第十一單元鹽化肥,化學(xué)方程式梳理,_；_；_；_；_；_；,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH,CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl,Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2,BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl(合理即可),_；_；_；_；_；_。,2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2,Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3,2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(合理即可),NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,AgNO3NaCl=AgClNaNO3,_；_；_；_；_；_。,CaCO3CaOCO2,CaOH2O=Ca(OH)2,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O,CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(合理即可),Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(合理即可),一常見(jiàn)的鹽及其性質(zhì))1生活中常見(jiàn)的鹽,純堿、蘇打,小蘇打,石灰石,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,白色粉末，,白色粉末，,難溶于水,易溶于水,中,堿,Ca2,酸,堿,酸,高溫,酸,2.鹽的化學(xué)性質(zhì)(以碳酸鈉為例)：,(1)定義：兩種_互相_，生成另外兩種_的化學(xué)反應(yīng)。(2)發(fā)生的條件：生成物中有_、_或_。(3)常見(jiàn)類(lèi)型：酸堿_(中和反應(yīng))酸鹽_堿鹽_鹽a鹽b_,化合物,交換成分,化合物,氣體,沉淀,水,鹽,水,新酸,新鹽,新堿,新鹽,鹽c,鹽d,3.復(fù)分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的判斷講：中考中，關(guān)于能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的判斷是考生觸雷之處，其主要原因是對(duì)某些鹽類(lèi)物質(zhì)是否溶于水沒(méi)有明確的認(rèn)識(shí)。這需要記住常見(jiàn)鹽的溶解性，根據(jù)交換成分后的物質(zhì)的溶解性來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生。練：鏈接“排雷練版”P(pán)37T13,考點(diǎn)二化學(xué)肥料1農(nóng)藥和化肥(1)對(duì)于農(nóng)藥和化肥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用，正確觀點(diǎn)是合理使用，不能濫用。(2)化肥分為氮肥、_、鉀肥、_等。,磷肥,復(fù)合肥,2銨根離子()的檢驗(yàn)(1)氨氣(化學(xué)式為NH3)是一種極易溶于水且?guī)в衉氣味的氣體，溶于水后稱(chēng)為氨水，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變_色。(2)檢驗(yàn)方法：_。,取少量待測(cè)液于試管中，滴入NaOH溶液，生,成一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色且?guī)в写碳ば詺馕兜?氣體，證明待測(cè)液中含有NH,刺激性,藍(lán),氮肥與銨態(tài)氮肥混為一談講：在中考中，涉及化學(xué)肥料的考查，銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)考查較多，部分考生在解答時(shí)錯(cuò)把尿素當(dāng)作銨態(tài)氮肥，導(dǎo)致回答錯(cuò)誤。銨態(tài)氮肥屬于氮肥，但氮肥不一定是銨態(tài)氮肥，如尿素屬于氮肥，不屬于銨態(tài)氮肥，因此與堿性物質(zhì)混合施用不會(huì)降低肥效。練：鏈接“排雷練版”P(pán)37T6,考點(diǎn)三粗鹽提純1粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除。過(guò)程：先將粗鹽晶體溶解在水中，_后再通過(guò)_得到比較純凈的氯化鈉晶體。,過(guò)濾,蒸發(fā)結(jié)晶,2除去食鹽中可溶性雜質(zhì)的方法。除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中含有_、_、_等雜質(zhì)離子，為了除去這些雜質(zhì)離子，應(yīng)先后加入過(guò)量的_、_和_等，將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾除去沉淀后，加適量_調(diào)節(jié)溶液為中性，同時(shí)除去多余的_和_，最后蒸發(fā)結(jié)晶得精鹽。,Ca2,Mg2,BaCl2,NaOH,Na2CO3,HCl,OH,3操作步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶。,考點(diǎn)一常見(jiàn)的鹽及其性質(zhì)(5年5考)1常見(jiàn)鹽的性質(zhì)與用途2鹽的化學(xué)性質(zhì)與鑒別,1.(2014東營(yíng)中考節(jié)選)碳酸氫鈉是面食類(lèi)食品經(jīng)常使用的添加劑，如蒸饅頭時(shí)人們常常加適量的碳酸氫鈉，其作用是_，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。,中和面團(tuán)發(fā)酵過(guò)程中的酸，并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w使饅頭疏,松多孔,2NaHCO3,Na2CO3H2OCO2,2(2017東營(yíng)校級(jí)模擬)日常生活中，人們利用碳酸鈉溶液具有堿性，清洗餐具上的油污，堿性越強(qiáng)，去油污的效果越好。