專題復習,金牌中考總復習,第六部分,金牌中考總復習,專題四實驗設計與評價,解題技巧,.,.,.,2,重難點突破,專題演練,3,1,解題技巧,一、實驗設計1特點及類型實驗設計題考查的方向是以化學實驗為基礎，聯(lián)系科學研究、生產、生活、環(huán)境保護的實際去發(fā)現并提出問題、設計實驗去探討和解決實際問題并得出科學的結論。它包括物質的制備、物質的鑒別、物質的分離、物質的組成分析、氣體的凈化與轉化等實驗方案的設計。2設計要求實驗設計要科學，安全可靠，操作簡便，藥品經濟，現象明顯。3一般流程(1)根據某一主題，“發(fā)現問題”“提出猜想”“確定假設”；(2)根據假設設計實驗方案；(3)通過實驗收集證據或實驗現象；(4)做出假設是否成立的結論；(5)對結論進行反思與評價。,解題技巧,溫馨提示在進行實驗方案設計時要特別注意水的處理。(1)水作為雜質要除去：要先除去其他雜質，后干燥。(2)水作為產物的檢驗：先檢驗水，再檢驗其他產物。(3)水的定量測量：前后都要排除外來水的干擾。,4解題策略(1)分析題給條件，明確實驗目的；(2)根據反應原理，選擇恰當的儀器和藥品；(3)對儀器裝置進行科學的連接；(4)制定操作步驟；(5)結合物質性質，根據實驗現象，得出正確的結論。,二、實驗評價1評價內容實驗方案的評價包括實驗原理的評價、方案的評價、實驗裝置的評價、實驗操作的評價、實驗現象的描述與結論分析的評價等。2評價方法(1)化學反應原理是否正確，是否與實驗目的相符；(2)實驗裝置是否科學、優(yōu)化、安全；(3)操作方法是否可行，簡捷；(4)綠色化學的理念是否符合，對環(huán)境是否會造成污染；(5)推理過程是否嚴密。,解題技巧,重難點突破,(2017廣東)如圖的實驗設計不能實現其對應實驗目的是(),A.測定空氣中O2含量B.檢驗氫氣的純度C.探究燃燒的條件D.證明密度：CO2空氣,A,重難點突破,【思路點拔】解：A.木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體或者一氧化碳氣體甚至是兩者的混合氣體，雖除去氧氣，而增加了新的氣體，不能用來測定空氣中氧氣含量，故選項實驗設計不能實現其對應實驗目的。B.檢驗氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口向下移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到聽到很小的響聲，才表明氫氣已經純凈，故選項實驗設計能實現其對應實驗目的。C.銅片的白磷燃燒，紅磷不燃燒，水中的白磷不能燃燒，薄銅片上的白磷能與氧氣接觸，溫度能達到著火點，水中的白磷不能與氧氣接觸，紅磷溫度沒有達到著火點；可得出燃燒需要與氧氣接觸，且溫度達到著火點，故選項實驗設計能實現其對應實驗目的。D.下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，說明了CO2密度比空氣的大，故選項實驗設計能實現其對應實驗目的。,重難點突破,1(2017張掖)設計對比實驗，控制變量是學習化學的重要方法，下列對比實驗不能達到目的是(),舉一反三,C,專題演練,命題點1：實驗目的合理性評價1下列實驗方案中，設計合理的是(),C,專題演練,2.下列依據實驗目的所設計的實驗過程，不合理的是(),D,專題演練,4.,3.下列實驗操作中(括號內為雜質)不能達到實驗目的是(),C,專題演練,4.在實驗室中，僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應實驗目的是(),A,專題演練,5.下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是(),A,專題演練,命題點2：控制變量法應用6(2017丹江口模擬)下列實驗沒有體現控制變量思想方法的是(),ABCDA探究影響反應速率的因素B探究溫度對溶質溶解速率的影響C探究影響鐵生銹的有關因素D探究可燃物燃燒的條件,A,專題演練,7(2017市南區(qū)模擬)下列實驗方案的設計中，沒有正確體現對比這種科學思想的是(),A.比較二氧化碳的含量B.研究二氧化錳的催化作用,C.區(qū)分硬水和軟水D.比較氯化鈉溶解的快慢,D,專題演練,8(2017南昌)如圖所示，下列實驗方案設計不能達到實驗目的是(),圖1圖2圖3圖4A圖1探究溶液濃度對反應速率的影響B(tài)圖2探究可燃物燃燒的條件C圖3探究溫度對品紅擴散速率的影響D圖4比較二氧化碳含量的多少,B,專題演練,9(2017溧陽模擬)進行下列對比試驗，不需要控制變量的是()A用氯化鈣溶液檢驗某氫氧化鈉溶液是否變質B用紅磷和白磷探究可燃物燃燒的條件C用鐵釘探究鐵生銹的條件D用鎂、鋅與稀硫酸反應，比較鎂、鋅的金屬活動性強弱,A,專題演練,10(2017十堰)下列圖示實驗能達到目的是(),A.