專題突破練(九)電解質(zhì)溶液1某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是()A檸檬酸的電離會(huì)抑制碳酸的電離B該碳酸飲料中水的電離受到抑制C常溫下，該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值D打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，降低了CO2的溶解度解析：H2CO3是弱酸，檸檬酸的電離會(huì)抑制碳酸的電離，A項(xiàng)正確；該碳酸飲料中含有檸檬酸、碳酸等酸，水的電離受到抑制，B項(xiàng)正確；KW只與溫度有關(guān)，而與溶液的酸堿性無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；打開瓶蓋，壓強(qiáng)減小，H2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)平衡向右移動(dòng)，生成CO2的量增多，冒出大量氣泡，D項(xiàng)正確。答案：C2關(guān)于常溫下pH2的醋酸，下列敘述正確的是()Ac(CH3COOH)0.01 molL1Bc(H)c(CH3COO)C加水稀釋100倍后，溶液pH4D加入CH3COONa固體，可抑制CH3COOH的電離解析：常溫下pH2則c(H)0.01 molL1，因CH3COOH是弱酸，所以c(CH3COOH)>0.01 molL1，A錯(cuò)誤；醋酸中的電荷守恒表達(dá)式為c(H)c(CH3COO)c(OH)，B錯(cuò)誤；pH2的溶液，加水稀釋100倍，若不存在電離平衡的移動(dòng)，則溶液的pH4，因CH3COOH是弱電解質(zhì)，稀釋促進(jìn)其電離，故2<pH<4，C錯(cuò)誤；加入CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，電離平衡CH3COOHCH3COOH逆向移動(dòng)，CH3COOH的電離受到抑制，D正確。答案：D3(2016湖北宜昌調(diào)研)不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是()A若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可采用在水中加入酸的方法Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸中由水電離的c(H)106 molL1Cc點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的KW大于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的KWDT 時(shí)，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的pH11解析：本題重點(diǎn)考查不同溫度下水的電離平衡和水的離子積常數(shù)的計(jì)算。a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H)和c(OH)相等，同理c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H)和c(OH)也相等，溶液一定呈中性，從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可以采用升溫的方法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KW只與溫度有關(guān)，同溫度下不同酸堿性溶液的KW相同，a點(diǎn)和b點(diǎn)的KW都是1014，c點(diǎn)和d點(diǎn)的KW都是1012，酸和堿溶液都會(huì)抑制水的電離，酸溶液中由水電離的c(H)與溶液中的c(OH)相等，即c(H)水電離c(OH)108 molL1，B、C項(xiàng)均錯(cuò)誤；T 時(shí)，KW1012,0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的c(H)1011 molL1，pH11，D項(xiàng)正確。答案：D4已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是()A加入少量金屬Na，平衡向左移，平衡向右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固體，則c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，則2c(Na)c(SO)>c(H)c(OH)解析：加入少量金屬Na，溶液中c(H)減小，平衡向右移，溶液中c(HSO)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量Na2SO3固體，根據(jù)電荷守恒有c(H)c(Na)c(HSO)2c(SO)c(OH)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量NaOH溶液，c(OH)增大，平衡向右移，、均增大，C項(xiàng)正確；加入氨水至中性，根據(jù)物料守恒c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，則c(Na)>c(SO)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C5(2016長春七校聯(lián)考)常用的無機(jī)酸25 時(shí)在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表：無機(jī)酸氫氰酸(HCN)碳酸(H2CO3)氫氟酸(HF)電離平衡常數(shù)K值(25 )6.21010 (K)4.2107 (K1)561011 (K2)6.61104 (K)下列選項(xiàng)正確的是()ANaF溶液中通入過量CO2：FH2OCO2=HFHCOBNa2CO3溶液中：2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)C中和等體積、等pH的氫氰酸(HCN)和氫氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者D等濃度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者解析：由表中數(shù)據(jù)可知，HF的酸性強(qiáng)于H2CO3，故A項(xiàng)反應(yīng)不可能發(fā)生，錯(cuò)誤；Na2CO3溶液中存在物料守恒c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镠CN的酸性比HF弱，體積和pH都相同時(shí)，HCN的濃度大，HCN的物質(zhì)的量大，消耗NaOH的量多，C選項(xiàng)正確；同為鈉鹽，對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，鈉鹽的水解程度越大，pH越大，HCN的酸性弱于HF，所以NaCN溶液的pH大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C6某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是()Aa、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同Ba、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a>b>cCb點(diǎn)溶液中：c(H)c(NH3H2O)c(OH)D用等濃度的NaOH溶液和等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積VbVc解析：體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中，鹽酸中c(H)變化大，而氯化銨溶液中NH可繼續(xù)水解，溶液中的c(H)變化小，所以含c點(diǎn)的曲線是鹽酸pH變化曲線，含a、b點(diǎn)的曲線是氯化銨溶液pH變化曲線。溶液的導(dǎo)電能力和溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目有關(guān)，當(dāng)溶液的體積相等時(shí)，a、c兩點(diǎn)溶液中離子濃度不一樣，故導(dǎo)電能力不一樣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl電離出的H抑制了水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最小，氯化銨溶液中NH的水解促進(jìn)水的電離，氯化銨溶液中c(H)越大，水的電離程度越大，綜上所述a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a>b>c，B項(xiàng)正確；b點(diǎn)溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c(OH)c(NH3H2O)c(H)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b、c處溶液的pH相等，c處HCl完全電離，而b處溶液中加入NaOH溶液后，NH的水解平衡正向移動(dòng)，故消耗NaOH溶液體積Vb>Vc，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B7在含有Ag的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag。已知：AgSCN(白色，s)AgSCN，Ksp1.01012，F(xiàn)e3SCNFe(SCN)2(血紅色)，K138。下列說法不正確的是()A邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B當(dāng)Ag定量沉淀后，少許過量的SCN與Fe3生成血紅色配合物，即為終點(diǎn)C上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定AgD滴定時(shí)，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3水解，以免影響終點(diǎn)的觀察解析：對(duì)比AgSCN的溶度積常數(shù)及Fe3與SCN反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，A項(xiàng)正確；Fe3與SCN形成的配合物為血紅色，其顏色變化決定了這種配合物能否形成，可以作為滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)，B項(xiàng)正確；Cl與Fe3不反應(yīng)，沒有明顯的顏色變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3易水解生成紅褐色Fe(OH)3沉淀而干擾對(duì)紅色的觀察，D項(xiàng)正確。答案：C8如圖所示，有T1、T2不同溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是()A加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成C蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a，b之間的某一點(diǎn)(不含a，b)D升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)解析：A項(xiàng)正確，溫度不變Ksp不變，c(SO)增大，c(Ba2)減??；B項(xiàng)正確，T1曲線上方區(qū)域，任意一點(diǎn)為過飽和溶液，有BaSO4沉淀生成；C項(xiàng)正確，蒸發(fā)溶劑，c(SO)、c(Ba2)均增大，而由d點(diǎn)到a點(diǎn)c(SO)保持不變，由d點(diǎn)到b點(diǎn)c(Ba2)保持不變；D項(xiàng)錯(cuò)誤，升溫Ksp增大，c(Ba2)、c(SO)均應(yīng)增大。答案：D9(2016山東濟(jì)南模擬)常溫下，用0.100 molL1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL1的鹽酸和0.100 molL1的醋酸，得到兩條滴定曲線，如圖所示：下列說法正確的是 ()A滴定鹽酸的曲線是圖2B兩次滴定均可選擇甲基橙或酚酞作指示劑C達(dá)到B、E點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D以HA表示酸，當(dāng)0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時(shí)，圖2對(duì)應(yīng)混合液中各離子濃度由大到小的順序一定是c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)解析：0.100 molL1鹽酸的pH1,0.100 molL1醋酸的pH>1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲基橙的變色范圍是pH3.14.4、酚酞的變色范圍是pH8.210.0，由圖2中pH突變的范圍(>6)可知，當(dāng)氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，只能選擇酚酞作指示劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的體積均為a mL，所以反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)n(HCl)，C項(xiàng)正確；0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時(shí)，圖2對(duì)應(yīng)混合溶液可能顯中性，此時(shí)c(A)c(Na)>c(H)c(OH)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C10(2016河北唐山模擬)常溫下，一些金屬離子(用Mn表示)形成M(OH)n沉淀與溶液pH平衡關(guān)系曲線如圖。