《高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)30個(gè)考點(diǎn) 第二版塊 化學(xué)基本理論 專(zhuān)題七 電解質(zhì)溶液 考點(diǎn)15 電解質(zhì)和非電解質(zhì)（含解析）1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)30個(gè)考點(diǎn) 第二版塊 化學(xué)基本理論 專(zhuān)題七 電解質(zhì)溶液 考點(diǎn)15 電解質(zhì)和非電解質(zhì)（含解析）1（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

考點(diǎn)15 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 【考點(diǎn)15】電解質(zhì)和非電解質(zhì) （1）溶液的導(dǎo)電性：溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，相反，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定弱。 （2）弱電解質(zhì)的電離程度、能水解鹽的水解程度與電解質(zhì)濃度間的關(guān)系：弱酸或弱堿的濃度越大，則其酸性或堿性越強(qiáng)，但其電離程度越?。粡?qiáng)酸弱堿鹽或弱酸強(qiáng)堿鹽的濃度越大，則其酸性或堿性越強(qiáng)，但其水解程度越小。 【例16】醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑。HgCl2熔融時(shí)不導(dǎo)電，熔點(diǎn)低。HgS難溶于水和稀的強(qiáng)酸，卻易溶于飽和的NaCl溶液中。關(guān)于HgCl2的描述合理的是( ) A．是難溶的共價(jià)化合物 B．是離子化合物 C．是一種強(qiáng)電解質(zhì) D．是一種弱電解質(zhì) 【答案】D。 【點(diǎn)撥】認(rèn)知信息物質(zhì)是在理解指導(dǎo)下展開(kāi)進(jìn)行的。區(qū)別化合物是共價(jià)化合物還是離子化合物就是看熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。HgS和NaCl反應(yīng)沒(méi)有氣體、沒(méi)有沉淀，就只能歸結(jié)于HgCl2為弱電解質(zhì)。類(lèi)似的反應(yīng)：PbSO4+2CH3COONH4==（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4，（CH3COO）2Pb為弱電解質(zhì)。 【例17】現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+的濃度由大到小的順序是（填序號(hào)） 。 （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是﹝填序號(hào)﹞ 。 （3）將③和④等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。 （4）已知t℃時(shí)，Kw==110-13，則t℃（填“＞”“＜”“==”） 25℃。在t℃時(shí)將pH==11的NaOH溶液aL與pH==1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH==2，則a︰b== 。 【答案】（1）④②③①。 （2）⑥⑦④⑤⑧。 （3）c(Na+)==c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）。 （4）＞，9︰2 【點(diǎn)撥】多種物質(zhì)比較需要抓特征、分組展開(kāi)，抓兩頭，帶中間。計(jì)算溶液的pH需要注重離子積Kw變化帶來(lái)的變化。 【考點(diǎn)16】 鹽類(lèi)的水解 附：溶液中微粒濃度的比較 ① 微粒濃度的大小比較 首先判斷溶液中的溶質(zhì)；然后根據(jù)溶質(zhì)組成初步確定溶液中微粒濃度間的關(guān)系；接著判斷溶液的酸、堿性（或題中給出）；最后根據(jù)溶質(zhì)是否因電離或水解而造成微粒濃度的變化，根據(jù)溶液的酸堿性確定其電離和水解程度的大小，寫(xiě)出微粒濃度間最終的大小關(guān)系。 ② 微粒濃度間的守恒關(guān)系： 電荷守恒：借助于離子濃度（或物質(zhì)的量）表達(dá)溶液呈電中性的式子。 物料守恒：溶液中溶質(zhì)微粒符合溶質(zhì)組成的式子。 【例18】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度（mol/L） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L） 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c1 0.2 pH=7 丙 0.1 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH=9 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸 。 （2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol/L ?（填“是”或“否”）?；旌先芤褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是 。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無(wú)法判斷 （3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是 酸（填“強(qiáng)”或“弱”） 。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。 （4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)= mol/L。 寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算）。 c(Na+)—c(A-)= mol/L。 【答案】（1）如a=7，HA為強(qiáng)酸，如a>7，則為弱酸（2）否 C （3）弱 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) (4)10-5 10-5-10-9 【解析】酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸，需具體展開(kāi)討論。甲組實(shí)驗(yàn)：HA為強(qiáng)酸，酸堿恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性。HA為弱酸，酸堿恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性。乙組實(shí)驗(yàn)：HA為強(qiáng)酸時(shí)，c1==0.2 mol/L，反應(yīng)后溶液為中性。HA為弱酸時(shí)，酸過(guò)量時(shí)，所得溶液呈中性。c1大于0.2 mol/L。不論是何種情況，呈中性的溶液中只有四種離子，c（H+）==c（OH-），則c（Na+）==c（A-）。丙組實(shí)驗(yàn)：酸為弱酸，NaA水解，溶液呈堿性。丁實(shí)驗(yàn)：得NaA強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，pH==9，溶液中c（H+）==10-9mol/L，c（OH-）==10-5mol/L。溶液中水電離出的OH-濃度就是溶液中的OH-濃度。由溶液電中性關(guān)系得溶液中c(Na+)—c(A-)= c(OH-)—c(H+)=10-5mol/L-10-9mol/L。 【點(diǎn)撥】如何證明一種物質(zhì)為弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿）是歷年高考考查的重點(diǎn)。弱電解質(zhì)的實(shí)質(zhì)是存在電離平衡，外界條件改變會(huì)引起平衡移動(dòng)，造成溶液中H+或OH-濃度的改變。 強(qiáng)酸、弱酸的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思想：以證明某酸（HA）為弱酸為例： 實(shí)驗(yàn)方法 結(jié)論 測(cè)0.01 mol/L HA溶液的pH pH=2，HA為強(qiáng)酸。pH>2，HA為弱酸 測(cè)NaA溶液的pH pH=7，HA為強(qiáng)酸。pH>7，HA為弱酸 相同條件下，測(cè)相同濃度的HA和HCl（強(qiáng)酸）溶液的導(dǎo)電性 導(dǎo)電性弱的為弱酸 測(cè)定同pH的HA與HCl溶液稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化 pH變化小的為弱酸 測(cè)定等體積、等pH的HA溶液、鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢及H2的量 反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)生H2量較多的為弱酸 測(cè)定等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中和堿的量 耗堿量相同，HA溶液為強(qiáng)酸；若HA溶液耗堿量大，則HA溶液為弱酸 【例19】某學(xué)生用0.1000mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步： A．移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2－3滴酚酞 B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2－3次 C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液 D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2－3 cm E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù) F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度 據(jù)此實(shí)驗(yàn)完成填空： （1）正確操作步驟的順序是 （用序號(hào)字母填寫(xiě)）。 （2）上述B操作的目的是 ；若缺少這一步驟，會(huì)使滴定結(jié)果 （填“偏高”或“偏低”,下同）。 （3）上述A操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則會(huì)使滴定結(jié)果 。 （4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 【答案】（1）BDCEAF （2）洗去滴定管內(nèi)壁附著的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來(lái)誤差。偏高 （3）偏高 （4）溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。 【點(diǎn)撥】中和滴定實(shí)驗(yàn)有較多細(xì)節(jié)需要把握分辨：滴定管需潤(rùn)洗，錐形瓶不需潤(rùn)洗。滴定時(shí)眼睛需注視錐形瓶中溶液顏色的變化。 【例20】關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（ ） A．c（Na+）==c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） B．c（Na+）+c（H+）==c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） C．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度 D．