探究溶劑種類對物質溶解性的影響B(tài).測定空氣中O2的含量,C.鑒別NH4Cl溶液和NH4NO3溶液D.探究MnO2的催化作用,A,11(2017武漢一模)有三瓶失去標簽的溶質質量分數為15%、10%、5%的鹽酸。選擇下列儀器和藥品，設計兩種不同的方案，辨別出三瓶鹽酸：實驗儀器：溫度計、量筒、秒表、燒杯、試管、剪刀、鑷子藥品：鎂條提示：鎂條和鹽酸反應速度很快，通過觀察放出氣泡的速度很難準確判斷鹽酸濃度的大小。(1)寫出鎂與鹽酸反應的化學方程式_(2)實驗的關鍵是控制三個變量：_,專題演練,Mg2HCl=MgCl2H2,相同體積的鹽酸,在相同的環(huán)境溫度下進行實驗。取相同質量的鎂條。取_。(3)你的方案是：方案一：測定_。方案二：測定_。,專題演練,測定不同濃度鹽酸和鎂條反應所需時間，通過測定反應時間可以判斷反應速率的快慢,測定不同濃度鹽酸和鎂條反應后所得溶液的溫度，單位時間內溫度升高的越快，反應速率越快,因為相同條件下，反應時間越短，反應速率越快；鎂和稀鹽酸反應放熱，反應速率越快，單位時間內放熱越多，溫度升高的越快實驗方案可以是,不同濃度鹽酸和鎂條反應所需時間,不同濃度鹽酸和鎂條反應后所得溶液的溫度,專題演練,命題點3：裝設儀器微型化改進評價12如右圖為某同學設計的氫氣還原氧化銅的微型實驗裝置，微型滴管內裝稀硫酸。(1)實驗時應先擠壓微型滴管，還是先點燃微型酒精燈？_。(2)寫出該實驗中發(fā)生的化學方程式_、_；實驗過程中，發(fā)現被酒精燈加熱的固體的顏色發(fā)生怎樣的變化_。(3)微型實驗的優(yōu)點有_。,先擠壓微型滴管,ZnH2SO4=ZnSO4H2,黑色固體變紅色,節(jié)約藥品，產生的廢棄物也很少，污染少等,專題演練,13如右圖是醫(yī)用輸液觀察滴液快慢的滴壺，若把它作為微型洗氣裝置，則氣體應從_(選填“a”或“b”)進入；其中所裝洗氣的液體不能裝滿的原因是_。,b,液體還會被壓往a處流出,專題演練,14(廣東)下面是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求作答：,(1)儀器a的名稱是_。(2)用B裝置制取氣體并能隨時停止反應，上部與下部對接應選_(選填“b”或“c”)。,酒精燈,c,專題演練,專題演練,(3)從裝置AD中選擇：加熱KMnO4制取O2并用排水法收集，應選用圖中的_(選填字母)；實驗室制取并收集CO2應選用圖中的_(選填字母)。(4)用裝置E排空氣收集H2，氣體應從導管的_(選填“d”或“e”)端進入。(5)下圖為制取H2并還原Fe3O4的微型實驗裝置，針筒與青霉素瓶組合部分相當于上圖裝置_(選填字母)；檢查此裝置氣密性的具體操作是_，若現象為_則氣密性良好。,AD,BC,e,B,關閉彈簧夾，用熱水浸泡青霉素瓶,針筒活塞向左移動,專題演練,：,15(2016廈門)可用帶柄V形玻璃管完成以下實驗,專題演練,(1)如上圖1所示，往A處注入H2O2溶液，在B處下方加熱使硫粉燃燒，產生的氣體通入C處后排放的目的是_，寫出A處反應的化學方程式_；(2)如上圖2所示，A處盛濃氨水，B處放滴有無色酚酞試液的長濾紙條，可觀察到的現象是_，若另取一相同V形玻璃管(含相同的實驗用品)，在A處稍加熱，在更短的時間內可觀察到上述現象，請從微觀角度解釋_。,防止二氧化硫污染空氣,滴有無色酚酞試液的長濾紙條變紅,溫度越高，分子運動的越快,專題演練,命題點4：綜合性評價16(2017江門模擬)某化學興趣小組探究在實驗室中由Cu為原料制取CuSO4溶液的實驗方案，并進行評價分析、實驗探究和方案改進?！緦嶒灧桨浮?專題演練,【評價分析】(1)方案二與方案一相比，優(yōu)點是實驗的操作步驟不需要走分步進行和_。但工業(yè)上不采用方案二大量使用H2O2制硫酸銅的原因是_。,不需要加熱,成本高,解答：方案二與方案一相比，優(yōu)點是實驗的操作步驟不需要走分步進行和不需要加熱；但工業(yè)上不采用方案二大量使用H2O2制硫酸銅的原因是：需要消耗大量的過氧化氫，成本高。,專題演練,(2)方案三與方案一、二相比，缺點是_和反應會產生SO2。生產生活中大量的SO2排放到空氣中容易形成_?！