1影響物質(zhì)體積的因素2氣體摩爾體積(1)定義：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。(2)符號(hào)：Vm。(3)單位：L/mol(或Lmol1)。(4)表達(dá)式：n。(5)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。(6)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為 0_，壓強(qiáng)為 101_kPa)約為 22.4_Lmol1。3阿伏加德羅定律在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，人們將這一結(jié)論稱為阿伏加德羅定律。學(xué)霸巧學(xué)卡(1)使用Vm22.4 Lmol1的注意事項(xiàng)一個(gè)條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 ，101 kPa)。一個(gè)對(duì)象：只限于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。兩個(gè)數(shù)據(jù)：“1 mol”“約22.4 L”。當(dāng)1 mol氣體的體積是22.4 L時(shí)，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積也可以是22.4 L。(2)正確理解阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。1.思維辨析(1)常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體中含有2NA個(gè)氧原子。()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子。()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA。()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L O2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.4NA。()(5)將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個(gè)相同容器中，若三個(gè)容器的溫度和質(zhì)量相等，則三個(gè)容器的氣體壓強(qiáng)比為111。()(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NA。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A所含原子數(shù)相等 B氣體密度相等C氣體質(zhì)量相等 D摩爾質(zhì)量相等答案A解析左瓶與右瓶中氣體的物質(zhì)的量相等，N2、O2分子均為雙原子分子，A項(xiàng)正確；N2、O2的比例不固定，氣體的質(zhì)量不一定相等，密度不一定相等；當(dāng)N2、O2物質(zhì)的量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量相等，其余情況摩爾質(zhì)量不相等?？挤ňC述氣體物質(zhì)是化學(xué)研究的一種重要形態(tài)物質(zhì)，主要考查氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算及阿伏加德羅定律的應(yīng)用。命題法1與氣體摩爾體積有關(guān)的計(jì)算典例1設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是()A. B.C. D.解析m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體含有的分子數(shù)是，則混合氣體的物質(zhì)的量是，則混合氣體的體積是 L，A項(xiàng)正確。答案A【解題法】掌握以“n”為中心的計(jì)算公式n，n，n。命題法2阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用典例2下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A體積相等時(shí)密度相等B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等解析比較同溫同壓下的1 mol兩種氣體：質(zhì)量體積分子原子質(zhì)子中子電子12C18O30 g相同1 mol2 mol14 mol16 mol14 mol14N228 g相同1 mol2 mol14 mol14 mol14 mol由此可知體積相等時(shí)，密度不相等，A錯(cuò)誤；原子數(shù)相等時(shí)中子數(shù)不相等，B錯(cuò)誤；質(zhì)量相等時(shí)質(zhì)子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤。答案C【解題法】總結(jié)阿伏加德羅定律的重要推論說明：以上所有推論均可由理想氣體狀態(tài)方程：pVnRTpVRTpMRTpMRT來推出，因此，對(duì)以上推論應(yīng)重理解、重推導(dǎo)，不必“死記”。注：以上用到的符號(hào)：為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，R為常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度，上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體，僅用于定性推導(dǎo)，不用于定量計(jì)算。命題法3氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算典例3在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為_。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為_(用含m、d的代數(shù)式表示)。(2)所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為 gL1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_。(3)在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_。解析(1)由相對(duì)密度公式d可得：(混)dM(H2)2d gmol1，據(jù)公式n(混)代入即得n(混) mol；NH4HCO3的分解方程式為NH4HCO3NH3H2OCO2，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，設(shè)NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為M，則M1(混)3得M32d6d gmol1。(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度為 gL1，即M22.4 gmol1。(3)已知混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)，依據(jù)公式M1a%M2b%M3c%代入數(shù)據(jù)可得：17a%44b%18c%。答案(1) mol6d gmol1(2)22.4 gmol1(3)17a%44b%18c%【解題法】求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度：M22.4；(2)根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D1/2)：M1/M2D；(3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：Mm/n；(4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N；(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。1工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A. B.C. D.答案D解析根據(jù)反應(yīng)4NH35O24NO6H2O，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L NH3完全反應(yīng)時(shí)，NH3的物質(zhì)的量為 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol，已知在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n，則nNA，所以，NA，故選D。2三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是()A當(dāng)它們的體積和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：(H2)>(N2)>(O2)B當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：p(H2)>p(N2)>p(O2)C當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V(O2)>V(N2)>V(H2)D當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m(H2)>m(N2)>m(O2)答案B解析由pVnRT得pRT(m、T、V、p、R相等)，與M成正比，故(O2)>(N2)>(H2)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pVnRTpRT，p與M成反比，故p(H2)>p(N2)>p(O2)，B項(xiàng)正確；pVnRTpVRT，V與M成反比，故V(H2)>V(N2)>V(O2)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pVnRTpVRT，m與M成正比，故m(O2)>m(N2)>m(H2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。