高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題二 基本理論 第8講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（含解析）
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專題二 基本理論 第8講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1．(2016北京卷)下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是( )(導(dǎo)學(xué)號(hào) 58870037) A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑 解析：食品中添加抗氧化劑，目的是減慢食品的變質(zhì)速率，與反應(yīng)速率有關(guān)；調(diào)味劑的主要作用是補(bǔ)充、增強(qiáng)或增加食品的味道，與反應(yīng)速率無關(guān)；著色劑又稱食品色素，是以食品著色為主要目的，豐富和改善食品色澤的物質(zhì)，與反應(yīng)速率無關(guān)；增稠劑在食品中主要是賦予食品所要求的流變特性，改變食品的質(zhì)構(gòu)和外觀，將液體、漿狀食品形成特定形態(tài)，并使其穩(wěn)定、均勻，提高食品質(zhì)量，以使食品具有黏滑適口的感覺，與反應(yīng)速率無關(guān)。 答案：A 2．(2016舟山模擬)將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法不正確的是( ) A．平衡常數(shù)不變 B．BaO量不變 C．氧氣壓強(qiáng)不變 D．BaO2量增加 解析：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A正確；保持溫度不變，縮小容器容積，也就增大了壓強(qiáng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以BaO的量減小，B不正確；溫度不變，平衡常數(shù)不變，其數(shù)值等于氧氣的濃度，濃度不變，因此壓強(qiáng)不變，正確；縮小容器容積，平衡逆向移動(dòng)，故體系重新達(dá)到平衡時(shí)BaO2增加，D正確。 答案：B 3．已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 反應(yīng)物 在相同溫度下測得的反應(yīng)速率v/mol/(Lmin). 大小相同的金屬片 酸溶液 1 鎂條 1 mol/L鹽酸 v1 2 鐵片 1 mol/L鹽酸 v2 3 鐵片 0.1 mol/L鹽酸 v3 下列結(jié)論正確的是( ) A．v1>v2>v3 B．v3>v2>v1 C．v1>v3>v2 D．v2>v3>v1 解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，由于鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂條放出氫氣的速率大，反應(yīng)物濃度也影響反應(yīng)速率，在一定范圍內(nèi)，速率與濃度成正比，故v2>v3。 答案：A 4．向某密閉容器中充入1 mol X與2 mol Y發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)aZ(g) ΔH＜0，達(dá)到平衡后，改變某一條件(溫度或容器體積)，X的平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖所示。下列說法中正確的是( ) A．a(chǎn)＝2 B．T2＞T1 C．A點(diǎn)的反應(yīng)速率：v正(X)＝v逆(Z) D．用Y表示A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(A)＞v(B) 解析：改變壓強(qiáng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以a＝3；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故T1>T2，所以v(B)>v(A)。 答案：C 5．(2016皖南模擬)在不同溫度下，向V L密閉容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：(導(dǎo)學(xué)號(hào) 58870038) 2NO(g)＋C(s)N2 (g)＋CO2 (g) ΔH＝－Q kJ/mol (Q>0)，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下： 溫度/℃ n(C)/mol n(CO2)/mol T1 0. 15 T2 0. 375 下列有關(guān)說法正確的是( ) A．由上述信息可推知：T1>T2 B．T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c(N2)∶c(NO)增大 C．T1℃時(shí)，若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大 D．T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 解析：A.根據(jù)題給反應(yīng)和數(shù)據(jù)知，溫度為T2時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n(CO2)＝0.125 mol，則溫度由T1到T2，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變的條件為升高溫度，則：T1＜T2，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，T2 ℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積(即增大壓強(qiáng))，平衡不移動(dòng)，c(N2)∶c(NO)不變，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，T1 ℃時(shí)，若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，再次平衡后NO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D.T1 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c(CO2)c(N2)/c2(NO)＝0.150.15/0.22＝9/16(容積均為V L，計(jì)算過程中消去)，故D正確。 答案：D 【考綱再現(xiàn)】 【錯(cuò)題記錄】 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。 2．了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。 3．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 4．了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。 5．理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。 6．了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 1．已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)的活化能為a kJ/mol，其反應(yīng)機(jī)理如下： ①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g) 慢 ②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g) 快 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( ) A．反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢 B．反應(yīng)速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2) C．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑 D．該反應(yīng)的焓變等于a kJ/mol 解析：A項(xiàng)，反應(yīng)速率的快慢主要取決于慢反應(yīng)①的速率；B項(xiàng)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)總反應(yīng)式知反應(yīng)速率：v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)；C項(xiàng)，NOBr2是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑；D項(xiàng)，a kJ/mol 是總反應(yīng)的活化能，不是焓變。 答案：B 2．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下敘述不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( ) A．混合氣體的密度不再變化 B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 C．X的分解速率與Y的消耗速率相等 D．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X 解析：X的分解速率與Y的消耗速率之比為2∶1時(shí)，才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。 答案：C 3．(2016杭州模擬)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，不改變其他條件的情況下合理的說法是( ) (導(dǎo)學(xué)號(hào) 58870136) A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變 B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大 C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低 D．若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小 解析：焓變是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，與反應(yīng)發(fā)生的途徑無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，正逆反應(yīng)速率均增大，因該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故平衡正向移動(dòng)，H2S分解率增大，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會(huì)使體系溫度升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；體系中注入H2，體系將向H2濃度降低方向移動(dòng)，但最終H2的濃度仍比原來增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 4．(2016四川卷)一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。設(shè)起始＝Z，在恒壓下，平衡時(shí)φ(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ) A．該反應(yīng)的焓變?chǔ)>0 B．圖中Z的大小為a>3>b C．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中＝3 D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小 解析：A.根據(jù)圖示知溫度越高，CH4的體積分?jǐn)?shù)越小，說明平衡向右移動(dòng)，所以該反應(yīng)的焓變?chǔ)うВ?，正確；B.相同條件下Z越大，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)越小，所以圖中Z的大小為b＞3＞a，錯(cuò)誤；C.起始時(shí)＝3，反應(yīng)過程中H2O和CH4等物質(zhì)的量減小，所以平衡時(shí)＞3，錯(cuò)誤；D.溫度不變時(shí)，加壓平衡逆向移動(dòng)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，錯(cuò)誤。 答案：A 5．向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋B(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別用下圖和下表表示： 容器 甲 乙 丙 容積 0.5 L 0.5 L 1.0 L 溫度 T1 T2 T2 反應(yīng)物起始量 0.5 mol A 1．5 mol B 0.5 mol A 1．5 mol B 2.0 mol A 6．0 mol B 下列說法正確的是( )(導(dǎo)學(xué)號(hào) 58870137) A．T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.8 B．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．前10 min乙、丙兩容器中v(A)乙＞v(A)丙 D．C的質(zhì)量m：m甲＝m乙＜2m丙 解析：A.對(duì)于乙、丙兩個(gè)容器來說，反應(yīng)物的濃度后者是前者的2倍，達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)生的生成物的濃度后者也是前者的2倍，說明增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，x＝1。以乙為研究對(duì)象，達(dá)到平衡時(shí)c(C)＝1.0 mol/L，c(A)＝0.5 mol/L，c(B)＝2.5 mol/L，所以該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是K＝＝＝0.8，A項(xiàng)正確；B.對(duì)于甲、乙兩容器來說，只有溫度不同，其他條件相同，由于乙先達(dá)到平衡，說明溫度T1下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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