專題3.2 鈉的其他常見化合物 堿金屬（測試時間60分鐘，滿分100分）姓名： 班級： 得分： 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1【百強校2016屆福州一中一模】除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，應(yīng)采取最理想的方法是( )A加入稀鹽酸 B加入NaOH溶液 C加入澄清石灰水 D通入CO2【答案】D考點：考查了物質(zhì)的分離提純和鑒別的相關(guān)知識。2Na2CO3和NaHCO3是金屬鈉常見的兩種碳酸鹽，它們廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是( ) ANaHCO3能中和胃酸，對胃壁不產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人 BNaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸,并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭 CNa2CO3溶液中混有NaHCO3時，用給溶液加熱的方法不能除去 D往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀，由此可說明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大 【答案】D【解析】試題分析：ANaHCO3能中和胃酸，可用于治療胃酸過多癥，但因與胃酸反應(yīng)生成CO2氣體，則不適合胃潰瘍病人同，故A正確；BNaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭，故B正確；CNaHCO3受熱分解生成Na2CO3，Na2CO3溶液中混有NaHCO3時，用給溶液加熱的方法不能除去，故C正確；D往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀，但由此無法證明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，故D錯誤，答案為D?？键c：考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)與應(yīng)用。3已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似下面有關(guān)鋰及其化合物的敘述不正確的是 （ ）A碳酸鋰受強熱很難分解B碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的小C鋰在過量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是氧化鋰而不是過氧化鋰D鋰可以與氮氣化合生成氮化鋰(Li3N)【答案】A【解析】因為MgCO3煅燒分解成MgO和CO2，由題意知，Li2CO3受熱也易分解。4下述對焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明，正確的是 （ ）鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替A僅有不正確 B僅有不正確C僅有不正確 D全對【答案】D5堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是 （ ）A單質(zhì)都能浮在水面上，都能保存在煤油中B單質(zhì)在空氣中燃燒時，都生成過氧化物C單質(zhì)都不能在自然界中穩(wěn)定存在D單質(zhì)都是強還原劑，其陽離子都具有強氧化性【答案】C【解析】Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正確；Li燃燒只能生成Li2O，B不正確；堿金屬單質(zhì)是強還原劑，但其陽離子具有弱氧化性。6有A、B兩個完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是 （ ）AA裝置的氣球膨脹速率大B若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/LC若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/LD最終兩試管中Na、Cl的物質(zhì)的量一定相同【答案】B7標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 molL1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中c(CO)與c(HCO)的比值為(不考慮CO、HCO的水解) （ ）A11 B12 C21 D13【答案】B【解析】n(CO2)0.150 moln(NaOH)0.200 L1.00 molL10.200 mol2NaOHCO2=Na2CO3H2O0200 mol0.100 mol0.100 mol此時過量CO2：0.150 mol0.100 mol0.050 mol，進(jìn)一步與Na2CO3反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO30050 mol0.050 mol0.100 mol。8下列關(guān)于堿金屬的敘述中，不正確的是（ ）A鉀元素比鈉元素的金屬性強B鉀和鈉的焰色分別為紫色和黃色C堿金屬都能和水起反應(yīng)，生成氫氧化物并放出氫氣D堿金屬的熔點隨著電子層數(shù)的增加而升高【答案】D 9下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中過量NaOH溶液和明礬溶液混合金屬鈉投入到FeCl2中向NaAlO2溶液中通入過量CO2向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2A B只有 C只有 D只有【答案】B【解析】試題分析：少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、Na2CO3和水，因此有白色沉淀產(chǎn)生，正確；過量NaOH溶液和明礬溶液混合，產(chǎn)生可溶性的NaAlO2，不能產(chǎn)生沉淀，錯誤；金屬鈉投入到FeCl2中，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀和氫氣，白色Fe(OH)2沉淀會被氧化產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3沉淀，不是白色沉淀，錯誤；向NaAlO2溶液中通入過量CO2，最終會產(chǎn)生白色Al(OH)3沉淀，正確；向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，會產(chǎn)生白色NaHCO3沉淀，正確。因此可以產(chǎn)生白色沉淀是，選項B正確。考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用正誤判斷的知識。