水溶液中的離子平衡1(2016廣東佛山模擬)25時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液稀釋體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(D)A同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液Ca點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)DHA的酸性強(qiáng)于HB解析：pH相同的兩種酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性較強(qiáng)的酸pH變化大，酸性較弱的酸pH變化小，據(jù)此得出酸性：HA>HB，D項(xiàng)正確；根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律可知，A的水解程度小于B的水解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A)>c(B)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在這兩種酸溶液中，c(H)c(A)，c(H)c(B)，而a點(diǎn)的c(H)小于b點(diǎn)的c(H)，故a點(diǎn)的c(A)小于b點(diǎn)的c(B)，即a點(diǎn)的離子濃度小于b點(diǎn)的離子濃度，故a點(diǎn)的導(dǎo)電能力小于b點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA>HB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度c(HA)<c(HB)，故將溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸的濃度仍有：c(HA)<c(HB)，C項(xiàng)不可能。2(2016四川綿陽(yáng)一模)用0.1 molL1的鹽酸滴定0.1 molL1的氨水，在滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(C)Ac(NH)>c(Cl)，c(OH)>c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)>c(NH)，c(OH)>c(H)Dc(Cl)>c(NH)，c(H)>c(OH)解析：用0.1 molL1的鹽酸滴定0.1 molL1的氨水，所得溶液中存在NH、Cl、OH、H，溶液中存在電荷守恒，即c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，A、B、D項(xiàng)能滿足電荷守恒，C項(xiàng)不滿足電荷守恒，故C項(xiàng)不可能。3(2016北京卷)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是(C)A代表滴加H2 SO4溶液的變化曲線Bb點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na、OHCc點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性解析：Ba(OH)2與H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Ba(OH)2H2SO4= BaSO42H2O，Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4H2ONaOH。從反應(yīng)方程式可看出，滴加NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力下降得慢，故代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線，A項(xiàng)正確；從圖像可看出，b點(diǎn)為Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，生成了大量的NaOH，故B項(xiàng)正確；在c點(diǎn)，對(duì)于曲線，H2SO4過(guò)量，溶液顯酸性，而曲線滴入NaHSO4溶液，生成的NaOH沒(méi)有全部反應(yīng)，溶液顯堿性，故c點(diǎn)兩溶液中OH的量不同，C項(xiàng)不正確：a點(diǎn)是Ba(OH)2與H2SO4恰好反應(yīng)的點(diǎn)，d點(diǎn)是NaOH與NaHSO4恰好反應(yīng)的點(diǎn)，故溶液都呈中性，D項(xiàng)正確。4(2016浙江寧波模擬)A、B、C、D四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中AC和BD的鹽溶液的pH7，BC鹽溶液pH7，下列說(shuō)法正確的是(D)AAD鹽溶液pH7B酸的電離程度一定是HDHCC堿的電離程度一定是AOHBOHD在AC鹽溶液中c(A)c(AOH)c(C)c(HC)解析：AC和BD的鹽溶液的pH7，BC鹽溶液pH>7，這說(shuō)明C一定水解，因此A也水解，且二者的水解程度相同，B、D可能均不水解或相同程度較弱水解。則AD鹽溶液中A水解，溶液顯酸性，則pH<7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析可知酸的電離程度一定是HD>HC，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析可知堿的電離程度一定是AOH<BOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在AC鹽溶液中，根據(jù)物料守恒可知c(A)c(AOH)c(C)c(HC)，D項(xiàng)正確。5(2016江蘇南京一模)室溫下，用0.1 molL1氨水分別滴定20.0 mL 0.1 molL1的鹽酸和醋酸，曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(C)A曲線I表示的是滴定鹽酸的曲線Bx20C滴定過(guò)程中的值逐漸減小D當(dāng)曲線I和曲線pH均為7時(shí)，一溶液中的c(Cl)等于另一溶液中的c(CH3COO)解析：滴定開(kāi)始時(shí)0.1 molL1鹽酸pH1,0.1 molL1醋酸pH>1，所以滴定鹽酸的是曲線，滴定醋酸的是曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用0.1 molL1氨水滴定20.0 ml 0.1 molL1的鹽酸，兩者恰好反應(yīng)，消耗20.0 mL氨水，但反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解使溶液呈酸性，所以溶液呈中性時(shí)，堿應(yīng)過(guò)量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3H2O的電離常數(shù)Kb只與溫度有關(guān)，隨著氨水的加入，c(OH)逐漸增大，所以的值逐漸減小，C項(xiàng)正確；當(dāng)曲線和曲線的pH均為7時(shí)，分別存在電荷守恒：c(NH)c(H)c(CH3COO)c(OH)，c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，兩溶液中都存在：c(H)c(OH)，所以c(NH)c(Cl)，c(NH)c(CH3COO)，在鹽酸中，氨水過(guò)量，在醋酸中，氨水恰好反應(yīng)，所以鹽酸中c(NH)稍大，則c(Cl)>c(CH3COO)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6(2016江西南昌十校聯(lián)考)常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時(shí)刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示注：第一次平衡時(shí)c(I)2103molL1，c(Pb2)1103molL1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(D)A常溫下，Ksp(PbI2)2106B溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，c(Pb2)不變CT時(shí)刻改變的條件是升高溫度，PbI2的Ksp增大D常溫下Ksp(PbS)81028，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應(yīng)PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為51018解析：A項(xiàng)，PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，Ksp(PbI2)c(Pb2)c2(I)110341064109，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，加入硝酸鉛濃溶液，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，PbI2的溶度積不變，c(Pb2)增大，PbI2的溶解度減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖像知T時(shí)刻c(I)突然顯著增大，然后又逐漸減小，而c(Pb2)逐漸增大，不能說(shuō)明PbI2的溶解度降低或增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，K51018，正確。7(2016安徽合肥二中模擬)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出酸H2A的電離方程式：H2AHHA，HAHA2。(2)若溶液M由10 mL 2 molL1NaHA溶液與2 molL1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH>7(填“>”“<”或“”)，溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏(Na)>c(A2)>c(OH)> c(HA)>c(H)。(3)若溶液M有下列三種情況：0.01 molL1的H2A溶液；0.01 molL1的NaHA溶液；0.02 molL1的HCl與0.04 molL1的NaHA溶液等體積混合液。則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為；pH由大到小的順序?yàn)?gt;>。(4)室溫下，若溶液M由pH3的H2A溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液104，V1與V2的大小關(guān)系為均有可能(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。解析：(1)因?yàn)樵撊芤褐写嬖贖2A分子、HA、A2，說(shuō)明該酸是二元弱酸，所以電離方程式為H2AHHA、HAHA2。(2)10 mL 2 molL1NaHA溶液與2 molL1NaOH溶液等體積混合，生成Na2A，因?yàn)锳2的水解會(huì)使溶液呈堿性：A2H2OHAOH，所以混合后溶液的pH>7，溶液中存在的離子是Na、HA、A2、H、OH，不水解的離子的濃度大于水解離子的濃度，所以離子濃度的大小關(guān)系是c(Na)>c(A2)>c(OH)>c(HA)>c(H)。(3)相比，中的HA水解才得到H2A，所以中的H2A濃度大；混合后的溶液是0.01 molL1的H2A與0.01 molL1的NaHA、NaCl溶液的混合液，因?yàn)镹aHA的存在，使H2A的電離受到抑制，所以中H2A的濃度大于，則的溶液中H2A分子濃度最大；溶液呈酸性，且中的H2A的電離受到抑制，所以溶液的酸性強(qiáng)，pH小；的溶液呈堿性，所以三種溶液的pH由大到小的順序是>>。(4)室溫下，混合溶液104，則c(H)105 molL1，說(shuō)明混合后的溶液呈酸性，因?yàn)镠2A為弱酸，pH3的H2A溶液與pH11的NaOH溶液相比，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，則酸的濃度大于堿的濃度，等體積或酸的體積大或酸的體積小，但酸的物質(zhì)的量多時(shí)，混合后的溶液都呈酸性，所以不能確定V1與V2的大小關(guān)系。8(2016河北唐山二模)在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。(1)一定溫度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，溶液中不變(填“增大”“減小”或“不變”)；溶液中各微粒濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)。(2)常溫下，向20 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下：回答下列問(wèn)題：所得溶液中含量最多的三種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(Na)c(Cl)> c(HCO)。已知在25時(shí)，CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh2104 molL1，當(dāng)溶液中c(HCO)：c(CO)21時(shí)，溶液的PH10。.金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性強(qiáng)，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。工業(yè)上處理酸性含Cr2O廢水的方法如下：(1)向含Cr2O的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O全部轉(zhuǎn)化為Cr3。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。(2)調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3完全沉淀。25時(shí)，若調(diào)節(jié)溶液的pH8，則溶液中殘余Cr3的物質(zhì)的量濃度為6.31013molL1已知25時(shí)，KspCr(OH)36.31031。解析：(1)為CH3COOH的電離平衡常數(shù)，只受溫度的影響，所以不變；相同濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液顯酸性，c(H)>c(OH)，溶液中還有鈉離子和醋酸根離子，據(jù)電荷守恒，一定是c(CH3COO)>c(Na)，醋酸是弱酸，電離程度很小，c(CH3COOH)>c(H)，所以溶液中微粒濃度大小順序?yàn)閏(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)。(2)溶液中含量最多的三種離子有Na，Cl、HCO，鈉離子與氯離子濃度相等，HCO濃度最大時(shí)是鈉離子和氯離子濃度的一半，故c(Na)c(Cl)>c(HCO)；水解常數(shù)Khc(HCO)c(OH)/c(CO)2104，當(dāng)溶液中c(HCO)c(CO)21時(shí)，c(OH)104 molL1，由Kw可知，c(H)1010 molL1，所以pH10。.(1)工業(yè)上為了處理含有Cr2O的酸性工業(yè)廢水，用FeSO4溶液把廢水中的六價(jià)鉻還原成三價(jià)鉻離子，向含Cr2O的酸性工業(yè)廢水中加入硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵離子、三價(jià)鉻離子和水，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。(2)常溫下，溶液的pH8，即c(OH)為106 molL1，Cr(OH)3的溶度積Ksp6.31031c(Cr3)c3(OH)，則溶液中殘余Cr3的物質(zhì)的量濃度為6.31013 molL1。