范性。()(2)不同晶體中晶胞的大小和形狀都相同。()(3)固體碳一定是晶體。()(4)冰和固體碘晶體中相互作用力相同。()(5)原子晶體的熔點一定比離子晶體的高。()(6)干冰、冰、水晶均屬于分子晶體。()(7)金屬晶體能導電是因為金屬晶體在外加電場作用下可失去電子。()(8)NaCl表示一個氯化鈉分子是由一個鈉離子和一個氯離子構成的。()(9)離子晶體中一定存在金屬元素。()(10)石墨的硬度比金剛石小，所以其熔點比金剛石低。()(11)干冰(CO2)晶體中包含的作用力為分子間力和共價鍵。()(12)SiO2晶體中包含的作用力只有共價鍵。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)2原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為_，1 mol Y2X2含有鍵的數(shù)目為_。(2)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是_。(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是_。(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是_，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為_。答案(1)sp雜化3NA(或36.021023個)(2)NH3分子間存在氫鍵(3)N2O(4)CuClCuCl2HCl=H2CuCl3(或CuCl2HCl=H2CuCl3)解析X是形成化合物種類最多的元素，則X為H或C，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2倍，則Y為C，X只能為H；由Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子，推出Z為N，W的原子序數(shù)為29，則W為Cu。(1)C2H2中C原子軌道的雜化類型是sp雜化；1 mol C2H2中含有3 mol 鍵，2 mol 鍵。(2)NH3的沸點比CH4的沸點高的原因是NH3分子間存在氫鍵。(4)根據(jù)晶胞結構示意圖，1個晶胞中Cu原子數(shù)為4，Cl原子數(shù)為864，則該氯化物的化學式為CuCl，其與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應生成HnCuCl3，由于Cu顯1價，推出n2，則反應的化學方程式為2HClCuCl=H2CuCl3(或CuCl2HCl=H2CuCl3)?？挤ňC述高考中本考點主要考查利用性質判斷晶體的類型和常見晶體熔沸點的比較題型，難度中等，需要熟練記憶所學知識即可解決此問題。晶體化學式的計算是高考命題的熱點，同學們應做到熟練運用均攤法計算晶體的化學式。命題法1晶體類型的判斷與熔沸點比較典例1現(xiàn)有幾組物質的熔點()數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：51CsCl：645據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于_晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_。(2)B組晶體共同的物理性質是_(填序號)。有金屬光澤導電性導熱性延展性(3)C組中HF熔點反常是由于_。(4)D組晶體可能具有的性質是_(填序號)。硬度小水溶液能導電固體能導電熔融狀態(tài)能導電(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為_。解析(1)A組熔點很高，判斷屬于原子晶體，是由原子通過共價鍵形成的。(2)B組為金屬晶體，存在金屬鍵，具有四條共性。(3)HF含有分子間氫鍵，故其熔點反常。(4)D組屬于離子晶體，具有性質。(5)D組晶體都為離子晶體，r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)，在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高。答案(1)原子共價鍵(2)(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(4)(5)D組晶體都為離子晶體，r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)，在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高【解題法】晶體類型判斷方法及熔沸點比較(1)晶體類型的判斷方法依據(jù)構成晶體的微粒和微粒間的作用力判斷a離子晶體的構成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用力是離子鍵。b原子晶體的構成微粒是原子，微粒間的作用力是共價鍵。c分子晶體的構成微粒是分子，微粒間的作用力是范德華力。d金屬晶體的構成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用力是金屬鍵。依據(jù)物質的分類判斷a金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽是離子晶體。