已知：c(Mn)1105 molL1時(shí)可認(rèn)為金屬離子沉淀完全；pMlgc(Mn)，pKsplg Ksp。下列敘述正確的是()AMn開始沉淀的pH與起始濃度c(Mn)無關(guān)B不同的金屬沉淀完全時(shí)的pH相同C圖中Y點(diǎn)與X點(diǎn)pKsp不相同DY點(diǎn)：pMpKspnpH14n解析：A項(xiàng)，Mn開始沉淀的pH與起始溶液c(Mn)有關(guān)，c(Mn)越大，沉淀所需pH值越??；B項(xiàng)，不同金屬離子的Ksp不相同，所以金屬沉淀完全時(shí)pH也不相同；C項(xiàng)，Ksp只與溫度有關(guān)，所以Y點(diǎn)與X點(diǎn)pKsp相同；D項(xiàng)，c(Mn)，兩邊同時(shí)取負(fù)對(duì)數(shù)，lgc(Mn)lgKsplg(1014)nlgcn(H)即：pMpKspnpH14n。答案：D11(2016海南七校聯(lián)盟聯(lián)考)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。(1)連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為_。(2)常溫下，用0.01 molL1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 molL1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：_。b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)_c(N2O)。(填“>”“<”或“”，下同)a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na)_c(HN2O)c(N2O)。(3)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中_。已知Ksp(Ag2N2O2)4.2109，Ksp(Ag2SO4)1.4105解析：(1)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可求出H2N2O2中氮元素的化合價(jià)為1。(2)由題圖可以看出，未加入NaOH溶液時(shí)，0.01 molL1 H2N2O2溶液的pH4.3，這說明H2N2O2為弱酸，則其電離方程式為H2N2O2HHN2O。b點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaHN2O2，溶液呈堿性，說明HN2O的水解程度大于其電離程度，H2N2O2為水解產(chǎn)物，N2O為電離產(chǎn)物，故c(H2N2O2)>c(N2O)。a點(diǎn)時(shí)溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na)c(H)2c(N2O)c(HN2O)c(OH)，而a點(diǎn)時(shí)溶液的pH7，則c(H)c(OH)，故c(Na)2c(N2O)c(HN2O)，所以c(Na)>c(N2O)c(HN2O)。(3)當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，溶液中連二次硝酸銀和硫酸銀均達(dá)到飽和，溶液中存在兩個(gè)溶解平衡：Ag2N2O2(s)2Ag(aq)N2O(aq)、Ag2SO4(s)2Ag(aq)SO(aq)，溶液中3.0104。答案：(1)1(2)H2N2O2HHN2O>>(3)3.01041225 時(shí)，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度/(molL1)NaOH物質(zhì)的量濃度/(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH9請(qǐng)回答下列問題：(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸： _。(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2？_(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系是_。A前者大B后者大C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_ molL1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。c(Na)c(A)_。解析：(1)因?yàn)橐辉岷鸵辉獕A的物質(zhì)的量濃度相等，又是等體積混合，說明恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是NaA，對(duì)NaA溶液分析，若a7，說明HA是強(qiáng)酸，若a>7，說明溶液因A的水解而顯堿性，則HA是弱酸。(2)c1不一定等于0.2。當(dāng)HA是強(qiáng)酸時(shí)c1等于0.2；當(dāng)HA是弱酸時(shí)，c1大于0.2。因?yàn)閜H7，說明c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒可知，一定有c(Na)c(A)。(3)由丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH>7，說明A水解，得出HA是弱酸，其他易推知。(4)丁組實(shí)驗(yàn)中所得混合液的pH9，說明溶液中c(H)1.0109 molL1，則由水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH) molL11.0105 molL1，由電荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，則c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1.01051.0109) molL1。