學(xué)而不思則惘，思而不學(xué)則殆第六講物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表一、原子的結(jié)構(gòu)1、核外電子排布的規(guī)律（1）電子是在原子核外距核由_及_、能量由 _至_的不同電子層上分層排布；電子一般總是盡先排在能量最_的電子層里。2、原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：原子序數(shù)3、原子的表示方法在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符號的左下角?biāo)出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)AZX如下所示：4、相同而不同的同一元素的不同原子互稱同位素。5、元素、核素、同位素的比較和關(guān)系元素具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子。即：原子=核素同位素 具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同種原子（核素），互稱同位素。練習(xí) 1、據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會產(chǎn)生具有放射性的氡(222 86Rn)，從而對人體造成傷害，該核素核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為()A86 B 136 C50 D 222 2、關(guān)于199F微粒敘述正確的是A質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9 B質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10 C質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9 D中子數(shù)為10，電子數(shù)為8 3、某微粒用AZRn+表示，下列關(guān)于該微粒敘述正確的是（）。A質(zhì)量數(shù)=An B所含中子數(shù)=AZ C 所含電子數(shù)=Z+n D 所含質(zhì)子數(shù)=A+Z 4、某元素原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（）A.S B.C C.Si D.Cl 5、下列各種化學(xué)符號：168O2188O23517Cl 3717Cl 31H 42He 4018Ar 4019K 其中（1）表示核素的符號共有種。（2）互為同位素的是和。（3）中子數(shù)相等。但質(zhì)子數(shù)不相等的是和。（4）質(zhì)量數(shù)相等。但不能互稱同位素的是和。6、11H、21H、31H、H、H2是()A氫的 5 種同位素 B5 種氫元素 C氫的 5 種同素異形體 D氫元素的5 種不同粒子7、最近醫(yī)學(xué)界通過用具有放射性的14C 試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)C80的一種羧酸的衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死病毒，從而抑制艾滋病(AIDS)的傳播。有關(guān)14C的敘述中正確的是（）。A.與 C80中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B.與12C互為同位素C.與12C的中子數(shù)相同D.與 C80互為同素異形體X A Z 元素符號質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 1 頁，共 5 頁學(xué)而不思則惘，思而不學(xué)則殆8、23592U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的儲量很低。23592U的濃縮一直為國際社會所關(guān)注。下列有關(guān)23592U的說法中，正確的是（）。A23592U原子核中有92 個中子 B23592U原子核外有143 個電子C23592U與23892U互為同位素 D 23592U與23892U互為同素異形體二、元素周期表1、1869 年，俄國化學(xué)家制出第一張?jiān)刂芷诒怼?.元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）（2）畫出元素周期表的上邊框，并注明族符號，書寫前20 號元素的符號（3）規(guī)律：最高正化合價(jià)=+=8 電子層數(shù)=同主族相鄰兩元素原子序數(shù)只差可能是同周期相鄰兩元素原子序數(shù)只差可能是 練習(xí) 1、下列說法中錯誤的是()A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B元素周期表中從B族到B族 10 個縱列的元素都是金屬元素C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同2、X元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為()AHX BH2X CXH4DXH3短周期：第周期長周期：第周期不完全周期：第周期主族個（用 AA 表示）副族個（用 BB 表示）第族個（包括個縱行）_族個（稀有氣體）周期：個，（共個橫行）族：個，（共個縱行）周期表精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 2 頁，共 5 頁學(xué)而不思則惘，思而不學(xué)則殆3、下列說法正確的是（）A、最外層有2 個電子的原子都是金屬原子B、最外層有5 個電子的原子都是非金屬原子C、短周期元素中電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素只有2 種D、短周期元素中內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的元素只有2 種4、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）原子序數(shù)為15 的元素的最高化合價(jià)為3 A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 原子序數(shù)為12 的元素位于元素周期表的第三周期A族AB C D5、下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對應(yīng)的元素與它們在周期表中的位置相符的是()6、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是()Ax2 Bx4 Cx34 Dx26 7、已知 A為A族元素，B為A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且 A、B為同一周期元素。下列關(guān)系一定錯誤的是()Anm1 Bnm 11 Cnm25 Dnm10 三、元素周期律1、堿金屬元素包括(1)相同點(diǎn)：堿金屬元素原子的_相同，都為 _。(2)遞變性：從 Li 到 Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，_依次增多，原子半徑依次 _。(3)堿金屬的物理性質(zhì)：除_略帶金屬光澤外，其余的都呈 _色；它們的質(zhì)地都比較_，有_性；密度都比較_，熔點(diǎn)都比較 _，導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性_。隨著核電荷數(shù)的增多，堿金屬的密度逐漸_，熔、沸點(diǎn)逐漸_。(4)從 Li 到 Cs，它們的最外層電子數(shù)均為_，單質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：與_和_反應(yīng)。隨原子序數(shù)的遞增，它們的電子層數(shù)_，原子半徑 _，元素的金屬性 _，單質(zhì)的還原性_，其對應(yīng)陽離子的氧化性_。