專題37 離子濃度大小比較（滿分60分 時間30分鐘）姓名： 班級： 得分： 1NH4Al (SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛請回答下列問題：（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是 。(用必要的方程式和相關(guān)文字說明)；相同條件下，0.1molL1 NH4HSO4中c(NH4+) (填“=”、“>”或 “<”)0.1molL1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)。（2）如圖1是0.1molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象其中符合0.1molL1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 （填寫字母）；20時，0. 1molL1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42)c(NH4+)3c(Al3+)= molL1。（填精確數(shù)值）（3）室溫時，向100mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是 ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ?！敬鸢浮浚?）Al3水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水 >（2）A；103-1011（3）a；c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+）考點：考查影響鹽水解平衡的因素，離子濃度的比較，圖像的分析 2碳酸：H2CO3，K1=4.310-7，K2=5.610-11草酸：H2C2O4，K1=5.910-2，K2=6.410-50.1mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；(選填“大于”“小于”或“等于”)等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_(選填編號)；aH+HC2O4-HCO3-CO32-bHCO3-HC2O4-C2O42-CO32-cH+HC2O4-C2O42-CO32-dH2CO3HCO3-HC2O4-CO32-.【答案】 大于 草酸 ac【解析】試題分析：根據(jù)電離常數(shù)可知草酸的酸性強于碳酸，則碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉，所以0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH，草酸的酸性強于碳酸，則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸，草酸的二級電離常數(shù)均大于碳酸的，所以草酸的電離程度大于碳酸，且碳酸以第一步電離為主，因此溶液中H+HC2O4-C2O42-HCO3-CO32-，則ac正確，bd錯誤；故答案為ac?？键c：考查離子濃度大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等。325時，現(xiàn)有濃度均為0.10molL-1的兩種溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液。請回答：（1）溶液的pH _（填“>”“=”或“<”）1，原因是_。（2）將等體積和混合，所得溶液顯_（填“酸”“堿”或“中”）性，原因是_（用離子方程式表示）。（3）向中逐滴加入至所得溶液pH=7的過程中（不含pH=7時的溶液），下列關(guān)系正確的是_（填選項序號）。ac（H+）>c（OH-）bc（Na+）<c（CH3COO-）Cc（Na+） =c（CH3COO-）+c（CH3COOH）dc（OH-） +c（CH3COO-） =c（H+） +c（Na+）【答案】（1）>，CH3COOH在水溶液中只有部分電離成H+和CH3COO-；（2）堿，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；（3）abd考點：考查弱電解質(zhì)、鹽類水解、離子濃度大小比較等知識。4在常溫下，下列五種溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是 （用離子方程式表示）。（2）在上述五種溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序號。（3）比較溶液、中c(NH4+)的大小關(guān)系是 填“”、“”或“”）。（4）在溶液中， 離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和 離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。（5）常溫下，測得溶液的pH=7，則說明CH3COO的水解程度_（填“”、“”或“”） NH4+ 的水解程度，CH3COO與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO) c（NH4+)（填“”、“”或“”）?！敬鸢浮浚?）酸、NH4+ + H2O NH3H2O + H+；（2）；（3）<；（4）Cl；NH4+；（5） =；=考點：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等