化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)1(2016重慶一中月考)下列實(shí)驗(yàn)裝置的用途正確的是(D)A裝置甲用于I2與NH4Cl混合物的分離B裝置乙用于制取少量純凈的CO2氣體C裝置丙用于去除Fe(OH)3膠體中含有的可溶性物質(zhì)D裝置丁用于HCl的吸收，以防倒吸解析：I2會(huì)升華，然后凝結(jié)在燒瓶底，NH4Cl會(huì)分解生成氨氣和氯化氫，然后二者再化合為氯化銨，即裝置甲不能分離I2與NH4Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；純堿不是塊狀固體，不能放在有孔隔板上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體也能透過濾紙，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2016河南中原名校摸底)利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是(C)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材(省略夾持裝置)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A三腳架、泥三角、坩堝、 坩堝鉗煅燒石灰石制取生石灰B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL容量瓶用濃鹽酸配制100 mL 0.1 mol L 1的稀鹽酸C燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液解析：煅燒石灰石制取生石灰時(shí)需要進(jìn)行加熱，沒有加熱裝置，故不能完成本實(shí)驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在配制溶液過程中，當(dāng)溶質(zhì)是液體時(shí)，需要用量筒量取，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用飽和Na2CO3，溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，可采用分液的方法，C項(xiàng)正確；在滴定實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有錐形瓶，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2016浙江紹興一中模擬)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是(C)A圖甲裝置用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2 氣體B圖乙裝置用于灼燒Al(OH)3C圖丙裝置用于檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫D圖丁裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯解析：用Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量SO2氣體時(shí)需要加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；灼燒Al(OH)3應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，可以使蔗糖脫水炭化，將C氧化為CO2，而其本身被還原為SO2, SO2有漂白性，可以使品紅溶液褪色，也具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸，因此該裝置可以用于檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫，C項(xiàng)正確；用乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱制取乙酸乙酯，為了便于將產(chǎn)生的乙酸乙酯和揮發(fā)產(chǎn)生的乙酸、乙醇分離，減少乙酸乙酯的溶解損失，應(yīng)該用飽和Na2CO3溶液吸收，D錯(cuò)誤。4(2016安徽合肥質(zhì)檢)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(A)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸B將 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀C向Zn與稀硫酸反應(yīng)的溶液中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生氣體的速率加快硫酸銅作該反應(yīng)的催化劑D用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液解析：濃氨水易揮發(fā)，遇到易揮發(fā)性的濃鹽酸或濃硝酸，會(huì)產(chǎn)生白煙，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，故A項(xiàng)正確；二氧化硫通入硝酸鋇溶液中生成SO，SO結(jié)合Ba2形成沉淀，不是SO2與可溶性鋇鹽形成的白色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅和硫酸銅反應(yīng)，生成的銅附著在鋅的表面，在稀硫酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率，硫酸銅不是該反應(yīng)的催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)呈黃色的溶液也可能是NaOH溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5(2016四川宜賓二診)下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?B)A實(shí)驗(yàn)：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸B實(shí)驗(yàn)：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)有晶體析出C實(shí)驗(yàn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D實(shí)驗(yàn)：海水的淡化解析：苯在水的上層，氨氣直接與水接觸，不能防止倒吸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性，會(huì)使小試管內(nèi)的水逐漸減少，飽和硝酸鉀溶液中的溶劑減少，會(huì)有晶體析出，B項(xiàng)正確；容量瓶不能用來稀釋濃硫酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸餾操作中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于燒瓶的支管口處，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6(2016重慶巴蜀中學(xué)一模)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米 TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3 ，以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至Ti3全部生成Ti4。請回答下列問題：(1)TiCl4水解生成TiO2 xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4(x2)H2OTiO2xH2O4HCl。(2)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe(SO4)2水解。使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的ac(填字母代號(hào))。(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色。(4)滴定分析時(shí)，稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M gmol1) 試樣w g，消耗c molL1 NH4Fe (SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為%。(5)判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響：若在配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的溶液有少量濺出，使測定結(jié)果偏高(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果偏低。解析：(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物，結(jié)合質(zhì)量守恒定律即可書寫化學(xué)方程式。(2)鐵離子易水解，配制溶液時(shí)加入一定量硫酸，使溶液呈酸性，抑制NH4Fe(SO4)2水解。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，使用的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、容量瓶和膠頭滴管等，故還需圖中的a、c。(3)因?yàn)槭怯肒SCN溶液作指示劑，終點(diǎn)時(shí)NH4Fe(SO4)2不再與Ti3反應(yīng)，與KSCN反應(yīng)生成血紅色的Fe(SCN)3，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色。(4)根據(jù)電子守恒：Ti3 Fe3，故n(Fe3)n(Ti3)n(TiO2)cV103 mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。(5)若在配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的溶液有少量濺出，使得標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，測得的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低。