《高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)30個考點 第二版塊 化學(xué)基本理論 專題六 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 考點14 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡（含解析）1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)30個考點 第二版塊 化學(xué)基本理論 專題六 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 考點14 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡（含解析）1（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

考點14 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 【考點14】 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 （1）化學(xué)反應(yīng)速率：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) 反應(yīng)任一時刻：v(A)正∶v(B)正∶v(C)正∶v(D)正＝a∶b∶c∶d v(A)逆∶v(B)逆∶v(C)逆∶v(D)逆＝a∶b∶c∶d 平衡時：v(A)正＝v(A)逆，v(B)正＝v(B)逆，v(C)正＝v(C)逆，v(D)正＝v(D)逆 （2）外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 ① 固體物質(zhì)的濃度可以視作常數(shù)，故其反應(yīng)速率與固體的用量無關(guān)。 ② 一般溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大2～4倍。 ③ 壓強只影響氣體反應(yīng)的速率。 ④ 充入“惰性氣體”：恒溫、恒容：不影響反應(yīng)速率； 恒溫、恒壓：反應(yīng)速率減小。 ⑤ 催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，影響反應(yīng)到達(dá)平衡的時間，而不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。 （2）平衡標(biāo)志 ① 宏觀：各組分的濃度相等。 ③ 微觀：用同一種物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等。 ③ 其他：如氣體顏色、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物產(chǎn)率、組分百分含量、氣體密度、氣體相對分子質(zhì)量等，若平衡移動時該量改變，則不再改變時即達(dá)平衡狀態(tài)。 （3）平衡移動方向 v正＞v逆，平衡正向移動 改變條件的瞬間： v正＝v逆，平衡不移動 v正＜v逆，平衡逆向移動 （4）等效平衡 等效平衡類型 等效條件(起始投料) 等效程度 平衡時的結(jié)果 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w） 濃度（c） 物質(zhì)的量（n） 恒 溫 恒 容 情形Ⅰ： 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等 aA(g)+bB(g)cC(g) (△n(g)≠0) 投料換算成相同物質(zhì)表示時為等物質(zhì)的量的投入 全等 相同 相同 相同 情形Ⅱ：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等 aA(g)+bB(g)cC(g) (△n(g)＝0) 投料換算成相同物質(zhì)表示時為等比例的投入 相似（或全等） 相同 成比例（或相同） 成比例（或相同） 恒 溫 恒 壓 情形Ⅲ： 所有氣體可逆反應(yīng) 投料換算成相同物質(zhì)表示時為等比例的投入 相似（或全等） 相同 相同 成比例（或相同） 等效平衡的構(gòu)建：當(dāng)增加恒容容器中氣體組分的物質(zhì)的量時，該組分的物質(zhì)的量濃度瞬間增大，同時由于容器中氣體物質(zhì)的量的增加，使容器內(nèi)壓強增大，兩個因素同時影響化學(xué)平衡，需構(gòu)建等效平衡來比較轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、氣體相對分子質(zhì)量等狀態(tài)量。 一般思路為：先構(gòu)建恒溫恒壓下的等效平衡（即反應(yīng)容器與氣體物質(zhì)的量作同等程度的改變），然后改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強使容器的體積與原平衡時相同，即通過壓強改變時平衡的移動情況對轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、氣體相對分子質(zhì)量等狀態(tài)量的影響作出判斷。值得注意：構(gòu)建的等效平衡只能判斷氣體轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、相對分子質(zhì)量等狀態(tài)量，而不能判斷平衡移動的方向。 【例12】在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨改變下述條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（ ） A．加催化劑，（正）、（逆）都增大，且變化的倍數(shù)相等 B．加壓，（正）、（逆）都增大，且（正）增大倍數(shù)大于（正）、（逆）增大倍數(shù) C．降溫，（正）、（逆）都減小，且（正）減小倍數(shù)大于（逆）減小倍數(shù) D．增加c（N2），最終（正）、（逆）都將增大，且N2轉(zhuǎn)化率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大 【答案】C。 【解析】改變壓強，對化學(xué)計量數(shù)之和大的反應(yīng)速率影響較大。改變溫度，對吸熱反應(yīng)速率影響較大。降溫，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) （正）、（逆）都減小，且（逆）減小倍數(shù)大于（正）減小倍數(shù)。 【點撥】該題可以考察條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響和化學(xué)平衡移動的關(guān)系。較好地解決這一問題方法可以畫出速率——時間關(guān)系圖象，直觀地可以反映出反應(yīng)速率和化學(xué)平衡關(guān)系。 