專題35 溶液酸堿性 pH相關(guān)計(jì)算（滿分60分 時(shí)間30分鐘）姓名： 班級(jí)： 得分： 1（1）pH2的某酸稀釋100倍，pH_4，pH12的某堿稀釋100倍，pH_10。（2）室溫時(shí)，將pH5的H2SO4溶液稀釋10倍，c(H)c(SO42)_，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H)c(SO42)_。（3）MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如上圖所示。下列敘述中不正確的是( )AMOH是一種弱堿B在x點(diǎn)，MOH完全電離C在x點(diǎn)，c(M)c(R)D稀釋前ROH溶液中c(OH)是MOH溶液中c(OH)的10倍【答案】（1） （2）21 201 （3）B2常溫下，向 100 mL0.01 molL-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)）。回答下列問(wèn)題:（1）由圖中信息可知HA為 酸(填“強(qiáng)”或“弱”），理由是 _。.（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用離子方程式表示其原因: _，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH-)= 。（3）請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_。（4）K 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此時(shí)溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) = mol L-1?！敬鸢浮浚?）強(qiáng)、0.01 mol HA溶液中c(H)0.01 molL1；（2）<、MH2OMOHH、110a molL1；（3）c(M)>c(A)>c(OH)>c(H)；（4）、0.005。考點(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、鹽類水解、離子濃度大小比較等知識(shí)。3（1）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑，下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液濃度偏大的是_。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失.C滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥（2）常溫下0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_。Ac(H) B.Cc(H)c(OH) D.（3）體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H)。（4） 體積均為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的體積，醋酸溶液 _一元酸HX溶液(填“大于”、“等于”或“小于”)【答案】（1）AB；（2）AD。（3）大于；大于；（4）大于?！究键c(diǎn)定位】考查中和滴定的誤差分析、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【名師點(diǎn)晴】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響和滴定誤差的分析，明確影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素為解答關(guān)鍵，注意掌握酸堿溶液對(duì)水的電離的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。滴定誤差分析要緊扣計(jì)算公式進(jìn)行分析。4下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度()25t1t2水的離子積常數(shù)1101411013試回答以下問(wèn)題：（1）若25<t1<t2，則_(填“<”“>”或“”)11014，（2）25 下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na)c(SO)_; c(Na)c(OH)_。（3）10mLpH4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時(shí)，pH_。 （4）常溫下，pH5和pH3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH_。（5）將t2溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液為中性，則a ：b =_；若所得混合溶液pH=2，則a ：b =_。（以上均忽略溶液混合前后體積的變化）【答案】（1）（2）2:1；10000:1（3）5 （4）3.3（5）10：1； 9：2?！窘馕觥吭囶}分析：（1）溫度升高，水的離子積常數(shù)會(huì)增大，所以應(yīng)該填大于號(hào)。（2）無(wú)論稀釋與否，鈉離子的濃度與硫酸根離子的濃度之比應(yīng)該均為2:1，我們可以求得鈉離子的濃度為硫酸根離子濃度的兩倍，鈉離子的濃度為110-3mol/L。而硫酸鈉是屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其離子不會(huì)發(fā)生水解，所以溶液中氫氧根離考點(diǎn)：重點(diǎn)考查PH的計(jì)算。