b大多數(shù)非金屬單質(除金剛石、石墨、晶體硅等外)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、絕大多數(shù)酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體。c常見的單質類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的化合類原子晶體有碳化硅、二氧化硅等。d金屬單質及合金是金屬晶體。依據(jù)晶體的熔點判斷離子晶體的熔點較高；原子晶體的熔點很高；分子晶體的熔點較低；金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有比較低的。依據(jù)導電性判斷a離子晶體溶于水或處于熔融狀態(tài)時能導電。b原子晶體一般為非導體。c分子晶體為非導體，但分子晶體中的電解質(主要是酸和強極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內的化學鍵斷裂形成自由移動的離子，也能導電。d金屬晶體是電的良導體。依據(jù)硬度和機械性能判斷離子晶體硬度較大(或硬而脆)；原子晶體硬度大；分子晶體硬度小且較脆；金屬晶體多數(shù)硬度大且具有延展性，但也有硬度較低的。(2)不同類型晶體的熔、沸點的比較不同類型晶體的熔、沸點高低的一般規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等金屬的熔、沸點很高，汞、銫等金屬的熔、沸點很低。(3)同種類型晶體的熔、沸點的比較原子晶體如熔點：金剛石>碳化硅>硅。離子晶體a一般地，離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。b衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高，硬度也越大。分子晶體a分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高；能形成氫鍵的分子晶體熔、沸點反常的高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。b組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。c組成和結構不相似的物質(相對分子質量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點越高，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。d同分異構體，支鏈越多，熔、沸點越低。金屬晶體金屬離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強，金屬的熔、沸點越高，如熔、沸點：Na<Mg<Al。命題法2晶體化學式的計算典例2如圖是超導化合物鈣鈦礦晶體中最小重復單元(晶胞)的結構。請回答：(1)該化合物的化學式為_。(2)在該化合物晶體中，與某個鈦離子距離最近且相等的其他鈦離子共有_個。(3)設該化合物的式量為M，密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中鈣離子與鈦離子之間的最短距離為_。解析(1)這個晶胞對位于頂點上的每個鈦原子占有的份額為1/8，因此每個晶胞單獨占有的鈦原子個數(shù)為81/81個；它對位于棱上的每個氧原子占有的份額為1/4，因此每個晶胞單獨占有的氧原子個數(shù)為121/43個；每個晶胞全部擁有體內的那一個鈣原子；因此該晶胞中單獨占有的鈦原子、氧原子和鈣原子的個數(shù)分別為1、3、1，所以該化合物的化學式為CaTiO3。(2)鈦位于立方體的頂點上，與一個鈦離子距離最近的鈦離子是與它共棱的。在x軸或y軸或z軸上，與它共棱的離子都是兩個，所以共6個。(3)設這種立方晶胞的邊長是b，那么，鈣離子與鈦離子之間的距離是體對角線的一半，即b。因為每個立方體的體積為b3，而NA個這樣的立方體堆積到一起就是1 mol晶體，其質量為M g，其體積為M/a cm3。得NAb3M/a cm3，所以，b cm，由此可知，題中所求距離為b cm。答案(1)CaTiO3(2)6(3) cm【解題法】晶體化學式計算方法均攤法(1)計算方法均攤法晶胞中任意位置上的一個粒子被n個晶胞共用，那么每個晶胞對這個原子分得份額就是1/n。常見考題里涉及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞、三棱晶胞，以立方晶胞最為常見。下表為不同晶胞不同位置微粒均攤的基本情況頂點棱面心內部立方晶胞每個頂點上的粒子被8個晶胞共用，每個粒子只有1/8屬于該晶胞每條棱上的粒子被4個晶胞共用，每個粒子只有1/4屬于該晶胞每個面心上的粒子被2個晶胞共用，每個粒子只有1/2屬于該晶胞晶胞內的粒子完全屬于該晶胞六方晶胞每個頂點上的粒子被6個晶胞共用，每個粒子只有1/6屬于該晶胞每條橫棱上的粒子被4個晶胞共用，每個粒子只有1/4屬于該晶胞；每條縱棱上的粒子被3個晶胞共用，每個粒子只有1/3屬于該晶胞每個面心上的粒子被2個晶胞共用，每個粒子只有1/2屬于該晶胞晶胞內的粒子完全屬于該晶胞三棱晶胞每個頂點上的粒子被12個晶胞共用，每個粒子只有1/12屬于該晶胞每條橫棱上的粒子被4個晶胞共用，每個粒子只有1/4屬于該晶胞；每條縱棱上的粒子被6個晶胞共用，每個粒子只有1/6屬于該晶胞每個面心上的粒子被2個晶胞共用，每個粒子只有1/2屬于該晶胞晶胞內的粒子完全屬于該晶胞(2)思維途徑獲得關系式：，再根據(jù)題目已知條件代入數(shù)據(jù)，移項、化簡即可。