【例13】E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在一定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：aM(g) bM(g )，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是 （ ） A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF （HF）2 B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3 C．時刻，保持溫度不變，再充入5molM，重新達(dá)到平衡時，將增大 D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低 【答案】C。 【點撥】平時練習(xí)此類題時，較多同學(xué)選擇了答案B。其實，從摩爾質(zhì)量應(yīng)是一個具有單位的物理量的認(rèn)識出發(fā)，B就是不正確的。抓住了這一點，從選擇題的角度出發(fā)，計算平均摩爾質(zhì)量就沒有必要了。在平時訓(xùn)練中需加大對物理量如△H. 、、的單位認(rèn)識的意識，避免得不償失。 【例14】在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) 有圖I所示的反應(yīng)曲線（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）。試判斷對圖II的說法中正確的是（ ） A．P3＞P4，y軸表示B的百分含量 B．P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù) C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度 D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 【答案】D。 【點撥】可逆反應(yīng)的特征是解答化學(xué)平衡移動方向和平衡狀態(tài)的依據(jù)，如何通過圖象破解反應(yīng)特征，是有固定的思維模式的。 【例15】有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A. 0.5mol B和3molC和2molD，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng) 3A(g)+B(g)C(g) +D(s)達(dá)到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2， 試回答下列有關(guān)問題： （1）若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則= ；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則= 。 （2）平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等 （填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為 。 （3）若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，改為按不同配比作為乙的起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)都仍為0.2。 ①反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是 ②若加入0.6molA和0.2molB，則C和D起始物質(zhì)的量分別應(yīng)滿足 , （4）若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為 。 【答案】（1）2，4 （2）相等，0.6 （3）① n(D)＞2／3 mol ② n(C)＝3.6mol n(D) ＞1.13mol （4）8∶5 【解析】（1）兩種投入，反應(yīng)3A(g)+B(g)C(g) +D(s)在等容條件下達(dá)到了等效平衡：C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2。 3A(g) + B(g) C(g) + D(s) 投入I： 6mol 2mol 0 0 投入Ⅱ： 1.5mol 0.5mol 3molC 2molD 投入Ⅱ折算：（1.5+）mol （0.5+）mol 0 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則折算的A投入相等：6==1.5+，=2。 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則折算的A、B投入成比例：=4。 （2）兩種投入的A、B的物質(zhì)的量和化學(xué)計量數(shù)比3︰1一致，則達(dá)到平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比仍是相等的，為3︰1。達(dá)到平衡時C的分?jǐn)?shù)是0.2，則A、B的分?jǐn)?shù)共為0.8，A為0.6，B為0.2。 （3）由（2）可得，甲容器： 3A(g) + B(g) 2C(g) + D(s) 起始（mol） 6 2 0 0 轉(zhuǎn)化（mol） 3a a 2a a 平衡（mol） 6—3a 2—a 2a a 100%==0.2，則a==。甲容器平衡狀態(tài)為： 3A(g) + B(g) 2C(g) + D(s) 平衡（mol） 4 ①若反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，則起始物質(zhì)n（A）＜4mol、n（B）＜mol，n（C）＞mol、n（D）＞mol。 ②若加入0.6molA和0.2molB，則C和D起始物質(zhì)的量折算相當(dāng)于5.4molA和1.8molB，也就是起始投入的n（C）==3.6mol、n（D）==1.8mol?？紤]到D為固體，反應(yīng)是逆向進行達(dá)到平衡的，則D的投入是可以降低的。D需能夠轉(zhuǎn)化生成B（—0.2）mol==1.13mol，則起始投入的n（D）＞1.13mol。 （4）若平衡時兩容器中的壓強不相等，則==4，反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)。甲容器投入氣體共8mol，乙容器投入氣體共5mol，則平衡時甲、乙兩容器中氣體壓強之比為8∶5。 【點撥】等效平衡的三種類型與反應(yīng)特征、反應(yīng)條件（等容還是等壓）是緊密相聯(lián)的。現(xiàn)在引入了固態(tài)物質(zhì)，使得物質(zhì)的投入關(guān)系有了變數(shù)，把握這種變化需要極端思維。