緦嶒炋骄俊?3)老師設計了如下的實驗方案四：,生成相同質量硫酸銅時消耗硫酸多,酸雨,解答：方案三與方案一、二相比，缺點是生成相同質量硫酸銅時消耗硫酸多和反應會產生SO2；生產生活中大量的SO2排放到空氣中時，二氧化硫能和水反應生成亞硫酸、硫酸等物質，容易形成酸雨。,專題演練,【實驗探究】(3)老師設計了如下的實驗方案四：,已知：4FeSO4O22H2SO4(稀)=2Fe2(SO4)32H2O溶液中pH3.2時Fe(OH)3開始沉淀，實驗流程中“濾渣”的化學式為_，濾渣與稀H2SO4反應的化學方程式為_。,Fe(OH)3,2Fe(OH)33H2SO4Fe2(SO4)36H2O,解答;溶液中pH3.2時Fe(OH)3開始沉淀，實驗流程中“濾渣”是氫氧化鐵，氫氧化鐵的化學式為Fe(OH)3；氫氧化鐵與稀H2SO4反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為；2Fe(OH)33H2SO4Fe2(SO4)36H2O。,專題演練,【方案改進】(4)某同學針對方案五查閱資料：Cu與稀H2SO4和稀HNO3的混合酸反應時，生成的無色NO氣體很容易在常溫下與空氣中的O2反應，生成紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體NO2：NO2溶于H2O時生成HNO3和NO，工業(yè)上利用這一生產原理生產HNO3.NO2溶于H2O的化學反應方程式為_，若采用方案五制取CuSO4溶液，根據上述查閱資料所獲得的反應原理，改進的實驗方案中可循環(huán)使用的物質是_(填化學式)。,解答：NO2溶于H2O時生成HNO3和NO，反應的化學方程式為：3NO2H2O2HNO3NO；若采用方案五制取CuSO4溶液，根據上述查閱資料所獲得的反應原理，改進的實驗方案中可循環(huán)使用的物質是NO2。,3NO2H2O2HNO3NO,NO2,專題演練,17(2017埇橋區(qū)三模)在各種金屬材料中銅是人類應用比較廣泛的金屬之一，某學習小組欲測定銅的相對原子質量，設計如下實驗方案：查閱資料知：a.堿石灰可以吸收水蒸氣、二氧化碳等氣體。b.氯化氫極易溶于水。實驗步驟：連接好裝置_裝入藥品打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加入稀鹽酸一段時間點燃酒精燈D中黑色固體完全變成紅色，停止加熱，待D中玻璃管冷卻至室溫，關閉分液漏斗活塞數據處理,檢查裝置的氣密性,專題演練,請回答下列問題：(1)實驗步驟是_，如下圖，保持裝置內溫度不變，將導管的末端伸入裝有水的燒杯中，若效果良好，燒杯內導管處的現象(畫圈部分)是_。,檢查裝置的氣密性,B,專題演練,解：(1)制取氣體是先要檢查裝置的氣密性，檢查裝置的氣密性時，保持裝置內溫度不變，即壓強不變，若裝置的氣密性良好，氣體即出不去也進不來，燒杯內導管處的現象應與A的相同，導管內的液面低于燒杯液面；B的現象表示內部氣壓大于外部氣壓，C中的現象表示內部氣壓小于外部氣壓；D的現象說明裝置漏氣；,專題演練,(2)若使制取氫氣是裝置隨開隨用，隨關隨停，下列裝置可選用的是_。,專題演練,解答：.裝置當液體與固體接觸時反應，由于另一端橡皮塞，關閉活塞不能使液體進入另一端使兩種藥品分離，所以不可選；.裝置當液體與固體接觸時反應，關閉活塞后液體在壓力作用下進入長頸漏斗，使兩種藥品分離，反應停止，所以可選；.裝置當把干燥管浸入液體，液體與固體接觸時反應，把干燥管從液體中拿出，使兩種藥品分離，反應停止，所以可選；,專題演練,(3)B裝置中水的作用_，C裝置的作用_。,B是安全瓶，B中氣體壓力過大時，水就會從玻璃管上端溢出，B中所盛是水，水的作用吸收鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體，濃硫酸具有吸水性，,干燥氫氣,專題演練,設銅的相對原子質量為x,(4)已知：CuO樣品質量為m1克，E中增重為m2克，D中反應后固體質量為m3克，實際參加反應氫氣的質量為m4克，試用m1，m2列出銅的相對原子質量的表達式_，若無F裝置，則對測定結果的影響_(選填“偏大”“偏小”“無影響”)。,F裝置阻止空氣中的水蒸氣浸入E裝置，若無F裝置，E中增重m2變大,則對測定結果偏小,(5)請你評價實驗有什么不妥之處，并說明原因_。(6)利用A裝置，加入其他藥品，還可以制取的氣體是_(填一種),專題演練,實驗中要求氧化銅完全反應，但無法通過觀察判斷氧化銅確實完全反應,A裝置的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，可以制取氫氣或二氧化碳,感謝聆聽,