第16講常見的酸和堿一、選擇題1(2016湘潭)下列有關物質(zhì)的化學式、名稱及俗名不完全一致的是(導學號29322116)( B )ANaCl氯化鈉食鹽BCaO氧化鈣熟石灰CNa2CO3碳酸鈉純堿DNaOH氫氧化鈉燒堿2(2016十堰)物質(zhì)存放在燒杯中，一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是(導學號29322117)( A )濃鹽酸濃硫酸燒堿生石灰澄清石灰水A BC D3下列關于酸的說法錯誤的是( C )A濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性B稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹C稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色D稀硫酸能夠與活潑金屬反應制取氫氣4下列實驗用品：pH試紙；無色酚酞溶液；紫色石蕊溶液；碳酸鈉溶液。其中能將稀硫酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水鑒別出來的是( B )A BC D5(2015德州)要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是( B )硝酸銨和水鐵和稀硫酸固體氫氧化鈉和水生石灰和水石灰石和稀鹽酸A BC D6(2016郴州)下列有關硫酸的說法，正確的是( B )A打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧B濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液C實驗室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D把銅片放入稀硫酸中，產(chǎn)生大量氣體7(2016蘇州)根據(jù)如圖甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，推測丙可能為(導學號29322118)( C )A碳酸鈣 B氧化鈣C氫氧化鈣 D碳酸鈉8(2016德陽)醋是家庭中不可缺少的調(diào)味品之一，同時，醋還具有較強的殺滅細菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增強，促進食欲，幫助消化，對于胃酸較少的人更是一劑良藥。醋中的主要成分是醋酸，其化學式為CH3COOH。下列有關敘述中錯誤的是( A )A醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊試液顯藍色B醋酸能與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，該反應為中和反應C用醋可以洗凈鋁制品的污垢，還可除去暖壺、水壺中的水垢D醋酸是由三種元素組成的化合物，一個醋酸分子由8個原子構成9(2016雅安)下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應關系正確的是( A )選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用黃銅片在銅片上刻畫銅片上有劃痕黃銅的硬度比銅大B用小木棍蘸少量濃硫酸木棍變黑硫酸有強酸性C向某溶液中滴入無色酚酞試液無色酚酞試液不變色無色溶液一定是酸D向某溶液中滴入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生該物質(zhì)一定含CO10(2016襄陽)推理是學習化學的一種重要方法， 下列推理正確的是(導學號29322119)( C )A氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B溶液中有晶體析出時，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小C堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性D碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽11(2016重慶)向稀鹽酸中加入Z物質(zhì)，其pH變化情況如圖所示，則Z物質(zhì)是( B )AH2OBAgNO3固體C濃鹽酸DKOH固體12(2016綏化)某同學錯題本中記錄的下列內(nèi)容，不合理的是( C )A鹽酸用于金屬表面除銹B金剛石可用來割玻璃C熟石灰常用作食品干燥劑D干冰用于人工降雨13(2016荊門)分析、推理和類比是化學學習中常用的思維方法，下列分析、推理或類比正確的是( B )A物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應屬于氧化反應，所以氧化反應一定有氧氣參加B金剛石和石墨由于碳原子的排列方式不同，所以它們的物理性質(zhì)存在很大的差異C無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，所以無色酚酞溶液不變色的一定是酸性溶液D碳酸鹽能與鹽酸反應生成氣體，所以能與鹽酸反應生成氣體的一定是碳酸鹽14(2016郴州)如圖是四個實驗繪制的圖像，其中實驗結(jié)果與對應圖像正確的是(導學號29322120)( C ),),),) ,)二、填空題15實驗室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到_小木棍沾有濃硫酸部位變黑_。(2)用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是_濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱_。(3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用_大量的水沖洗(只答“水沖洗”，無“大量”是錯誤的)_，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。(4)實驗室用98%的濃硫酸(密度1.84 g/cm3)配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸。配制該溶液的步驟：計算、_量取_、溶解(混勻)、裝瓶貼標簽；濃硫酸稀釋過程如圖所示，b中盛放的物質(zhì)是_濃硫酸_，a的作用是_攪拌，散熱，降溫_。16(2016茂名)歸納總結(jié)是學習化學的一種方法。請結(jié)合小明同學對堿的四點化學性質(zhì)的歸納圖完成下列問題。(箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應的物質(zhì))(導學號29322121)(1)堿溶液能使無色酚酞溶液變_紅色_。(2)氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學方程式為_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_，所以氫氧化鈉必須_密封_保存。(3)請幫小明補充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應物質(zhì)是_酸_(填“酸”“堿”或“鹽”)。(4)堿溶液有相似的化學性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有_OH_(填化學符號)。17(2016永州)鐵、稀鹽酸、澄清石灰水和氯化銅溶液四種物質(zhì)之間的反應關系如右圖所示，圖中兩圓相交的陰影部分表示物質(zhì)之間可以反應。(1)圖中X應是_Fe_(寫化學式)。(2)圖中發(fā)生置換反應的化學反應方程式為_Fe2HCl=FeCl2H2_(任寫一個即可)。18(2016南京)在催化劑的作用下，用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。(1)寫出反應的化學方程式_CuO2HCl=CuCl2H2O_。(2)寫出反應的化學方程式_2CuCl2O22CuO2Cl2_，反應所屬基本反應類型為_置換反應_。19(2016泉州)甲、乙、丙、丁是初中化學常見的四種不同類別的物質(zhì)，它們之間存在如圖所示的變化關系，其中“”表示轉(zhuǎn)化關系，“”表示相互之間能反應(部分反應物、生成物以及反應條件省略)。已知：甲是生產(chǎn)生活中應用廣泛的金屬，丙可用于配制農(nóng)藥波爾多液，其中水溶液呈藍色。請回答：(導學號29322122)(1)甲可能是_Fe_，丙是_CuSO4_；乙的一種用途是_除銹_。(2)乙和丁反應生成丙，丁可能是_CuO_。(3)寫出甲與丙反應的化學方程式_FeCuSO4=FeSO4Cu_，該反應的基本類型是_置換反應_。(4)將甲與丙溶液充分混合后過濾，往濾渣中加入乙的稀溶液，沒有觀察到氣泡冒出，則濾液中一定存在的陽離子是_Fe2_，可能存在的陽離子是_Cu2_。三、實驗探究題20(2016資陽)研究小組對氯水(氯氣的水溶液)進行探究。(導學號29322123)(1)測定氯水的酸性：取少量氯水，向其中滴加_b_(選填指示字母) ，一開始應觀察到滴加的指示劑在氯水中顯_紅_色。a無色酚酞試液b紫色石蕊試液(2)氯水具有漂白性，請你參與“氯水使品紅試紙褪色”的研究?！咎岢鰡栴}】氯水中的什么成分使品紅試紙褪色？【猜想】猜想1：氯水中的水使品紅試紙褪色。猜想2：氯水中的Cl2使品紅試紙褪色。猜想3：氯水中的HCl使品紅試紙褪色。猜想4：氯水中的_HClO_(填化學式)使品紅試紙褪色?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象結(jié)論用水潤濕品紅試紙，觀察試紙不褪色猜想1不成立把品紅試紙放入干燥的氯氣中，觀察試紙不褪色猜想2不成立_用膠頭滴管吸取稀HCl，滴到品紅試紙上_，觀察試紙不褪色猜想3不成立【結(jié)論】通過探究，找到了氯水中使品紅試紙褪色的物質(zhì)?！舅伎肌繉嶒?1)向氯水中滴加幾滴所選指示劑后，最終觀察到的現(xiàn)象是_溶液變成無色_。21(2016衡陽)某化學學習小組的同學對一瓶久置的氫氧化鈉的化學成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己已學的知識進行如下探究，請你共同參與并填空：(導學號29322124)【猜想假設】猜想一：只有氫氧化鈉猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物猜想三：_只有碳酸鈉_【查閱資料】(1)BaCl2溶液顯中性。(2)Na2CO3溶液與BaCl2溶液能反應產(chǎn)生白色沉淀。【實驗探究】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 (1)用小試管取少量固體樣品加水完全溶解，再滴加過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想_一_不正確(2)取(1)中的少量上層清夜于試管中，滴加酚酞溶液_溶液變成紅色_猜想二正確、猜想三不正確【實驗結(jié)論】該氫氧化鈉樣品已部分變質(zhì)，其化學成分是NaOH與Na2CO3的混合物，引起NaOH變質(zhì)的化學方程式為_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_?！痉此冀涣鳌?1)實驗室應_密封_保存氫氧化鈉。(2)某同學認為用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同樣的結(jié)論，另一位同學認為不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也會出現(xiàn)_白色沉淀_，因為Ca(OH)2是_微溶于水_。四、計算題22(2016荊州)取4.4 g部分被氧化的鎂帶樣品，加入到147 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的H2SO4溶液中，鎂帶和H2SO4均恰好完成反應。(1)寫出上述鎂帶在H2SO4溶液中發(fā)生反應的化學方程式_MgOH2SO4=MgSO4H2O；MgH2SO4=MgSO4H2_。(2)反應完成后生成MgSO4的質(zhì)量為_18_g。(3)該鎂帶樣品中MgO的質(zhì)量為_2_g，其中未被氧化與已被氧化的鎂元素的質(zhì)量比為_21。(4)若生成的MgSO4溶液是不飽和溶液，求該溶液的質(zhì)量為多少？(寫出計算過程)解：設2.2 g鎂與酸反應生成氫氣的質(zhì)量為x，MgH2SO4=MgSO4H224 222 g x，x1.8 g該溶液的質(zhì)量為4.4 g147 g1.8 g149.6 g。