1氟在自然界中常以CaF2的形式存在。 (1)下列有關CaF2的表述正確的是_。aCa2與F間僅存在靜電吸引作用bF的離子半徑小于Cl，則CaF2的熔點高于CaCl2c陰陽離子比為21的物質，均與CaF2晶體構型相同dCaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為_，其中氧原子的雜化方式為_。(4)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g)H313 kJmol1，F(xiàn)F鍵的鍵能為159 kJmol1，ClCl鍵的鍵能為242 kJmol1，則ClF3中ClF鍵的平均鍵能為_kJmol1。ClF3的熔、沸點比BrF3的_(填“高”或“低”)。答案(1)bd(2)3CaF2Al3=3Ca2AlF(3)V形sp3(4)172低解析(1)CaF2為離子化合物，熔融狀態(tài)下能導電，Ca2與F間既有靜電吸引作用，又有靜電排斥作用，a錯，d對；離子半徑越小，離子鍵越強，故CaF2的熔點高于CaCl2熔點，b對；陰陽離子比為21的物質，其晶體構型與陰陽離子的半徑的相對大小有關，c錯。(2)由題中信息可知Al3與F結合生成較穩(wěn)定的AlF，導致溶解平衡CaF2(s)Ca2(aq)2F(aq)右移而使CaF2溶解，故反應的離子方程式可表示為3CaF2Al3=3Ca2AlF。(3)中心原子O原子的孤電子對數(shù)為(612)2，形成了2個鍵，采取sp3雜化，分子構型為V形。(4)設ClF鍵的平均鍵能為a kJmol1，則159 kJmol13242 kJmol16a313 kJmol1，解得a172 kJmol1。ClF3與BrF3分子結構相似，前者相對分子質量較小，分子間作用力較小，熔、沸點較低。2含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。(1)Cu基態(tài)核外電子排布式為_。(2)與OH互為等電子體的一種分子為_(填化學式)。(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是_；1 mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為_。(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為_。(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結構如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_。答案(1)Ar3d10(或1s22s22p63s23p63d10)(2)HF(3)sp26NA(或66.021023個)(4)2Cu(OH)2CH3CHONaOHCH3COONaCu2O3H2O(5)12解析(2)等電子體是原子個數(shù)和電子個數(shù)均相同的微粒，與OH互為等電子體的分子是HF。(3)CHO中碳原子采取sp2雜化，1 mol CH3CHO分子中含鍵數(shù)：3 mol(CH3中的CH鍵)1 mol(CC鍵)1 mol(CHO中的CH鍵)1 mol(中)6 mol，即6NA個。(5)觀察銅晶胞的結構可知，每個銅原子在空間x、y、z三個平面上均有4個與之距離最近的銅原子，總數(shù)為4312個。3前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A和B的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉栴}：(1)D2的價層電子排布圖為_。(2)四種元素中第一電離能最小的是_，電負性最大的是_(填元素符號)。(3)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學式為_；D的配位數(shù)為_；列式計算該晶體的密度_ gcm3。(4)A、B和C3三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有_；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為_，配位體是_。答案(1) (2)K F(3)K2NiF463.4(4)離子鍵、配位鍵FeF63F解析本題考查了元素推斷、電子排布式、第一電離能、電負性、晶體化學式求法、晶胞密度的計算、配合物知識。A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，且B比A多8個電子，故A為F元素，B為K元素，在第四周期中未成對電子數(shù)為4的原子的價電子排布為3d64s2，故C為Fe元素，D的原子序數(shù)比Fe大2，D為Ni元素。(1)Ni2由Ni原子失去最外層兩個電子得到，故其價層電子排布圖為 。(2)F是電負性最大的元素，第一電離能很大；同周期元素中原子序數(shù)越大，第一電離能也較大，故第一電離能最小的是K元素。(3)在該化合物中F原子位于棱、面心以及體內，故個數(shù)16428，K原子位于棱和體內，故個數(shù)824，Ni原子位于8個頂點上和體內，故個數(shù)812，所以化學式為K2NiF4；由圖示可看出在每個Ni原子周圍有6個F原子，故配位數(shù)為6。結合解析根據(jù)密度的公式3.4 gcm3。