第3單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用(時(shí)間：45分鐘) 基礎(chǔ)過(guò)關(guān)題1下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是 ()A自然界中不存在游離態(tài)的硫B二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D濃硫酸可用來(lái)干燥SO2、CO、Cl2等氣體解析自然界中存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會(huì)污染空氣，形成酸雨，但不會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。答案D2下列有關(guān)SO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中不正確的是 ()A裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中，進(jìn)入試管的液體呈紅色B將SO2氣體通入盛有品紅溶液的試管里，紅色逐漸褪去，給試管加熱無(wú)明顯變化C打開(kāi)盛有SO2氣體的集氣瓶口的玻璃片，可聞到刺激性氣味D將SO2氣體通入盛有溴水的試管里，橙色逐漸褪去解析品紅溶液遇SO2生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，受熱恢復(fù)原來(lái)的紅色。答案B3下列方法中不能鑒別SO2和CO2的是()A聞氣味 B通入品紅溶液C通入澄清石灰水 D通入酸性高錳酸鉀溶液解析SO2和CO2均可使石灰水變渾濁，氣體過(guò)量后，渾濁的溶液會(huì)變澄清。答案C4下列說(shuō)法正確的是 ()ASO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸B將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化C硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3D富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸解析SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下才反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒生成大量的SO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D5在下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A蘋(píng)果塊會(huì)干癟 B膽礬晶體表面有白斑C小試管內(nèi)有晶體析出 DpH試紙變紅解析A、B、C項(xiàng)中濃硫酸顯示吸水性；D項(xiàng)中濃H2SO4顯示脫水性，使pH試紙變黑。答案D6已知亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸?，F(xiàn)CO2氣體中含少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過(guò)如圖所示的洗氣瓶，(1)(2)兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該分別是()A(1)NaOH；(2)濃H2SO4B(1)濃H2SO4；(2)NaOHC(1)NaHCO3；(2)濃H2SO4D(1)濃H2SO4；(2)Na2CO3解析由于SO2溶于水生成H2SO3，CO2溶于水生成H2CO3，且酸性H2SO3H2CO3，故SO2遇到碳酸鹽或碳酸氫鹽時(shí)可放出CO2氣體。CO2和SO2為酸性氧化物可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，故A、B兩項(xiàng)均不對(duì)；C項(xiàng)，(1)中NaHCO3既可減少CO2在水中的溶解，又能吸收SO2并產(chǎn)生CO2氣體，(2)中濃H2SO4將CO2進(jìn)行干燥，符合題目要求；D項(xiàng)中先用濃H2SO4干燥后通過(guò)Na2CO3溶液后帶出的水蒸氣不能被除去，且Na2CO3溶液還能溶解一部分CO2，故D錯(cuò)。答案C7下列四種溶液中一定存在SO的是()A向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生解析甲溶液中可能存在SO、CO或Ag；乙溶液可能存在Ag；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO和HSO，會(huì)被氧化成SO，無(wú)法判斷原溶液中是否存在SO。答案C應(yīng)試提升題8如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性解析SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3為中強(qiáng)酸，不與BaCl2溶液反應(yīng)。答案A9用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色解析移動(dòng)銅絲，可控制銅絲與濃硫酸的接觸，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品紅溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，故C合理；濃硫酸過(guò)量，試管中有剩余濃硫酸，應(yīng)將反應(yīng)后的混合液慢慢加入到大量水中，否則易出現(xiàn)溶液暴沸噴出試管而發(fā)生危險(xiǎn)，故D不合理。答案D10下圖表示物質(zhì)AF之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無(wú)色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：A為_(kāi)，B為_(kāi)，C為_(kāi)，D為_(kāi)，E為_(kāi)，F(xiàn)為_(kāi)。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：BA：_。BC：_。(3)寫(xiě)出CF的離子方程式：_。(4)在AF六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號(hào))_。解析中學(xué)階段學(xué)過(guò)的淡黃色固體物質(zhì)有S、Na2O2和AgBr，其中能與O2反應(yīng)的是硫，則D為SO2，B為H2SO3，E為BaSO3，C為H2SO4，F(xiàn)為BaSO4。硫元素的最高正價(jià)為6價(jià)，最低負(fù)價(jià)為2價(jià)，含處于中間價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)，既具有氧化性又具有還原性。答案(1)SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4(2)H2SO32H2S=3S3H2OH2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl(3)SOBa2=BaSO4(4)A、B、D、E11在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是_(填化學(xué)式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有_(填序號(hào))。A酸性 B吸水性 C脫水性 D強(qiáng)氧化性解析(1)因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質(zhì)是蔗糖脫水后生成的碳單質(zhì)。(2)因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，故蔗糖脫水生成的碳單質(zhì)可以繼續(xù)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及(1)(2)的分析知，在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性和吸水性。答案(1)C(2)SO2C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(3)BCD12二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中硫元素為1價(jià))在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS211O28SO22Fe2O3，該反應(yīng)中被氧化的元素是_(填元素符號(hào))。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi) L。(2)實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3的熔點(diǎn)為16.8 ，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響)簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：_。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通入氧氣。試寫(xiě)出一個(gè)用如下圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式：_。當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是_(用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn))。(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。方案：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案中合理的是_(填“”、“”或“”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析(1)反應(yīng)中鐵元素和硫元素的化合價(jià)均升高，兩種元素均被氧化，反應(yīng)中氧氣全部作氧化劑，11 mol氧氣參加反應(yīng)生成8 mol二氧化硫氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子44 mol，故轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時(shí)生成的二氧化硫氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為822.4 L11.2 L。(2)打開(kāi)分液漏斗旋塞前首先要打開(kāi)分液漏斗上部的塞子，以利于分液漏斗中的液體順利滴下。根據(jù)加熱固體制取氧氣的裝置，可利用加熱氯酸鉀(二氧化錳作催化劑)或高錳酸鉀來(lái)制取氧氣。對(duì)于定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，除了要排除空氣、水蒸氣等的干擾，還要將產(chǎn)物SO3以及未反應(yīng)的SO2全部驅(qū)趕至吸收裝置以進(jìn)行準(zhǔn)確測(cè)量或稱量，故反應(yīng)停止后還要繼續(xù)通入一段時(shí)間氧氣。裝置D中增加的質(zhì)量為SO3的質(zhì)量，裝置E中沉淀為BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，被氧化的SO2的物質(zhì)的量為 mol，未被氧化的SO2的物質(zhì)的量為 mol，故二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為100%。(3)SO2能將S2氧化，生成硫單質(zhì)。方案，氯水中加入AgNO3溶液也可得到白色沉淀；方案中二氧化硫和氯水均可使品紅溶液褪色；方案中產(chǎn)生沉淀可證明SO2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(因溶液顯酸性，不會(huì)產(chǎn)生BaSO3沉淀，而是BaSO4沉淀)。答案(1)Fe、S11.2(2)打開(kāi)分液漏斗上口的塞子，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，緩慢滴加2KClO32KCl3O2(或2KMnO4K2MnO4MnO2O2)使殘留在裝置中的SO2和SO3被充分吸收100%(3)試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁SO2Cl22H2O=4HSO 2Cl