專題46 化學實驗儀器的使用與藥品的保存（滿分60分 時間30分鐘）姓名： 班級： 得分： 1用下圖中的簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集。（1）實驗前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性？（2）撥開試管a的橡皮塞，加入10ml6molL1稀HNO3和1g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，反應(yīng)開始時速度緩慢，逐漸加快，請寫出試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的方程式。（3）從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請依次逐一寫出。（4）在反應(yīng)開始時，可觀察到導(dǎo)管b中的水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說明反應(yīng)開始時，導(dǎo)管中水面先上升的原因。（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽，將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指，此時可觀察到什么現(xiàn)象?【答案】（1）把導(dǎo)管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，導(dǎo)管中會有氣泡冒出，松手后，水又會回升到導(dǎo)管b中。（2）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO （3）銅片和稀HNO3反應(yīng)，有無色氣泡產(chǎn)生，開始緩慢后來加快試管上部氣體由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色 試管a中的溶液由無色變?yōu)闇\藍色反應(yīng)結(jié)束后，銅片全部消耗完（4）由于反應(yīng)開始時產(chǎn)生的NO和試管a上部空氣中的O2作用生成NO2，而NO2又易溶于水并與水反應(yīng)，使裝置內(nèi)氣體的壓強暫時減小，所以導(dǎo)管中的水面會先上升到一定高度，此后又落回。等到試管上部空氣中的O2消耗完以后，NO就會從管口冒出（5）松開拇指后NO與空氣中的氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，導(dǎo)致氣體體積減小，液面上升，試管內(nèi)氣體又變?yōu)闊o色【考點定位】本題考查了常見氣體的制取，涉及氣密性檢驗、反應(yīng)原理和現(xiàn)象【名師點晴】掌握氣密性檢驗方法和氮氧化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，檢查裝置氣密性的原理一般都是通過改變裝置內(nèi)氣體壓強實現(xiàn)的，若檢查氣密性的裝置本身是一個非氣密性裝置，則第一步要處理成一個密閉體系。裝置氣密性的檢查，難在以下兩點：一是方法，二是文字表述。其敘述形式是：裝置形成封閉體系操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)描述現(xiàn)象得出結(jié)論；微熱法檢查的關(guān)鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；液差(封)法的關(guān)鍵詞是封閉、液差。對于實驗現(xiàn)象的描述要從發(fā)生的化學反應(yīng)來獲得，注意NO和NO2的性質(zhì)。考點：考查2Fe3O4是重要的化學試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。請回答下列問題：（1）圖2中儀器a的名稱是_。（2）根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇_(填序號)作為A裝置。（3）對圖2中裝置進行氣密性檢查的方法是_。（4）在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式是_。（5）反應(yīng)一段時間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現(xiàn)，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有_(填名稱)。（6）寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式 ，要檢驗所得溶液中的Fe2+，常用試劑是 (填名稱)?！敬鸢浮浚?）長頸漏斗；（2）；（3）用止水夾夾緊橡膠管向分液漏斗中加足量水，過一會，水不再下滴，說明裝置的氣密性良好；（4）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；（5）鐵粉；（6）Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；酸性高錳酸鉀溶液?？键c：考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計的相關(guān)知識。3黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，甲同學設(shè)計了如圖1實驗：現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20mL請回答下列問題：（1）將樣品研細后再反應(yīng)，其目的是 （2）裝置a和c的作用分別是_ 和 (填標號，可以多選)a除去SO2氣體b除去空氣中的水蒸氣c有利于氣體混合d有利于觀察空氣流速e除去反應(yīng)后多余的氧氣（3）滴定達終點時的現(xiàn)象是 （4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是 （5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為 乙同學在甲同學實驗的基礎(chǔ)上，設(shè)計了兩種與甲不同的吸收方法，并對吸收產(chǎn)物進行有關(guān)處理，同樣也測出了黃銅礦的純度。（6）方法一：用如圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗?zāi)康氖?(填序號)（7）方法二：將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，但測得的黃銅礦純度卻產(chǎn)生了+1%的誤差，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有 【答案】（1）增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率（2）bd；e（3）錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘不褪色（4）使反應(yīng)生成的SO2全部進入d裝置中，使結(jié)果精確 （5）50%；（6）（7）空氣中的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4；考點：考查了探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量的相關(guān)知識。4某同學設(shè)計如圖所示的實驗方案，請回答下列問題。（1）A裝置的分液漏斗中盛裝濃鹽酸，燒瓶中固體為重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，還原產(chǎn)物是(CrCl3)，寫出A中反應(yīng)的離子方程式 。（2）B裝置有兩個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、 。拆去a導(dǎo)管的后果可能是 。（3）U形管C中盛裝的可以是 (填序號)。濃硫酸堿石灰無水CaCl2（4）證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現(xiàn)象是 。（5）E裝置中進行的實驗存在明顯不足，它是 ，溶液X可以是 (填序號)。氫氧化鈉溶液亞硫酸鈉溶液亞硫酸氫鈉溶液氯化亞鐵溶液硫氫化鈉溶液碳酸氫鈉溶液。【答案】（1）Cr2O72-+14H+6Cl-=2Cr3+3Cl2+7H2O（2）作安全瓶，防止實驗過程中因?qū)Ч芏氯l(fā)生事故濃鹽酸不能順利滴入燒瓶（3）（4）實驗完畢，打開活塞，使少量液體流入錐形瓶，關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色（5）沒有排除氯氣對溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾；考點：考查了離子方程式的書寫；物質(zhì)的分離、提純和檢驗的相關(guān)知識。