(4)K3FeF6中含有離子鍵和配位鍵，其中K與FeF63之間形成離子鍵，F(xiàn)e3與F之間形成配位鍵。K3FeF6中存在的復雜離子為FeF63，其中配位體是F。4碳元素在生產生活中具有非常重要的作用，在新物質的制備中也發(fā)揮了舉足輕重的作用。(1)與碳同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)相等的元素是_(寫出元素符號)。(2)石墨烯是目前人們制造的新物質，該物質是由單層碳原子六邊形平鋪而成的，像一張紙一樣(如圖甲)，石墨烯中碳原子的雜化方式為_；常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是_。(3)二氧化硅結構跟金剛石結構相似，即二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子。觀察圖乙中金剛石的結構，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結構中，Si、O形成的最小環(huán)上O原子數(shù)目是_。(4)圖丙是C60的晶胞模型(一個小黑點代表一個C60分子)，圖中顯示出的C60分子數(shù)為14個。實際上一個C60晶胞中含有_個C60分子。答案(1)O(2)sp2甲醇分子間存在氫鍵，而丙烯分子間只有范德華力(3)6(4)4解析(1)C元素和O元素基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)都是2。(3)金剛石空間結構中數(shù)目最少的環(huán)中有6個原子，即六元環(huán)，共有6個CC鍵，而二氧化硅中的硅原子相當于金剛石中的碳原子，氧原子在硅硅鍵之間，故二氧化硅中氧原子的數(shù)目與金剛石中CC鍵的數(shù)目相同。(4)晶胞中粒子個數(shù)的計算公式體內數(shù)目1面上數(shù)目1/2棱上數(shù)目1/4頂角數(shù)目1/8。C60晶胞模型中顯示出的14個C60分子，8個在晶胞頂角上，6個在面上，故一個晶胞中含有的C60分子數(shù)目為81/861/24。A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2和B具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：(1)四種元素中電負性最大的是_(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為_。(2)單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_(填分子式)，原因是_；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_和_。(3)C和D反應可生成組成比為13的化合物E，E的立體構型為_，中心原子的雜化軌道類型為_。(4)化合物D2A的立體構型為_，中心原子的價層電子對數(shù)為_，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_。 (5)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a0.566 nm，F(xiàn)的化學式為_；晶胞中A原子的配位數(shù)為_；列式計算晶體F的密度(gcm3)_。錯因分析對周期表結構與電子層結構的關系以及元素的存在、性質等知識掌握不熟練，不能從題中快速挖掘“題眼”充當解題的“突破口”。解析C的核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C可能是Li或P，但是A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，所以C應為P，D的最外層只有一個未成對電子，所以D為Cl。A2和B的電子層結構相同，則A為O，B為Na。(1)電負性最大，也即非金屬性最強的為O。P為15號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3。(2)氧的兩種同素異形體分別為O2和O3，均為分子晶體，分子晶體中相對分子質量越大，沸點越高。H2O為分子晶體，NaH為離子晶體。(3)PCl3中P有一對孤對電子，價層電子對數(shù)為134，所以P為sp3雜化，PCl3的空間構型為三角錐形。(4)Cl2O中O有兩對孤對電子，價層電子對數(shù)為224，所以O為sp3雜化，Cl2O的空間構型為V形。Cl2O中Cl為1價，Cl2發(fā)生歧化反應生成Cl2O和NaCl。(5)由晶胞圖知，小黑球有8個，大黑球有81/861/24，所以化學式為Na2O。小黑球為Na，大黑球為O。A為O，由晶胞結構知，面心上的1個O連有4個鈉，在相鄰的另一個晶胞中，O也連有4個鈉，故O的配位數(shù)為8。1個晶胞中含有4個Na2O，根據(jù)密度公式有2.27(gcm3)。答案(1)O1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)(2)O3O3相對分子質量較大，范德華力大分子晶體離子晶體(3)三角錐形sp3(4)V形42Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaHCO32NaCl(或2Cl2Na2CO3=Cl2OCO22NaCl)(5)Na2O82.27 gcm3心得體會