2、鹵族元素包括_、_、_、_、_ (1)相同點(diǎn)：鹵族元素原子的_相同，都為 _。(2)遞變性：從F 到 I，鹵族元素原子的_增多，原子半徑_。(3)鹵族元素的物理性質(zhì)：單質(zhì)的顏色逐漸_，密度逐漸 _，熔、沸點(diǎn)逐漸 _。(4)從 F 到 I，它們的最外層電子數(shù)均為_，單質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：與_、_反應(yīng)，可發(fā)生 _反應(yīng)。隨原子序數(shù)的_，它們的電子層數(shù)_，原子半徑 _，元素的非金屬性 _，單質(zhì)的氧化性_，其對應(yīng)陰離子的還原性_。3、元素周期律的內(nèi)容：元素的_隨著元素原子序數(shù)的增加而呈_的變化。實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的_的周期性變化的必然結(jié)果。4、規(guī)律：精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 3 頁，共 5 頁學(xué)而不思則惘，思而不學(xué)則殆同一周期，從左向右，電子層數(shù)，最外層電子數(shù)逐漸_，原子半徑逐漸_，失電子能力逐漸_，得電子能力逐漸_；元素金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_；與水或酸反應(yīng)逐漸變，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性酸性，與氫氣化合逐漸變，氫化物的穩(wěn)定性逐漸變。最高正化合價(jià)從到，無正價(jià)。同一主族，從上到下，電子層數(shù)，最外層電子數(shù)逐漸_，原子半徑逐漸_，失電子能力逐漸_，得電子能力逐漸_；元素金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_；與水或酸反應(yīng)逐漸變，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性酸性，與氫氣化合逐漸變，氫化物的穩(wěn)定性逐漸變。半徑的比較方法：層數(shù)多的半徑大，層數(shù)相同，序數(shù)小的半徑大。同種元素的離子和原子，化合價(jià)低的半徑大。舉例：練習(xí) 1下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A隨元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1 到 8 重復(fù)出現(xiàn)B元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C隨元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從1到 7，負(fù)價(jià)從 7 到 1 重復(fù)出現(xiàn)D元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是：原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化2、下列各組元素中，按最高正化合價(jià)遞增順序排列的是()AC、N、F BNa、Mg、Al CF、Cl、Br DCl、S、P 3、下列各組微粒中,按微粒半徑依次增大排列的是（）A、Al3+、Al、Na、K B、F、Cl、S2-、S C、S2-、Cl、K+、Ca2+D、Mg、Si、P、K 4、鉀的金屬活動性比鈉強(qiáng)，根本原因是()A鉀的密度比鈉的小 B鉀原子的電子層數(shù)比鈉原子多一層C鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈 D加熱時(shí)，鉀比鈉更易氣化5、下列關(guān)于堿金屬的描述正確的是()A堿金屬都可以保存在煤油中 B堿金屬元素的單質(zhì)硬度小、密度小、熔點(diǎn)低C在空氣中加熱均可生成多種氧化物 D堿金屬與水反應(yīng)，均漂浮在水面上6、下列有關(guān)第A族元素說法不正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)都是7 B.熔沸點(diǎn)：F2Cl2Br2I2C.從 F2到 I2，顏色逐漸加深 D.從 F2到 I2，氧化性逐漸增強(qiáng)7、砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對砹及其化合物的敘述，正確的是()A與 H2化合的能力：At2 I2 B砹在常溫下為白色固體C砹原子的最外層有7 個電子 D砹易溶于水，難溶于四氯化碳8、下列敘述中，能肯定A金屬比 B金屬活潑性強(qiáng)的是()AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C1 mol A從酸中置換出的H2比 1 mol B從酸中置換出的H2多D常溫時(shí)，A能從冷水中置換出H2，而 B不能精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 4 頁，共 5 頁學(xué)而不思則惘，思而不學(xué)則殆9、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是()ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl 元素最高正化合價(jià)依次升高CN、P、F 原子半徑依次增大 DNa、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)10、下列各組中，順序排列錯誤的是A、離子半徑：Na+Mg2+Al3+F B、熱穩(wěn)定性：HClH2S PH3AsH3C、酸性強(qiáng)弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4 D、堿性強(qiáng)弱：KOH NaOH Mg(OH)2Al(OH)3 11、下列排列順序正確的是()熱穩(wěn)定性：HF HClHBr 原子半徑：Na SO 酸性：H3PO4H2SO4 HClO4還原性：S2O2FA B C D12、原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為H3XO4H2YO4HZO4，則下列判斷正確的是()A非金屬性強(qiáng)弱為XY Z B原子半徑為XYZ C陰離子的還原性為X3Y2Z D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3XH2Y HZ 13、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A、X的原子序數(shù)比Y的小 B、X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C、X的原子半徑比Y的大 D、X元素的最高正價(jià)比Y的小14、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：族周期AAAAAAA0 二三四?(1)寫出下列元素符號：_，_，_，?_。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是_(填元素符號，下同)，最活潑的非金屬元素是 _，最不活潑的元素是_。(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_，呈兩性的氫氧化物是_，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_；(4)在這些元素中，原子半徑最小的是_，原子半徑最大的是_。(5)在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，在與?中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_。精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 5 頁，共 5 頁