存在的電離有：NaHCO3 Na++HCO3-，HCO3- H++CO32-，H2O H++OH- 【解析】NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液顯堿性。A為NaHCO3溶液中存在的物料守恒關(guān)系。B想表達(dá)的是NaHCO3溶液中存在的溶液電中性關(guān)系，但是，1個(gè)CO32-是帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。 【點(diǎn)撥】可水解的鹽溶液存在多種電離，多種守恒關(guān)系。表達(dá)這些關(guān)系要做準(zhǔn)確，需要理解、細(xì)致。常見(jiàn)鹽溶液中的三大守恒關(guān)系表： 電中性關(guān)系 物料守恒關(guān)系 質(zhì)子守恒關(guān)系 CH3COONa溶液 c（Na+）+c（H+）==c（CH3COO-）+c（OH-） c（Na+）==c（CH3COO-）+c（CH3COOH） c（OH-）==c（H+）+c（CH3COOH） NH4Cl溶液 c（NH4+）+c（H+）==c（Cl-）+c（OH-） c（Cl-）==c（NH4+）+c（NH3H2O） c（H+）==c（OH-）+c（NH3H2O） NaHCO3溶液 c（Na+）+c（H+）==c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） c（Na+）==c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） c（OH-）==c（H2CO3）+c（H+）—c（CO32-） Na2CO3溶液 c（Na+）+c（H+）==c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） c（Na+）==2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3） c（OH-）==c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） 【例21】有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別為CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaCl溶液的一種。已知A、B的溶液中水的電離程度相同，A. C溶液的pH相同。 （1）C是 溶液，D是 溶液。 （2）A溶液顯 性（填“酸”或“堿”），原因是 （用離子方程表示）。 （3）B溶液中離子濃度由大到小的順序是 。 （4）若B溶液中c（OH-）與C溶液中的c（H+）相同，現(xiàn)將B的溶液稀釋10倍后的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，則pHB+pHC （填大于或等于某個(gè)數(shù)）。 【答案】（1）鹽酸； NaCl （2）酸，NH4+＋H2O　　　NH3H2O＋H+ （3）c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） （4）pHB+pHC＞13 【點(diǎn)撥】題設(shè)中的四種物質(zhì)實(shí)際上是電解質(zhì)溶液經(jīng)常討論的對(duì)象，平時(shí)加強(qiáng)了訓(xùn)練和理解，考時(shí)就能熟練應(yīng)對(duì)。例如，CH3COONH4、NaCl均為中性溶液，但是，溶液中水的電離程度是不同的。 【例22】0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有關(guān)粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋? c (Na+)＞c (HSO3-)＞c (SO32-)＞c (H2SO3) （1）該溶液中c (H+) c (OH-)（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用離子方程式表示）： 。 （2）現(xiàn)向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式為： 。 【答案】（1）＞；在NaHSO3溶液中，存在著HSO3-的電離平衡： HSO3-H+ + SO32-和水解平衡：HSO3- + H2O H2SO3 + OH-，由題給信息c (SO32-)＞c (H2SO3)可知HSO3-的電離程度大于水解程度，可確定c(H+)＞c(OH-)。 （2）紅色褪去，溶液呈無(wú)色；HSO3- + OH- SO32-+ H2O 。 【解析】從c (SO32-)＞c (H2SO3) 可知，NaHSO3存在的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性。 【點(diǎn)撥】弱酸的酸式鹽有電離和水解兩種變化共存，溶液的酸堿性取決于那種變化是主要的。比較熟知的NaHCO3溶液為堿性，現(xiàn)在的NaHSO3溶液為酸性。值得關(guān)注的還有混合溶液。0.1mol/L的NaAC和HAC的混合溶液為酸性，0.1mol/L的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液為堿性，0.1mol/L的NaCN和HCN的混合溶液呈堿性。 【例23】在25mL 0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是 （ ） A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C．在C點(diǎn)，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D．在D點(diǎn)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 【答案】A。 【點(diǎn)撥】分析往往需要找到比較的切入點(diǎn)、參考點(diǎn)。從酸堿恰好反應(yīng)出發(fā)，問(wèn)題將逐一被破解。