考點(diǎn)4氮及其化合物1(2016河北石家莊模擬)某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)。下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)后生成NO的體積為28 LB所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)11C所得溶液中c(NO)2.75 molL1D所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4解析：A項(xiàng)中未給出是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算NO氣體的體積；C項(xiàng)中不知道溶液的體積，無(wú)法計(jì)算NO的濃度；D項(xiàng)中根據(jù)原子守恒，溶液中的溶質(zhì)肯定還有K2SO4，所以A、C、D均不正確。答案：B2(2016德州期末)某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A利用甲裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其性質(zhì)B用乙裝置證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱C用丙制備并收集少量NO2氣體D實(shí)驗(yàn)室用丁裝置快速制備少量氨氣解析：打開(kāi)止水夾，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，H2將裝置中的空氣排盡，關(guān)閉止水夾，反應(yīng)產(chǎn)生的H2將左邊試管中生成的FeSO4溶液壓入右邊試管，F(xiàn)e2與OH反應(yīng)生成白色Fe(OH)2沉淀，A項(xiàng)合理；2Na2O22H2O=4NaOHO2，若脫脂棉燃燒，說(shuō)明Na2O2與H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使溫度達(dá)到了脫脂棉的著火點(diǎn)，脫脂棉在有O2存在下燃燒起來(lái)，B項(xiàng)合理；NO2能與水反應(yīng)，故不能用排水法收集NO2氣體，C項(xiàng)不合理；NaOH溶于水中放出較多的熱量，使?jié)獍彼蠳H3H2O分解產(chǎn)生NH3，D項(xiàng)合理。答案：C3(2016宿遷高三調(diào)研)NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)圖)，下列說(shuō)法正確的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D圖中所涉及的鹽類(lèi)物質(zhì)均可發(fā)生水解解析：碳酸氫鈉不能用作化肥，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；碳酸鈉受熱不易分解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；一定條件下氨和二氧化氮可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?，選項(xiàng)C正確；氯化鈉不水解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：C4(2016浙江效實(shí)中學(xué)高三期中)將一定質(zhì)量的鐵、銅組成的混合物9.90 g加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入6 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加到17.55 g，則下列敘述中正確的是()A當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，收集到NO氣體的體積為3.36 LB當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，無(wú)法計(jì)算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量C將生成的沉淀加熱灼燒，可能得到FeO、Fe2O3和CuO的混合物D當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為V75 mL解析：測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加了17.55 g9.90 g7.65 g，這7.65 g實(shí)際是OH的質(zhì)量，故n(OH)0.45 mol，由轉(zhuǎn)化關(guān)系：CuCu2Cu(OH)2和知鐵、銅失去電子的物質(zhì)的量就是增加的OH的物質(zhì)的量，當(dāng)每生成1 mol NO轉(zhuǎn)移3 mol e(HNO3中N顯5價(jià)、NO中N顯2價(jià))，根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.45 mol e知生成n(NO)0.15 mol，A項(xiàng)中NO不一定處于標(biāo)況下，故其體積不一定為3.36 L，錯(cuò)誤；加入NaOH生成沉淀時(shí)溶液中Na以NaNO3的形式存在，即n(OH)n(NO)，當(dāng)金屬全部溶解時(shí)HNO3表現(xiàn)酸性(0.45 mol)和氧化性(0.15 mol)，總計(jì)0.6 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將生成的沉淀加熱灼燒時(shí)產(chǎn)物為Fe2O3和CuO的混合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若溶液中無(wú)硝酸剩余，消耗NaOH溶液的體積最小為0.075 L，D項(xiàng)正確。答案：D5(2016山西四校聯(lián)考)某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣制取及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的探究，回答下列問(wèn)題：(1)若用裝置制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；若要測(cè)定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是_(填裝置序號(hào))，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是_。(2)若用裝置制取并收集干燥的NH3，收集裝置應(yīng)選擇_(填裝置序號(hào))。(3)在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣(粒子直徑在110 nm)。向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是_，試寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式：_。在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下，CO2不足或過(guò)量都會(huì)導(dǎo)致納米級(jí)碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO2過(guò)量溶液中大量存在的離子有(不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)水解產(chǎn)生的少量離子)_。解析：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方程式是2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。要測(cè)定生成的氨氣體積，則需要通過(guò)排液法，因此裝置中所盛放的液體必須滿足氨氣難溶于該試劑，該試劑不易揮發(fā)，且不與氨氣反應(yīng)。(2)氨氣極易溶于水，但氨氣的密度小于空氣的，所以采用向下排空氣法收集，即選擇裝置。(3)由于CO2難溶于水，而氨氣極易溶于水，所以首先通入的是氨氣，反應(yīng)的離子方程式是Ca22NH3H2OCO2=CaCO32NH。如果CO2過(guò)量，則生成碳酸氫鈣，所以溶液中大量存在的離子是Ca2、HCO、NH、Cl。答案：(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O穩(wěn)定不揮發(fā)，氨氣不能溶于該試劑且該試劑不與氨氣反應(yīng)(2)(3)NH3 Ca22NH3H2OCO2=CaCO32NHCa2、HCO、NH、Cl6(2016廣東高三聯(lián)考)某學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置甲中盛濃硝酸的儀器A的名稱(chēng)是_，儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)完成下面表格中的空白裝置編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式NO2表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)乙淡黃色固體變白色Na2O22NO2=2NaNO3丙氧化性(3)取下裝置丙中的試管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液顏色褪去，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。反應(yīng)后的溶液中主要含有SO、SO、I等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)鑒定SO、SO和I的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。限選試劑：2 molL1 HCl、1 molL1 H2SO4、1 molL1 BaCl2、1 molL1 Ba(NO3)2、CCl4、新制飽和溴水、新制飽和氯水。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟取少量待測(cè)液于試管A中，加入幾滴_(填試劑)，振蕩_，證明待測(cè)液中含有SO步驟_步驟另取少量待測(cè)液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳、振蕩、靜置后觀察顏色_，證明待測(cè)液中含有I解析：(1)根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知，A為分液漏斗；蒸餾燒瓶B中發(fā)生的反應(yīng)為濃硝酸和銅的反應(yīng)，生成硝酸銅、二氧化氮和水，化學(xué)方程式為Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。(2)根據(jù)裝置乙中的反應(yīng)方程式知，二氧化氮中氮元素的化合價(jià)由4價(jià)升高到5價(jià)，被氧化，作還原劑，表現(xiàn)還原性；將二氧化氮通入試管C中，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有強(qiáng)氧化性將碘離子氧化生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)方程式為NO22KIH2SO4=K2SO4I2NOH2O；鑒定SO、SO和I，根據(jù)題給信息和試劑知，SO的檢驗(yàn)用飽和溴水，現(xiàn)象為溴水褪色；SO檢驗(yàn)的操作為取少量待測(cè)液于試管B中，加入過(guò)量的2 molL1的鹽酸，再滴加適量1 molL1的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有SO；I的檢驗(yàn)：另取少量待測(cè)液于試管C中，滴加飽和氯水和四氯化碳，振蕩，溶液分層，下層液體呈紫紅色，證明含有碘離子。答案：(1)分液漏斗Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)裝置編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式NO2表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)乙還原性丙溶液變藍(lán)色NO22KIH2SO4=K2SO4I2NOH2O(3)I2SOH2O=2ISO2H編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟新制飽和溴水溴水褪色步驟另取少量待測(cè)液于試管B中，加入過(guò)量的2 molL1的鹽酸，再滴加適量1 molL1的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明含有SO步驟溶液分層，下層液體呈紫紅色