10【2016屆北京西城一模】Na2CO3俗稱純堿，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正確的是（ ）ANa2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2BNa2CO3溶液呈堿性 CO32+H2O H2CO3+OHCNa2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32+2H+= CO2+H2OD飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 CO32+CaSO4 = CaCO3+SO42【答案】D二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(12分) 11有A、B、C、D、E、F、G、H、I等全部由短周期元素組成的九種常見物質(zhì)。已知：其中只有B、C、F為單質(zhì)，且常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)；化合物中僅A、E為氣態(tài)；在常溫下，D為淡黃色固體；H的焰色反應(yīng)呈黃色。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件未注明)如圖所示：試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E_，F(xiàn)_，H_，I_。（2）寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）寫出B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮浚?2分，每空2分）（1）COH2Na2CO3NaOH（2）2CO22Na2O2=2Na2CO3O2（3）CH2O(g) COH212(16分) 【2016屆甘肅省嘉峪關(guān)一中高三下第六次模擬】過碳酸鈉( Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學(xué)興趣小組采用以下兩種方案實施：方案一：（1）操作和的名稱分別為 （2）上述操作中，使用到玻璃棒的有 _(填操作序號)。（3）請簡述操作的操作過程 方案二：按下圖安裝好實驗裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)。 （4）為測定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關(guān)閉 ，打開 (填“K1”、“K2”或“K3”)。導(dǎo)管a的作用是 。 （5）當(dāng)上述反應(yīng)停止后，使K1、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，K2處于打開狀態(tài)，再緩緩打開Kl。 B中裝的固體試劑是 ，為何要緩緩打開K1？ 。 （6）實驗結(jié)束時，量筒I中有xmL水，量筒中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。【答案】（1）稱量（1分） 蒸發(fā)結(jié)晶（1分） （2）（2分）（3）得到的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌到大量晶體析出，停止加熱靠余熱蒸發(fā)剩余的水分得到氯化鈉固體（2分）（4）K1、K2（2分）K3（1分） 平衡分液漏斗上下的壓強使順利流下（1分）（5）堿石灰（1分）讓生成的二氧化碳能充分被b中堿石灰吸收，使量筒內(nèi)收集到純凈的氧氣（2分）（6）（3分） (x-3y)，故樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=，故答案為：?？键c：考查了物質(zhì)含量的實驗測定方法的相關(guān)知識。13(10分)小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。（1）小蘇打片每片含0.50 g NaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是_mol。（2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3.中和胃酸時，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平_片。（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。取該堿式鹽3.01 g，加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0 mL時正好反應(yīng)完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為_。在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74 g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式為：_?！敬鸢浮浚?）0.012（2分） （2）3.8（2分）（3）n(OH)n(CO)161（3分）Al2Mg6(OH)16CO34H2O（3分）14(12分)某化學(xué)興趣小組同學(xué)用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗：先稱取13.3 g NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸，再根據(jù)生成CO2的體積計算出Na2CO3的質(zhì)量，從而進(jìn)一步計算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量請回答下列問題：（1）該實驗的目的是_（2）已知20時，Na2CO3溶解度為21.7 g，NaOH溶解度為108.3 g.若要將所稱取的樣品恰好溶解，最多需要蒸餾水_g，溶解樣品所需的儀器是_ _（3）實驗測得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示：則13.3 g該樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為_；NaOH的變質(zhì)程度為_(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)；與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積為_mL.（4）根據(jù)“與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的體積”，并對照上述圖象，他們從實驗中還發(fā)現(xiàn)了什么問題？_，并由此得出了什么結(jié)論？_?！敬鸢浮浚?）測定NaOH的變質(zhì)程度（2分）（2）61.3（1分）燒杯、玻璃棒、量筒（2分）（3）8.00 g（1分）39.8%（1分）50.0（1分）（4）NaOH被鹽酸中和后，繼續(xù)滴加鹽酸未立即產(chǎn)生氣體（2分）CO與鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，先生成HCO，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生CO2（2分）