答案：(1)若a7，HA為強(qiáng)酸；若a>7，HA為弱酸(2)否C(3)弱c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)(4)1.0105(1.01051.0109)molL113(2016山東青島模擬)工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH、Fe3、AsO、Cl。為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9 gL1，則該溶液中的pH約為_。(2)NH在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4 和NH4Cl形式存在。 現(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，則c(NH4)2SO4_c(NH4Cl)(填“<”“”或“>”)。(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化)，溶液中_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)投入生石灰調(diào)節(jié)pH 23時(shí)，大量沉淀主要成分為CaSO42H2O含有少量Fe(OH)3，提純CaSO42H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量_，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、_。(5)25 ，H3AsO4電離常數(shù)為K15.6103，K21.7107，K34.01012。 當(dāng)調(diào)節(jié)pH 89時(shí)，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是_ _。Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為 _。解析：硫酸廢液中除了含有大量硫酸外，還含有少量NH、Fe3、AsO、Cl，加入生石灰，調(diào)節(jié)pH 23，大量沉淀主要成分為CaSO42H2O含有少量Fe(OH)3，濾液加入生石灰調(diào)節(jié)pH 89，生成Ca3(AsO4)2沉淀，濾液主要含有(NH4)2SO4和NH4Cl。(1)硫酸的濃度為4.9 gL1，c(H2SO4)0.05 molL1，c(H)0.1 molL1，pHlg0.11。(2)如c(NH4)2SO4c(NH4Cl)，則(NH4)2SO4溶液中c(NH)較大，因c(NH)越大，NH水解程度越小，則(NH4)2SO4溶液中c(NH)大于NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，如等于2倍，則c(NH4Cl)應(yīng)稍大。(3)隨著向廢液中投入生石灰，c(OH)增大，c(NH3H2O)減小，則溶液中減小。(4)提純CaSO42H2O，可加入稀硫酸溶解Fe(OH)3，且防止CaSO42H2O的溶解，過濾后洗滌、干燥。(5)H3AsO4是弱酸，電離出來的AsO較少，所以酸性條件下不易形成Ca3(AsO4)2沉淀，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時(shí)AsO濃度增大，Ca3(AsO4)2開始沉淀。Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為AsOH2OHAsOOH，該步水解的平衡常數(shù)Kh2.5103。答案：(1)1(2)<(3)減小(4)稀硫酸晾干或干燥(5)H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c(AsO)增大，Ca3(AsO4)2開始沉淀2.510314FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題：(1)FeCl3凈水的原理是_。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)_。(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2)2.0102 molL1，c(Fe3)1.0103 molL1，c(Cl)5.3102 molL1，則該溶液的pH約為_。(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)HK2Fe(OH)H2OFe(OH)3HK3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)是K1、K2、K3由大到小的順序是_。通過控制條件，使以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3yH2OFex(OH)yH。欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))_。a降溫b加水稀釋c加入NH4Cld加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_ _。(4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mgL1)表示的最佳范圍約為_mgL1。解析：(1)氯化鐵水解生成的氫氧化鐵膠體，具有吸附作用，可吸附水中的雜質(zhì)，起到凈水作用。氯化鐵溶液腐蝕鋼鐵，原因之一是Fe3能與Fe反應(yīng)，生成Fe2。(2)酸性FeCl2廢液中，由電荷守恒：2c(Fe2)3c(Fe3)c(H)c(OH)c(Cl)。忽略溶液中c(OH)，并將已知數(shù)據(jù)代入上式解得c(H)0.01 molL1，故溶液的pH約為2。(3)鹽類的逐級(jí)水解程度依次減弱，故K1>K2>K3。鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降溫，水解平衡逆向移動(dòng)，a錯(cuò)誤。加水稀釋促進(jìn)水解，b正確。NH4Cl水解呈酸性，故加入NH4Cl，平衡逆向移動(dòng)，而NaHCO3水解呈堿性可使平衡正向移動(dòng)，故c錯(cuò)誤，d正確。在室溫下，使上述平衡正向移動(dòng)的關(guān)鍵條件是溶液的pH。(4)“渾濁度”的去除率越大，凈化效果越好，此時(shí)聚合氯化鐵的最佳濃度為18 mgL1；“還原性物質(zhì)”的去除率越大，凈化效果越好，此時(shí)聚合氯化鐵的最佳濃度為20 mgL1。綜合考慮，投放聚合氯化鐵的最佳范圍是1820 mgL1。答案：(1)Fe3水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)2Fe3Fe=3Fe2(2)2(3)K1K2K3bd調(diào)節(jié)溶液的pH(4)1820