小菁決定對(duì)影響碳酸鈉溶液堿性的因素展開(kāi)探究，請(qǐng)你參與。用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為2%、6%和10%的碳酸鈉溶液，依次測(cè)量溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：,請(qǐng)你分析表中數(shù)據(jù)回答：(1)溶液堿性最強(qiáng)的是_(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。(2)要得出碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與pH變化關(guān)系的結(jié)論，可選擇的一組實(shí)驗(yàn)是_(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))，結(jié)論是_。,c3,a1、b1、c1,在水溫度相同的條件下，碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量,分?jǐn)?shù)越大，溶液pH越大，堿性越強(qiáng),(3)在一定溫度范圍內(nèi)，溫度的變化與碳酸鈉溶液的pH變化關(guān)系是_。(4)將10%的碳酸鈉溶液從20持續(xù)升溫到70，所測(cè)得的pH如下表：,溫度越高，溶液pH越大,當(dāng)溫度介于2040時(shí)，溫度對(duì)碳酸鈉溶液的pH影響比較_(填“大”或“小”)。小菁將適量碳酸鈉粉末灑在沾有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進(jìn)行擦洗，達(dá)到較好的洗滌效果，這是因?yàn)開(kāi)。,大,溫度越高，碳酸鈉溶液的pH越大，堿性越強(qiáng),(5)碳酸鈉溶于水，有部分碳酸鈉能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉，致使溶液呈堿性。實(shí)驗(yàn)室鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是_(填標(biāo)號(hào))。a酚酞溶液b稀鹽酸c氯化鈉溶液d氯化鈣溶液,bd,(6)欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為燒堿，可在溶液中加入足量的物質(zhì)(寫(xiě)名稱(chēng))：_或_，并充分?jǐn)嚢?，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(寫(xiě)一個(gè))。,Na2CO3Ca(OH)2,=CaCO32NaOH,熟石灰,生石灰,考點(diǎn)二化學(xué)肥料(5年3考)3(2017東營(yíng)廣饒模擬)保護(hù)環(huán)境利在千秋，功在當(dāng)代。為了保護(hù)環(huán)境，你認(rèn)為下列措施切實(shí)可行的是()大量砍伐森林，作為燃料代替燃煤合理使用化肥、農(nóng)藥使用風(fēng)力、水力發(fā)電代替火力發(fā)電控制煙花爆竹的燃放控制生活污水和工業(yè)廢水的排放A只有B只有C只有D,A,4(2016東營(yíng)中考)化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是(),A常吃海產(chǎn)品、肝臟、奶類(lèi)、豆類(lèi)、小米等食物，以補(bǔ)充人體必需的鋅等微量元素B利用和開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能等新能源，以節(jié)約化石燃料，有效減少碳排放C學(xué)生在食堂多用自帶飯盒打飯，盡量少用一次性用品，少叫外賣(mài)，以節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境D為使植物的莖葉生長(zhǎng)茂盛，提高糧食產(chǎn)量，大量使用尿素CO(NH2)2等化學(xué)肥料,考點(diǎn)三粗鹽提純(5年1考)5(2014東營(yíng)中考)二十一世紀(jì)是海洋開(kāi)發(fā)與利用的世紀(jì)，我市實(shí)施黃藍(lán)兩大國(guó)家戰(zhàn)略形成新的發(fā)展格局，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一。(1)海水曬鹽：將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)到一定程度時(shí)，導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水就會(huì)成為食鹽的飽和溶液，再曬就會(huì)逐漸析出粗鹽，剩余的液體稱(chēng)為母液(也稱(chēng)鹵水)。1L海水在逐漸濃縮過(guò)程中不斷析出的鹽的種類(lèi)和質(zhì)量(單位：g)關(guān)系如下表所示：,.海水曬鹽是_(填“物理”或“化學(xué)”)變化，包含蒸發(fā)、_等過(guò)程。.若要得到純度較高的粗鹽和含MgCl2濃度較高的鹵水，鹵水的密度應(yīng)控制在什么范圍_，原因是_。,物理,結(jié)晶,1.211.26gmL1,在該密度下氯化鈉析出的質(zhì)量較大、氯化鎂析,出的質(zhì)量較小,(2)海水制鎂：海水曬鹽后，以其母液(鹵水)和貝殼(主要成分是CaCO3)為原料制鎂，其工藝流程如下圖所示：,.步驟中所加的堿應(yīng)該是_(填“氫氧化鈉”或“石灰乳”)；步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；若要驗(yàn)證鎂、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序，選擇鐵絲后，還要選_、_兩種溶液。,石灰乳,Mg(OH)2,2HCl=MgCl22H2O,氯化鎂,硫酸銅,.Mg(OH)2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點(diǎn)的化合物，某些阻燃劑(阻礙燃燒的物質(zhì))的有效成分是Mg(OH)2。你認(rèn)為Mg(OH)2能夠阻燃的原因可能是_(選填序號(hào))。AMg(OH)2分解需要吸收大量的熱，降低了可燃物的著火點(diǎn)B生成的氧化鎂覆蓋在可燃物表面，隔絕了空氣C生成的蒸氣降低了可燃物周?chē)鯕鉂舛菵反應(yīng)因吸熱降低了環(huán)境溫度，使可燃物不易達(dá)到著火點(diǎn),BCD,